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1、1学业分层测评学业分层测评( (二十三二十三) ) 硫酸和硝酸的氧化性硫酸和硝酸的氧化性(建议用时：45 分钟)学业达标 1下列说法正确的是( ) A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B在 KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含 SO24D将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化【解析】 A 项，浓硝酸光照下发生分解生成 NO2，NO2溶于浓硝酸中使浓硝酸呈黄色；B 项，Cl2氧化 I生成 I2，淀粉遇 I2变蓝色；C 项，溶液中若存在 Ag或 S
2、O也会产生23相同的实验现象；D 项，常温时，Cu 与浓硫酸不发生反应。【答案】 A2关于浓 H2SO4与 Cu 反应的叙述正确的是( )A在反应中，浓 H2SO4只表现出氧化性B此反应属于复分解反应C在反应中，浓 H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性D每 1 mol 铜参加反应就有 2 mol H2SO4被还原，同时生成 2 mol SO2【解析】 该反应的化学方程式为：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，分析反应前后元素化合价的变化可知：浓 H2SO4既=表现出氧化性，又表现出酸性，该反应为氧化还原反应，在该反应中，每 2 mol H2SO4参加反应只有 1 mol H2SO
3、4被还原。【答案】 C3取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加 65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成( )A白、红、白 B红、黑、白C红、红、红 D白、黑、白【解析】 硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，则滴加 65%的硝酸，先变红后褪色，最后为白色；98%的硫酸为浓硫酸，具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，则在试纸上滴加新制氯水，先变红后褪色，最后为白色。【答案】 D4下列关于硝酸的认识中，正确的是( )A浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性2B浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C因常温下铝
4、和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D硝酸与金属反应时，只表现出氧化性【解析】 浓、稀硝酸都有氧化性，可与除 Au、Pt 之外的所有金属反应，且不产生氢气；在与金属反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性；浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中，因为铝和铁在冷浓硝酸中钝化。【答案】 A5下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是( )A常温下都不可用铝制容器贮存B露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C常温下都能与铜较快反应D露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低【解析】 常温下，二者均能使铝钝化，A 项错误；露置在空气中，浓硫酸吸水质量增加，B 项错误；浓硫酸在常温下与铜没有明显的反应，C 项错
5、误；在空气中，浓硝酸挥发、浓硫酸吸水，二者浓度都降低，D 项正确。【答案】 D6从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是( ) ACuCuSO4Cu(NO3)2浓硫酸BaNO32BCuHNO3(浓)Cu(NO3)2CCuHNO3(稀)Cu(NO3)2DCuCuOCu(NO3)2空气稀硝酸【解析】 A、B、C 项中，利用 Cu 与 HNO3、浓硫酸反应，过程中产生 NO2、NO 和 SO2等大气污染物，不利于环保，同时，反应物(HNO3、浓硫酸)不能全部转化为生成物，经济效益差。D 项，有关反应为：2CuO22CuO，CuO2HNO3=Cu(NO3)=2H2O，环保和经济效益都较
6、为理想。【答案】 D7将足量的铜片与 100 mL 18 molL1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体V L，下列对此反应的有关说法中错误的是( )A该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B反应结束后两种反应物均有剩余C被还原的硫酸为 molV 22.4D参加反应的 Cu 为 0.9 mol3【解析】 浓硫酸可以和铜发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不能发生反应。当浓硫酸变为稀硫酸时反应停止。反应过程中浓硫酸逐渐变稀，因此反应结束后铜和稀硫酸均有剩余，则参加反应的n(Cu)0.1 L18 molL1 0.9 mol；被还原的硫酸应依据生1 2成的 SO2来算，可得被还原的硫酸的物质的量n
7、(H2SO4)n(SO2) V L 22.4 Lmol1V 22.4mol。综上所述，故 D 项错误。【答案】 D8物质的量之比为 25 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( ) A14 B15C23 D25【解析】 设 2 mol Zn 参与反应，因 Zn 无剩余，则最终生成了 2 mol Zn(NO3)2，显然含有 4 mol NO，这部分是没有参与氧化还原反应的 HNO3；HNO3N2O 过程中 N 元素的 3化合价5 价1 价，根据得失电子守恒有：2n(Zn)n(HNO3)4，则n(HNO3)1
8、mol，即有 1 mol HNO3被还原。【答案】 A9已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A 与 X 反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )AX 使蔗糖变黑主要体现了 X 的强氧化性B若 A 为铁，则足量 A 与 X 在室温下即可完全反应C若 A 为碳单质，则将 C 通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生D工业上，B 转化为 D 的反应条件为高温、常压、使用催化剂【解析】 X 为浓硫酸，使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，A 错误；常温下，铁遇浓硫酸会发生钝化，B 错误；若 A 为碳单质，则 C 为 CO2，过量的 CO2通入
9、澄清石灰水中没有沉淀产生，C 错误；工业上，SO2转化成 SO3是 500左右、常压、在催化剂作用下进行的，D 正确。【答案】 D10浓硫酸常温下为黏稠液体，且浓硫酸具有强吸水性、脱水性、氧化性。则： (1)将浓硫酸敞口放置在空气中其质量会_，溶质的质量分数会_，本过程中浓硫酸表现出_性。4(2)浓硫酸表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用浓硫酸干燥的是_。ANH3 BH2S(具有还原性)CH2 DSO2EO2 FHI(具有强还原性)GHBr(具有强还原性)(3)用蘸有浓硫酸的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑。说明浓硫酸表现出_性。(4)浓硫酸表现强氧化性时，在加热条件下，能与 Cu、C
10、等单质反应。请写出这两个化学反应方程式，并指出与 Cu 反应时，除表现强氧化性外，还表现什么性质？_。(5)稀硫酸常用来洗涤金属表面的铜锈和铁锈，这是利用了硫酸的_性，请写出有关的化学方程式：_。【解析】 本题综合考查浓硫酸的吸水性，用作干燥剂，干燥非碱性非还原性的气体；浓硫酸的脱水性使有机物中的 H、O 两种原子以 21 的比例脱出来；Cu 与浓硫酸的反应除了表现浓硫酸的强氧化性外，还有部分6 价的 S 未发生化合价的变化，表现为酸性。(1)中，由于浓硫酸具有强吸水性，所以将其敞口放置在空气中其质量会增加；因吸水溶液变稀，故溶质质量分数会减小；本过程中浓硫酸表现出了吸水性。(2)中，由于浓硫
11、酸具有强氧化性，能氧化具有还原性的气体，因此，A、B、F、G 均不能用浓硫酸进行干燥。(3)中，因浓硫酸具有脱水性，它能将木材脱水，即按水分子中氢、氧原子数的比(21)夺取木材中的氢原子和氧原子。所以，字迹一会儿就变黑。(4)中，浓硫酸在加热的条件下与金属铜和非金属 C 发生反应，这体现了浓硫酸的强氧化性，但与 Cu 发生反应时，由于生成了CuSO4，浓硫酸还表现出了酸性。(5)中，因稀硫酸能跟碱性氧化物和盐反应生成盐和水，铜锈的主要成分是 Cu2(OH)2CO3，铁锈的主要成分是 Fe2O3，这表现了硫酸的酸性。【答案】 (1)增加 减小 吸水 (2)CDE (3)脱水(4)Cu2H2SO4
12、(浓)CuSO4SO22H2O,2H2SO4(浓)C=CO22SO22H2O，还表现酸性 (5)酸 3H2SO4Fe2O3=Fe2(SO4)=33H2O,2H2SO4Cu2(OH)2CO3=2CuSO4CO23H2O11在浓硝酸中放入铜片，(1)开始反应的化学方程式为_，实验现象为_。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式_。5(3)待反应停止后，再加入少量质量分数为 25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_(用文字和离子方程式说明原因)。(4)若将 12.8 g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体 5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是_。【解析】
13、第(2)题中随着反应的进行，硝酸浓度不断减小，故反应后阶段发生的是铜与稀硝酸的反应。第(4)题中，n(NOx)0.25 mol，故根据氮原子守恒可5.6 L 22.4 Lmol1知，消耗n(HNO3)2n(Cu)n(NOx)20.25 mol0.65 mol。12.8 g 64 gmol1【答案】 (1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O 溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)加入稀硫酸后，H与原溶液中的 NO构成强氧化性的环境，又能与过量的 Cu 反 3应，反应方程式 3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O 3
14、(4)0.65 mol能力提升12一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是( ) A硝酸浓度越大，硝酸被还原之后的生成物的价态越低，对应的硝酸的氧化性越弱B硝酸浓度不同，生成 Cu(NO3)2的物质的量不同C硝酸浓度越大，产生的气体越少D两者用排水法收集到的气体体积相等【解析】 硝酸的浓度越大氧化性越强，故 A 错误；等量的 Cu 与酸反应，生成Cu(NO3)2的物质的量相同，故 B 错误；等量的 Cu 与酸反应，浓硝酸反应生成气体多，故 C错误；因 3NO2H2O=2HNO3NO，最终收集气体均为 NO，由电子守恒可知，收集 N
15、O 的体积相等，故 D 正确。【答案】 D13物质 A 经下图所示的过程转化为含氧酸 D，已知 D 为强酸，请回答下列问题：(1)若 A 在常温下为固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D 的化学式是_；在工业生产中，大量排放的 B 气体被雨水吸收后形成了_而污染环境。6(2)若 A 在常温下为有刺激性气味的气体，C 是红棕色气体。A、C 的化学式分别是：A_；C_。D 的浓溶液在常温下可与铜反应并生成 C 气体，请写出该反应的化学方程式_。该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。【解析】 (1)若 B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则 B 是 SO2，C
16、是 SO3，D 是 H2SO4；若大量排放 SO2，则会形成酸雨。(2)若 C 是红棕色气体，则 C 为NO2，B 为 NO，A 为 NH3，D 为 HNO3，浓硝酸可与 Cu 反应：4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O。此反应中有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。【答案】 (1)H2SO4 酸雨(2)NH3 NO2Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O 属于14某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如下图所示装置进行有关实验。(1)装置 A 中发生反应的化学方程式为_。(2)装置 D 中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是_，其作用是_。(3)装置
17、B 的作用是贮存多余的气体。当 D 处有明显的现象后，关闭旋塞 K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有气体产生，此时 B 中现象是_，B 中应放置的溶液是_(填字母)。a水 b酸性 KMnO4溶液c浓溴水 d饱和 NaHSO3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积 18 molL1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是_。【解析】 Cu 与浓硫酸发生反应的化学方程式为 Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2。反应过程中 H2SO4不断被消耗，同时反应生成的 H2O=使 H2SO4的浓度减小，当降低到一定程度，变为稀硫酸时，反应停止。(2)生成的 SO2具有7漂白性，且污染大气，可用 NaOH 溶液吸收。(3)余热使反应继续进行，生成的多余气体可储存于 B 中，排出的液体进入长颈漏斗，为减少 SO2的溶解，B 中应为饱和 NaHSO3溶液。(4)浓硫酸与铜在加热条件下反应，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，而稀硫酸在加热条件下不和铜反应。【答案】 (1)Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2=(2)NaOH 吸收多余的 SO2，防止污染空气 (3)广口瓶中液面下降，长颈漏斗液面上升 d (4)反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应