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1、- 1 -20192019 届高一上第三次月考化学试题届高一上第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-lH-l C-12C-12 N-14N-14 O-16O-16 Na-23Na-23 Mg-24Mg-24 A1-27A1-27 S-32S-32 Si-28Si-28 P-31P-31 Cl-35.5Cl-35.5 K-39K-39 Fe-56Fe-56 Cu-64Cu-64 Ba-137Ba-137一、单项选择题（本题有一、单项选择题（本题有 2525 小题，每题小题，每题 2 2 分，共分，共 5050 分）分）1. 著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士 1
2、979 年在美国化学会成立 100 周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键” 下列对化学的认识不正确的是（ ）A. 英国科学家道尔顿 1661 年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生B. 化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学C. 化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学D. 现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响【答案】A【解析】试题分析：A英国化学家波义耳 1661 年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，不是道尔顿，故 A 错误。B原子是化学变化的最小微粒，分子是保持化学性质的最小微
3、粒，所以化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，故 B 正确。C化学研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，是一门具有创造性和实用性的科学，故 C 正确。D现代化学与能源、材料、环境、医药与健康息息相关，故 D 正确。故选 A。考点：化学的主要特点与意义；化学的发展趋势；化学史。2. 下列关于氯气的叙述中，正确的是（ ）A. 氯气以液态形式存在时可称为氯水或液氯 B. 红热的铜丝在氯气中燃烧，冒蓝色烟C. 有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行 D. 钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠【答案】D【解析】A、氯水是氯气的水溶液，液氯是纯净的氯气
4、，氯气以液态形式存在时可称作液氯，故 A 错误；B、红热的铜丝在氯气中燃烧，形成棕黄色的烟，生成棕黄色的固体是氯化铜，故 B 错误；C、氯气和固体、气体都可以发生反应，如氯气和氢气光照反应生成氯化氢气体，氯气和铁反应生成氯化铁固体，故 C 错误；D、钠是活泼金属，在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠，故 D 正确；故选 D。点睛：考查了氯的性质，主要是反应现象、反应产物的理解应用，解题关键：掌握氯及其化- 2 -合物的物理性质、化学性质，反应的现象，含氯物质的组成。易错点：A 选项，含氯物质的组成要理解、记忆要准确。3. 在标准状况下6.72L CH43.011023个 HCl 分子13.6g H2
5、S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（ ）A. 体积 B. 密度C. 质量 D. 氢原子个数【答案】D【解析】6.72L CH4：6.72L/22.4Lmol1=0.3mol；3.011023个 HCl 分子物质的量为3.011023/6.021023mol -1=0.5mol；13.6g H2S 物质的量为13.6g/34gmol1=0.4mol；0.2mol NH3A、同温同压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积，故 A正确；B、依据 =M/Vm 可知，同温同压条件下，密度与 M 成正比，甲烷：16gmol1，氯化氢：36.5gmol1，硫化氢
6、 34gmol1，氨气：17gmol1，所以密度；C、中质量=0.3mol16gmol1=4.8g，中质量=0.5mol36.5gmol1=18.25g，中质量为 13.6g，中质量=0.2mol17gmol1=3.4g，所以质量，故 C 正确；D、中 H 原子物质的量分别是 1.2mol、0.5mol、0.8mol、0.6mol，氢原子个数大小顺序是，故 D 错误；故选 D。点睛：本题考查了物质的量的有关计算，侧重考查学生分析计算能力，解题关键：掌握以物质的量为中心的基本公式及其公式间的转化。解题技巧：先将所给的量均换算成物质的量，然后，要什么物理量就换算成什么，注意信息中的标况、物质的构成
7、等，题目难度中等。4. 标准状况下，nLNH3气体溶于 mmLH2O 中，得密度为 gcm-3的 RL 的氨水，则此氨水的物质的量浓度为（ ）A. molL-1 B. molL-1C. molL-1 D. molL-1【答案】B【解析】标准状况下 nL 氨气的物质的量为：nL/22.4Lmol1=n/22.4mol，该氨气的质量为：17gmol1n/22.4mol=17n/22.4g，m mL 水的质量约为 mg，则所得溶液质量为：- 3 -mg17n/22.4g，所得溶液的体积为： L，所以该氨水的物质的量浓度为： =molL1，故选 B【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，侧
8、重考查学生的分析能力及化学计算能力，解题关键：按公式 c=n/V，计算出氨的物质的量，正确计算氨水的体积，代入公式，易错项 D，注意熟练掌握物质的量浓度的概念及表达式，防止代入计算失误。5. 下列关于胶体的叙述正确的是（ ）A. 过滤实验可以据此把胶体、溶液分开B. 胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象C. 用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过D. 胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象【答案】C【解析】试题分析：A胶体、溶液都能透过滤纸，过滤无法分开，故 A 错误；B胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小，胶体的分散质微粒直径介于 110nm 之间，而溶液的分散质
9、微粒直径小于 1nm，故 B 错误；C用渗析的方法可以分离胶体和溶液，溶液能通过半透膜，而胶体不能，半透膜只能让小分子和离子通过，故 C 正确；D胶体不带电，胶体具有吸附性导致胶粒带电，故胶粒在电场作用下会产生电泳现象，故 D 错误；故选 C。考点：考查了胶体的性质的相关知识。6. 下列说法正确的是( )经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；碱性氧化物一定是金属氧化物；NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；两种盐反应一定生成两种新盐A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：某物质只含有一种元素可以是同素
10、异形体的混合物，如金刚石和石墨- 4 -的混合物，错误；质子数相同，电子数也相同的微粒不可能一种是分子和一种是离子，因为分子是电中性，而离子是带电的，所以说两者不可能同时相等的，正确；碱性氧化物一定是金属氧化物，正确；依据酸性氧化物和碱性氧化物的概念判断，NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物，正确；两种盐反应不一定生成两种新盐，如AlCl3和 Na2S 在水溶液中反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，错误；综上所述：正确；选 B。考点：考查物质的组成和分类。7. 下列说法正确的是( )A. 电解质在熔融状态下都能导电B. 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离C. 存在自由移动的离子
11、是电解质溶液导电的原因D. 某物质中仅含一种元素，该物质可能是单质也可能是化合物【答案】C【解析】A、属于离子化合物的电解质在熔融状态下都能导电，属于共价化合物的电解质在熔融状态下，以分子形式存在，都不能导电，故 A 错误；B、酸、碱、盐溶于水发生电离，不需要能电，故 B 错误；C、导电是在电场作用下，带电粒子定向移动，存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因，故 C 正确；D、某物质中仅含一种元素，该物质只能是单质，不可能是化合物，化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，故 D 错误；故选 C。8. 下列离子方程式正确的是（ ）A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B. 在
12、过氧化钠中加入稀硫酸：O22-+4H+2H2O+O2C. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2+2OH-+2HCO3-CaCO3+2H2O+CO32-D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-BaSO4【答案】C- 5 -考点：考查离子方程式正误判断。9. 下列离子检验的方法正确的是（ ）A. 某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有 Cl-B. 某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有 SO42-C. 某溶液加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2+D. 某溶液加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有 CO32【答案】C【解析】试题分析：A 项要先加入稀硝酸，
13、排除 CO32-等离子的干扰；B 项要先加入盐酸，排除 CO32-、SO32-的干扰；C 项蓝色沉淀说明是氢氧化铜，原溶液中含有 Cu2+，正确；D 项产生气体的可能是 CO32-或 HCO3-等离子。考点：考查常见离子的检验。点评：常见的离子的检验属于中等题。视频10. 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是( )A. 氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B. 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C. 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D. 有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种【答案】D【解析】A、氧化物可能是还原产物，也可能是氧化产物，如反
14、应 2H2O2 2H2O+O2中，H2O 就是还原产物，故 A 错误；B、一种元素可能有多种氧化物，同种化合价只对应氧化物可能不止一种，如钠元素的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种，其中钠元素的化合价只有+1价，故 B 错误；C、不同的溶质溶解度不同，如 KNO3在常温下，溶解度较大，形成的不饱和溶液的浓度也可能比饱和石灰水浓度大，故 C 错误；D、有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种，如二氧化锰与浓盐酸的反应，故 D 正确；故选 D。点睛：本题考查较为综合，多角度考查元素化合物知识以及反应类型的比较和判断，侧重于双基的考查，难度中等，本题属于易错题，注意相关基础知识的积累，
15、对事物不能全面认识，以偏概全，是本题出错的主要原因。11. 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5 价的砷(As)元素，但它对人体是- 6 -无毒的，砒霜的成分是 As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素 C=砒霜” 下面有关解释不正确的应该是( )A. 维生素 C 具有还原性 B. 青菜中含有维生素 CC. 维生素 C 能将+5 价砷氧化成 As2O3 D. 致人中毒过程中砷发生还原反应【答案】C【解析】体内含有+5 价的砷(As)元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是 As2O3，属剧毒物质，吃饭
16、时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3 价 As，说明维生素 C 具有还原性，与+5 价砷发生氧化还原反应生成+3 价 As，从而引起中毒。A、人体中的 As 元素为+5 价，大量食用海鲜和青菜后生成+3 价 As，说明维生素 C 具有还原性，故 A 正确；B、同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素 C，故 B 正确；C、维生素 C 能将+5 价砷还原成 As2O3，故 C 错误；D人体中+5 价砷被还原为+3 价，说明砷发生还原反应，故 D 正确；故选 C。点睛：本题考查了氧化还原反应的基础知识，解题关键：氧化还原与元素化合价变化间的关系，结合元素化合价来分析解答
17、即可，题目结合生活实际，体现化学与生活的关系密切。12. 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知 1molNa2S2O3溶液恰好把 4mol Cl2完全转化为 Cl-离子，则 S2O32-将转化成（ ）A. SO42- B. S C. SO32- D. S2-【答案】A【解析】设硫元素的氧化产物中硫的化合价为 n 价由 Cl22e=2Cl可知，4mol Cl2完全转化为 Cl离子时，得到了 8mole，则 1molNa2S2O3中的硫元素失去电子数为：8=（n2）2，n=6，即答案为 A：SO4213. 下列说法正确的是（ ）A. 2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+
18、5Cl2+8H2O 中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：8B. 2H2S+SO23S+2H2O 中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1：1C. 3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O 中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为 2：1D. 5NH4NO34N2+2HNO3+9H2O 中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为 5：3【答案】D- 7 -.14. 根据三个反应：O2+2H2S2S+2H2O Na2S+I22NaI+S 4NaI+O2+2H2SO42I2+2Na2SO4+2H2O判断下列物质的还原性强弱，正确的是（ ）A. O2I2S B. H2SNaIH2
19、OC. SI2O2 D. H2ONaIH2S【答案】B【解析】反应 2H2S+O22S+2H2O 中，还原剂为 H2S，还原产物为 H2O，所以还原性H2SH2O；反应 Na2S+I22NaI+S中，还原剂为 Na2S，还原产物为 NaI，所以还原性 Na2SNaI；反应 4NaI+O2+2H2SO42I2+2Na2SO4+2H2O 中，还原剂为 NaI，还原产物为 H2O，所以还原性NaIH2O；故还原性为 H2SNaIH2O故选 B15. 石墨可以在一定条件下转化为金刚石，这一变化属于（ ）A. 氧化还原反应 B. 离子反应 C. 化学变化 D. 物理变化【答案】C【解析】A、金刚石和石墨
20、都是由碳元素组成的单质，石墨可以在一定条件下转化为金刚石，- 8 -但元素的化合价没有变化，故 A 错误；B、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，没有离子参加反应，故 B 错误；C、石墨是最软的矿物之一，金刚石是自然界中存在的最硬的物质之一，所以二者不属于相同物质，由一种物质变为另一种物质属于化学变化，故 C 正确；D错误；故选 C。16. 下列有关 NaHCO3与 Na2CO3的说法中，正确的是（ ）A. 相同温度下，在水中溶解度：Na2CO3NaHCO3B. 与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生 CO2的速率：Na2CO3NaHCO3C. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3D. 二者在一定条
21、件下不能相互转化【答案】B【解析】A、相同温度下，在水中溶解度 Na2CO3大：Na2CO3NaHCO3，故 A 错误；B、与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生 CO2的速率：Na2CO3NaHCO3，故 B 正确；C、NaHCO3受热易分解，热稳定性：Na2CO3NaHCO3,故 C 错误；D、二者在一定条件下可以相互转化，如碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀，故 D 错误；故选 B。17. 利用如图所示装置制取氧气并进行相关的实验探究（1）将 3.9g 过氧化钠放入烧瓶中，加入 100mLH2O，用排水法收集气体过氧化钠与水反应的化学方程式为：_
22、；集气瓶充满气体后，怎么从水槽中取出集气瓶？简述操作方法_（2）已知：酚酞在 c（OH-）为 1.010-4mol/L2.5mol/L 时呈红色，且 0.5min 内不会褪色；H2O2具有氧化性和漂白性取上述实验得到的溶液于试管中，滴入 2 滴酚酞试液，溶液变红，但红色迅速褪去有人认为“红色迅速褪去”是因为溶液中存在 H2O2试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能- 9 -含有 H2O2存在，请简述实验操作_也有人认为“红色迅速褪去”是由于溶液中 c（OH-）过大造成的，不考虑反应前后溶液体积变化，试通过估算并对比数据加以说明该理解是否正确？ _ ，理由是_。【答案】 (1). 2Na2O2+2H2
23、O=4NaOH+O2 (2). 用玻璃片在水面下盖住集气瓶口，将玻璃片与集气瓶一起移出水面，将盖有玻璃片的集气瓶正放在实验台上 (3). 取烧瓶中的溶液置于试管中，加入少量 MnO2 有气泡放出，用带火星的木条检验，木条复燃，说明溶液中可能有 H2O2 (4). 不正确 (5). 经估算，烧瓶中 c（OH- ）约为 1mol/L；因为“酚酞在 c（OH- ）为 1.010-4 mol/L2.5mol/L 时呈红色，且 0.5min 内不会褪色” ，因此，“红色迅速褪去”不是因为溶液中 c（OH- ）过大造成的【解析】 （1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2
24、O=4NaOH+O2；集气瓶充满气体后，从水槽中取出集气瓶操作方法：用玻璃片在水面下盖住集气瓶口，将玻璃片与集气瓶一起移出水面，将盖有玻璃片的集气瓶正放在实验台上。 （2）如存在 H2O2，加入二氧化锰，可生成氧气，方法是取烧瓶中的溶液置于试管中，加入少量 MnO2，有气泡放出，用带火星的木条检验，木条复燃，说明溶液中可能有 H2O2。不正确，3.9g 过氧化钠的物质的量为：n（Na2O2）=3.9g/78gmol1=0.05mol，根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知，n（NaOH）=0.1mol，c（OH）=0.1mol/0.1L=1molL1，因为“酚酞在 c（OH）为
25、1.010-4molL12.5molL1时呈红色，且 0.5min 内不会褪色”，因此， “红色迅速褪去”不是因为溶液中 c（OH）过大造成的。18. 铁是人类较早使用的金属之一运用铁及其化合物的知识，完成下列问题（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_（用字母代号填） AFe BFeCl3 CFeSO4 DFe2O3（2）向沸水中逐滴滴加 1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_nm（3）检验溶液中 Fe3+存在的试剂是_（填物质名称） ，证明 Fe3+存在的现象是_电子工业需要用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，
26、请写出 FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_（4）若要验证溶液中不含 Fe3+而只含有 Fe2+，正确的实验操作方法及现象是_（5）欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并重新获得 FeCl3溶液设计实验方案如下：- 10 -A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式： _ _B请写出通入反应的离子方程式_【答案】 (1). C (2). 1-100 (3). 硫氰化钾 (4). 溶液呈血红色 (5). 2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+ (6). 先加 KSCN 溶液，无现象，再加氯水，产生血红色溶液 (7).Fe (8). HCl (9). 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-【解析】
27、（1）因元素的化合价处于中间价态时，既能升高，又能降低，既有氧化性又有还原性，FeSO4中 Fe 元素处于中间价态，选 C；（2）因透明的红褐色是胶体，胶体的粒子直径1nmd100nm，该分散系中粒子直径的范围是：1nm100nm。 （3）铁离子和 KSCN 溶液反应生成红色络合物而使溶液呈红色，检验溶液中 Fe3+存在的试剂是硫氰化钾，证明 Fe3+存在的现象是溶液呈血红色；FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+ 。 （4）用 KSCN 溶液检验铁离子，用氯水氧化亚铁离子，铁离子和 KSCN反应导致溶液呈血红色，所以其检验方法为：先加 KS
28、CN 溶液，无现象，再加氯水，产生血红色溶液，据此确定溶液中存在亚铁离子不存在铁离子；（5）由工艺流程可知，滤渣中含有金属铜，目的是制取氯化铁，废液应该与铁过量的 Fe 反应，故Fe；滤液中含有FeCl2，通入氯气可以得到氯化铁；滤渣中含有金属 Cu、未反应的 Fe，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液中含有 FeCl2，与滤液合并，制备氯化铁，由上述分析可知：Fe FeCl2Fe 和 Cu HCl FeCl2Cl2。A实验中加入或生成的有关物质的化学式：Fe HCl；B氯水将氯化铁氧化生成氯化铁，离子方程式为 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl。19. 将在空气中暴露一段时间后的氢氧化钠固体样本溶于
29、水得溶液 A，将所得溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，生成的二氧化碳体积（标准状况下）与加入稀硫酸体积关系如图所示- 11 -已知：在碳酸钠溶液中逐滴加入稀硫酸反应按以下步骤进行：CO32-+H+HCO3- H+HCO3-CO2+H2试计算：（1）溶液 A 中滴加硫酸的体积在 0-150mL 间无 CO2气体生成的原因是（用离子方程式表示）_（2）硫酸滴加至 150mL 时，此时溶液中溶质主要成分为（写化学式）_（3）溶液 A 中碳酸钠的质量为_g（4）硫酸的物质的量浓度为_mol/L（5）该样品中 Na2CO3与 NaOH 物质的量之比为_【答案】 (1). 0-150mL 间发生 2NaOH+H
30、2SO4=Na2SO4+2H2O、2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2NaHCO3 (2). Na2SO4和 NaHCO3 (3). 2.12g (4). 0.2mol/L (5). 2：1【解析】 （1）因为碳酸钠与硫酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳，两反应消耗硫酸的物质的量相等，由图可知 V（H2SO4）在 0100mL 区间内发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；在 100150mL 区间内发生反应的化学方程式为2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2NaHCO3；（2）由（1）知：硫酸滴加至 150mL 时，此时溶液中溶质
31、主要成分为 Na2SO4和 NaHCO3；（3）根据碳守恒可知：Na2CO3CO2，而二氧化碳的体积为0.448L，所以碳酸钠的物质的量为：0.448L/22.4Lmol1=0.02mol，则质量为：0.02mol106gmol1=2.12g；（4）加入 150mL200mL 硫酸，发生反应：2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2CO2+2H2O，n（H2SO4）=0.02mol/2=0.01mol，则c=n/V=0.01mol/0.05L=0.2molL1；（5）加入 200mL 硫酸时，生成 0.448L 二氧化碳，此时溶液中溶质为 Na2SO4，由硫酸根离子守恒计算 n（Na2SO4）=0.2L0.2molL1=0.04mol，根据碳元素守恒 n（Na2CO3）=n（CO2）=0.02mol，根据钠离子守恒 n（NaOH）=2n（Na2SO4）-2n（Na2CO3）=0.08mol-0.02mol2=0.04mol，该样品中 NaOH 与 Na2CO3物质的量之比=0.04mol：0.02mol=2：1。- 12 -