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1、第一节第一节 原子结构原子结构浩瀚宇宙浩瀚宇宙宇宙是如何诞生？原子又是如何宇宙是如何诞生？原子又是如何诞生的呢？诞生的呢？思考思考交流交流 现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。大爆炸后越诞生于一次大爆炸。大爆炸后越2 2小时，诞生了大小时，诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。其后经过或长量的氢、少量的氦以及极少量的锂。其后经过或长或短的发展过程，氢和氦发生原子核的融合反应，或短的发展过程，氢和氦发生原子核的融合反应，分期分批地合成其他元素。分期分批地合成其他元素。思考与交流宇宙中最丰富的元素是那一种？宇宙年龄有多大？地球年龄有多
2、大？氢元素是宇宙中最丰富的元素，占88.6%（氦约为氢的18），其他90多种元素，它们的原子总数加起来不足1%。至今所有恒星仍在合成元素，而且所有这些元素都是已知的。宇宙年龄距今约140亿年。地球年龄已有46亿年。地球上的元素绝大多数是金属，非金属仅22种。一、原子的诞生完成考点完成考点P P2 2变式变式1-11-119世纪初，英国科学家世纪初，英国科学家道尔顿道尔顿提出提出近代原子学说近代原子学说，他认为原子是微小的，他认为原子是微小的不可分割的不可分割的实心球实心球。原子结构模型探究历程原子结构模型探究历程原子结构模型探究历程原子结构模型探究历程1904年汤姆生发现了电子，提出了原子结构
3、的“葡萄葡萄干面包干面包”模型英国物理学家英国物理学家汤姆生姆生J.J.Thomson,18561940原子是一个平均分布着正原子是一个平均分布着正电荷的阳极球，其中均匀荷的阳极球，其中均匀镶嵌着嵌着许多多电子，中和了子，中和了电荷，从而形成了中性原子。荷，从而形成了中性原子。完成同步完成同步P P4 4第第2 2题题1911年英国物理学家年英国物理学家卢瑟福卢瑟福（汤姆生的学生）提（汤姆生的学生）提出了原子出了原子核式核式模型模型原子结构模型探究历程原子结构模型探究历程原子是由居于原子原子是由居于原子中心的带正电的原中心的带正电的原子核和核外带负电子核和核外带负电的电子构成。原子的电子构成。
4、原子核的质量几乎等于核的质量几乎等于原子的全部质量，原子的全部质量，电子在原子核外空电子在原子核外空间绕核做高速运动。间绕核做高速运动。1949年，大名鼎鼎的杨振宁在美国，和自己的好兄年，大名鼎鼎的杨振宁在美国，和自己的好兄弟邓稼先留下了这张照片。左边杨振宁，右边邓稼弟邓稼先留下了这张照片。左边杨振宁，右边邓稼先，邓稼先先，邓稼先1米米80的大个子，身躯凛凛，相貌堂堂，的大个子，身躯凛凛，相貌堂堂，清秀的眉眼能惊艳时光，浑身上下都透出一股正气！清秀的眉眼能惊艳时光，浑身上下都透出一股正气！他与杨振宁是同乡、校友、他与杨振宁是同乡、校友、1913年丹麦物理学家年丹麦物理学家波尔波尔（卢瑟福的学生
5、）引入量子（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出新的论观点，提出新的原子原子壳层结构壳层结构模型模型原子结构模型探究历程原子结构模型探究历程当原子只有一个电当原子只有一个电子时，电子沿特定子时，电子沿特定球形轨道运转；当球形轨道运转；当原子有多个电子时，原子有多个电子时，它们将分布在多个它们将分布在多个球壳中绕核运动。球壳中绕核运动。不同的电子运转轨不同的电子运转轨道是具有一定级差道是具有一定级差的稳定轨道。的稳定轨道。研究核外研究核外电子排布子排布规律律1926年年海森伯海森伯（玻尔的学生）和（玻尔的学生）和薛定谔薛定谔等提出等提出了原的了原的量子力学模型量子力学模型电子云模型，电子云模型，奠
6、定现代奠定现代原子结构模型原子结构模型。德国物理学家德国物理学家海森伯海森伯WernerHeisenberg，19011976原子结构模型探究历程原子结构模型探究历程奥地利物理学家奥地利物理学家薛定薛定谔E.Schrodinger,18871961现代物质结构学说现代物质结构学说氢原子电子云图研究核外研究核外电子运子运动规律律道尔顿道尔顿实心球实心球模型（模型（18031803）汤姆生汤姆生葡萄干面包葡萄干面包模型（模型（19041904）卢瑟福卢瑟福核式核式模型（模型（19111911）波尔波尔壳式壳式模型（模型（19131913）电子云模型电子云模型（19192626）原子结构模型探究历程
7、原子结构模型探究历程二、能层与能级1、能层 在多电子的原子核外电子的能量不同，在多电子的原子核外电子的能量不同，按电子的能量差异，可以将核外电子分按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。成不同的能层。（2）能级能级表示方法及各能级所容纳的最多电子数：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级。可能不同，还可以把它们分成能级。能级符号能级符号能层序数能层序数表示第一能层表示第一能层S S能级能级【学与问】2.不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数（n）间存在什么关系？总结能层最多可容纳的电子数为2n2个。【学与问】1.原子
8、核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数（n）间存在什么关系？总结第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级(2s和2p)，第3能层有3个能级(3s、3p和3d)，依次类推。即：能级数=能层序数。【学与问】3.英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子数是否相同？总结不同能层中的s能级，所容纳的电子数是相同的，但能量是不同的。以s、p、d、f排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7 的二倍!完成考点完成考点P P2 2、同步同步P P1 1各能层能级能量关系【学与问】4.归纳总结同一能层不同能级能量大小？英文字母相同的不同能级能量大小？总结能量大小：nsnpndnf 1
9、S2S3S4S 根据归纳总结，试写出K原子结构示意图？猜想一：+192 8 9+192 8 8 1猜想二：问题探究探究结论：上述电子填充顺序不是完全按照能层由低到高的顺序排布的，出现了能级交错现象，科学家归纳大量的光谱事实得出能级排布顺序构造原理。三、构造原理与电子排布式 构造原理：P5随原子核电荷数递增，绝大多数基态原子核外电子的排布按右图所示的能级填充。这种规律称为构造原理。图中每一行代表一个能层，每个小圆圈表示一个能级，圆圈连接方向表示电子填充顺序。【思考】：如何记忆？有何规律？能级交错：能级交错：有些能层有些能层高的能级高的能级的能量比的能量比能层低的能层低的能级能量能级能量低的现象。
10、低的现象。76543214f1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p7p6d5d4d3d5f1 1、构造原理示意图、构造原理示意图2、构造原理（绝大多数基态原子核外电子排布的能级顺序）：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 在构造原理示意图中，核外电子并不是按照能层由低在构造原理示意图中，核外电子并不是按照能层由低到高的顺序填入，而是按照示意图的方向即能级能量由低到高的顺序填入，而是按照示意图的方向即能级能量由低到高顺序依次填入，这种排布顺序称为构造原理。到高顺序依次填入，这种排布顺序称为构造原理。思考交流思考
11、交流 根据构造原理归纳总结各能级的能量高根据构造原理归纳总结各能级的能量高低顺序规律低顺序规律3、构造原理中排布顺序的实质、构造原理中排布顺序的实质各能级的能量高低顺序各能级的能量高低顺序 (1)相同能层的不同能级的能量高低顺序：(2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序：(3)不同能层不同能级可由下面的公式得出:nsnpndnf1s2s3s4s；2p3p4p;3d4dns(n-1)dnp(n为能层序数)ns(n-2)f(n-1)dnp(n为能层序数)完成同步完成同步P P3-53-5怎样用能层，能级表示原子核外电子排布？思考交流思考交流4、电子排布式：氢 H钠 Na 铝 Al1s22s22p
12、63s11s22s22p63s23p11s1（1）定义：用核外电子分布的能层及能级上的电子数来表示电子排布的式子。用1、2表示能层，s、p表示能级，在能级符号右上角用数字表示各能级的电子数就可得到基态原子的电子排布式。如：（2）电子排布式(三步法)第一步：按照构造原理写出电子填入能级顺序第二步：根据各能级容纳的电子数依次填充电子第三步：按照能级顺序排列，不能按照能级填充顺序排列归纳总结典例典例26Fe:1s22s22p63s23p63d64s2 请书写26Fe原子的核外电子排布式。1s22s22p63s23p64s23d63 锂Li4 铍Be 5 硼B 6 碳C7 氮N 8 氧O 9 氟F 1
13、0 氖Ne1s2 2s11s2 2s21s2 2s22p11s2 2s22p21s2 2s22p31s2 2s22p41s2 2s22p51s2 2s22p6练习1请写出第二、三周期请写出第二、三周期3 31818号元素原子的电子排布式。号元素原子的电子排布式。11 钠Na 12 镁Mg 13 铝Al14 硅Si 15 磷P 16 硫S 17 氯Cl18 氩Ar1s2 2s22p63s11s2 2s22p63s21s2 2s22p63s23p11s2 2s22p63s23p21s2 2s22p63s23p31s2 2s22p63s23p41s2 2s22p63s23p51s2 2s22p63s
14、23p6讨论横线处电子排布有什么共性？横线处电子排布有什么共性？19 钾K:20 钙Ca:21 钪Sc：22 钛Ti：23 钒V：24 铬Cr：25 锰Mn：1s22s22p63s23p63d24s21s22s22p63s23p63d14s21s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d34s2请写出第四周期请写出第四周期1936号元素原子的号元素原子的基态电子排布式。基态电子排布式。练习21s22s22p63s23p64s21s22s22p63s23p64s21s22s22p63s23p63d54s226 铁Fe:27 钴Co:28 镍Ni：29 铜Cu：30
15、锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d84s21s22s22p63s23p63d104s231 镓Ga：32 锗Ge：33 砷As：34 硒Se：35 溴Br：36 氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p31s22s22p63s23p63d104s24p41s22s22p63s23p63d104s24p51s22s22p63s23p63d104s2
16、4p6Ne3s1练习：写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗？上式中括号里的符号的意义是该元素上一周期稀有气体电子排布结构ns2np6(He：1s2)Na的简化电子排布：He2s22p4Ne3s23p2Ar3d64s2O：Si：Fe：（3 3）简化电子排布式：将电子排布式中的内层电简化电子排布式：将电子排布式中的内层电子排布用相应的稀有气体元素符号加中括号来表示子排布用相应的稀有气体元素符号加中括号来表示的式子。如：的式子。如：注 意1s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d104s124号铬：29号铜：136号元素中是否都遵循构造
17、原理？讨论（4 4）当当同一同一能级上的电子能级上的电子排布为排布为全充全充满满（p6、d10、f14），半充满，半充满（p3、d5、f7）或全空或全空（p0、d0、f0）时时具有较低能量和较高具有较低能量和较高稳定性。稳定性。总结（绝大多数基态原子核外电子排布遵循构造原理，（绝大多数基态原子核外电子排布遵循构造原理，在追求低能量和高稳定的路上虽有坎坷和挫折，坚在追求低能量和高稳定的路上虽有坎坷和挫折，坚持理想和追求，不退缩不放弃！）持理想和追求，不退缩不放弃！）v一切自然变化进行的方向都是使能量降低，因为能一切自然变化进行的方向都是使能量降低，因为能量较低的状态比较稳定，此谓能量最低原理。人
18、是量较低的状态比较稳定，此谓能量最低原理。人是自然界的一员，也适用于此原理。所以人才会通过自然界的一员，也适用于此原理。所以人才会通过各种方式发泄和排解自己的各种能量。这其中包括各种方式发泄和排解自己的各种能量。这其中包括喜怒哀乐等情绪以运动。不过释放能量的方式还是喜怒哀乐等情绪以运动。不过释放能量的方式还是要注意的，如小孩本身不能存储过多的情绪，想哭要注意的，如小孩本身不能存储过多的情绪，想哭就哭、想笑就笑，没有太大的冲击；而成人能够容就哭、想笑就笑，没有太大的冲击；而成人能够容纳很多的能量，所以感情更深沉丰富。但也有弊端，纳很多的能量，所以感情更深沉丰富。但也有弊端，如果这些能量不能合理的
19、排解，一旦冲垮理智的大如果这些能量不能合理的排解，一旦冲垮理智的大坝，后果不堪设想。坝，后果不堪设想。因此因此我们提升自身修养与胸怀我们提升自身修养与胸怀的同时，一定要时刻注意心理能量的警戒线，及时的同时，一定要时刻注意心理能量的警戒线，及时合理宣泄自身的情绪。有容乃大，无欲则刚。合理宣泄自身的情绪。有容乃大，无欲则刚。四四.能量最低原理、基态与激发态、光谱能量最低原理、基态与激发态、光谱1、能量最低原理:原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。2、基态原子:处于最低能量的原子(稳定)电子放出能量电子吸收能量激发态原子:基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到较高的能级,变为激发
20、态原子。(不稳定)如：Na 1s22s22p63s1如：Na 1s22s22p63p1完成同步完成同步P P6 6对点练习第对点练习第1 1题题思考思考电子的跃迁是物理变化还是化学变化？电子的跃迁是物理变化还是化学变化？电子的跃迁并不是原子失去或得到电子，电子的跃迁并不是原子失去或得到电子，只是从一个能级跃迁到另一个能级，所以电子只是从一个能级跃迁到另一个能级，所以电子跃迁是物理变化，不是化学变化。跃迁是物理变化，不是化学变化。节日燃放的焰火节日燃放的焰火 电子从能量较高的激发态跃迁到较低能量的激电子从能量较高的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量，光是电子释放能量发态乃至基态时
21、，将释放能量，光是电子释放能量的重要形式之一。在日常生活中，我们看到的许多的重要形式之一。在日常生活中，我们看到的许多可见光，如灯光、激光、焰火可见光，如灯光、激光、焰火都与原子核外电子都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。发生跃迁释放能量有关。完成考点完成考点P P5 5考题考题5 5 焰色反应就是某些金属原子的电子在高温火焰中，接受了能量，使原子外层的电子从基态跃迁到激发态；处于激发态的电子是十分不稳定的，在极短的时间内（约10s）便跃迁到基态或较低的能级上，并在跃迁过程中将能量以一定波长（颜色）的光释放出来。由于各种元素的能级是被限定的，因此在向基态跃迁时释放的能量也就不同。碱金属及碱土
22、金属的能级差正好对应于可见光范围，于是我们就看到了各种色彩。焰火呈现五颜六色的原因3 3、原子光谱、原子光谱基态原子激发态原子吸收能量释放能量发射光谱吸收光谱能量较高能量最低不同元素的原子不同元素的原子发生生跃迁迁时会吸收或会吸收或释放不同的光，放不同的光，可以用光可以用光谱仪摄取各种元素的取各种元素的电子的吸收光子的吸收光谱和和发射光射光谱。完成同步完成同步P P6 6对点练习第对点练习第2 2题题 4、光谱分析：锂、氦、汞的吸收光谱锂、氦、汞的吸收光谱锂、氦、汞的发射光谱锂、氦、汞的发射光谱 在历史上，许多元素是通过原子光谱发现的。利用原子光谱的特征谱线发现和鉴定元素。在现代化学中，常利用
23、原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。完成考点完成考点P P5 5变式变式5-15-1绝大多数基大多数基态原子核外原子核外电子排布遵循构造原理！子排布遵循构造原理！原子核外原子核外电子是子是如何运如何运动的呢？的呢？思考：思考：宏宏观物体（物体（卫星）与微星）与微观物体物体(电子子)的运的运动有什么区有什么区别？五、电子云与原子轨道五、电子云与原子轨道宏宏观物体的运物体的运动特征：特征：n n可以准确地可以准确地测出它出它们在某一在某一时刻所刻所处的的 位位置及运行的速度；可以描画它置及运行的速度；可以描画它们的运的运动轨迹。迹。电子子质量小，运量小，运动空空间小，运小，运动速度速度大
24、，大，电子有波粒二象性。它不像宏子有波粒二象性。它不像宏观物体物体的运的运动那那样有确定的有确定的轨道，因此画不出它道，因此画不出它的运的运动轨迹，不能迹，不能预言它在某一言它在某一时刻究竟刻究竟出出现在核外空在核外空间的哪个地方，只能知道它的哪个地方，只能知道它在某在某处出出现的机会的多少。的机会的多少。微观电子的运动特征：微观电子的运动特征：我们不可能像描述宏观运动物体那样，确定具有一定空间运动状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处，而只能确定它出现在原子核外空间各处的概率。如何描述电子的运动状态呢？（以氢原子为例）如何描述电子的运动状态呢？（以氢原子为例）为了便于理解，我们假想有一
25、架特殊的为了便于理解，我们假想有一架特殊的照相机给氢原子照相。先给某个氢原子拍五照相机给氢原子照相。先给某个氢原子拍五张照片，得到下图所示的不同的图象。图中张照片，得到下图所示的不同的图象。图中 表示原子核，一个小黑点表示电子在这里表示原子核，一个小黑点表示电子在这里出现一次。出现一次。给氢原子拍上成千上万张照片给氢原子拍上成千上万张照片，研究每一张照片会，研究每一张照片会使我们获得这使我们获得这样一个印象：电子运动毫无规律，样一个印象：电子运动毫无规律，一会儿一会儿在这里出现，一会儿在那里出在这里出现，一会儿在那里出现。现。如果我们将这些照片如果我们将这些照片叠印，就会叠印，就会看到如下图所
26、示的图象。图象说明看到如下图所示的图象。图象说明，对氢原，对氢原子的照片叠印张数越多，就越能使人形成一团电子云雾笼子的照片叠印张数越多，就越能使人形成一团电子云雾笼罩原子核的印象，这团电子云雾呈罩原子核的印象，这团电子云雾呈球形球形对称，在离核越近对称，在离核越近处电子出现的处电子出现的概率密度概率密度越大，离核越远处越大，离核越远处概率密度概率密度越小。越小。小白点不是电子本身，是小白点不是电子本身，是1S电子在原子核电子在原子核外出现的概率密度的形象描述。外出现的概率密度的形象描述。小白点的疏密表示概率密度大小，小白点小白点的疏密表示概率密度大小，小白点越密，表明概率密度越大越密，表明概率
27、密度越大氢原子的氢原子的1S电电子在原子核外出子在原子核外出现的概率密度分现的概率密度分布图布图图中小白点的表示什么？图中小白点的表示什么？图中小白点的疏密表示什么？图中小白点的疏密表示什么？氢原子氢原子1s1s电子在电子在原子核外出现的原子核外出现的概率密度分布图概率密度分布图1、电子云子云：处于一定空间运动状态的电子在处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。即即电子在原子核外空间出现的概率密度分布电子在原子核外空间出现的概率密度分布图图。概率概率密度密度分布分布图图看起来像一片云看起来像一片云雾雾，因而被形，因而被形象地称
28、作象地称作电电子云。子云。电子云轮廓图的制作电子云轮廓图的制作2、原子、原子轨道：道：能能层、能、能级和和电子云子云轮廓廓图确定的一个确定的一个空空间（立体）（立体）运运动状状态称称为一个一个原子原子轨道。道。把电子在核外空间把电子在核外空间出现概率约为出现概率约为90%的空间圈出来的空间圈出来电电子云子云图图很很难绘难绘制，使用不便，我制，使用不便，我们们常使用常使用电电子云子云轮轮廓廓图图。S能级的原子轨道图*S*S能级的原子轨道能级的原子轨道形状形状是是球形球形对称对称，在空间各个方向上，在空间各个方向上伸伸展程度相同展程度相同*每个每个S S能级只有能级只有1 1个个原子轨道原子轨道*
29、原子轨道的半径随原子轨道的半径随能层序数能层序数n n的增大而增大的增大而增大思考：电子云、电子云轮廓图和原子轨道不仅有确定的形思考：电子云、电子云轮廓图和原子轨道不仅有确定的形状，而且有一定的伸展方向。思考状，而且有一定的伸展方向。思考S S 能级原子轨道的形状能级原子轨道的形状和伸展方向？和伸展方向？s s能级的原子轨道，随着能层序数能级的原子轨道，随着能层序数n n的增大，的增大，原子轨道的半径也增大。原子轨道的半径也增大。为什么会出现这为什么会出现这样的现象？样的现象？由于由于同一原子能同一原子能层层越高，越高，电电子的能量依子的能量依次增高，次增高，电电子在离核更子在离核更远远的区域
30、出的区域出现现的概率的概率逐逐渐渐增大，增大，电电子云越来越向更大的空子云越来越向更大的空间扩间扩展展。思考思考思考思考是不是所有的核外电子的电子云都是球是不是所有的核外电子的电子云都是球形的呢？形的呢？*P P能级的原子轨道能级的原子轨道形状形状是是哑铃形（纺锤形）哑铃形（纺锤形）*每个每个P P能级有能级有3 3个个原子轨道原子轨道*P P能级能级原子轨道有原子轨道有三种三种伸展方向，取向伸展方向，取向相互垂直相互垂直,分别以分别以P x,Py,PP x,Py,Pz z表示表示 P能级的原子轨道P P能能级级的的原原子子轨轨道道P P能级的能级的3 3个原子轨道个原子轨道P P x x,P
31、,Py y,P,PZ Z合在一起的情形合在一起的情形*d d能级原子轨道能级原子轨道形状形状是是花瓣形花瓣形，有，有五种五种伸展方向伸展方向*每个每个d d能级有能级有5 5个个原子轨道原子轨道d d能能级级的的原原子子轨轨道道 d能级的原子轨道图d能级的原子轨道图f轨道的原子轨道图轨道的原子轨道图*f f能级原子轨道能级原子轨道形状形状是是复杂花瓣形复杂花瓣形，有，有七种七种伸展方向伸展方向*每个每个f f能级有能级有7 7个个原子轨道原子轨道 f能级的原子轨道图阅读教材阅读教材P P1111表表1-21-2，思考与交流：，思考与交流：1 1、能级与原子轨道形状、数目之间的关系？、能级与原子
32、轨道形状、数目之间的关系？2 2、能层与原子轨道数目能层与原子轨道数目之间的之间的关系？关系？思考交流思考交流 各能级所含有原子轨道数目各能级所含有原子轨道数目能级符号能级符号nsnpndnf轨道数目轨道数目1357第第n n能层上有能层上有n n个能级、个能级、n n2 2个原子轨道。如：个原子轨道。如：第三能层就有第三能层就有3 3个能级（个能级（3s,3p,3d3s,3p,3d），包含），包含9 9个原子轨道个原子轨道。归纳总结完成考点完成考点P P6 6、同步、同步P P9 9量子力学表明：电子除量子力学表明：电子除空间运动状态空间运动状态外，还有一种状外，还有一种状态叫态叫“自旋自旋
33、”。电子自旋有顺时针和逆时针两种状态，常。电子自旋有顺时针和逆时针两种状态，常用上下箭头用上下箭头(和和)表示自旋状态相反的电子。表示自旋状态相反的电子。六、泡利原理和洪特规则六、泡利原理和洪特规则自自 旋旋1、在一个原子轨道里最多只能容纳在一个原子轨道里最多只能容纳_个个电子，且自旋状态电子，且自旋状态_2、当电子排布在同一能级的不同轨道时，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子的电子总是基态原子的电子总是_，而且自旋方向，而且自旋方向_洪特洪特规则2相反相反泡利原理泡利原理优先单独占据一个轨道优先单独占据一个轨道相同相同NOC观察下图，这些图称为原子的观察下图，这些图称为原子的电子排布
34、图电子排布图科学探究科学探究下列哪个是碳的电子排布图：A.1s2s2p1s2s2pB.C.1s2s2pA讨论回忆24Cr 29Cu 电子排布式29Cu 1s22s22p63s23p63d104s124Cr 1s22s22p63s23p63d54s1能量相等的轨道全充满、半充满或全空具有较低的能量相等的轨道全充满、半充满或全空具有较低的能量和较高的稳定性能量和较高的稳定性洪特规则特例（补充）洪特规则特例（补充）思考交流思考交流1、泡利原理：、泡利原理：2、洪特规则：、洪特规则：3、洪特规则特例（补充）：、洪特规则特例（补充）：当当电子排布在同一能子排布在同一能级的不同的不同轨道道时，基，基态原子
35、的原子的电子子总是是优先先单独占一独占一个个轨道（即分占不同的道（即分占不同的轨道），而且自道），而且自旋状旋状态相同。相同。一个原子一个原子轨道最多容道最多容纳2个个电子，子，且自旋状且自旋状态相反。相反。全充全充满、半充、半充满、全空、全空时相相对稳定。定。完成考点完成考点P P9 9第第8 8题、同步题、同步P P9 9第第2 2题题P P1010第第1111题题4、电子排布图：用方框表示原子轨道，用箭头表示电子，、电子排布图：用方框表示原子轨道，用箭头表示电子，按能级顺序排列。如按能级顺序排列。如Li:1s22s1能层序数能层序数能级能级方框表示轨道方框表示轨道箭头表示电子个箭头表示电
36、子个数和自旋状态数和自旋状态自学考点自学考点自学考点自学考点P P P P6 6 6 6电子排布图电子排布图电子排布图电子排布图练习请写出请写出136号元素基态原子的电子排布图。号元素基态原子的电子排布图。总结5、基态原子的未成对电子数目规律（、基态原子的未成对电子数目规律（136号元号元素基态原子）素基态原子）族序族序数数AAAAAAA0未成未成对电对电子数子数10123210族序族序数数BBBBBBB未成未成对电对电子数子数123654、3、210完成同步完成同步完成同步完成同步P P P P10101010第第第第9 9 9 9题，考点题，考点题，考点题，考点P P P P9 9 9 9
37、第第第第5 5 5 5题题题题P P P P7 7 7 7考题考题考题考题7-27-27-27-2变式变式变式变式7-17-17-17-1练习请写出请写出136号元素基态原子的外围（价）电子排号元素基态原子的外围（价）电子排布式和外围（价）电子图。布式和外围（价）电子图。完成考点完成考点P P7 7考题考题7-17-1变式变式7-17-1、P P8 8变式变式7-27-2总结6、外围（价）电子排布式和外围（价）电子排布、外围（价）电子排布式和外围（价）电子排布图图主族元素主族元素：外围（价）电子就是最外层电子：外围（价）电子就是最外层电子过渡元素过渡元素：外围（价）电子一般包括最外层的：外围（价）电子一般包括最外层的S电子和次电子和次外层的外层的d电子，有的还包括倒数第三层的电子，有的还包括倒数第三层的f电子电子稀有气体稀有气体：外围（价）电子为：外围（价）电子为ns2np6(He为为1s2)小结：一、原子核外电子排布遵循三大原理二、原子核外电子排布两大表示式能量最低原则泡利（不相容）原理洪特规则电子排布式电子排布图完成考点完成考点完成考点完成考点P P P P8 8 8 8第第第第7 7 7 7题题题题完成考点完成考点P P9 9第第9 9题、题、P P1010第第1212题题