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1、卤族元素卤族元素学习目标：学习目标：大纲要求：大纲要求：制作人：贾小静制作人：贾小静1.卤族元素的原子结构卤族元素的原子结构氟氟F氯氯Cl溴溴Br碘碘I二、卤族元素二、卤族元素小小结结氟氟氯氯溴溴碘碘砹砹非金属性非金属性氧化性氧化性得电子能力得电子能力核对电子吸引力核对电子吸引力原子半径原子半径电子层数电子层数核电荷数核电荷数依次依次增多增多依次依次增大增大逐渐逐渐减弱减弱依次依次增大增大依次依次减小减小逐渐逐渐减弱减弱逐渐逐渐减弱减弱F2Cl2Br2I2HClO4HBrO4 HIO4单质氧化性单质氧化性最高氧化物对最高氧化物对应水化物酸性应水化物酸性离子还原性离子还原性FClBrI其它递变规
2、律其它递变规律无氧酸酸性无氧酸酸性HFHClHBrHI氯元素化合价氯元素化合价+1+3+5+7氯元素含氧酸氯元素含氧酸HClOHClO2HClO3HClO4含氧酸名称含氧酸名称次氯酸次氯酸亚氯酸亚氯酸氯酸氯酸高氯酸高氯酸性质递变性质递变从左至右，稳定性增强、氧化性减弱从左至右，稳定性增强、氧化性减弱含氧酸盐含氧酸盐NaClONaClO2NaClO3NaClO4性质递变性质递变从左至右，稳定性增强、氧化性减弱从左至右，稳定性增强、氧化性减弱氧化性：氧化性：HClO_NaClOClO在酸性或碱性条件下均有强氧化性在酸性或碱性条件下均有强氧化性高考指津高考指津氯的含氧酸及其盐的氧化性氯的含氧酸及其盐
3、的氧化性注意注意2.卤素单质物理性质的比较卤素单质物理性质的比较淡黄绿色淡黄绿色黄绿色黄绿色深红棕色深红棕色紫黑色紫黑色颜色颜色状态状态密度密度熔沸点熔沸点氟氟F2氯氯Cl2溴溴Br2碘碘I2淡黄绿色淡黄绿色黄绿色黄绿色深红棕色深红棕色紫黑色紫黑色气气气气液液固固依依次次增增大大逐逐渐渐升升高高2、卤素单质物理性质的比较、卤素单质物理性质的比较固体固体液体液体气体气体水溶液水溶液有机溶剂有机溶剂Cl2黄绿色黄绿色淡黄绿色淡黄绿色黄绿色黄绿色Br2深红深红棕色棕色红棕色红棕色橙黄色橙黄色橙红色橙红色I2紫黑色紫黑色紫红色紫红色黄黄黄褐黄褐棕色棕色(浓度不同浓度不同)紫红色紫红色Cl2、Br2、I
4、2及在不同溶剂中颜色的比较及在不同溶剂中颜色的比较H2+X2=2HX点燃或加热点燃或加热H2+F2=2HF(黑暗中爆炸黑暗中爆炸)H2+Cl2=2HCl点燃或光照点燃或光照H2+Br2=2HBrH2+I22HIHFHClHBrHIl稳定性：稳定性：l还原性：还原性：HFHClHBrHI(1)与氢气反应与氢气反应3.卤素单质化学性质的比较卤素单质化学性质的比较2Fe+3Br2=2FeBr32Fe+3Cl2=2FeCl3点燃点燃Fe+I2=FeI23.卤素单质化学性质的比较卤素单质化学性质的比较(2)与金属与金属(Fe)反应反应与水的反应与水的反应X2+H2O=HX+HXO(X=Cl、Br、I)2
5、F2+2H2O=4HF+O2（了解）（了解）与碱的反应与碱的反应X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(X=Cl、Br、I且依次变慢且依次变慢)与水的反应与水的反应X2+H2O=HX+HXO(X=Cl、Br、I)2F2+2H2O=4HF+O2（了解）（了解）与碱的反应与碱的反应X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(X=Cl、Br、I且依次变慢且依次变慢)溶液浓度越大、反应温度越高、卤素越不活泼，卤溶液浓度越大、反应温度越高、卤素越不活泼，卤素单质与碱的歧化程度越大。素单质与碱的歧化程度越大。（了解）（了解）(5)相互置换相互置换Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2
6、KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2I2+K2S=S+2KIl氧化性：氧化性：Cl2Br2I2SX2+2Fe2+=2Fe3+2X-(X=Cl、Br)(6)与还原性物质反应与还原性物质反应X2+SO2+2H2O=H2SO4+2HX(X=Cl、Br、I)X2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HX(X=Cl、Br、I)-用硝酸银溶液、稀用硝酸银溶液、稀HNO3置换置换萃取法：萃取法：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl（白色）（白色）NaBr+AgNO3=NaNO3+AgBr（淡黄色）（淡黄色）KI+AgNO3=KNO3+AgI（黄色）（黄色）沉淀法：沉淀法：-用氯水和用氯水和CC
7、l4能力提升能力提升-用氯水用氯水(或双氧水或双氧水)、淀粉溶液、淀粉溶液氧化氧化淀粉法检验淀粉法检验I-：4.Br-、I-、Cl-的检验的检验（1）F元素没有正价，只有元素没有正价，只有0价、价、1价。价。（2）HF是弱酸，其余三种氢卤酸是强酸。是弱酸，其余三种氢卤酸是强酸。（3）AgF溶于水，其余三种卤化银均为沉淀。溶于水，其余三种卤化银均为沉淀。（4）单质溴为液体，易挥发，常用水封。）单质溴为液体，易挥发，常用水封。（5）碘为固体，易升华，常用于）碘为固体，易升华，常用于I2的分离提纯；的分离提纯；（6）I2微溶于水，易溶于微溶于水，易溶于KI溶液，用于配制碘水。溶液，用于配制碘水。（7
8、）I2遇淀粉变蓝，常用于相互检验。遇淀粉变蓝，常用于相互检验。（8）F2、Cl2、Br2均能将均能将Fe氧化为氧化为Fe3，而，而I2只能把铁氧化为只能把铁氧化为Fe2。高考指津高考指津卤族元素、单质及其化合物性质的特殊性卤族元素、单质及其化合物性质的特殊性（9）卤族元素单质能将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中卤族元素单质能将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中置换出来，但氟不能进行相应的置换；原因是置换出来，但氟不能进行相应的置换；原因是F2会先与会先与NaX溶液中的水发生反应。溶液中的水发生反应。（10）卤素单质间能发生下列置换（不矛盾）卤素单质间能发生下列置换（不矛盾）2KI+Br2=2
9、KBr+I2，2KBrO3+I2=2KIO3+Br2（11）KI溶液中逐滴加入氯水至过量，溶液颜色的变化依次为：溶液中逐滴加入氯水至过量，溶液颜色的变化依次为：无色、淡黄色、黄褐色、紫黑色沉淀、无色溶液无色、淡黄色、黄褐色、紫黑色沉淀、无色溶液(KII2HIO3）。）。高考指津高考指津卤族元素、单质及其化合物性质的特殊性卤族元素、单质及其化合物性质的特殊性Br2的工业制法：的工业制法：（1）Cl2通入通入pH=35的海水中：的海水中：Cl2+2Br=Br2+2Cl，用空气和水蒸气吹出用空气和水蒸气吹出Br2，用吸收剂，用吸收剂SO2吸收：吸收：Br2+SO2+2H2O=4H+2Br+SO42最
10、后用最后用Cl2氧化：氧化：Cl2+2Br=Br2+2ClBr2、I2的工业制法的工业制法能力提升能力提升Br2的工业制法：的工业制法：Br2、I2的工业制法的工业制法能力提升能力提升（2）工业上从海水制取溴时，是以氯气氧化海水中）工业上从海水制取溴时，是以氯气氧化海水中的的Br-，然后用空气将溴吹出，以碳酸钠溶液吸收，然后用空气将溴吹出，以碳酸钠溶液吸收再用硫酸酸化得到单质溴再用硫酸酸化得到单质溴写出各步反应的化学方程式写出各步反应的化学方程式Br2的工业制法：的工业制法：Br2、I2的工业制法的工业制法能力提升能力提升（2）工业上从海水制取溴时，是以氯气氧化海水中）工业上从海水制取溴时，是
11、以氯气氧化海水中的的Br-，然后用空气将溴吹出，以碳酸钠溶液吸收，然后用空气将溴吹出，以碳酸钠溶液吸收再用硫酸酸化得到单质溴再用硫酸酸化得到单质溴写出各步反应的化学方程式写出各步反应的化学方程式Cl2+2Br=Br2+2Cl3Br2+3CO32=5Br+BrO3+3CO2再在酸性条件下：再在酸性条件下：5Br+BrO3+6H+=3Br2+3H2OI2的工业制法：的工业制法：（1）海藻和海洋生物中提取）海藻和海洋生物中提取I2:浸取液通入浸取液通入Cl2(适量适量):2I+Cl2=I2+2Cl或浸取液中加或浸取液中加MnO2:2I+MnO2+4H+=Mn2+I2+2H2O或浸取液酸化后加或浸取液酸化后加H2O2：2I+H+H2O2=I2+2H2O最后用最后用CS2或或CCl4萃取萃取Br2、I2的工业制法的工业制法能力提升能力提升I2的工业制法：的工业制法：（2）适量）适量NaHSO3还原还原IO3:IO3+3HSO3=I+3SO42+3H+IO3+5I+6H+=3I2+3H2OBr2、I2的工业制法的工业制法能力提升能力提升