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1、2023年高一化学必修二知识点梳理大全 化学学问点比较多，也不太简单记忆，我整理了高一化学必修二的学问点，大家可以仔细查阅下文，盼望可以关心到大家。 高一化学必修二学问点梳理 一、原子结构 质子Z个 原子核留意： 中子N个 质量数A质子数Z中子数N 1. 原子序数=核电荷数=质子数=原子的 核外电子Z个 熟背前20号元素，熟识120号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层 2最多容纳的电子数是2n；最外层电子数不超过8个K层为最外层
2、不超过2个，次 外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层： 一能量最低 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。对于原子来说 二、元素周期表 1.编排原则： 按原子序数递增的顺序从左到右排列 将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。周期序数原子的电子层数 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。 主族序数原子最外层电子数 2.结构特点： 核外
3、电子层数 元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期第二周期 2 8种元素 周期第三周期 3 8种元素 元 7第四周期 4 18种元素 素 7第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素 期 第七周期 7 未填满已有26种元素 表主族：AA共 7个主族 族副族：BB、BB，共7个副族 18个纵行第族：三个纵行，位于B和B之间 16个族零族：稀有气体 三、元素周期律 元素周期律：元素的性质核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性随着核电荷数的递增而呈周期性改变的规律。元素性质的周期性改变实质是元素原子核外电子排布的周期性改变的必定结果。 同周期元素性质递变规律 第A族碱
4、金属元素：Li Na K Rb Cs Fr Fr是金属性的元素，位于周期表左下方 第A族卤族元素：F Cl Br I At F是非金属性的元素，位于周期表右上方 推断元素金属性和非金属性强弱的方法： 1金属性强弱单质与水或酸反应生成氢气简单难；氢氧化物碱性强弱；互相置换反应强制弱FeCuSO4FeSO4Cu。 2非金属性强弱单质与氢气易难反应；生成的氢化物稳定不稳定；价氧化物的水化物含氧酸酸性强弱；互相置换反应强制弱2NaBrCl22NaClBr2。 同周期比较： 比较粒子包括原子、离子 半径的方法：1先比较电子层数，电子层数多的半径大。 2电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而
5、 小。 四、化学键 化学键是相邻两个或多个原子间剧烈的互相作用。 1.离子键与共价键的比较 共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。只有共价键 极性共价键简称极性键：由不同种原子形成，AB型，如，HCl。 共价键 非极性共价键简称非极性键：由同种原子形成，AA型，如，ClCl。 2.电子式： 用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点： 1电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。2 方括号：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。 五、在
6、任何的化学反应中总伴有的改变。 缘由：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量改变的主要缘由。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，确定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量E生成物总能量，为吸热反应。 六、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：全部的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸反应制取氢 气。 大多数化合反应特别：CCO2 2CO是吸热反应。 常见的吸热反应：以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：CsH2Og H2g。 COg 铵盐和碱的反应如BaOH28H2ONH4ClBaCl22NH3 10H2O 大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 PREV ARTICLE化学元素周期表及其记忆口诀NEXT ARTICLE再来一篇？