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1、第四节第四节 化学反应方向化学反应方向2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）反应的方向反应的方向反应的快慢反应的快慢反应的限度反应的限度反反应应速速率率影影响响反反应应速速率率的的因因素素化化学学平平衡衡平平衡衡移移动动？H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（l）H=-286kJ/mol1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）H=-92kJ/molNa(s)+H2O（l）=NaOH(aq)+1/2H2（g）H=-184kJ/mol这几个反应能否自发进行，有什么共这几个反应能否自发进行，有什么共同特点？同特点？焓变为负的反应可以自焓变为负的反应可以自发进行发进行能量降
2、低即焓减有利于能量降低即焓减有利于反应的自发发生反应的自发发生2N2O5（g）=4NO2(g)+O2(g)H=+56.7kJ/mol(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)H=+74.9kJ/mol这两个自发进行的反应有什么共同特这两个自发进行的反应有什么共同特点？点？焓判据是不全面的焓判据是不全面的 1923年，德国科学家普朗克来中国讲学用到entropy（熵）这个词，胡刚复教授翻译时发现没有适当的中文可以表达entropy（熵）所代表的复杂物理概念，根据Clausius 的公式 dS=dQ/T，他认为 S 为热量与温度的商数，而且此概念与火有关，灵机一动，按中文造字的习
3、惯，以偏旁來表达字义，将商字加上火字旁，意译entropy这个字，创造了“熵”字，发音同“商”。体系的混乱的程度熵熵孤立系统总是趋向于熵增，最终达到熵的最大状态，也就是系统的最混乱无序状态熵增熵增eg:-5时，液态的水会自动结冰成为固态熵判据是不全面的熵判据是不全面的单一的焓判据和熵判据并不能全单一的焓判据和熵判据并不能全面的判断反应自发进行的方向面的判断反应自发进行的方向吉布斯自由能变：吉布斯自由能变：G=H-TSSHH0,S0 高温高温 正向自发正向自发H0,S0 逆向自发逆向自发H0,S0 低温低温 正向自发正向自发H0 正向自发正向自发4、高1、温时空气中的氮气和氧气会反应生成 一氧化氮而污染大气：试通过计算说明在1200的条件下，此反 应能否自发进行？估算此反应自发进行的 最低温度是多少？已知：H=+180.50kJ/mol S=+24.77J/(molK）)2、碳酸铵在室温下就能自发分解产生氨气，对其说法正确的是A、碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系熵增大B、碳酸铵分解是因为外界给予了力量C、碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据不 能自发分解D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解谢谢！谢谢！