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1、几种晶体几种晶体水水晶晶食食盐盐铝铝干干冰冰冰冰金刚石金刚石【问题问题1 1】晶体规则的几何外形是其内部构成晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果微粒有规则排列的结果晶体为什么具有规则的几何外形呢晶体为什么具有规则的几何外形呢?微观微观宏观宏观决定决定反映反映数据分析数据分析晶体晶体类型类型熔点熔点 C 金刚石金刚石冰冰CsClSiO2干冰干冰NaCl物质物质801-56.6172364503550根据信息（熔点高低），根据信息（熔点高低），把表中的晶体归为三组把表中的晶体归为三组为什么不同类型的晶体熔点相差这么大呢？为什么不同类型的晶体熔点相差这么大呢？（1）构成晶体的微粒有哪几
2、种？）构成晶体的微粒有哪几种？你知道吗你知道吗（2 2）微粒之间有哪些类型的相互微粒之间有哪些类型的相互 作用？作用？离子、原子、分子离子、原子、分子离子键、共价键、分子间作用力离子键、共价键、分子间作用力 1.1.在在NaClNaCl晶体中每个晶体中每个NaNa+同时吸引着个同时吸引着个ClCl-，每，每个个ClCl-同时吸引着同时吸引着个个NaNa+。NaCl晶体模型晶体模型2.2.在在NaClNaCl晶体中是否存在单个的晶体中是否存在单个的NaClNaCl分子分子?不存在不存在3.3.符号符号“NaClNaCl”表示什么含义？表示什么含义？Na+与与Cl-的个数比为的个数比为1:1【问题
3、问题2 2】【问题问题2 2】影响离子晶体的熔沸点高低、影响离子晶体的熔沸点高低、硬度大小因素是什么？硬度大小因素是什么？根据根据“结构决定性质结构决定性质”的观点，请的观点，请你推测离子晶体可能具有什么样的你推测离子晶体可能具有什么样的熔沸点、硬度？熔沸点、硬度？离子键强弱离子键强弱离子晶体导电吗？离子晶体导电吗？离子晶体熔化后导电吗？为什么？离子晶体熔化后导电吗？为什么？归纳归纳一、离子晶体一、离子晶体1.1.构成微粒：构成微粒：2.2.定义：定义：3.3.特点：特点：4.4.哪些物质属于离子晶体？哪些物质属于离子晶体？离子离子离子间通过离子间通过离子键离子键结合而成的晶体结合而成的晶体无
4、单个分子存在无单个分子存在熔沸点较高，硬度较大熔沸点较高，硬度较大熔融状态下能导电熔融状态下能导电强碱、活泼金属氧化物、大多数盐强碱、活泼金属氧化物、大多数盐干冰晶体模型干冰晶体模型代表一个代表一个CO2分子分子分分子子间间作作用用力力共共价价键键【问题问题3 3】1.干冰晶体发生汽化或熔化时，需克服的是干冰晶体发生汽化或熔化时，需克服的是哪一种作用力？哪一种作用力？【问题问题3 3】分子间作用力分子间作用力请推测分子晶体到底具有什么样的请推测分子晶体到底具有什么样的熔沸点和硬度？熔沸点和硬度？分子晶体能导电吗？分子晶体能导电吗？【问题问题3 3】分子晶体熔化后能导电吗？分子晶体熔化后能导电吗
5、？影响分子晶体的熔沸点高低、影响分子晶体的熔沸点高低、硬度大小因素是什么？硬度大小因素是什么？分子间作用力强弱分子间作用力强弱归纳归纳二、分子晶体二、分子晶体1.1.构成微粒：构成微粒：2.2.定义：定义：3.3.特点：特点：4.4.哪些物质属于分子晶体？哪些物质属于分子晶体？分子分子分子间通过分子间通过分子间作用力分子间作用力结合成的晶体结合成的晶体有单个分子存在有单个分子存在熔沸点较低，硬度较小熔沸点较低，硬度较小熔融状态下不能导电熔融状态下不能导电多数非金属单质、非金属氢化物、多数非金属单质、非金属氢化物、多数非金属氧化物等多数非金属氧化物等熔熔熔熔 点点点点沸沸沸沸 点点点点干干干干
6、冰（冰（冰（冰（COCO2 2）-56.2-56.2-78.4-78.4SiOSiO2 21723172322302230碳和硅同属第碳和硅同属第A A族，族，COCO2 2是分子是分子晶体，晶体，SiOSiO2 2是分子晶体吗？是分子晶体吗？【问题问题4 4】CO2SiO2为什么为什么CO2与与SiO2的熔点差距这的熔点差距这么大呢？么大呢？10928Sio共价键共价键【问题问题4 4】SiO2结构剖析结构剖析SiOSiO2 2晶体中有单个的晶体中有单个的SiOSiO2 2分子存在吗？分子存在吗？没有没有【问题问题4 4】构成构成SiOSiO2 2晶体的微粒是什么？晶体的微粒是什么？原子（原
7、子（Si和和O）每个每个Si与与 个个O以共价键相结合？以共价键相结合？4每个每个O与与 个个Si以共价键相结合？以共价键相结合？2SiO2中的中的1：2代表的是什么含义？代表的是什么含义？晶体中晶体中Si、O原子个数比原子个数比影响原子晶体的熔沸点高低、影响原子晶体的熔沸点高低、硬度大小的因素是什么？硬度大小的因素是什么？请推测原子晶体可能具有请推测原子晶体可能具有什么样的熔沸点和硬度。什么样的熔沸点和硬度。共价键的强弱共价键的强弱【问题问题4 4】原子晶体能导电吗？原子晶体能导电吗？原子晶体熔化后能导电吗？原子晶体熔化后能导电吗？归纳归纳三、原子晶体三、原子晶体1.1.构成微粒：构成微粒：
8、2.2.定义：定义：3.3.特点：特点：4.4.哪些物质属于哪些物质属于原子原子晶体？晶体？原子原子相邻原子通过相邻原子通过共价键共价键结合而形成空间结合而形成空间网状结构的晶体网状结构的晶体无单个分子存在无单个分子存在熔沸点很高，硬度很大熔沸点很高，硬度很大熔融状态下不能导电熔融状态下不能导电金刚石、单晶硅、二氧化硅、碳化硅等金刚石、单晶硅、二氧化硅、碳化硅等这些金属制品有哪些相似的物理性质？这些金属制品有哪些相似的物理性质？大多数金属具有大多数金属具有金属光金属光泽、有良好的导热、导泽、有良好的导热、导电性和延展性电性和延展性四、金属晶体四、金属晶体1 1、下列物质的晶体中不存在分子的是（
9、、下列物质的晶体中不存在分子的是（）A A二氧化硅二氧化硅 B B二氧化碳二氧化碳 C C二氧化硫二氧化硫 D D二硫化碳二硫化碳 A【练习巩固练习巩固】2 2、下列各组物质的晶体中化学键类型相同，、下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是晶体类型也相同的是()()(A)SO (A)SO2 2和和SiOSiO2 2 (B)CO (B)CO2 2和和H H2 2 (C)NaCl (C)NaCl和和HClHCl (D)CCl (D)CCl4 4和和KClKClB请总结晶体的判断方法？请总结晶体的判断方法？观察与思考观察与思考晶体类型晶体类型离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子
10、晶体金属晶体金属晶体组组成成构成晶体构成晶体的粒子的粒子微粒间的微粒间的相互作用相互作用性性质质硬度硬度熔点熔点熔融状态熔融状态导电性导电性离子离子分子分子原子原子离子键离子键分子间分子间作用力作用力共价键共价键差距大差距大大大小小较大较大较高较高低低高高差距大差距大导电导电不导电不导电不导电不导电导电导电金属阳离子金属阳离子和自由电子和自由电子金属键金属键【练习巩固练习巩固】1、分析物理性质，判断晶体类型、分析物理性质，判断晶体类型原子晶体原子晶体原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体离子晶体离子晶体拓展视野拓展视野液晶液晶液晶材料主要是脂肪族、液晶材料主要是脂肪族、芳香族、硬脂酸
11、等有机物。芳香族、硬脂酸等有机物。液晶也存在于生物结构中，液晶也存在于生物结构中，日常适当浓度的肥皂水溶日常适当浓度的肥皂水溶液就是一种液晶。液就是一种液晶。2、现有六种物质，按要求填空（填序号）；、现有六种物质，按要求填空（填序号）；BaClBaCl2 2 冰冰 KCl KCl 二氧化硅二氧化硅 干冰干冰钠钠（1）熔化时不需要破坏化学键的是）熔化时不需要破坏化学键的是 ，熔化时需要破坏共价键的是熔化时需要破坏共价键的是 ，熔点最高的是熔点最高的是 ，熔点最低的是，熔点最低的是 。（2）属于离子晶体的是）属于离子晶体的是 ，属于分子晶体的是属于分子晶体的是 ，属于原子晶体的是属于原子晶体的是
12、，属于金属晶体的是属于金属晶体的是 。【练习巩固练习巩固】3 3、下表给出几种氯化物的熔沸点，对此、下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：有下列说法：CaClCaCl2 2属属于离子晶体于离子晶体 SiClSiCl4 4是分子晶体是分子晶体 NaClNaCl熔沸点较高熔沸点较高MgClMgCl2 2水溶液不能导电水溶液不能导电NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点（熔点（）801712782-68沸点（沸点（）14651418160057与表中数据一致的说法有（与表中数据一致的说法有（）A.仅仅 B.仅仅 C.和和 D.和和D4 4、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间、下列各组物
13、质发生状态变化所克服的粒子间 作用力属于同种类型的是作用力属于同种类型的是()()A.A.食盐和蔗糖熔化食盐和蔗糖熔化 B.B.钠和硫熔化钠和硫熔化C.C.碘和干冰升华碘和干冰升华 D.D.二氧化硅和二氧化硅和二氧化碳二氧化碳熔熔化化C C【练习巩固练习巩固】知识上：知识上：认识了不同类型的晶体在认识了不同类型的晶体在构构成微粒成微粒、微粒间的、微粒间的相互作用相互作用和和性性质质（熔沸点、硬度（熔沸点、硬度、导电性）等导电性）等方面的差异。方面的差异。【课堂小结课堂小结】方法上：方法上：.学会运用学会运用列表对比列表对比的方法，找出的方法，找出不同对象的异同点；不同对象的异同点；.学会运用学会运用“结构决定性质、性质结构决定性质、性质体现结构体现结构”的观点来解释不同类型的观点来解释不同类型的晶体在性质上的差异。的晶体在性质上的差异。【课堂小结课堂小结】