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1、- 1 -20192019 学年高二地理下学期期末考试试题学年高二地理下学期期末考试试题 理理考生注意：1.本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间90 分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第 I 卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第 II 卷请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108第第
2、卷（共卷（共 4848 分）分）1下列说法正确的是（ ）A液态 HCl、固体 NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质BNH3、CO2的水溶液均导电，所以 NH3、CO2 均是电解质C铜、石墨均导电，所以它们是电解质D蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质2关于水的离子积常数，下列说法不正确的是（ ）A蒸馏水中，c（H+）c（OH）=11014B纯水中，25时，c（H+）c（OH）=11014C25时，任何以水为溶剂的稀溶液中 c（H+）c（OH）=11014DKW值随温度升高而增大3常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（ ）ApH=3 的醋酸溶液稀释 100
3、 倍，pH=5BpH=4 的 H2SO4溶液加水稀释 100 倍，溶液中由水电离产生的 c（H+）=1106 molL1C将 1L 0.1molL1的 Ba（OH）2溶液稀释为 2L，pH=13DpH=8 的 NaOH 溶液稀释 100 倍，其 pH=64下列各方程式中，属于水解反应的是（ ）AHCO3+H2OCO32+H3O+ BHCO3+H2OH2CO3+OHCHCO3+OHCO32+H2O DCO32+H+=HCO3- 2 -5在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl、SO42、Fe3+B由水电离的 c（H+）=1012 mol/L 的溶液：K
4、+、Ba2+、Cl、BrC在 pH=12 溶液中：NH4+、K+、NO3、ClD有 NO3存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br6下列说法正确的是（ ）A在一定温度下 AgCl 水溶液中，Ag+ 和 Cl 浓度的乘积是一个常数BAgCl 的 Ksp=1.81010 mol2L2，在任何含 AgCl 固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl）且 Ag+与 Cl浓度的乘积等于 1.81010 mol2L2C温度一定时，当溶液中 Ag+ 和 Cl 浓度的乘积等于 Ksp值时，此溶液为 AgCl 的饱和溶液D向 2.0mL 浓度均为 0.1molL1的 KCl、KI 混合溶液中滴加 12
5、滴 0.01molL1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明 AgCl 的 Ksp 比 AgI 的 Ksp 小7.设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1 L 0.5 molL1 AlCl3溶液中含有的 Al3离子数为 0.5 NAB0.1 mol N2与 0.3 mol H2在一定条件下反应达到平衡时，生成 NH3分子数为 0.2 NAC5.3 g Na2CO3固体中，含有的离子总数为 0.15 NAD0.5 L pH = 1 的醋酸溶液中 CH3COO离子数等于 0.05 NA8.下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A纯碱溶液去 油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液
6、颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味9发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是（ ）AC（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） ；H0BBa（OH）28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3H2O（l）+8H2O（l） ；H0CCaC2（s）+2H2O（l）Ca（OH）2（s）+C2H2（g） ；H0DCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） ；H010下列图示中关于铜电极的连接错误的是（ ）- 3 -A铜锌原电池 B电解精炼铜 C镀件上镀铜 D电解氯化铜溶液11下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（ ）A图 1 中，插入海水中
7、的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图 2 中，往烧杯中滴加几滴 KSCN 溶液，溶液变血红色C图 3 中，开关由 M 改置于 N 时，CuZn 合金的腐蚀速率增大D图 4 中，采用了牺牲阳极的阴极保护法来防止地下钢铁管道的腐蚀12一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池（如图所示）的碳电极该电池的电解质溶液为 6molL1的 KOH 溶液，下列说法正确的是（ ）A充电时阴极发生氧化反应B充电时将碳电极与电源的正极相连C放电时碳电极反应为 H22e2H+D放电时镍电极反应为 NiO（OH）+H2O+eNi（OH）2+OH13下列溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）A含有 NH4+、Cl、H+、OH的溶液中
8、，离子浓度一定是 c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）BpH=6 的醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c（Na+）c（CH3COO）C将 0.2 molL1 CH3COOH 溶液和 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c（OH）+c（CH3COO）2c（H+）+c（CH3COOH）DpH=8 的 NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）- 4 -14某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如图所示该温度下，下列说法正确的是（ ）A含有大量 SO42的溶液中肯定不存在 Ag+B0.02 mol/L 的 AgNO3溶液与 0.
9、2 mol/L 的 Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀CAg2SO4的溶度积常数（Ksp）为 1103Da 点表示 Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由 a 点变到 b 点15下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A10mL 0.5molL1 CH3COONa 溶液与 6mL 1molL1盐酸混合：c（Na+）c（Cl）c（H+）c（OH）B0.1molL1 pH 为 4 的 NaHB 溶液中：c（HB）c（H2B）c（B2）C在 NaHA 溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）c（HA）+c（OH）+c（A2）D0.1molL1 CH3COONa 溶液中：c（OH）c（
10、CH3COOH）+c（H+）16如图所示装置中，a、b 都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是（ ）Ax 是正极，y 是负极 Bx 是负极，y 是正极Ca 极和 Pt 都有气泡产生 DU 形管中溶液的碱性增强第第 IIII 卷（共卷（共 5252 分）分）17 （每空 2 分，共 18 分）如图甲所示，A、F 为石墨电极，B、E 为铁片电极按要求回答下列问题：（1）打开 K2，闭合 K1，B 为 极，A 的电极反应为 ，xyCPtab电 源CuSO 溶液KI和淀粉溶液4- 5 -最终可观察到的现象是 （2）打开 K1，闭合 K2，E 为 极，检验 F 极产生气体
11、的方法是 该装置中发生反应的化学方程式为 （3）若往 U 型管中滴加酚酞，进行（1） 、 （2）操作时， 极周围能变红（填A、B、E、或 F） （4）若电源选用燃料电池，结构如图乙，以熔融碳酸盐为电解质（非水溶剂，能够传导CO32） ，电池工作时电解质组成保持稳定，通入甲烷的电极为 极，请写出正极反应的方程式 ， 18 （每空 2 分，共 18 分）按要求填空：（1）配制 Na2S 溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 （2）相同物质的量浓度的六种溶液：Na2CO3；NaCl；NaHSO4；CH3COONa；H2SO4；NaOH按 pH 由大到小的顺序排列为（填写编号） （3）室温下，下列
12、五种溶液中：0.1mol/L 的盐酸；pH 为 0 的盐酸；0.001mol/L 的NH4Cl 溶液；pH 为 11 的氨水；0.01mol/L 的氢氧化钠溶液由水电离的产生的c（H+）由小到大的顺序是（填写编号） （4）常温下，将 0.1mol/L 的 HCN 溶液与 0.1mol/L 的 NaCN 溶液等体积混合，溶液中c（HCN）c（CN） （混合溶液忽略体积的变化）则该混合溶液的 PH 7（填“、=” ，下同） ；c（HCN）+c（CN） 0.1mol/L （5）含酚酞的 0.01 mol/L CH3COONa 溶液显红色的原因为： （用离子方程式表示） ；HClO 的电离常数的表达式
13、 K= （6）用 0.1032mol/L HCl 溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液，重复三次的实验数据如下表所示实验序号0.1032mol/L HCI 体积体积/mL待测 NaOH 溶液体积/mL127.8325.00226.5325.00327.85 25.00待测 NaOH 溶液的物质的量浓度为 mol/L （列出数学计算表达式不用计算出结果）- 6 -下列情况可能引起测定结果偏高的是 A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗 B、锥形瓶未用待测液润洗C、滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了D、滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下19 （每空 2 分，共 16 分）（1）在
14、CH3COOH 溶液中存在下列电离平衡：CH3COOHCH3COO+ H+ ; 向溶液中加水稀释，平衡向 （填“左”或“右” ，下同）移动，溶液中 c（CH3COO） （填“增大”或“减小” ，下同） (2) 在室温下，下列两种溶液：0.1mol/L NaHSO4 0.1mol/L CH3COONH4 其中，溶液呈 性（填“酸” 、 “碱”或“中” ） ，其原因是 （用离子方程式表示）室温下，测得溶液的 pH=7，则溶液中 CH3COO与 NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO） c（NH4+） （填“” 、 “”或“=” ） （3）常温下将 0.2mol/L HCl 溶液与 0.2mol
15、/L MOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化） ，测得混合溶液的 pH=6，回答以下问题：求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl）c（M+）= mol/L（4）在化学分析中采用 K2CrO4为指示剂，以 AgNO3标准溶液滴定溶液中的 Cl，利用Ag+ 与 CrO42- 生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 Cl 恰好沉淀完全（浓度等于 1.010-5 mol/L）时，溶液中 C(Ag+)为 mol/L ，此时溶液中C(CrO42-) 等于 mol/L 。 （已知的 Ag2CrO4、AgCl 的 Ksp分别为 2.010-12 和 2.010-10 ）-
16、7 -答案： 1-5 DACBB 6-10 CDBDC 11-16 DDCBDA17 （1）负 极， O2+2H2O+4e=4OH ， 溶液中有红褐色沉淀生成 （2） 阴 极， 用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近 F 极，试纸变蓝 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 （3） A、E （4） 负 极， 2CO2+O2+4e=2CO32 ，18 （1） NaOH 溶液 （2） （3） （4） ； = (5) CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- ; K= C(H+)C(ClO-)/C(HClO)(6) AC 19 （1）右； 减小；（2）酸 , NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- c（CH3COO） = c（NH4+）（3）c（Cl）c（M+）= 9.9107 mol/L或 106 - 108 mol/L（4 4）2.010-5 ；5.010-3