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1、小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学突破训练 1在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度 T1、T2下 X 的物质的量浓度 c(X)随时间 t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量BT2下，在 0t1时间内，v(Y)a bt1molL1 min1CM 点的正反应速率v正大于 N 点的逆反应速率v逆DM 点时再加入一定量X，平衡后 X 的转化率减小解析：选 C。依据题中图示，可看出 T1T2，由于 T1时 X 的平衡浓度大，可推出该反应为放热反应。A 项，M 点与 W 点比较，X 的转化量前者小于
2、后者，故进行到M 点放出的热量应小于进行到W 点放出的热量，A 项错误；B 项，2v(Y)v(X)abt1molL1 min1，B 项错误；C 项，T1T2，温度越高，反应速率越大，M 点的正反应速率v正大于 W 点的正反应速率v正，而 W 点的正反应速率v正等于其逆反应速率v逆大于 N 点的逆反应速率v逆，C 项正确；D 项，恒容时充入X，压强增大，平衡正向移动，X 的转化率增大，D 项错误。2臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像做出的判断正确的是()A B升高温度，平衡常数减小03 s 内，
3、反应速率为v(NO2)0.2 molL1C Dt1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则 x 为 c(O2)解析：选 A。A.从能量变化的图像分析，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，A 正确。B.依据化学反应速率的计算公式：v(NO2)(1.00.4)molL13 s0.2 mol L1 s1，单位不对，B 错误。C.催化剂会同等程度地改变正、逆反应速率，所以加入催小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学化剂，平衡不移动，C 错误。D.增大c(O2)，平衡逆向移动，NO2的转化率降低，D 错误。3(2018 日照调研)向密闭容器中充入物质A 和
4、 B，发生反应aA(g)bB(g)cC(g)。反应过程中，物质A 的体积分数和C 的体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B该反应在T2温度时达到化学平衡C该反应的逆反应是放热反应D升高温度，平衡会向正反应方向移动解析：选 B。T2之前 A 的体积分数减小，C 的体积分数增大，是因为反应未达到平衡，T2之后 A 的体积分数增大，C 的体积分数减小，是因为反应在T2时达到平衡后，升高温度平衡向逆反应方向移动，故 B 项正确，C、D 项错误。在T1和 T3时，A 的体积分数均与C的体积分数相等，但 T1时反应没有达到平衡状态，故 A 项错
5、误。4(2018 银川一模)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO 和 Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)Cl2(g)2NOCl(g)。(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)NOCl(g)H14NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)H22NO(g)Cl2(g)2NOCl(g)H3H1、H2、H3之间的关系为 H3 _；设反应对应的平衡常数依次为 K1、K2、K3，则 K1、K2、K3之间的关系为 _。(2)已知几种化学键的键能数据如表所示：化学键NO(NO)C
6、lCl ClN N=O键能/kJ mol1630 243 a607 H3和 a 之间的关系为 _。(3)在 1 L 恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和 1 mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间(t)的关系如图A 所示：T1时反应 010 min 内 NO 的平均反应速率v(NO)_mol L1 min1。T2时反应2NO(g)Cl2(g)2NOCl(g)的平衡常数K 为_，Cl2的平衡转化率为_。(4)在密闭容器中充入NO(g)和 Cl2(g)，改变外界条件，NO 的转化率变化如图B 所示。则 x 可代表 _。小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大
7、学A温度的变化B压强的变化C.n(Cl2)n(NO)的变化D催化剂的接触面积大小解析：(1)根据盖斯定律知，2，从而可推知反应热、平衡常数之间的关系。(2)H3反应物的总键能生成物的总键能630 kJ mol1 2243 kJ mol12(a 607)kJ mol1，化简得H32a kJmol1289 kJ mol1。(3)10 min 时，c(NOCl)1 mol L1，则转化的 NO 的物质的量为1 mol，则 T1时反应在010 min 内用 NO 表示的平均反应速率为 1 mol L1 10 min0.1 mol L1 min1。平衡常数K12(120.5)2(L mol1)。Cl2的
8、平衡转化率为0.51100%50%。(4)根据题图A，温度 T2下反应速率较大，说明 T2大于 T1，而 T2下达到平衡状态时，c(NOCl)较小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，故正反应是放热反应，A 不正确；观察题图B，随着 x 的增大，NO 的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，该可逆反应的正反应是气体分子数减小的反应，且正反应是放热反应，x 可以代表压强或n(Cl2)n(NO)，B、C 正确；催化剂的接触面积大小只影响化学反应速率，不会使平衡移动，即不改变NO 的转化率，D 不正确。答案：(1)2 H1 H2K2K3K21(2)H32a kJmol1 289 kJ mol1(3)
9、0.12 L mol150%(4)BC 5某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H1206.1 kJ mol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H2247.3 kJ mol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H3(1)在一密闭容器中进行反应，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1 所示。反应进行的前5 min 内，v(H2)_；10 min 时，改变的外界条件可能是 _。(2)如图 2 所示，在甲、乙两容器中均充入等物质的量的CH4和 CO2，使甲、乙
10、两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间的变化如图3 所示，请在图3 中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学图像。(3)反应中 H3_。800 时，反应的平衡常数K1，测得该温度下密闭容器中某时刻各物质的物质的量见下表：CO H2O CO2H20.5 mol 8.5 mol 2.0 mol 2.0 mol 此时反应中正、逆反应速率的关系式是_(填代号)。Av正v逆Bv正v逆Cv正v逆D无法判断(4)用该合成气制取甲醚的化学方程式为_。该反应的原子利用率为_(设反应完全进行，用质
11、量百分比表示)。解析：(1)可根据图像先计算CH4的反应速率，再计算 H2的生成速率。10 min 时，改变的条件不可能是增大容器的体积(否则改变条件的瞬间CH4浓度应突然减小)，由于 c(CH4)减小，平衡右移，故改变的条件可能是升高温度(或充入水蒸气)。(2)甲容器反应开始后压强增大，乙容器压强不变、体积增大，可看成是由甲减压得到乙，故乙容器的反应速率慢，平衡右移，CH4的转化率大。(3)根据盖斯定律，反应 减去反应 即可得到反应，进而通过计算求得 H3。根据浓度商：2.0V2.0V0.5V8.5V0.94v逆。(4)根据质量守恒定律可知，反应的化学方程式为2CO4H2=CH3OCH3H2O，可以求出甲醚质量占反应物总质量的71.9%。答案：(1)0.3 molL1min1升高温度(或充入水蒸气)(2)(3)41.2 kJmol1A(4)2CO4H2=CH3OCH3H2O71.9%小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学END