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1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性(二)溶液pH的计算（2）水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应）水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应为中和反应为中和反应【复习回顾】一、水的电离【复习回顾】一、水的电离结论结论（1）水是极弱的电解质，它能微弱）水是极弱的电解质，它能微弱“自身自身”电离生电离生成成H+与与OH-H2O+H2OH3O+OH-1、水的电离方程式、水的电离方程式(2)注意点：注意点：A、水的电离过程是吸热，升高温度，、水的电离过程是吸热，升高温度，Kw将增大将增大25时时，Kw=c（H+）c（OH-）=110-14B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐、水的离子积不仅
2、适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液的稀溶液Kw=c（H+）c（OH-）2、水的离子积常数、水的离子积常数Kw(1)定义：定义：在一定温度下，水中在一定温度下，水中c（H+）和）和c（OH-）的乘）的乘积是一个常数，用积是一个常数，用Kw表示表示，叫做水的离子积常数。，叫做水的离子积常数。(3)影响因素：影响因素：A、酸、碱：温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水、酸、碱：温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水的电离左移的电离左移，Kw不变不变,(H2O)变小变小B、温度、温度C、易水解的盐、易水解的盐(普通班不需要介绍普通班不需要介绍)在纯水中加入能水解的盐，不管水解后显什么性，在纯水中加入能水
3、解的盐，不管水解后显什么性，均促进水的电离，均促进水的电离，但只要温度不变，但只要温度不变，Kw不变。不变。D、其他因素：、其他因素：如：向水中加入活泼金属如：向水中加入活泼金属二、溶液的二、溶液的pH1、意义：、意义：表示溶液酸碱性的强弱。表示溶液酸碱性的强弱。2、表示：、表示：用用H+物质的量浓度的负对数来表示。物质的量浓度的负对数来表示。3、计算公式：、计算公式：pH=-lgC(H+)如如C(H+)=110-7mol/L的溶液的溶液pH=7pOH=-lgC(OH-)常温下：常温下：PH+POH=？注意：注意：pOH-采用采用OH-的物质的量浓度的负的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性
4、对数来表示溶液的酸碱性25：pOH+pH=14注意注意:pH=0并非无并非无H+，而是，而是c（H+）=1mol/L，pH=14并非无并非无OH-，而是，而是c（OH-）=1mol/L三、有关溶液三、有关溶液pH的计算：的计算：1、单一溶液的计算：、单一溶液的计算：2、强酸、强碱的稀释：、强酸、强碱的稀释：例例1、0.001mol/L盐盐酸酸的的pH=_，加加水水稀稀释释到到原原来来的的10倍倍，pH=_，加加水水到到原原来来的的103倍倍，pH=_,加加水水到到原原来来的的104倍倍pH=_,加水到原来的加水到原来的106倍，倍，pH=_例例2、pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液
5、加水稀释到原来的10倍，则溶倍，则溶液的液的pH=_，pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液的倍，则溶液的pH=_34698pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的103倍，则溶液的倍，则溶液的pH=_，pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的105倍，倍，则溶液的则溶液的pH=_强强调调2：pH=6或或8时时，不不可可忽忽略略水水的的电电离离，只只能能接接近近7，酸酸碱碱溶溶液液无无限限稀稀释释，pH只只能能约约等等于于7或或接接近近7：酸酸不不能大于能大于7；碱不能小于；碱不能小于7强调强调1：强酸强酸(碱
6、碱)每稀释每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢一个单位。靠拢一个单位。3、弱酸、弱碱的稀释、弱酸、弱碱的稀释例例3、pH=3HAc加加水水稀稀释释到到原原来来10倍倍，溶溶液液的的pH值值范范围围_；pH=12氨氨水水加加水水稀稀释释到到原原来来10倍倍，溶溶液液的的pH值值范范围围_。注意注意：弱酸：弱酸(碱碱)每稀释每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢靠拢不到不到一个单一个单位；位；4、强酸与强酸、强碱与强碱混合、强酸与强酸、强碱与强碱混合例例4、求、求0.0001 mol/L和和PH=1的的HCl溶液等溶液等体积混合后的体积混合后的PH值是多少？值是多少？例例5、求、求pH=10与与PH
7、=13的的NaOH溶液等体溶液等体积混合后的积混合后的PH值是多少？值是多少？结论：结论：1、两两种种强强酸酸溶溶液液等等体体积积混混合合，溶溶液液的的pH值值等等于于浓浓溶液的溶液的pH加加0.3。注意：注意：两两种种强强酸酸（碱碱）溶溶液液等等体体积积混混合合，可可以以采采用用上上面面的的公公式式，如如果果不不是是等等体体积积的的话话，就就需需要要根根据据PH值值的的定定义义公公式进行计算了。式进行计算了。2、两种强碱溶液、两种强碱溶液等体积等体积混合，溶液的混合，溶液的pH值等于浓值等于浓溶液的溶液的pH减减0.3。离离题题5、0.1LpH=2盐盐酸酸和和0.1LpH=11的的NaOH溶
8、溶液液相相混混合，求混合后溶液的合，求混合后溶液的pH值。值。例例题题6、pH=2盐盐酸酸和和pH=12的的Ba(OH)2溶溶液液等等体体积积相相混混合，求混合后溶液的合，求混合后溶液的pH值。值。5、强酸与强碱溶液混合反应后的、强酸与强碱溶液混合反应后的PH结结论论：1、pH1+pH214的强酸强碱等体积混合后，的强酸强碱等体积混合后，pH混混=pH碱碱-0.3方法：方法：1、先反应、先反应2、按过量的计算，若酸过量，求、按过量的计算，若酸过量，求c（H+），再算），再算pH值。值。若碱过量，求若碱过量，求c（OH-），求），求c（H+），再算），再算pH值值四、四、pH值测定方法值测定方法
9、测定方法：酸碱指示剂法、测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、试纸法、pH计法等。计法等。讨论：讨论：pH试纸的使用试纸的使用能否直接把能否直接把pH试纸伸到待测液中？试纸伸到待测液中？是否要先湿润是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？试纸上？能否用能否用pH试纸测出试纸测出pH=7.1来？来？标准比色卡中的数据都是整数标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：值的测定：A、一定有影响一定有影响B、偏大偏大C、偏小偏小D、不确定不确定使用方法：使用方法：直接把待测液滴在干燥的直接把待测液滴在干
10、燥的pH试纸上，试试纸上，试纸上显出颜色后马上跟纸上显出颜色后马上跟标准比色卡标准比色卡相对比相对比1.定量测定：定量测定：pH试纸法（书试纸法（书P47阅读）阅读）、pH计法等计法等酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。值范围内发生的。我们把我们把指示剂发生颜色变化的指示剂发生颜色变化的pH值值范围叫做指范围叫做指示剂的变色范围。示剂的变色范围。.定性测定：酸碱指示剂法（书定性测定：酸碱指示剂法（书P47-48阅读）阅读）HIn（红色）（红色）H+In-（蓝色）（蓝色）以以HIn代表
11、石蕊分子代表石蕊分子pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙 红色红色 橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红浅红色色 红色红色3.14.45.08.08.210.01、pH试纸使用操作中正确的是试纸使用操作中正确的是（）A.将将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化B.将将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较色卡相比较C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸试纸上，颜色变化后与比色卡对照上，颜色变化后与比色卡
12、对照D.先将先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后试纸上，颜色变化后与比色卡对照与比色卡对照课堂练习课堂练习C2、将、将10mL0.21mol/L的盐酸和的盐酸和10mL0.1mol/L的的Ba(OH)2溶液混合溶液混合,再加入水稀释至再加入水稀释至1L.取取出出10mL滴入酚酞滴入酚酞、甲基橙、石蕊试液分别、甲基橙、石蕊试液分别呈现什么颜色？呈现什么颜色？3、某溶液取少量滴在、某溶液取少量滴在pH试纸上，半分钟后，试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是：离子是：A.PO43-B.HCO3-C.Al3+D.K+B、C课堂练习课堂练习