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1、小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学2019 年高考化学选择题热考题型及破题秘诀题型 9 化学反应速率与化学平衡热门考点考点 1 化学反应速率及影响因素考点 2 化学平衡状态及移动方向的判断考点 3 化学平衡常数和转化率的计算考点 4 以图像为载体的化学反应速率和平衡的综合考查破题秘诀t 秘诀 1 影响化学反应速率的因素：(1)增大固体的量，恒容时充入惰性气体对化学反应速率无影响。(2)压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度来实现的，若改变总压强各物质浓度不变，则反应速率不变。(3)改变温度，使用催化剂，反应速率一定发生变化，其他外界因素的改变，反应速率不一定发生改变。t
2、秘诀 2 “三段式”模板突破浓度、化学反应速率的计算：首先写出有关反应的化学方程式；然后找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；最后根据已知条件列方程计算。考点 1 化学反应速率及影响因素例 1 (2015海南，8 改编)10 mL 浓度为 1 mol L 1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()A.K2SO4B.CH3COOH C.CuSO4D.Na2CO3 解析：锌与稀盐酸反应过程中，若加入物质使反应速率降低，则溶液中的氢离子浓度减小，但由于不影响氢气的生成量，故氢离子的总物质的量不变。A项，硫酸钾为强酸强碱盐，不发生水解，若加入其溶液，则对
3、盐酸产生稀释作用，氢离子浓度减小，但H物质的量不变，正确；B 项，加入醋酸使溶液中氢离子的物质的量增加，生成氢气的量增加，错误；C项，加入硫酸铜溶液，Cu2会与锌反应生成铜，构成原电池，会加快反应速率，错误；D项，加入碳酸钠溶液，会与盐酸反应，使溶液中的氢离子的物质的量减少，导致反应速率减小，生成氢气的量减少，错误。故选A。【破题秘诀】反应的实质为：Zn+2H+=Zn2+H2，能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，注意锌粉过量，以此来解答。变式训练1 某温度下，对可逆反应：2X(g)Y(g)Z(g)W(s)H0 的下列叙述正确的是()A.加入
4、少量W，逆反应速率增大小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学B.升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率也增大C.压强不变，充入与反应体系不反应的N2，反应速率减小；体积不变，充入N2，反应速率增大D.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小解析：W为固体，加入少量W并不能增大生成物的浓度，反应速率不变，A项错误；升高温度，v正、v逆都增大，但增大的程度不一致，B项正确；当压强不变时充入N2，可使体系中参加反应的各物质的浓度降低，反应速率减小，当容器体积不变时充入N2，虽然总压强增大，但参加反应的各物质的浓度不变，故反应速率不变，C项错误；增大压强，v正、v逆均增大，D项错误。
5、故选B。变式训练2在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2O2=MnO22H2O O2。若 H2O2溶液的浓度由2.0 mol L1降到 1.0 mol L1需 10 s，那么 H2O2浓度由 1.0 mol L1降到 0.5 mol L 1所需的反应时间为()A.5 s B.大于 5 s C.小于 5 s D.无法判断解析：H2O2溶液浓度由2.0 mol L1降到 1.0 mol L1需要 10 s，可推知若降到0.5 mol L1需要 5 s，但后一次浓度的降低是在前面的基础上，由于 H2O2溶液浓度减小，反应速率减小，则后面的反应所需时间大于 5 s，故选 B。考点 2 化学平衡状态及移
6、动方向的判断例 2 (高考选项组合题)下列说法正确的是()A.对 CO(g)H2 H2(g)达到平衡后，升高温度，H2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应(2015重庆理综，7A)B.对 CO(g)H2H2(g)达到平衡后，通入CO后，正反应速率逐渐增大(2015重庆理综，7B)C.一定条件下反应N23H22NH3 达到平衡时，3v正(H2)2v逆(NH3)(2015 江苏，11D)D.对于反应CO(g)H22(g)H2(g)H0，开始时充入2 mol NO2并达到平衡。下列说法正确的是()A.再充入 2 mol NO2，平衡正向移动，O2的体积分数增大B.升高温度，O2的体积分数减小C.增大压
7、强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数增大D.再充入 1 mol O2，NO2的体积分数增大解析：再充入2 mol NO2，相当于增大压强，平衡逆向移动，O2的体积分数减小，A 错；升高温度，平衡正向移动，O2的体积分数增大，B错；再充入1 mol O2，虽然平衡逆向移动，NO2的物质的量增大，但NO2的体积分数减小，D错。故选C。考点 3 化学平衡常数和转化率的计算例 3 已知可逆反应：2N2H4(g)2NO22(g)4H2O(g)H0。下列有关说法正确的是()A.加压有利于化学平衡向正反应方向移动B.该反应的化学平衡常数表达式为Kc2N2H4c2NO2c3N2c4H2C.升高温度可缩短反应
8、达平衡的时间但不能提高平衡转化率D.使用催化剂可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率解析：加压，化学平衡向逆反应方向移动，A错；平衡常数表达式中应该是生成物浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之积，B错；该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，可以提高平衡转化率，C错。故选 D。【破题秘诀】掌握压强、温度对化学平衡移动的影响；理解化学平衡常数的定义；注意使用催化剂可以大大缩短反应到达平衡所用时间，但不能使平衡发生移动，即不能提高转化率。小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学变式训练1一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)CO(g
9、)MgO(s)CO2(g)SO2(g)H0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()选项xyA 温度容器内混合气体的密度B CO的物质的量CO2与 CO的物质的量之比C SO2的浓度平衡常数KD MgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率解析：由于此反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，混合气体质量增加，密度增大，A正确；当增加 CO的物质的量时，相当于增大体系的压强，CO的转化率减小，CO2与 CO的物质的量之比减小，B错误；平衡常数只与温度有关，与SO2的浓度无关，C 错误；MgSO4为固体，增加其质量对平衡无影响，所以
10、CO的转化率不变，D错误。故选A。变式训练2相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H 92.6 kJ mol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化N2H2NH31 3 0 放出热量：23.15 kJ 0.9 2.7 0.2 放出热量：Q下列叙述错误的是()A.容器、中反应的平衡常数相等B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为17C.容器中达到平衡时放出的热量Q23.15 kJ D.若容器的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ 解析：对于
11、给定反应，平衡常数只是温度的函数，温度相同，平衡常数相同，A正确；由中放出的热量，可知参加反应的N2为 0.25 mol，则有小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学 N2(g)3H23(g)n(始)1 3 0 n(变)0.25 0.75 0.5 n(平)0.75 2.25 0.5 NH3的体积分数为0.53.517，因和建立的平衡为等效平衡，故 B正确；中达平衡时N2转化了 0.15 mol，放出的热量为92.6 kJmol 10.15 mol 13.89 kJ，C 不正确；若容器的体积为0.5 L，则体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，则平衡时放出的热量小于23.15
12、 kJ，D正确。故选C。考点 4 以图像为载体的化学反应速率和平衡的综合考查例 4 (2014安徽理综，10)臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)O32O5(g)O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()A 升高温度，平衡常数减小B 0 3 s 内，反应速率为v(NO2)0.2 molL1C t1时仅加入催化剂，平衡正向移动D 达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)解析：A 项，从能量变化的图像分析，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，正确；B项，依据化学反应速率的计算公式：v(NO2)13 s0.2 molL1s1，单
13、位不对，错误；C项，催化剂会同等程度地改变正、逆反应速率，所以加入催化剂，平衡不移动，错误；D项，增大c(O2)，平衡逆向移动，NO2的转化率降低，错误。故选A。小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学【破题秘诀】由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；由图可知，0-3s 内，二氧化氮的浓度变化量c1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，根据tcv计算v(NO2)，注意选项中单位；使用催化剂，反应速率加快，但平衡不移动；达平衡时，仅增大c(O2)，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，据此分析。变式训练1在密闭容器中
14、进行反应：A(g)3B(g)2C(g)，有关下列图像的说法不正确的是()A.依据图 a 可判断正反应为放热反应B.在图 b 中，虚线可表示使用了催化剂C.若正反应的H0 解析：A 项，由图像看出，升温时逆反应速率比正反应速率增大得快，平衡逆向移动，正反应为放热反应，正确；B项，催化剂只能改变反应速率，不能改变反应限度，即可缩短到达平衡的时间，而不能改变反应物的转化率，正确；C项，由图中看出，改变条件后，正、逆反应速率均增大，且逆反应速率增大的幅度大，平衡逆向移动，正确；D项，由图中看出，升温时气体的平均相对分子质量减小，则说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，H0。故选 D。变式训练2已知反应：
15、2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HT1 解析：二氧化硫起始浓度为2 mol10 L0.2 mol L1，由图甲可知A点 SO2的转化率为0.80，所以 c(SO2)0.2 molL10.800.16 molL 1，故二氧化硫的平衡浓度为0.2 molL 10.16 molL10.04 molL 1，A错误；由图甲可知A点 SO2的转化率为0.80，则2SO2(g)O2(g)2SO3(g)开始(molL1)0.2 0.1 0 变化(molL1)0.16 0.08 0.16 平衡(molL1)0.04 0.02 0.16 则Kc2SO3c2SO2cO20.1620.0420.02800，故
16、B错误；到达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应方向移动，即平衡向正反应方向移动，故v正v逆，故 C正确；由到达平衡的时间可知，温度为T1时先到达平衡，反应速率快，而温度越高反应速率越快，故T20 B图中 Z的大小为a3b C图中 X点对应的平衡混合物中3)n(CHO)n(H42D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后)(CH4减小解析：A 由图可知，随着温度升高甲烷的体积分数逐渐减小，说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即焓变 H0，故A正确；B由方程式关系可知，当增大水蒸气的物质的量时，平衡会正向移动。则)n(CHO)
17、n(H42的比值越大，则甲烷的体积分数越小，即Z 值愈大)(CH4愈小，故 a3b，故 B错误；C起始加入量的比值为3，但随着反应的进行，升高温度平衡正向移动，甲烷和水是按等物质的量反应，所以到平衡时比值不一定是3，故 C错误；D温度不变时，加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大，故D错误；故选A3（2017 天津卷）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数K=210-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=
18、大学第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是（）A增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在30和 50两者之间选择反应温度，选50C第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)解析：A.平衡常数与温度有关，则增加(CO)c，平衡向正向移动，反应的平衡常数不变，故A错误；B.4Ni(CO)的沸点为 42.2，应大于沸点,便于分离出4Ni(CO)，则一阶段，在30和 50两者之间选择反应温度，选50，故 B正确；C.加热至 230制得高纯镍，可知第二阶段，4Ni(CO)分解率较大，故C
19、错误；D.达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应达到平衡时(CO)Ni(CO)44生成生成vv，故 D错误。故选B。4（2017 江苏卷）H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对 H2O2分解速率的影响大解析：A由甲图可知，双氧水浓度越大，分解越快，A错误；B由图乙可知，
20、溶液的碱性越强即pH越大，双氧水分解越快，B 错误；C由图丙可知，有一定浓度Mn2+存在时，并不是碱性越强H2O2分解速率越快，C错误；由图丙可知，碱性溶液中，Mn2+对双氧水分解有影响，图丁说明Mn2+浓度越大，双氧水分解越快，图丙和图丁均能表明碱性溶液中，Mn2+对 H2O2分解速率的影响大，D正确。故选D。5.（2018 天津卷）室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH 和含1molHBr 的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br 和 C2H5OH 的沸点分别为38.4和小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+
21、高中+努力=大学78.5。下列有关叙述错误的是（）A加入 NaOH，可增大乙醇的物质的量B增大 HBr 浓度，有利于生成C2H5Br C若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至60，可缩短反应达到平衡的时间解析：A.反应后生成了BrHC52，加入NaOH后反应生成OHHC52，增大了乙醇物质的量，故A正确；B.增大反应物HBr浓度，有利于产物BrHC52生成，故B正确；C.反应前后分子数不变，所以加入成倍的反应物之后，平衡平不移动，故C正确；D.若起始温度提高至60，高过反应物乙醇的沸点，乙醇浓度降低，反应速率减慢，延长了反应达到平衡的时间，故D错误；故选D。
22、模拟演练6(2018河北邯郸模拟)在可逆反应2A(g)3B(g)xC(g)D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为 5 mol L1，B为 3 mol L1，前 2 min C 的平均反应速率为0.5 mol L 1min1。2 min 末，测得D的浓度为0.5 mol L 1。则关于此反应的下列说法中正确的是()A2 min 末时 A和 B的浓度之比为53Bx1 C2 min 末时 B的浓度为1.5 mol L1D前 2 min，A的消耗浓度为0.5 mol L1解析：2 min 内 C的浓度变化量为0.5 mol L1min12 min 1 mol L 1，2A(g)3
23、B(g)xC(g)D(g)初始浓度(molL1):5 3 0 0 转化浓度(molL1):1 1.5 0.5x 0.5 2 min 末浓度(molL1):4 1.5 0.5x 0.5 2 min 末时，A和 B的浓度之比为41.5 83，A错误；浓度变化量之比等于其化学计量数之比，故0.5x 0.5 10.5，解得x2，B错误；由上述计算可知，前2 min，A的消耗浓度为1 molL1，D错误。故选 C。7.(2018庆安期末)“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是()A催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加小学+初中+高中+努
24、力=大学小学+初中+高中+努力=大学B增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞解析：升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数；增加反应物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变；能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，活化分子之间的碰撞不一定能发生反应，所以不一定是有效碰撞。故选D。8(2018黑龙江哈尔滨月考)一定温度下，反应N2(g)O2(g)=2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()A降低体系温度B恒容，充入N2C恒容，
25、充入He D.恒压，充入He 解析：降低体系温度，反应速率减小；恒容，充入N2，反应物浓度增大，反应速率增大；恒容，充入He，虽然压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，则速率不变；恒压，充入He，体积增大，反应气体的浓度减小，反应速率减小。故选C。9(2018福建模拟改编)已知反应：H2(g)ICl(g)HCl(g)I2(未配平)，当产生1 mol I2时 Ha kJmol1。其反应历程如下：H2(g)ICl(g)=HClI(g)H(g)(慢)H(g)ICl(g)=HCl(g)I(g)(快)HClI(g)=HCl(g)I(g)(快)I(g)I(g)=I2(g)(快)下列有关该反应的说法不正确的
26、是()A该反应的速率主要由决定BHClI 是该反应的中间产物C2v(H2)v(HCl)2v(I2)Da 值越小，该反应速率越快解析：化学反应的反应速率取决于反应速率最慢的反应，所以该反应的速率主要由决定，A正确；中间产物在最初的反应中先生成，最终又消耗掉，HClI在最终方程式中没有，B 正确；同一反应中，反应速率之比等于化学计量数之比，该反应方程式为H2(g)2ICl(g)=2HCl(g)I2，所以反应速率2v(H2)v(HCl)2v(I2)，C正确；反应速率与反应热效应无关，D错误。故选D。10(2018山东模拟)一定温度下，1 mol X和 n mol Y在容积为2 L 的密闭容器中发生如
27、下反应：X(g)Y(g)2Z(g)M(s)，5 min 后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是()A将容器压缩时，正、逆反应速率均不变B5 min 内平均反应速率v(X)0.2a mol/(L min)C向平衡后的体系中加入1 mol M(s)，平衡向逆反应方向移动D当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态解析：将容器压缩时，压强增大，正、逆反应速率均增大，A错误；5 min 后达到平衡，生成2a mol Z，小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学则 n(X)2a mol12a mol，c(X)a mol2 L0.5a mol/L，故 v(X)0.
28、5a mol/L5 min0.1a mol/(L min)，B 错误；因改变固体和纯液体的物质的量并不会改变浓度，因此化学平衡并不移动，C错误；W为固体，随反应进行，反应混合气体的质量减小，混合气体的质量不变，说明达到平衡，D正确。故选D。11(2018浦东新区一模)在恒温密闭容器中，反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)达到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡，下列说法正确的是()A水蒸气的体积分数增大B.氢气的浓度增大C平衡常数变大D.铁的质量增大解析：因为铁为固体，所以加入少量水蒸气，相当于在恒温密闭容器中增加压强，与原平衡等效，所以水蒸气的体积分数不
29、变，故A 错误；加入少量水蒸气，则反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，所以氢气的浓度增大，铁的质量变小，故B正确、D错误；平衡常数仅与温度有关，则保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡时平衡常数不变，故C错误。故选B。12(2018沧州高三质检)在一定条件下，反应X(g)3Y(g)2Z(g)H 92.4 kJ/mol，X 的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是()A图中 A、B两点，达到相同的平衡体系B上述反应在达到平衡后增大压强，X的转化率提高C升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小D将 1.0 mol X、3.0 mol
30、Y置于 1 L 密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ 解析：图中 A、B 两点，X的平衡转化率()不同，两者为不相同的平衡体系，故A错误；增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，X的转化率提高，故B正确；升高温度正、逆反应速率都增大，故 C错误；热化学方程式X(g)3Y(g)2Z(g)H 92.4 kJ/mol 表示 1 mol X(g)和 3 mol Y(g)完全反应生成2 mol Z(g)，放出的热量为92.4 kJ，由于可逆反应反应物不能完全转化，1.0 mol X、3.0 mol Y置于 1 L 密闭容器中发生反应，放出的热量小于92.4 kJ，故 D错误。
31、故选B。13(2018滕州校级二模)某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)BC(g)HQ kJ mol 1(Q0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是()A产物 B的状态只能为固态或液态B平衡时，单位时间内n(A)消耗n(C)消耗12C若开始时向容器中加入1 mol B和 1 mol C，达到平衡时放出热量Q kJ 小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学D保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动解析：若 B是气体时，平衡常数Kc(B)c(C)，由恒温时K不变，结合n(B)n(C)，则 c(C)和c(B
32、)均不变，因此B可以是气体，A错误；平衡时，各物质的量不再改变，正反应速率和逆反应速率相等，因此单位时间内n(A)消耗n(C)消耗，B 错误；因反应为可逆反应，故加入1 mol B和 1 mol C至反应达到平衡时转化率一定小于100%，因此放出热量小于Q，C错误；保持体积不变，B可以是气体或是非气体，则向平衡体系中加入B，平衡可能不移动，也可能逆向进行，D正确。故选D。14(2018天水模拟)在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qQ(g)，当 m、n、p、q 为任意整数时，达到平衡的标志是()体系的压强不再改变体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的
33、质量分数不再改变反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)m npq单位时间内m mol A 断键反应，同时p mol C也断键反应AB.C D.解析：该可逆反应达到平衡前一定有热量的放出或吸收，其体系的温度、压强一定有所变化，故、能据此判断该反应达到平衡状态；各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故正确；当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，故正确；当反应速率vAvBvCvDm npq，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误；单位时间内m mol A 断键反应等效于p mol C形成，同时 p mol C 也断键反应，该反应达到平衡状态，故正确。故选B。15在恒温恒压
34、下，向密闭容器中充入4 mol SO2和 2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0.2 min 后，反应达到平衡，生成 SO3为 1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是()A在该条件下，反应前后的压强之比为65.3B若反应开始时容器体积为2 L，则 v(SO3)0.35 mol/(L min)C若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后 n(SO3)1.4 mol D若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ 解析：由平衡时n(SO3)1.4 mol可知此时n(SO2)2.6 mol，n(O2)1.3 m
35、ol。因是恒温恒压条件，所以反应前后压强不变，A错误；因该反应是气体分子数变小的反应，所以随着反应的进行，体积逐渐变小，小于 2 L，所以 v(SO3)大于 0.35 mol/(L min)，B错误；该反应为放热反应，在绝热条件下随着反应的进行要放热，达到平衡时与恒温恒压条件下的平衡比较，平衡要逆向移动，所以n(SO3)1.4 mol，C正确；恒温恒容下的平衡与原来恒温恒压下的平衡比较，平衡要逆向移动，所以放出的热量小于Q kJ，D 错误。故选 C。16已知下列反应的平衡常数：H2(g)S(s)H2S(g)，K1；S(s)O2(g)SO2(g)，K2；则反应 H2(g)SO2(g)O2(g)H
36、2S(g)的平衡常数是()小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学AK1K2B.K1K2CK1K2D.K1/K2解析：按先后顺序对反应式进行编号，依次为、，由于所求的反应式可用反应式反应式得到，故由化学平衡常数的意义知，K3K1/K2。故选 D。17(2018合肥高三第三次教学质量检测)将KO2放入密闭的真空容器中，一定条件下，发生反应：4KO2(s)2K2O(s)3O2(g)，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡。下列说法正确的是()A容器内压强增大BKO2的量保持不变C平衡常数减小D.氧气浓度不变解析：缩小容器体积，即加压，平衡逆向移动，KO2的量增大，温度
37、不变，平衡常数不变，结合平衡常数 K c3(O2)，则 c(O2)不变、p 不变。故选D。18(2018上海普陀区模拟)化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，则下列对图像的解读正确的是()解析：A项，根据图示可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后升高温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故可判断可逆反应A2(g)3B2(g)2AB3(g)正反应是放热反应，故错误；B项，增加一种反应物CO的量会增大另一种反应物二氧化氮的转化率，所以c 点的转化率大于b 点，故错误；C项，2v正(N2)v逆(NH3)时，正、逆反
38、应速率相等，此时化学反应达到了平衡状态，故错误；D项，根据图示可以看出压强只能改变反应速率，但是不改变平衡的移动，所以反应是前后气体的化学计量数之和相等的反应，即D一定是气体，故正确。故选D。19(2018重庆巴蜀中学一模)某温度下在2 L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)B(g)C(g)H48.25 kJ mol1，反应过程中B、A的浓度比与时间t 有如图所示关系，若测得第15 min小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学时 c(B)1.6 mol L1，下列结论正确的是()A该温度下此反应的平衡常数为3.2 BA的初始物质的量为4 mol C反应达到平衡
39、时，放出的热量是193 kJ D反应达平衡时，A的转化率为80%解析：平衡时：c(C)c(B)1.6 mol L1，结合平衡时2)A()B(cc，则c(A)0.8 mol L1，故K 1.6 1.60.824，A错误；初始时 n(A)(0.8 1.6 2)molL12 L 8 mol，B错误；反应放出的热量48.25 kJmol11.6 mol L12 L 154.4 kJ，C错误，a(A)1.6 mol L12 L 28 mol100%80%，D 正确。故选 D。20.(2018 贵阳二模)最新报道的“人工固氮”反应为：2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)，常压下测得该反应的
40、部分数据如表所示。则关于该反应的说法中不正确的是()T/30 40 50 NH3的平衡浓度/(10 6 mol/L)4.8 5.9 6.0 A.该反应的H 0 B常温下该反应的S 0 C反应在30、40 时化学平衡常数分别为K1、K2，则 K1 K2D在常温常压下，人工固氮比较容易进行解析：据表分析温度升高，氨气的平衡浓度增大，说明正反应是吸热反应，A正确；依据化学方程式分析是气体体积增大的反应，S0，B正确；正反应是吸热反应，升温平衡正向移动，反应在30、40 时化学平衡常数分别为K1、K2，则 K1 K2，C正确；在常温常压下，“人工固氮”反应NH3的平衡浓度很小，说明在常温常压下，人工固
41、氮不容易进行，D错误。故选D。21(2018岳阳模拟)在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)B(g)2C(g)H0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是()小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学A0t2时，v正v逆B、两过程达到平衡时，A的体积分数Ct2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C D、两过程达到平衡时，平衡常数解析：0t1，反应正向进行，v正v逆，t1t2，反应达到平衡，v正v逆，A错误；t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，A 的体积分数，B错误；向密闭容器中加C，逆反应速率瞬间增大，
42、再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同，符合图象，C正确；平衡时、的温度相同，故平衡常数，D错误。故选 C。22(2017 徐州考前打靶卷改编)在 3 种不同条件下，分别向容积为2 L 的恒容密闭容器中充入2 mol A和 1 mol B，发生反应：2A(g)B(g)2D(g)HQkJmol1。相关条件和数据见下表：实验编号实验实验实验反应温度/700 700 750 达平衡时间/min 40 5 30 n(D)平衡/mol 1.5 1.5 1 化学平衡常数K1K 2K 3下列说法正确的是()AK 3K 2K 1B实验可能使用了催化剂C实验达平衡后容器内的压强是实验的910倍D实验达平衡
43、后，恒温下再向容器中通入1 mol A和 1 mol D，平衡正向移动解析：根据表格数据，升高温度到750，n(D)减小，平衡逆向移动，K 3K 2K 1,A错误；实验与实验相比，平衡没有移动，但反应速率加快，所以实验可能使用了催化剂，B 正确；实验与实验温度不同，所以压强不是物质的量比，C 错误；实验的平衡常数是2A(g)B(g)2D(g)1 0.5 0 0.5 0.25 0.5 小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学0.5 0.25 0.5 425.05.05.022K，恒温下再向容器中通入1 mol A和 1 mol D，Q110.254，QK，平衡不移动，D错误。故选
44、B。23(2017河南高中毕业年级考前预测)一定温度下，在 3 个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中反应2H2(g)CO(g)CH3OH(g)分别达到平衡。下列说法正确的是()容器温度/K 起始浓度/(mol L1)CH3OH平衡浓度H2CO CH3OH molL1400 0.20 0.10 0 0.08 400 0.40 0.20 0 x500 0 0 0.10 0.025 A.该反应的正反应是吸热反应Bx0.16 C平衡时，容器中H2的体积分数比容器的大D400 K 时若再向容器中充入0.10 mol H2、0.10 mol CO和 0.10 mol CH3OH，则平衡将向正反应方向移动
45、解析：对比、，若温度相同，0.1 mol L1的 CH3OH相当于0.20 mol L1的 H2和 0.1 mol L1的 CO，为等效平衡，但的温度较高，平衡时CH3OH较低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故A错误；对比、，在相同温度下反应，中反应物浓度是中反应物浓度的2 倍，若平衡不移动时x20.08 molL10.16 molL1，由方程式2H2(g)CO(g)CH3OH(g)可知，增大反应物浓度，平衡正向移动，故容器中CH3OH的平衡浓度大于0.082 mol L10.16 mol L1，故 B错误；由 B项分析可知，与相比，平衡正向移动，H2的转化率增大，容器中H2的体积分数比容器中的小，故C错误；由可知平衡常数K0.080.0420.022 500，若向容器中再充入0.10 mol H2、0.10 mol CO和 0.10 mol CH3OH，则Qc0.180.1420.1276.53K，则此时平衡应正向进行，故D 正确。故选 D。小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学END小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学END