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1、1第第 2 2 节节 金属的化学性质金属的化学性质第 1 课时 金属与氧气反应 金属与酸反应(见 A 本 15 页)1金属与氧气发生反应(1)金属的可燃性(如镁条的燃烧)化学方程式：_2MgO22MgO_，现=点燃象： 燃烧反应剧烈，发出耀眼的白光 。(2)金属与氧气反应(如铜)化学方程式：_2CuO22CuO_，现象：_=铜丝加热后表面由紫红色变成黑色_。 (3)金属铁在潮湿的空气中被氧化成铁锈(主要成分是_Fe2O3_)。 (4)金属铝的表面易生成一层致密的氧化膜(主要成分是_Al2O3_)，能阻止铝继续被 空气氧化。 2金属与酸发生反应 (1)镁条、铝条、锌粒与稀盐酸(或稀硫酸)反应。化
2、学方程式： _Mg2HCl=MgCl2H2_、_2Al6HCl=2AlCl33H2_、_ZnH2SO4=ZnSO4H2 _，现象_金属表面都有气泡出现_。_铜_片不与稀盐酸、稀硫酸反应。 3置换反应：由一种_单质_跟一种_化合物_发生反应生成另一种_单质_和另一 种_化合物_的反应叫作置换反应。A 练就好基础 基础达标 1铝制品在生活中有广泛的应用是因为不容易生锈，其不易被锈蚀的原因是( D ) A. 铝不易发生化学反应 B铝是地壳中最多的金属元素 C铝不易被氧化 D铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用 2常温下镁在空气中就能被缓慢氧化。下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是( D ) A.
3、实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色 B实验时，应使用石棉网 C实验时，应用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃 D镁条在空气中缓慢燃烧，发出耀眼的黄光，有大量蓝紫烟生成 3下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是( C ) A. 红热的铁丝在空气中能燃烧 B各种金属在常温下都能与氧气反应 C金属越活泼，越容易与氧气反应 D铝制品中的铝不会与氧气反应 4下列不能直接用金属与酸反应制得的是( C ) A. MgCl2 BFeCl2 CCuSO4 DZnSO4 5铜锌合金类似黄金。鉴别黄金与铜锌合金时，可以将其浸入( B ) A. 澄清石灰水 B硫酸溶液 C氯化钠溶液 D盐水 6废旧手机的某些部件中
4、含有 Mg、Al、Cu、Ag 等金属，为了回收重金属，将旧手机2的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是( B ) A. Mg、Al BCu、Ag CAl、Cu DMg、Ag 7将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应为2MgCO22MgOC，下列叙述错误的是( A )=点燃A. 该反应属于复分解反应 B该反应属于置换反应 C该反应说明二氧化碳具有助燃性 D镁着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭 8(1)金属铁被氧化成铁锈的主要成分是 _Fe2O3_，金属铝表面的致密氧化膜的主 要成分是_Al2O3_，能阻止铝继续被空气氧化。 (2)烧水用的铝壶内壁上的
5、水垢(主要成分为碳酸钙)可加入稀盐酸除去，其反应原理是 _CaCO22HCl=CaCl2H2OCO2_，但加入的盐酸不能太多，因为 _2Al6HCl=2AlCl33H2_ (用化学方程式表示) B 更上一层楼 能力提升 9下列生活经验中，正确的是( C ) A. 用钢丝球洗刷铝锅 B铝制饭盒用来盛装食醋 C用食醋除去热水瓶中的水垢 D用铝桶盛装纯碱溶液 10在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平平衡，向两烧杯中分别注入等质量、 等质量分数的稀硫酸(足量)，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的 Fe 粉，同时向左盘的烧 杯中放入与 Fe 粉等质量的 Zn 粉，反应过程中可能出现的现象是( D ) A
6、. 天平最终仍然平衡 B天平指针先偏向左盘，后偏向右盘 C天平指针始终偏向右盘 D天平指针先偏向右盘，后偏向左盘 11某不纯的铁 5.6 g 与足量的稀硫酸充分反应，生成 0.21 g 氢气，则铁中混有的金 属可能是( C ) A. Zn BCu CMg DAg 12如图是几种金属与相同盐酸反应情况的形象示意图。第 12 题图 (1)根据上图你能得出的结论是(任答一条)_排在氢前的金属可以和酸溶液反应生成气 体_； (2)写出一种金属与盐酸反应的化学方程式：_Mg2HCl=MgCl2H2_； (3)实验室如用上述金属与盐酸反应来制取氢气，你认为选_Zn_(填名称)最好，理由 是_反应速率适中_
7、。313如果人体血液中缺乏亚铁离子，就会造成“贫血” 。市场出售的某种麦片中含有微 量的颗粒很细的还原铁粉。这种铁粉在人体胃液(主要成分为稀盐酸)中转化为亚铁盐的化 学方程式是_Fe2HCl=FeCl2H2_。 14将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生 成氢气质量随反应时间变化的两种曲线如图所示，请回答下列问题。第 14 题图 (1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式：_Zn_H2SO4_=ZnSO4H2_。 (2)甲图表示反应中_锌和铁_反应完全，_稀硫酸_过剩，A 曲线表示_铁_与 酸反应，B 曲线表示_锌_与酸反应。 (3)下列对于乙图理解的说法正确的是_(
8、填序号)。 A 表示锌和稀硫酸的反应曲线 反应结束后两种金属一定都有剩余 反应结束后稀硫酸都没有剩余 反应结束后消耗两种金属的质量相等 反应结束后所得溶液质量相等 15某兴趣小组的同学为了探究哪些因素可以影响金属与酸溶液反应的速率，设计并 进行了如下实验：序号实验过程实验现象1锌粉和铁粉分别与 10%_盐酸_反应锌粉产生气体的速率快2铁粉和铁片分别与 10%盐酸反应_铁粉_产生气体的速率快3铁片分别与 5%和 10%盐酸反应10%盐酸产生气体的速率_快_通过上述实验，小组同学得出了影响金属与酸溶液反应的速率的因素有很多，其中的 一种是_金属的性质或种类_。此外同学们提出影响金属与酸溶液反应的速
9、率的因素还可 能有温度，温度越高，反应速率越_快_(填“快”或“慢”)。 B 更上一层楼 能力提升 16小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐 渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之 升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸 反应快慢的影响因素” 。测得实验数据如下： 某金属与同体积盐酸反应实验数据表盐酸溶液 浓度反应开始酸 溶液的温度反应 2 min 气体的体积反应结束气 体积5%20 10 mL60 mL10%20 19 mL118 mL15%20 28 mL175 mL5%35 28 mL60 mL410%35 72 mL118 mL15%35 103 mL175 mL (1)分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快 慢的主要因素有_盐酸浓度、反应时溶液的温度_。 (2)可以通过比较_反应 2_min 产生气体的体积_实验数据来确定金属和酸反应的快慢。(3)过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢， 分析其原因是_温度对反应速率的影响大于盐酸浓度对反应速率的影响_。