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1、第第2 2课时课时 酸的化学性质酸的化学性质R九年级化学下册第十单元 酸和碱课题1常见的酸和碱课前自学准备 课标要求学习目标学习目标1.1.学习酸的分类与命名，从电离的观点了解酸的学习酸的分类与命名，从电离的观点了解酸的通性。通性。2.2.了解并记住金属活动性顺序，并能用它来判断了解并记住金属活动性顺序，并能用它来判断某金属与酸能否发生置换反应。某金属与酸能否发生置换反应。3.3.掌握酸与金属氧化物的反应。掌握酸与金属氧化物的反应。4.4.了解中和反应以及它在生产、科研中的应用。了解中和反应以及它在生产、科研中的应用。学习难点学习难点学习重点学习重点酸的通性。酸的通性。根据实验归纳酸的通性。根
2、据实验归纳酸的通性。1.1.在不同的酸溶液中都存在相同的阳离子在不同的酸溶液中都存在相同的阳离子 ，所以酸溶液具有相似的化学性质。，所以酸溶液具有相似的化学性质。2.2.酸与酸碱指示剂的作用：酸溶液可以使酸与酸碱指示剂的作用：酸溶液可以使 溶液变红色，不能使无色溶液变红色，不能使无色 溶溶液变色。液变色。课前自学准备 预习检测H H+紫色石蕊紫色石蕊酚酞酚酞3.酸溶液能与活泼的金属反应酸溶液能与活泼的金属反应（1）锌与稀硫酸反应的化学方程式为：）锌与稀硫酸反应的化学方程式为：。（2）镁与稀盐酸反应的化学方程式为：）镁与稀盐酸反应的化学方程式为：。（3）铁与稀硫酸反应的化学方程式为：）铁与稀硫酸
3、反应的化学方程式为：。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2课前自学准备 预习检测课前自学准备 预习检测4.酸溶液能与某些金属氧化物反应酸溶液能与某些金属氧化物反应（1）稀硫酸除铁锈的化学方程式为：）稀硫酸除铁锈的化学方程式为：。（2）稀盐酸除铁锈的化学方程式为：）稀盐酸除铁锈的化学方程式为：。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl2=2FeCl3+3H2O课堂教学展示 新课导入 酸为什么能使酸为什么能使酸碱指示剂酸碱指示剂变色呢变色呢？酸还有哪些化学性质呢？酸还有哪些化学性质呢？在不借用试剂的前
4、提下在不借用试剂的前提下,你可以使紫色你可以使紫色石蕊溶液变成红色吗石蕊溶液变成红色吗?石蕊溶液石蕊溶液紫色石蕊溶液为什么变色？紫色石蕊溶液为什么变色？除了碳酸，还有其他物质能除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊溶液变红吗？使紫色石蕊溶液变红吗？课堂教学展示 课堂探究知识点1 酸与指示剂作用酸的化学性质酸的化学性质这些酸中的什么成分使紫色石蕊溶液变红？这些酸中的什么成分使紫色石蕊溶液变红？紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液无色酚酞溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸变红变红变红变红不变色不变色(无色无色)不变色不变色(无色无色)探究都含有都含有H H+问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？你知道酸与哪些
5、物质能发生反应？又有哪些现象产生呢？又有哪些现象产生呢？知识点2 酸溶液与活泼金属反应 实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、铜四种金属的反应，并填写下表。铜四种金属的反应，并填写下表。课堂教学展示 课堂探究与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁现象现象反应的化反应的化学方程式学方程式锌锌现象现象反应的化反应的化学方程式学方程式铁铁现象现象反应的化反应的化学方程式学方程式铜铜 现象现象反应剧烈，产生气泡反应剧烈，产生气泡反应非常剧烈，产生气泡反应非常剧烈，产生气泡反应速度适中，产生气泡反应速度适中，产生气泡反应速度适中，产生气泡反应速度适中，产生气泡反应比
6、较慢，产生气泡反应比较慢，产生气泡反应比较慢，产生气泡反应比较慢，产生气泡不反应不反应不反应不反应你有什么发你有什么发现吗？现吗？MgZnCuFe比比谁最活泼！比比谁最活泼！金属活动性由强到弱金属活动性由强到弱快快适中适中慢慢不反应不反应四种金属在酸溶液中的反应四种金属在酸溶液中的反应与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁现象现象反应的化反应的化学方程式学方程式锌锌现象现象反应的化反应的化学方程式学方程式铁铁现象现象反应的化反应的化学方程式学方程式铜铜 现象现象反应剧烈，产生气泡反应剧烈，产生气泡反应非常剧烈，产生气泡反应非常剧烈，产生气泡反应速度适中，产生气泡反应速度适中，产生
7、气泡反应速度适中，产生气泡反应速度适中，产生气泡反应比较慢，产生气泡反应比较慢，产生气泡反应比较慢，产生气泡反应比较慢，产生气泡Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2不反应不反应不反应不反应你有什么发你有什么发现吗？现吗？1.1.酸能与比较活泼的金属反应产生酸能与比较活泼的金属反应产生氢气氢气。2.2.与酸反应越剧烈的金属性质越活泼。与酸反应越剧烈的金属性质越活泼。（金属活泼程度为镁锌铁铜金属活泼程度为镁锌铁铜）小结金属金属 最活泼，金
8、属最活泼，金属 最不活泼。最不活泼。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au从左向右金属活动性由强逐渐减弱。从左向右金属活动性由强逐渐减弱。KAu规律：规律：排在排在 前面金属能与稀盐酸、稀硫酸反应前面金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，排在生成氢气，排在 后面金属与稀盐酸、稀硫后面金属与稀盐酸、稀硫酸不反应。且位置越靠前产生氢气速度酸不反应。且位置越靠前产生氢气速度 。MgZn FeCuHH越快越快金属金属 +酸酸 盐 +氢气（置气（置换反反应）【例例】泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种
9、酸，还能腐蚀很多建木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（是（）A.钢筋钢筋 B.铜制品铜制品 C.大理石大理石 D.铝合金铝合金课堂教学展示 典例剖析B主要成主要成分是铁分是铁主要成主要成分是铝分是铝主要成分主要成分是碳酸钙是碳酸钙酸能与金属铁反应，能否与铁锈反应？酸能与金属铁反应，能否与铁锈反应？思考实验知识点3 酸溶液与金属氧化物反应现象现象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈铁锈+硫酸硫酸课堂教学展示 课堂探究实验现象：实验现象：铁锈铁锈+盐酸：盐酸：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由开始时观
10、察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色；无色慢慢变成黄色；铁锈铁锈+硫酸：硫酸：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒无色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出气泡。出气泡。为什么？为什么？金属单质金属单质+酸酸H2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O化学方程式：化学方程式：生成物有什么生成物有什么共同之处？共同之处？金属氧化物金属氧化物+酸酸盐盐+水水1.利用上述反应清除铁制品表面的锈时，能否将利用上述反应清除铁制品表面的锈时，能否将铁制品长时间浸在酸中？
11、为什么？铁制品长时间浸在酸中？为什么？2.氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗？为什么？氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗？为什么？自由讨论CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O不能，除锈以后，铁会继续跟酸反应生成不能，除锈以后，铁会继续跟酸反应生成H2。金属氧化物可与酸金属氧化物可与酸反应生成盐和水反应生成盐和水【例例】用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是（的实验现象是（）铁钉上的铁锈消失铁钉上的铁锈消失;铁钉上有气泡产生铁钉上有气泡产生;溶溶液呈棕黄色液呈棕黄色 A.只有只有 B.只有只有 C.只有只有 D.课堂教学
12、展示 典例剖析D课堂教学展示 教学板书第第2 2课时课时 酸的化学性质酸的化学性质1.酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。溶液变色。2.酸酸+金属金属盐盐+氢气氢气注：金属的活动性必须排在氢前面。注：金属的活动性必须排在氢前面。如：如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H23.酸酸+金属氧化物金属氧化物 盐盐+水水如：如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O课堂教学展示 课堂小结 酸具有哪些化学性质？酸具有哪些化学性质？酸能使酸碱酸能使酸碱指示剂显示指示剂显示不同的颜色不同的颜色酸能与多种酸能与多种活泼金属反活泼金属反应生成氢气应生成氢气酸
13、能与某些金属氧化物酸能与某些金属氧化物反应，生成水。反应，生成水。1.1.从课后习题中选取；从课后习题中选取；2.2.完成练习册本课时的习题。完成练习册本课时的习题。课后反馈总结 课后作业 本节课通过探究与实验、讨论与交流、本节课通过探究与实验、讨论与交流、思考与概括、巩固与拓展等教学环节，层次思考与概括、巩固与拓展等教学环节，层次分明、环环相扣、循序渐进，使学生对酸的分明、环环相扣、循序渐进，使学生对酸的化学性质有了系统的认识。教学中注意利用化学性质有了系统的认识。教学中注意利用实验加强师生互动，引导学生归纳总结，加实验加强师生互动，引导学生归纳总结，加深学生对该部分知识的理解和认识。深学生
14、对该部分知识的理解和认识。课后反馈总结 教学反思课后反馈总结 课本习题练习与应用练习与应用(P59)(P59)2.（1）厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不）厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（气体产生。这种气体是（）。）。A.二氧化硫二氧化硫 B.二氧化碳二氧化碳C.氢气氢气 D.氧气氧气BCaCO36.某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸铁。现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为的质量分数为20%)，与足量的废铁屑反应，可生产，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？的质量是多少？解：设可生产解：设可生产FeSO4的质量为的质量为x。Fe+H2SO4 FeSO4 +H2 98 152 9.8t20%答：可生产答：可生产FeSO4的质量是的质量是3.04t。解得解得x=3.04t。x