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1、一、物质的量一、物质的量(1)基本概念：基本概念：(2)物质的量、微粒数、阿伏加德罗常数之间的关物质的量、微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系式：系式：n 。N/NA思考思考感悟感悟1物质的量量度的对象是什么？物质的量量度的对象是什么？提示提示物质的量用于量度物质的量用于量度“微观粒子微观粒子”，如分子、，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等单一结构的微观原子、离子、质子、中子、电子等单一结构的微观粒子，也可以是单一结构微观粒子的特定组合，如粒子，也可以是单一结构微观粒子的特定组合，如根、基等原子团。根、基等原子团。二、摩尔质量二、摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的概念：单位物质的量
2、的物质所具有的 。(2)单位：单位：。(3)数值：当摩尔质量单位是数值：当摩尔质量单位是gmol1时，数值上等于该时，数值上等于该物质的物质的 。(4)物质的量、质量、摩尔质量之间的关系式：物质的量、质量、摩尔质量之间的关系式：n 。质量质量gmol1相对分相对分(原原)子质量子质量思考思考感悟感悟2摩尔质量与相对分摩尔质量与相对分(原原)子质量等同吗？子质量等同吗？提示提示不同。摩尔质量与相对分不同。摩尔质量与相对分(原原)子质量是不子质量是不同的两个概念。前者单位为同的两个概念。前者单位为gmol1时，二者在数时，二者在数值上相等，后者单位可认为是值上相等，后者单位可认为是1。三、气体摩尔
3、体积三、气体摩尔体积(1)概念：一定概念：一定 下，单位物质的量的气体所占下，单位物质的量的气体所占的体积。的体积。(2)单位：单位：或或m3mol1。(3)数值：在标准状况下数值：在标准状况下(指温度为指温度为 ，压强为，压强为 )约为约为 。温度和压强温度和压强Lmol10101 kPa22.4 Lmol1(4)物质的量、气体的体积、气体摩尔体积在一定状况下的物质的量、气体的体积、气体摩尔体积在一定状况下的关系式：关系式：。(5)阿伏加德罗定律：阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 。相同数目的分子相同数目的分子思考思
4、考感悟感悟31 mol气体的体积是气体的体积是22.4 L时，时，一定是在标准状况一定是在标准状况吗？吗？提示提示不一定。气体的体积受温度、压强、分不一定。气体的体积受温度、压强、分子数的影响，非标准状况下，子数的影响，非标准状况下，1 mol气体的体积也气体的体积也可能是可能是22.4 L。1下列说法不正确的是下列说法不正确的是()A1 mol HB1 mol氢分子氢分子C1 mol氢氢 D1 mol H解析：解析：使用摩尔作单位时，应指明具体微粒。使用摩尔作单位时，应指明具体微粒。答案：答案：C.2下列有关物理量的单位不正确的是下列有关物理量的单位不正确的是()A物质的量：物质的量：mol
5、B阿伏加德罗常数：阿伏加德罗常数：mol1C摩尔质量：摩尔质量：gD气体摩尔体积：气体摩尔体积：Lmol1解析：解析：摩尔质量的单位是摩尔质量的单位是gmol1，g是质量的单位。是质量的单位。答案：答案：C.3能表示阿伏加德罗常数数值的是能表示阿伏加德罗常数数值的是()A1 mol金属钠含有的电子数金属钠含有的电子数B标准状况下，标准状况下，22.4 L苯所含的分子数苯所含的分子数C0.012 kg12C所含的原子数所含的原子数D16 g18O所含的原子数所含的原子数答案：答案：C4下列说法中不正确的是下列说法中不正确的是()A1 mol氧气中含有氧气中含有12.041023个氧原子，在标准状
6、况个氧原子，在标准状况下占有体积下占有体积22.4 LB1 mol臭氧和臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数氧气含有相同的氧原子数C等物质的量的醋酸和等物质的量的醋酸和HCl分别溶于分别溶于1 L水中，电离出水中，电离出的氢离子数之比为的氢离子数之比为1 1D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1 6，氧原子数之比为，氧原子数之比为1 3.解析：解析：A项，项，1 mol O2含含2 mol O，在标准状况下的体，在标准状况下的体积为积为22.4 L；B项，项，1 mol O3和和1.5 O2均含均含3 mol O；C项；项；CH3CO
7、OH为弱酸，在水中部分电离，为弱酸，在水中部分电离，HCl溶于溶于水完全电离；水完全电离；D项，项，CO2与与C6H12O6的物质的量相同的物质的量相同时，碳原子数之比为时，碳原子数之比为1 6，氧原子数之比为，氧原子数之比为1 3。答案：答案：C5同温同压下，同温同压下，A容器中的氧气容器中的氧气(O2)和和B容器中的氨气容器中的氨气(NH3)所含的原子个数相同，则所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的两容器中气体的体积之比是体积之比是()A1 2 B2 1C2 3 D3 2解析：解析：若氧气与氨气所含原子数相同，则若氧气与氨气所含原子数相同，则n(O2)n(NH3)2 1，两容器中气体
8、的体积之比为：，两容器中气体的体积之比为：V(O2)V(NH3)n(O2)n(NH3)2 1。答案：答案：B6(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与分子中所含质子数与_个个H2O分分子中所含质子数相等。子中所含质子数相等。(2)含含0.4 mol Al3的的Al2(SO4)3中所含的中所含的SO的物质的量是的物质的量是_。(3)已知已知16 g A和和20 g B恰好完全反应生成恰好完全反应生成0.04 mol C和和31.76 g D，则，则C的摩尔质量为的摩尔质量为_。(4)2.3 g Na中含中含_ mol e，在跟足量水反应中失，在跟足量水反应中失去去_ mol e。(5)如果
9、如果a g某气体中含有的分子数为某气体中含有的分子数为b，则，则c g该气体在标该气体在标准状况下的体积是准状况下的体积是(设设NA为阿伏加德罗常数为阿伏加德罗常数)_。应用物质的量与阿伏加德罗常数时的注意事项：应用物质的量与阿伏加德罗常数时的注意事项：(1)状况条件：考查气体时经常给出非标准状况，如常状况条件：考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等。温常压下等。(2)物质状态：考查气体摩尔体积时，常给出在标准状物质状态：考查气体摩尔体积时，常给出在标准状况下非气态的物质，如况下非气态的物质，如H2O、SO3等。其中等。其中SO3在标在标准状况下为固态，常温常压下为液态。准状况下为固态，
10、常温常压下为液态。(3)物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少个物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少个微粒微粒(分子、原子、质子、中子等分子、原子、质子、中子等)，常涉及稀有气体，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子；等单原子分子；N2、O2、H2等双原子分子及等双原子分子及O3、18O2等特殊物质。等特殊物质。(4)一些物质中化学键的数目，如金刚石、石墨、一些物质中化学键的数目，如金刚石、石墨、SiO2、CH4、P4、H2O2、CO2、CnH2n2等。等。(5)较复杂反应中转移电子数的计算，如较复杂反应中转移电子数的计算，如Na2O2与与H2O或或CO2的反应、的反应、Cl2与与N
11、aOH溶液的反应、溶液的反应、Al与与NaOH溶溶液的反应、电解液的反应、电解CuSO4溶液等。溶液等。(6)特别要注意题目中的隐含条件，如考虑水解、平衡特别要注意题目中的隐含条件，如考虑水解、平衡移动、部分电离等。移动、部分电离等。(7)注意胶粒的数目。如注意胶粒的数目。如1 mol FeCl3水解得到的氢氧化水解得到的氢氧化铁胶粒的数目要小于铁胶粒的数目要小于NA。例例1(2011全国理综，有改动全国理综，有改动)NA为阿伏加德罗常数，下列为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是叙述错误的是 ()A18 g H2O中含有的质子数为中含有的质子数为10NAB常温常压下，常温常压下，22.4 L C
12、l2所含的分子数为所含的分子数为NAC46 g NO2和和N2O4混合气体中含有的原子总数为混合气体中含有的原子总数为3NAD1 mol Na 与足量与足量O2反应，生成反应，生成Na2O和和Na2O2的混合物，的混合物，钠失去钠失去NA个电子个电子解析解析本题考查化学计量中的阿伏加德罗常数，意在本题考查化学计量中的阿伏加德罗常数，意在考查考生的思维能力和计算能力。考查考生的思维能力和计算能力。A选项，选项，1个水分子中个水分子中含有含有10个质子，个质子，18 g水的物质的量为水的物质的量为1 mol，含有的质子，含有的质子数为数为10NA；B 选项，在标准状况下，选项，在标准状况下，22.
13、4 L Cl2为为1 mol，含，含NA个个Cl2分子；分子；C选项，选项，46 g混合物相当于混合物相当于1 mol二氧二氧化氮，含有原子数目为化氮，含有原子数目为3NA；D选项，每个钠原子失去选项，每个钠原子失去1个电子，个电子，1 mol钠参加反应失去电子数为钠参加反应失去电子数为NA。答案答案B探探规规寻寻律律 解答阿伏加德罗常数应用的有关问题可归结为三解答阿伏加德罗常数应用的有关问题可归结为三类：类：(1)涉及气体体积。须明确气体所处状况，所给物质是涉及气体体积。须明确气体所处状况，所给物质是 否为气态；否为气态；(2)涉及物质的构成。须明确原子、分子的结构以及构涉及物质的构成。须明
14、确原子、分子的结构以及构 成微粒之间的共价键成微粒之间的共价键(共用电子对共用电子对)数目；数目；(3)涉及物质微观变化。须明确反应实质，涉及物质微观变化。须明确反应实质，如氧化还原如氧化还原 反应中电子转移情况，反应中电子转移情况，“四大平衡四大平衡”体系的特点。体系的特点。11.(2012西安质量检测西安质量检测)若若NA是阿伏加德罗常数的值，是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是下列说法不正确的是 ()A1 mol Cl2与足量的铁反应，转移电子数为与足量的铁反应，转移电子数为3NAB7.8 g Na2O2含有的阴离子数为含有的阴离子数为0.1NAC标准状况下，标准状况下，2.24 L
15、丁烷分子所含的丁烷分子所含的CH键数为键数为NAD5.6 g CO和和N2组成的混合气体所含的质子数为组成的混合气体所含的质子数为2.8NA.解析：解析：A项，项，1 mol Cl2完全反应，转移完全反应，转移2 mol电子；电子；B项，项，7.8 g Na2O2为为0.1 mol，其中含，其中含O0.1 mol；C项，标准状项，标准状况下，况下，2.24 L丁烷为丁烷为0.1 mol，其所含的，其所含的CH键为键为1 mol；D项，项，5.6 g CO和和N2混合气体的物质的量为混合气体的物质的量为0.2 mol，所含质子为所含质子为2.8 mol。答案：答案：A12.设设NA为阿伏加德罗常
16、数，下列说法正确的是为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A标准状况下，标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为四氯化碳含有的分子数为0.25 NAB标准状况下，标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为氮气含有的核外电子数为5 NAC标准状况下，标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol 氢气氢气时，转移的电子数为时，转移的电子数为NA解析：解析：A项，项，CCl4在标准状况下为液态；在标准状况下为液态；B项，项，14 g
17、N2含有的电子数为含有的电子数为7 NA；D项，生成项，生成1 mol H2时转移时转移2 mol电子，即电子，即2 NA个电子。个电子。答案：答案：C13.若若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为作为氧化剂得到的电子数为NAB在在0，101 kPa时，时，22.4 L氢气中含有氢气中含有NA个氢原子个氢原子C14 g C2H4中含有中含有8NA个电子个电子DNA个一氧化碳分子和个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为甲烷的质量比为7 4答案：答案：C1定律定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都
18、含在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。有相同数目的分子。2推论推论特别提醒特别提醒(1)以上符号表示的含义：以上符号表示的含义：为密度、为密度、p为压强、为压强、n为物为物质的量，质的量，M为摩尔质量，为摩尔质量，V为气体体积。为气体体积。(2)阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体(包括混包括混合气体合气体)。例例2(2011西城质量检测西城质量检测)在三个密闭容器中分别充入在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强这三种气体的压强(p)从大到
19、小的顺序是从大到小的顺序是()Ap(Ne)p(H2)p(O2)Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne)Dp(H2)p(Ne)p(O2)解析解析当三种气体的温度和密度相同时，即温度和单当三种气体的温度和密度相同时，即温度和单位体积的质量相同，则摩尔质量越大，单位体积内所位体积的质量相同，则摩尔质量越大，单位体积内所含分子数越少，容器内气体的压强越小，亦即气体的含分子数越少，容器内气体的压强越小，亦即气体的压强与摩尔质量成反比；由压强与摩尔质量成反比；由M(O2)M(Ne)M(H2)，可，可知知p(H2)p(Ne)p(O2)。答案答案D归归纳纳拓拓展展阿伏加德罗定律可归纳为
20、阿伏加德罗定律可归纳为“三同定一同，二三同定一同，二同定比例同定比例”，即同温、同压、同体积、同分子数，即同温、同压、同体积、同分子数，这这“四同四同”相互制约，只要其中相互制约，只要其中“三同三同”确定，确定，第第“四同四同”也确定；若其中也确定；若其中“二同二同”确定，则其确定，则其他他“二同二同”成比例关系。成比例关系。21.若将例若将例2条件条件“当它们的温度和密度都相同时当它们的温度和密度都相同时”改为改为“当它们的压强和密度都相同时当它们的压强和密度都相同时”，则这三种气体的温，则这三种气体的温度度(T)从高到低的顺序是什么？从高到低的顺序是什么？解析：解析：密度相同时，单位体积气
21、体质量相同，气体摩密度相同时，单位体积气体质量相同，气体摩尔质量越大时分子数越少，若保持压强相同，尔质量越大时分子数越少，若保持压强相同，则分则分子数越少的气体温度越高，即温度与摩尔质量成正比。子数越少的气体温度越高，即温度与摩尔质量成正比。答案：答案：T(O2)T(Ne)T(H2)。22.(2012黄冈模拟黄冈模拟)在体积相同的两个密闭容器中分别在体积相同的两个密闭容器中分别充满充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度都气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是相等时，下列说法正确的是()A两种气体的压强相等两种气体的压强相等BO2比比O3的质量小的质量小C两种气体
22、的分子数目相等两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等两种气体的氧原子数目相等解析：解析：体积相等、密度相等的两容器中充满体积相等、密度相等的两容器中充满O2和和O3，则，则二者的质量相等；因二者的质量相等；因O2和和O3的相对分子质量不相等，故的相对分子质量不相等，故O2和和O3的物质的量不相等，两种气体的分子数不相等，两的物质的量不相等，两种气体的分子数不相等，两容器中气体的压强不相等，但等质量的容器中气体的压强不相等，但等质量的O2和和O3所含氧原所含氧原子数目相等。子数目相等。答案：答案：D23.下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的
23、是()A相同质量、不同密度的相同质量、不同密度的N2O和和CO2B相同体积、相同密度的相同体积、相同密度的CO和和C2H4C相同温度、相同压强、相同体积的相同温度、相同压强、相同体积的O2和和O3D相同压强、相同体积、相同质量的相同压强、相同体积、相同质量的NO2和和NO解析：解析：选项选项A中，中，N2O和和CO2的摩尔质量相同，相同质量的摩尔质量相同，相同质量的的N2O和和CO2，物质的量相同，分子数也相同。选项，物质的量相同，分子数也相同。选项B中，中，相同体积、相同密度的相同体积、相同密度的CO和和C2H4，具有相同的质量，由，具有相同的质量，由于于CO和和C2H4的摩尔质量相同，因此
24、两者也具有相同的分的摩尔质量相同，因此两者也具有相同的分子数。选项子数。选项C中，同温同压同体积的任何气体具有相同的中，同温同压同体积的任何气体具有相同的分子数，但要注意的是分子数，但要注意的是O2和和O3中所含原子数目不同。选中所含原子数目不同。选项项D中，同质量的中，同质量的NO2和和NO，摩尔质量不同，物质的量不，摩尔质量不同，物质的量不同，从而分子数不相等。同，从而分子数不相等。答案：答案：D一、命题常设误角度诊断一、命题常设误角度诊断1病例：病例：1.00 mol NaCl中含有中含有6.021023个个NaCl分子分子(2011全国课标全国课标)诊诊断：断：NaCl为为离子化合物，
25、不存在离子化合物，不存在NaCl分子分子2病例：病例：1 mol甲醇甲醇(CH3OH)中含有中含有CH键的数目键的数目为为4NA(2011江苏高考江苏高考)诊诊断：断：1 mol甲醇甲醇(CH3OH)含含3 mol CH键键、1 mol CO键键，1 mol OH键键)3病例：病例：1 mol Cl2与足量铁反应，与足量铁反应，转移的电子数为转移的电子数为3NA(2011福建高考福建高考)诊断：诊断：1 mol Cl2只作氧化剂时得只作氧化剂时得2NA个电子个电子4病例：病例：1 mol 羟基中电子数为羟基中电子数为10 NA(2010江苏高考江苏高考)诊断：诊断：1 mol羟基含羟基含9 mol电子，羟基不同于氢氧根电子，羟基不同于氢氧根离子离子