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1、- 1 -20192019 学年高一化学下学期第二次学段考试试题学年高一化学下学期第二次学段考试试题 理理可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64卷卷 I I（选择题，共（选择题，共 4848 分）分）一、选择题（共一、选择题（共 1616 小题，每小小题，每小题题 3 3 分，共分，共 4848 分）分）1.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适
2、的选择是（ ）A浓硫酸与水 B生石灰与水 C熟石灰与水 D氯化钠与水2.下列有关化学用语的表示方法中正确的是 ( )ACO2的电子式： OCOBNa的结构示意图：CR2离子核外有 a 个电子，b 个中子，R 原子符号为Rab2a2D次氯酸的电子式：HClO3.铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是（ ）A. 和互为同素异形体 B. 和互为同位素C. 和的核外电子数不同 D. 和分别含有 126 和 127 个质子4.利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）A.实验室制取纯净干燥的氨气 B.分离酒精和水的混合物- 2 -C.用此装置完成喷泉实验 D.测量铜与
3、浓硝酸反应生成气体的体积5.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若 B 元素的核电荷数为 x，则这五种元素的核电荷数之和为 ( )A5x10 B5x+8 C5x14 D5x166.下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是（ ）A. Cl2的水溶液可以导电，说明 Cl2是电解质B. 在高温条件下，C 能置换出 SiO2中的 Si，说明 C 的氧化性强于 SiC. 向淀粉-碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明 Cl2 的氧化性强于 I2D. 将等物质的量 Cl2和 SO2混合气体通入品红溶液，溶液很快褪色7.X、Y、Z 均为短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为
4、X2-和 Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）A. 原子最外层电子数：XYZ B. 单质沸点：XYZC. 离子半径：X2Y+Z- D. 原子序数：XYZ8.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）A2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 BMg3N2+6H2O3Mg（OH）2+2NH3CCaC2+2H2OCa（OH）2+CHCH DNH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O9.运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（ ）A.氢氧化铍Be(OH)2的碱性比氢氧化镁弱B.砹（At）为有色固体，HAt 不稳定C.硫
5、酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D.硒化氢（H2Se）是无色、有 毒，比 H2S 稳定的气体10.设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 标况下，22.4L 的 SO3分子含硫原子的数目为 NAB. 常温常压下，200g 质量分数为 17%的 H2O2溶液中含氧原子数目为 NAC. 7.1g 氯气与足量 NaOH 溶液反应制备漂白液转移电子数为 0.1NAD. 1.8g 的 D2O 含有 NA个中子11. X、Y 两根金属棒插入 Z 溶液中构成如图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时 X 棒变粗，Y 棒变细，则 X、Y、Z 可能是下列中的（ ）选项XYZAZnCu稀
6、硫酸- 3 -12. 德国化学家 F.Haber 利用 N2和 H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及能量变化的示意图如下，用、分别表示 N2、H2、NH3，下列说法正确的是（ ）A. 催化剂在吸附 N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键B. 在该过程中，N2、H2断键形成 N 原子和 H 原子C. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放 的能量D. 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少13.下列说法正确的是（ ）A. 氯原子的电子层数比锂原子电子层数多，故氯原子半径比锂原子半径大B. O元素的非金属性比S元素的强，故H2O的沸点比H2S高C. H2
7、S的酸性比HCl的弱，故非金属性:SClD. 因Cl-最外层有 8 个电子，故其化学性质比Cl原子稳定14. a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述正确的是( )A.原子半径：dcba B.4 种元素中 b 的金属性最强C.c 的氧化物的水化物是强碱 D.d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强15.五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有 W、Y、Z 为同周期元素)。下列说法正确的是 ( )元素代号XWYZQBCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硫酸铜溶液- 4 -原
8、子半径(1012m)37646670154主要化合价1125、31A由 Q 与 Y 形成的化合物中只存在离子键BZ 与 X 之间形成的化合物具有还原性C由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性DW 的最高正价为716. AlAg2O 电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al3Ag2O2NaOH=2NaAlO26AgH2O，则下列说法错误的是 ( )A工作时正极发生还原反应 B当电极上生成 1.08 g Ag 时，电路中转移的电子为 0.01 mol CAl 电极的反应式为 Al3e4OH=2H2O - 2AlOD工作时电解液中的 Na透过隔膜移
9、向 Al 电极 卷 II（非选择题，共 52 分）二、实验题二、实验题17.（12 分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.（1）将钠、钾、镁、铝各 1 mol 分别投入到足量的 0.1 molL1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈。.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。（2）仪器 A 的名称为_，干燥管 D 的作用是 .（3）若要证明非金属性：SCSi，则 A 中加 _、B 中加 NaHCO3溶液、C 中加_，观察到 C 中溶液的现象_.三、填空题三、填空题18.（14 分） （1）在CaCl2、KOH、He、H2SO4、Na2O2、I2中，只含离子键
10、的是 （填序号，下同） ，属于共价化合物的是 .写出、的电子式 、 .- 5 -（2）在由铜片、锌片和 200 mL 稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出 3.36 L（标准状况）的 H2时，硫酸恰好用完，则： 产生这些气体消耗的锌的质量是 ； 通过导线的电子的物质的量是 ； 原稀硫酸的物质的量浓度是 .19.（14 分）A、B、W、D、E，Y 为短周期元素，且原子序数依次增大，A 是周期表中原子半径最小的，B 的原子序数为 7，B、W 同周期，A、D 同主族，A、W 能形成两种液态化合物 A2W和 A2W2，E 元素的周期序数与主族序数相等。Y 是短周期中原子序数最大的主族元素。(1)W2-
11、 离子的结构示意图为_，E 元素在周期表中的位置为_，写出 E 的最高价氧化物的水化物与 D 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程_.(2)A2W2的电子式为_，在酸性条件下 A2W2可以将 Fe2+氧化成 Fe3+，写出该反应的离子方程式_.(3)下列事实能说明 Y 元素的非金属性比硫(S)元素的非金属性强的是_.aY 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1molY 单质比 1molS 得电子多cY 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4) 用电子式表示 B 的最简单氢化物的形成过程_.20.（12 分） （1）如表中的数据是破坏 1 mol 物质中的化
12、学键所消耗的能量： 物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151431366298436根据上述数据回答下列问题： 下列物质本身具有的能量最低的是_。A.H2 B.Cl2C.Br2 D.I2 下列氢化物中最稳定的是_。 A.HCl B.HBr C.HI X2+H2=2HX(X 代表 Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？_。 相同条件下，X2(X 代表 Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。 （2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的正极反应式为 .- 6 - 电池工作一段时间后电解质溶液的 pH
13、（填“增大”、“减小”或“不变”）- 7 -高一化学（理）答案高一化学（理）答案 1 1、选择题选择题题号12345678 答案BCBCACDA 题号910111213141516 答案DCDBDBBD 2 2、非选择题非选择题17.(1)钾(2)分液漏斗 ；防止倒吸(3)稀硫酸 ； Na2SiO3溶液 ； 溶液变浑浊18.（1） （2）9.75g 0.3mol 0.75mol/L19.(1) 第三周期第A 族 Al(OH)3+OH= AlO2+2H2O (2) 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O (3) ac (4) 20. （1） A A 放热 Cl2（2） O 2 +4e - +2H 2 O 4OH - 变小