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1、高三化学试题第 1页（共 8页）水溶有 CO2的饱和食盐水氨气酸性KMnO4溶液丙烯醛双氧水MnO2秒表20222023 学年度第一学期期末学业水平检测高三化学试题高三化学试题2023.01说明：1本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间 90 分钟，满分 100 分。2选择题答案用 2B 铅笔涂在答题卡上，非选择题用 0.5mm 黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Al 27P 31Co 59一、选择题：一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意。1202
2、2 年第 53 个世界地球日主题是珍爱地球人与自然和谐共生，引导全社会树立尊重自然、顺应自然、保护自然的生态文明理念。下列相关说法或做法正确的是A聚氯乙烯塑料易造成环境污染，可采用焚烧法处理B研发催化剂将 CO2还原为甲醇是促进碳中和的有效途径C对废旧电池必须进行分类回收，并集中进行深埋处理D减少 CO2及碳氢化合物的排放以防止温室效应和酸雨的形成2下列有关主要应用不涉及氧化还原反应的是ANH4Cl 和 ZnCl2混合液可用于除铁锈BFeCl3溶液可用于制作铜印刷电路板CK2FeO4可用于天然水的杀菌消毒和净化DNa2O2可用于呼吸面具和潜水艇中的氧气的供给3下列实验原理与装置能达到实验目的的
3、是A用装置测定化学反应速率B用装置可制得 NaHCO3晶体C用装置可验证丙烯醛中含有碳碳双键D用装置所示方法可检验该装置的气密性4化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A含碘盐中的 KIO3仅用淀粉 KI 溶液就可检验B人体所需的营养物质糖类、油脂、蛋白质都属于高分子C核电站反应堆所用铀棒中含有的23592U 与23892U 互为同素异形体D食品包装袋内的“干燥剂”CaO 是碱性氧化物，其水化物属于强电解质山东省青岛市高三化学试题第 2页（共 8页）ab热源硫化钠粗品95%乙醇1.10.7 0.91.31.5 1.7 1.9n(NaCl)n(CuSO4)1008090706050CuCl的
4、产率/%5对羟基肉桂酸甲酯 M 具有高光敏性和强效导电性等优良特性，是一种优良的触摸屏和高端光纤材料，结构简式如图所示。下列有关说法错误的是AM 的分子式为 C10H10O3BM 能发生取代、加成、氧化等反应C1molM 一定条件下能被 5molH2还原DM 所含所有碳原子可能处于同一平面内6短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，基态 X 原子最高能级有 3 个未成对电子，Z 与 X 形成的化合物 ZX3常用于汽车的安全气囊。Y、W 处于同一主族。下列说法错误的是A原子的半径：ZWXYB简单氢化物的还原性、水溶液的酸性：WYC化合物 ZX3中存在离子键、非极性共价键D.同周期中第
5、一电离能小于 X 的元素有 4 种7已知 CuCl 为白色粉末，不溶于乙醇，微溶于水，溶于浓盐酸或 NaCl 浓溶液，露置在空气中易生成绿色 Cu2(OH)3Cl。向 CuSO4溶液中加入 Na2SO3、NaCl 可制得 CuCl，CuCl 产率与 NaCl的用量有如图所示关系。下列说法错误的是ACu2(OH)3Cl 属于碱式盐，称作碱式氯化铜B CuCl 生成反应中氧化剂与还原剂物质的量比为 1:2C一定范围内，CuCl 产率随 c(Cl)增大而增大，与其溶解平衡移动有关D分离所得 CuCl 需立即醇洗的目的是快速除去水的同时防止其被空气氧化8COCl2(光气)、SOCl2(亚硫酰氯)、CC
6、l4均为 8e稳定结构的氯化试剂，可与 TiO2反应制备 TiCl4。下列说法错误的是ACCl4和 TiCl4分子的空间构型相同B上述三个制备反应均为非氧化还原反应CCOCl2、SOCl2中 C 原子和 S 原子的杂化方式相同D与基态 Ti 原子同周期且未成对电子数相同的元素有 3 种9硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业常用芒硝(Na2SO410H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，所得硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。实验室中常用 95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品，溶解回流装置如图所示(夹持装置略去)。已知硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。下列说法正确的是A球形冷凝管
7、应 a 口进水，b 口出水B回流加热前必须先加入碎瓷片以防止暴沸C回流时间过长会导致溶剂减少及 Na2S 被氧化D回流结束后需先停止通入冷凝水，再关闭热源开关OOCH3HOM高三化学试题第 3页（共 8页）NaBH4THFH2OOHYOOC5H11X10工业上以软锰矿(主要成分为 MnO2)为主要原料制备高锰酸钾(KMnO4)的方法如下：已知：焙烧时有 K2MnO4和 KCl 生成。CO2歧化法：调溶液 pH 至弱碱性，歧化生成 KMnO4和 MnO2下列说法正确的是A焙烧时所用坩埚的材质可以选用 Al2O3B焙烧时理论上每生成 1molK2MnO4转移 3NA个电子C电解法与 CO2歧化法的
8、理论产率之比为 3:2D采用 CO2歧化法时，可将滤液蒸发结晶得到 KMnO4固体二、选择题：二、选择题：本题共 5 个小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11环己甲醇常用作有机合成的中间体，环己甲酸戊酯(X)经如下反应可生成环己甲醇(Y)。下列说法正确的是AX 和 Y 均有对映异构体BY 的核磁共振氢谱会出现 6 组峰CX 属于环己甲酸酯结构的同分异构体共有 8 种(不考虑立体异构)D比 Y 多 1 个碳的 Y 的同系物共有 3 种结构12我国科学家研究化合物 M(s)催化 CO2氢化机理，其中由
9、化合物 M(s)生成化合物 N(s)过程的机理和相对能量曲线如下图所示(已知：1eV96kJmol1)。TS1、TS2 均为过渡态。下列说法正确的是A过程 PN 为化合物 M 生成化合物 N 的决速步骤B降温、使用高效催化剂可以提高 CO2氢化的平衡转化率C化合物 M 催化 CO2氢化反应过程中一定有 FeO 键的生成和断裂D该过程的热化学方程式为：M(s)+CO2(g)N(s)H=0.51kJmol1软锰矿焙烧KOHKClO3K2MnO4电解法CO2歧化法KMnO4高三化学试题第 4页（共 8页）13由下列实验操作、现象得不出相应结论的是选项实验操作现象结论A将 NaBiO3固 体 加 入
10、酸 性MnSO4溶液中，充分振荡溶液变为紫红色氧化性：BiO3MnO4B用 pH 计测定室温下溶液 pH：CH3COONaNaHCO3pH 值碳酸酸性弱于醋酸C石蜡油加强热，产生的气体通入 Br2的 CCl4溶液溶液橙红色褪去气体中含有不饱和烃D向 NaClO 溶液中滴加酚酞溶液先变红后褪色NaClO 发生水解反应14应对新冠肺炎疫情时所采取的措施是对环境进行彻底消毒，二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备 ClO2的原理如图所示。下列说法错误的是A装置工作时，a 与电源的正极连接，b 极附近溶液 pH 逐渐减小
11、Ba 极上发生的电极反应为 NH4+6e+3C1NCl3+4H+CClO2发生器内发生反应 NCl3+6ClO2+3H2O6ClO2+NH3+3Cl+3OHD当有 0.3mol 阴离子通过离子交换膜时，理论上产生 2.24L(STP)ClO215电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用 cmolL1盐酸标准溶液测定 VmL 某纯碱样品溶液中 NaHCO3的含量(其它杂质不参与反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是A水的电离程度：abcBa 点溶液中存在关系：c(Na+)2c
12、(HCO3)+2c(CO32)+2c(H2CO3)C VmL该纯碱样品溶液中含有NaHCO3的质量为 0.084cgDc 点指示的是第二滴定终点，b 到 c过程中存在 c(Na+)c(Cl)高三化学试题第 5页（共 8页）1.10103molL1酸性 KMnO4溶液10.00mL空气抽气泵浓酸性 KMnO4溶液K1K2水原粮(500g)多孔玻璃泡多孔玻璃泡DABCa焦性没食子酸三、根据题意填空、简答三、根据题意填空、简答：共 5 道题，60 分，答案填写在答题卡上。16(12 分)铜是人类广泛使用的一种金属，含铜物质有着广泛应用。回答下列问题：(1)一种由 Cu、In、Te 组成的高熵合金具有
13、优良的热电性能，四方晶系 CumInnTeq的晶胞结构如图 1 所示，晶胞棱边夹角均为 90。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，1 号 Cu 原子的分数坐标为(0,0,0)。基态 Cu 原子的价电子排布式为，Te 在元素周期表中位置为。mnq；2 号 Te 原子的分数坐标为；晶体中与单个 In 键合的 Te 有_个；空间构型为正四面体的体心原子为。(2)邻氨基吡啶的铜配合物(结构简式如图 2 甲)在有机不对称合成中起催化诱导效应。邻氨基吡啶(结构简式如图 2 乙)中 N 原子的价层孤电子对占据。asp 杂化轨道bsp2杂化轨道csp3杂化轨道dds
14、p2杂化轨道邻氨基吡啶的铜配合物中 Cu2+的配位数是_。17(12 分)磷化铝是一种广谱性熏蒸杀虫剂，与水反应产生高毒的 PH3气体，可用于粮食熏蒸杀虫。实验室可采用以下装置测定粮食中残留的磷化物含量：已知：PH3易自然，具有强还原性；焦性没食子酸学名连苯三酚，白色固体，溶于水，易被氧化，在空气中易变色；食品安全标准规定：粮食中磷化物(以 PH3计)的含量低于 0.05mgkg1时合格。回答下列问题：图 1图 2甲乙高三化学试题第 6页（共 8页）(1)仪器 a 的名称是；打开 K2前，需先打开 K1，用抽气泵抽一段时间空气，主要目的是。(2)装置 C 中反应的化学方程式为。(3)装置 B
15、的作用是；多孔玻璃泡的作用是。(4)装置 D 中 PH3被氧化为磷酸，发生反应的离子方程式为。(5)实验结束，将 D 中溶液及 D 的洗涤液转移至锥形瓶中，用 2.55103molL1Na2SO3标准溶液进行滴定，滴定达终点时，共消耗 Na2SO3标准溶液 10.00mL。该滴定达终点的判断方法是；该原粮中磷化物的含量是mgkg1。18(12 分)草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以铜钴矿石主要成分为 CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和 SiO2，还有少量 Fe2O3、NiO为原料制取草酸钴晶体(化学式 CoC2O42H2O，式量为 183)的工艺流程如下：
16、铜钴矿石浸泡滤液 1滤液 2萃取分离提纯沉钴CoC2O42H2O过量稀 H2SO4和过量 Na2SO3FeSNaClO3Na2CO3萃取剂(NH4)2C2O4滤渣 1滤渣 2滤渣 3有机相已知：部分物质的溶度积常数见下表(离子浓度 c1105molL1视为该离子沉淀完全)。物质FeSCuSFe(OH)3Co(OH)2Ksp6.310186.310361.010381.01014.6回答下列问题：(1)“浸泡”前，对铜钴矿石进行粉碎处理的目的是；“滤渣 1”的成分是。(2)“浸泡”过程中 CoO(OH)发生氧化还原反应的离子方程式为。(3)“滤液 1”中加入 FeS 的作用是。(4)“滤液 2”
17、中加入 Na2CO3的作用是调节 pH，若 c(Co2+)0.1molL1，则应调节 pH的范围是。(5)加入萃取剂萃取分离 Ni2+和 Co2+，原理为M2+(水相)+2RH(有机相)2R(有机相)+2H+(水相)。萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中 Ni2+和 Co2+的萃取率影响如图所示，则 Co2+的萃取率对应曲线(填标号)，在强酸性介质中“反萃取”能使有机相中再生。(6)钴的氧化物常用作颜料或反应催化剂，可以由草酸钴晶体在空气中加热制取，取36.6g 草酸钴晶体，在空气中加热至恒重，得到 CoO 与 Co3O4的混合物 15.8g，该混合物中 CoO 与 Co3O4的物质的量
18、之比为。高三化学试题第 7页（共 8页）ONC19(12 分)褪黑素是由松果体产生的一种胺类激素，在调节昼夜节律及睡眠-觉醒方面发挥重要作用。某研究小组以乙炔为原料，设计合成路线如下(部分反应条件已省略)：已知：褪黑素结构为：无水乙酸钠在碱石灰作用下发生反应：回答下列问题：(1)A 的名称为；BC 的反应类型为。(2)D 中所含官能团的名称为；E 的结构简式为。(3)写出符合下列条件的 H 的一种同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式。i含有 3 个六元环，其中 1 个是苯环；ii含有结构，不含 NH 键；iii含有 4 种不同化学环境的氢原子。(4)IJ 反应的化学方程式为。(5)已知：RC
19、N+2H O/HRCOOH，综合上述信息，写出由二氯甲烷和乙醇制备OONNHH的合成路线(无机试剂、有机溶剂任选)。NOHONHCH3COONaCH4+NaOHCaONa2CO3+OR1COR2R3NH2OHR2CDCl3NHR1COR3+NOHCHCHC2H3ClAC3H3NBHClHgCl2NaCNNOOOOCC2H5ONaM:C7H12O4Ni/H2C10H19O4NDCDCl3C8H13O3NEi.NaOHii.H+ONHOHOFN2+ClO褪黑素OOGNHNNHHCOOHNOHOHNHONHNaOHC12H13O3N2NaI碱石灰C11H14ON2J(CH3CO)2O高三化学试题第
20、8页（共 8页）acb8060t(NO)图 120(12 分)NOx的排放主要来自于汽车尾气，研究处理 NOx，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：(1)有人利用反应 C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)H34.0 kJmol1，对 NO 进行处理。1050K、1.1103kPa，1050K、2.1103kPa，1200K、2.1103kPa 三种条件下，加入足量的活性炭和一定量的 NO气体，测得NO的转化率(NO)随时间 t 变化关系如图 1 所示。1200K、2.1103kPa 条件对应的曲线为(填字母标号)，平衡时 CO2的体积分数为。b、c 两条曲线最终重合的原因是。用某
21、物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 Kp)。在1050K、1.1103kPa 时，该反应的化学平衡常数 Kp(已知：气体分压气体总压体积分数)。(2)在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。实验测得，正k正c2(NO)c2(CO)，逆k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。温度低，尾气的平衡转化率更高，则该反应的H0(填“”或“”)。图 2 中(lgk 表示速率常数的负对数；T 表示温度)所示、四条斜线中，能表示lgk正随 1/T 变化关系的是斜线。图 2 中 A、B、C、D 点的纵坐
22、标分别为 a+80、a+20、a20、a40，则温度 T1时化学平衡常数 K=mol1L。DCBlgkA1/T1/T1图 2第 12页/共 15页20222023 学年高三上学期期末学业水平检测化学试题学年高三上学期期末学业水平检测化学试题说明：说明：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间 90 分钟，满分分钟，满分 100 分。分。2.选择题答案用选择题答案用 2B 铅笔涂在答题卡上，非选择题用铅笔涂在答题卡上，非选择题用 0.5mm 黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。可能用到的相对原子质量：黑色中性笔作答，答案必
23、须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Al 27P 31Co 59一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意。分，每小题只有一个选项符合题意。【1 题答案】【答案】B【2 题答案】【答案】A【3 题答案】【答案】D【4 题答案】【答案】D【5 题答案】【答案】C【6 题答案】【答案】D【7 题答案】【答案】B【8 题答案】【答案】C【9 题答案】【答案】C【10 题答案】【答案】C二、选择题：本题共二、选择题：本题共 5 个小题，每小题个小题，每小
24、题 4 分，共分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 分。分。第 13页/共 15页【11 题答案】【答案】BC【12 题答案】【答案】AC【13 题答案】【答案】B【14 题答案】【答案】AD【15 题答案】【答案】D三、根据题意填空、简答：共三、根据题意填空、简答：共 5 道题，道题，60 分，答案填写在答题卡上。分，答案填写在答题卡上。【16 题答案】【答案】（1）.3d104s1.第五周期第A 族.1:1:2.3a a 14a448，.4.
25、Te（2）.bc.4【17 题答案】【答案】（1）.分液漏斗.利用焦性没食子酸除去装置中原有的氧气，防止其氧化 PH3，同时通过 A 中的酸性高锰酸钾溶液除去空气中的还原性气体（2）AlP+3H2O=Al(OH)3+PH3（3）.除去空气中的氧气防止其氧化 PH3.增大气体与溶液的接触面积，促使反应充分进行（4）5PH3+84MnO+24H+=5H3PO4+8Mn2+12H2O（5）.溶液从紫色变为无色，且半分钟内不变色.0.034【18 题答案】【答案】（1）.增大接触面积，加快反应速率，通过矿石的利用率.2SiO（2）2CoO(OH)+23SO+4H+=2Co2+24SO+3H2O（3）使 Cu2+转化为 CuS 沉淀而除去（4）3.7pH7.3（5）.b.Ni2+（6）5:64第 14页/共 15页【19 题答案】【答案】（1）.氯乙烯.取代反应（2）.酯基和氨基.（3）（4）+NaOHCaO+Na2CO3（5）【20 题答案】【答案】（1）.a.30%.该反应为气体体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动.0.8（2）.1060