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1、小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学2019 年高考化学选择题热考题型及破题秘诀题型 4 元素及其化合物热门考点考点 1 元素及其化合物的性质考点 2 无机物之间的转化与推断破题秘诀t 秘诀 1 解决考点1 相关题目一般步骤为：审题；找点；推理；验证。t 秘诀 2 解决考点2 相关题目的方法：根据特征找出突破口；根据化学反应现象判断出组成该物质的是酸、碱、盐、酸式盐等；根据反应现象确定阳离子、阴离子的成分，推出物质的组成。考点 1 元素及其化合物的性质例 1 (2017山东、湖北重点中学冲刺模拟二)下列有关说法或对有关现象的解释正确的是()ASiO2既可与 NaOH溶液反应
2、也可与HF溶液反应且均生成盐和水，所以 SiO2属于两性氧化物BSO2和 NH3分别通入水中其水溶液均可以导电，所以SO2和 NH3均属于电解质C“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含了物理和化学变化D14CO2和12CO2具有相同的元素组成，所以14CO2、12CO2属于同素异形体解析：A项，SiO2属于酸性氧化物，具有亲氟性，能与 HF溶液反应，而与其他的酸一般不反应，故错误；B项，SO2和 NH3均与水反应生成了电解质，而不是SO2和 NH3自身电离出离子，SO2和 NH3均为非电解质，故错误；C项正确；D项，同素异形体指单质，错误。故选C。【破题秘诀】本题核心在于区
3、分两性氧化物、电解质、物理变化化学变化、同素异形体等概念。两性氧化物是指既可以与酸反应也可以与碱反应生成盐和水的氧化物，在A项中 SiO2可以与 HF反应是因为具有亲氟性，但与其他酸不反应，所以不是两性氧化物；电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。在 B项中，SO2和 NH3均与水反应生成其他物质使溶液导电，并非本身水溶液导电，注意区分；同素异形体是指由同种元素组成而性质不同的单质，对象是单质，并非化合物。高考常考的同素异形体有：O2和 O3；红磷和白磷；石墨、金刚石、C60、无定形碳等。变式训练1 (2017湖南长沙长郡中学一模)下列关于元素及其化合物的说法不正确的是()AFe 在一
4、定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应BAl、Cl2均能和 NaOH 溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同C在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解D金属单质Na、Mg、Fe 在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱解析：Fe 在常温下可被浓硝酸钝化，但加热时能反应，A 项正确；Al、Cl2均能和 NaOH溶液发生氧化小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学还原反应，但Al 只作还原剂，而Cl2与 NaOH 溶液反应时既作还原剂又作氧化剂，B 项正确；酸性条件下 NO3有强氧化性，能氧化 Cu，C项正确；Fe 在一定条件下与水反应生成H2
5、和 Fe3O4，D项错误。故选 D。变式训练2 根据 SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()选项溶液现象结论A 含 HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性 KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3解析：SO2通入含 HCl、BaCl2的 FeCl3溶液中，Fe3将 SO2氧化为 SO24，Ba2与 SO24生成 BaSO4沉淀：2Fe3SO2 2H2O=2Fe2SO244H，说明SO2具有还原性，A 正确；SO2与 H2S 反应生成S 单质：2H2
6、S SO2=3S 2H2O，SO2中硫元素化合价降低，体现了SO2的氧化性，B 正确；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2将 MnO4还原为Mn2：5SO22MnO42H2O=5SO242Mn24H，体现了SO2的还原性，C错误；SO2通入 Na2SiO3溶液中：SO2H2O Na2SiO3=H2SiO3 Na2SO3，根据“强酸制弱酸”的原理可知酸性：H2SO3H2SiO3，D正确。故选C。考点 2 无机物之间的转化与推断例 2 (2017株洲质检)甲、乙、丙、X 是中学化学中常见的4 种物质，其转化关系如图，其中甲和X不可能是()A甲为 C2H5OH、X为 O2B甲为 H2S、X为
7、O2C甲为 HNO3、X为 Fe D甲为 AlCl3溶液、X为 NaOH 溶液解析：C2H5OH和 O2可生成乙醛，乙醛可氧化为乙酸，但乙酸不能与乙醇转化为乙醛，A 错误；H2S 和O2反应生成S,S 和 O2生成 SO2，SO2和 H2S反应生成S,B 正确；HNO3和 Fe 生成 Fe(NO3)3，Fe(NO3)3和铁反应生成Fe(NO3)2，Fe(NO3)2可被硝酸氧化为Fe(NO3)3,C正确；AlCl3溶液和 NaOH 溶液反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与 NaOH 反应生成NaAlO2，NaAlO2与 AlCl3溶液反应生成Al(OH)3，D正确。故选A。【破题秘诀】熟悉常
8、见物质间的相互转化的基础上，在本题中可用答案验证法快速破题选择。变式训练1 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学解析：该组物质间转化均能一步实现，A 正确；S 与氧气反应只能生成SO2，B错误；MgCl2能够水解产生氢氧化镁和氯化氢，加热氯化氢易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干可得固体为氢氧化镁，无法得到氯化镁固体，C错误；铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，D错误。故选A。变式训练2 X、Y、Z 是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是()选项X Y Z 甲乙A H2
9、Si Cl2SiCl4HCl B C H2O2H2O CO C Zn Fe Cl2FeCl2ZnCl2D C Si O2SiO2CO 解析：铁和氯气反应生成FeCl3，C项不符合题意。故选C。变式训练3 (2017安徽安庆二模)分别由短周期元素m、n、p、q 组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示(部分产物省略)。其中甲为黄绿色气体，M、N均为 10 电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，下列说法中正确的是()A原子半径的大小：m q np B元素非金属性：qnp CQ的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶中Dn 的氧化物的水化物一定为强酸小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高
10、中+努力=大学解析：B甲为黄绿色气体，应为Cl2；M、N均为 10 电子分子且M的水溶液呈碱性，则M为 NH3；Q为离子化合物，则N为 HF，Q为 NH4F，由此可知m、n、p、q 依次为 Cl、N、H、F。N、F同周期，核电荷数越大原子半径越小，F、Cl 同主族，核电荷数越大原子半径越大，H 是原子半径最小的元素，原子半径的大小：ClNF H，故 A错误；F 的非金属性最强，N的非金属性强于H，元素非金属性：FN H，故 B正确；NH4F 能腐蚀玻璃，不能保存在细口玻璃试剂瓶中，故 C错误；n 的氧化物的水化物可能是HNO3，也可能是HNO2，HNO2是弱酸，故D错误。故选B。真题回访1（2
11、016 新课标 2卷）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()ANaHCO3、Al(OH)3BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO4解析：A NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；BAgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；C 亚硫酸钠和碳酸钡加入足量水时，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡
12、与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；D Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；故选C。2.（2016 浙江卷）为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是()A固体 1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX可以是空气，且需过量小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学C捕获剂所捕获的气体主要是CO D处理含NH4+废水时，
13、发生反应的离子方程式为：NH4+NO2-=N2+2H2O 解析：A项，工业废气通入过量石灰乳，CO2和 SO2被吸收成CaCO3或 CaSO3沉淀，所以固体1 中含有 Ca(OH)2、CaCO3和 CaSO3，故正确；B项，气体 1 为 CO、NO和 N2，微粒能被NaOH 吸收成 NaNO2，需要将 NO变成 NO2，与NO 一起 和NaOH 反应，所 以 通 入 的X为 空 气，因为 要实 现 的反 应 为，空气不能过量，故错误；C项，CO和 NaOH 不反应，所以捕获剂捕获的气体主要为CO，故正确；D项，NaNO2中氮元素为+3 价，与铵根离子中的氮元素-3 价发生氧化还原反应，生成的无
14、污染的气体为氮气，根据电子守恒和电荷守恒分析，其方程式为：NH4+NO2-=N2+2H2O，故正确，故选B。3.（2016 海南卷）下列叙述错误的是()A氦气可用于填充飞艇B氯化铁可用于硬水的软化C石英砂可用于生产单晶硅D聚四乙烯可用于厨具表面涂层解析：A项，氦气性质稳定，故可用于填充飞艇，正确；B项，硬水的软化是指除去水中的Ca2+、Mg2+，加入FeCl3只能水解产生Fe(OH)3胶体，吸附悬浮物，用于水的净化，错误；C项，石英砂主要成分为SiO2，可用碳还原得到粗硅，经提纯得单晶硅，正确；D项，聚四乙烯具有抗酸抗碱、抗各种有机溶剂的特点，几乎不溶于所有溶剂，故用于不粘锅的涂层，正确。故选
15、B。4.（2016 江苏卷）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料解析：A、SO2用于漂白纸浆是利用其与某些有色物质作用，生成不稳定的无色物质，不是氧化性，二氧化硫与硫化氢反应生成S单质和水，表现氧化性，A 错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，与热稳定性无关，B 错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质而净水，C错误；D、Al2O3熔点高，
16、可用作耐高温材料，D正确。答案选D。5.（2016 江苏卷）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学解析：A、四氯化硅被氢气还原可以制备单质硅，但SiO2与盐酸不反应，A 错误；B、煅烧FeS2可以得到氧化铁和二氧化硫，但 SO2和 H2O反应生成 H2SO3，B错误；C、NH3+HCl=NH4Cl，C 正确；D、镁是活泼的金属，金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁，电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁，D错误。故选C。5（2016 上海卷）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是A碳酸钙粉末 B稀硫酸 C氯化
17、钙溶液 D二氧化硫水溶液解析：在氯水中存在反应：Cl2H2OHClHClO，若反应使溶液中c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强。A由于酸性HClH2CO3HClO，所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2，使化学平衡正向移动，导致 c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强，正确；B若加入稀硫酸，使溶液中c(H+)增大，平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误；C 加入氯化钙溶液，不能发生反应，溶液的水对氯水起稀释作用，使溶液的漂白性减弱，错误；D加入二氧化硫的水溶液，电离产生氢离子，使化学平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误。故选A。6（2017
18、 北京卷）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是()溶液现象结论A 含 HCl、BaCl2的 FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性 KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3解析：A、SO2被 FeCl3氧化生成SO42-，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性；B、SO2与 H2S溶液发生反应SO2+2H2S=3S+2H2O，体现了SO2的氧化性；C、SO2使酸性 KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性；D、SO2与 Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根
19、据强酸制弱酸，可得结论酸性：H2SO3H2SiO3，故选 C。小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学7（2017 江苏卷）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()ANa2O2吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂BClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒CSiO2硬度大，可用于制造光导纤维DNH3易溶于水，可用作制冷剂解析：A过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B错误；C二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C错误；D液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。答案选A。8（2018 新课标1 卷）磷酸亚铁锂
20、（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是()A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠解析：正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是岩黑，得到含Li、P、Fe 的滤渣，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂沉淀。A、废旧电池中含有重金属，随意排放溶液污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；B、根据流程的转
21、化可知从正极片中回收的金属元素有Al、Fe、Li，B正确；C、得到含Li、P、Fe 的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3+，C正确；D、硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误，故选D。9（2018 新课标 2卷）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是()小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学A雾和霾的分散剂相同B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH3是形成无机颗粒物的催化剂D雾霾的形成与过度施用氮肥有关解析：A、雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质是固体颗粒。因
22、此雾和霾的分散剂相同，A正确；B、由于氮氧化物和SO2转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；C、在化学反应里能改变反应物化学反应速率而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂，C错误；D、氮氧化物和SO2在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D正确，故选C。10（2018 江苏卷）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()ANaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂BSiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维CAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料DCaO能与水反应，可用作食品干燥剂
23、解析：A项，冐酸的主要成分是盐酸，NaHCO3能与 HCl 反应，故 NaHCO3可用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；B 项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C 项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与 CaO与水反应有对应关系；故选D。11（2018 江苏卷）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是()A向 FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红
24、色BKAl(SO4)212H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体CNH4Cl 与 Ca(OH)2混合加热可生成NH3DCu与 FeCl3溶液反应可生成CuCl2小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学解析：A项，FeCl2溶液中含Fe2+，NH4SCN用于检验Fe3+，向 FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A项错误；B项，KAl(SO4)212H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al(OH)3胶体，离子方程式为Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，B项正确；C项，实验室可用NH4Cl 与 Ca(OH)2混合共热制NH3，反应的化学方程式为 2NH4Cl+C
25、a(OH)2=2CaCl2+2NH3+2H2O，C项正确；D项，Cu与 FeCl3溶液反应生成CuCl2和 FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D项正确；故选A。12（2018 江苏卷）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()解析：A项，NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和 H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和 NaOH，两步反应均能实现；B项，Al 与 NaOH溶液反应生成NaAlO2和 H2，NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和 H2O，第二步反应不能实现；C项，AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液
26、，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；D项，Al 与 Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和 Fe，Fe与 HCl 反应生成FeCl2和 H2，第二步反应不能实现；物质间转化均能实现的是A项，故选A。模拟演练13（徐州市2017 届考前模拟冲刺打靶卷）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂B二氧化硫具有氧化性，可用作造纸漂白剂CAl2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚DFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板解析：活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂，故A错误；二氧化硫具有漂白性，可用作造纸漂白剂，故B错误；A
27、l2O3能与烧碱反应，故C 错误；FeCl3溶液能与Cu 反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路板，故D正确。故选D。14（东台市2017 届 5 月模拟）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学C常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti 解析：A氮气与镁在加热条件下生成氮化镁，故A 错误；B明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸收水中固体杂质颗粒，可以净水
28、，不具有氧化性，不用于自来水的杀菌消毒，故 B错误；C 因常温下铁遇浓硝酸钝化，则可用铁质容器贮运浓硝酸，故C正确；D钠是活泼金属能与水溶液中的水反应，无法与TiCl4溶液反应制取金属Ti，故 D错误；故选C。15（石家庄市2017 届高三冲刺模考）下列说法正确的是()A等质量的铝分别与足量Fe2O3或 Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等B质量分数分别为40%和 60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%C金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸解析：A铝在反应中失去3 个电子，等质量的铝分别与足量Fe2O3或 Fe3O4发生铝热反应
29、时，转移电子的数目相等，A正确；B硫酸的密度随浓度的增大而增大，质量分数分别为40%和 60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于50%，B错误；C金属钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠与CO2反应生成氧气，不能用泡沫灭火器灭火，C 错误；D盐酸易挥发，洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸，不能选择稀硫酸，D错误，故选A。16（南昌市2017 届第三次模拟）化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是()A明矾易水解生成胶体，可用作净水剂B晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气DNaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂解析：A明矾(硫酸铝钾)水解生成氢氧化铝
30、胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；B晶体硅可用作芯片，是因为硅是良好的半导体材料，与熔点高低无关，故B 错误；C氮气化学性质稳定，与淀粉等有机物不发生反应，可用作粮食保护气，故C 正确；DNaClO具有强氧化性，能够将有色物质氧化漂白，故D正确；故选B。17（桂林、百色、梧州、北海、崇左五市2017 届 5 月联考）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()A天然气、酒精分别属于化石能源、可再生能源B金属在潮湿空气中生锈，主要是发生析氢腐蚀小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学CNaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂D高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料
31、的制造解析：A天然气属于化石能源，是不可再生能源、酒精不属于化石能源，属于可再生能源，故 A正确；B 金属在潮湿空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀，只有在酸性条件下才发生析氢腐蚀，故 B错误；CNaClO具有强氧化性，具有漂白性，可作织物漂白剂，故C正确；D硅单质是良好的半导体材料，高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造，故D正确；故选B。18（湘潭市2017 届 5 月模拟）下列叙述正确的是()AFeCl2有氧化性，能用于雕刻电路板B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不与氧气发生反应C明矾加入水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂DSiO2不与强酸反应，可用石英器皿盛装氢氟酸解析：A、用
32、于雕刻电路板是利用的FeCl3氧化性，能将铜氧化溶解，选项A错误；B、金刚石的主要成分是碳，可以与氧气反应，选项B错误；C、由于 Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，能吸附水中的悬浮物并使之沉降，所以明矾可作净水剂，选项C正确；D、石英的主要成分是SiO2，SiO2不与强酸反应，但可以与氢氟酸反应，不能用石英器皿盛装氢氟酸，选项D错误。故选C。19.已知 X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，则 W、X不可能是()选项W X A 盐酸Na2CO3溶液B Cl2Fe C CO2Ca(OH)2溶液D NaOH 溶液AlCl3溶液解析：Fe与过量或少量Cl2反应均生成FeCl3。故选 B。小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学END小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学END