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1、第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用思考：思考：如何表示溶液的如何表示溶液的浓稀程度？浓稀程度？用浓度来表示用浓度来表示复习复习:在初中，我们学过在初中，我们学过一种溶液浓度的表示一种溶液浓度的表示方法，请问是怎样表方法，请问是怎样表示的示的?怎样配制怎样配制 40 g 10%的的 NaOH 溶液溶液?溶质的质量溶质的质量(g)溶液的质量溶液的质量(g)100%质量分数质量分数%取取 40 g NaOH 配配制制成成 1 L NaOH 溶溶液液，你你知知道道溶溶液液的的浓浓度度吗吗?这种表示方法有时并这种表示方法有时并不是很方便，为什么？不是很方便，为什么？物质的量浓度物
2、质的量浓度 还有没有更实用的表还有没有更实用的表示方法呢示方法呢?表示溶液组成的方法：表示溶液组成的方法：（1）质量分数）质量分数（2）物质的量浓度）物质的量浓度三、物质的量在三、物质的量在化学实验中的应用化学实验中的应用 2 L 溶液里含有溶液里含有6 mol NaOH，则，则 1 L 溶液溶液里含有里含有 NaOH 的物质的物质的量的量?3 mol 表示表示单位体积（单位体积（1 L）溶液里所含溶质溶液里所含溶质 B 的的物质的量物质的量，叫做，叫做 B 的的物质的量浓度。物质的量浓度。物质的量浓度的定义：物质的量浓度的定义：公式：公式：单位单位:nB:molV:L (指溶液体积指溶液体积
3、)CB:mol/L nBVCB=判断：判断：将将1 mol NaCl 溶于溶于1 L 水中所得溶液的水中所得溶液的C(NaCl)是是 1 mol/L。（）P15 例题例题 配制配制500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液需要溶液需要 NaOH 的质量是多少的质量是多少?有关物质的量浓度的简单计算有关物质的量浓度的简单计算 例例1 1：1 L 1 L 溶液里含有溶液里含有20 g NaOH20 g NaOH，则该溶液的，则该溶液的物质的量浓度为物质的量浓度为 （）0.5 mol/L 例例2：2 mol/L 的的 NaCl 溶液溶液 1000 ml，则含，则含溶质溶质 NaCl 的物质的的
4、物质的量为（量为（）2 mol例例3：已知已知 Na2SO4 溶液的溶液的物质的量浓度为物质的量浓度为1 mol/L，该溶液中含该溶液中含 Na2SO4 物质物质的量为的量为 3 moL，则该溶液，则该溶液的的 V 和和 C（Na+）分别为分别为（）（）（）3 L2 mol/L例例4：0.5 L 溶液里含有溶液里含有 0.1 mol NaCl 和和 0.2 mol MgCl2，则此溶液中则此溶液中 Cl-的物质的的物质的量浓度是量浓度是 _1 mol/L练习练习1 判断题判断题(1)(1)将将 5.85 g NaCl5.85 g NaCl溶于水制成溶于水制成 1 L 1 L 溶液，溶液，则则
5、C=1 mol/LC=1 mol/L。x(2)将将342克克 C12H22O11 (蔗糖蔗糖)溶解在溶解在 1 L 水水中，则中，则 C=1 mol/L。x x(3)若从若从1 L、1 mol/L 的的 NaOH 溶液中取出溶液中取出 20 mL和和1 mL，则取，则取出的出的 NaOH 溶液的溶液的 C=1 mol/L。(4)(4)体积相同，物质的体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质液中，所含溶质的物质的量相同，所含溶质的的量相同，所含溶质的质量也相同。质量也相同。x(5)(5)质量相同，溶质的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何质量分数也相同的任何溶
6、液中，所含溶质的质溶液中，所含溶质的质量相同，所含溶质的物量相同，所含溶质的物质的量不一定相同。质的量不一定相同。练习练习2 下列各溶液中：其中下列各溶液中：其中的的 n(Na+)和和 c(Na+)分别是多少？分别是多少？A.0.8 L 0.4 mol/L (NaOH)B.2 L 0.15 mol/L (Na3PO4)0.4 mol/L0.45 mol/L0.32 mol0.9 molC.1 L 0.3 mol/L(Na2SO4)D.2 L 0.5 mol/L(NaCl)0.6 mol1 mol0.5 mol/L0.6 mol/L如如:1 mol/L MgCl2溶液中，溶液中，MgCl2 =M
7、g2+2Cl-1 mol/L公式：公式：离子浓度离子浓度 =溶液浓度溶液浓度溶质化学式中该离子的个数溶质化学式中该离子的个数1 mol/L 2 mol/L小结：小结：有有 0.1 mol/L Na2SO4 溶液溶液 300 mL,0.2 mol/L MgSO4 溶液溶液 200 mL 和和 0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液溶液 100 mL,则这三种溶液中硫酸根离子则这三种溶液中硫酸根离子浓度之比为浓度之比为_ _ 1:2:3 练习练习3 HCl 的质量分数为的质量分数为36.5%、密度为、密度为1 g/cm3 的盐酸的盐酸溶液中溶液中 HCl 的物质的量浓度。的物质的量浓度。解解
8、:设溶液的质量为设溶液的质量为 m C（HClHCl）=n（HCl）V=m（HCl）Mm=m36.5%36.5 g/molm1 g/cm3=10 mol/L10-310-3=103136.5%36.5 g/mol 在一定温度下某相对分子质量为在一定温度下某相对分子质量为M、溶液密度为、溶液密度为(g/cm3)、质量分、质量分数数、物质的量浓度为、物质的量浓度为C的溶液，的溶液，试推导试推导C和和的关系。的关系。解：设溶液的质量为解：设溶液的质量为 mCB=nBV=mBMm10-3mMm10-3=1000/M注意注意单位单位结论结论:质量分数和物质的量浓度质量分数和物质的量浓度之间的关系之间的关
9、系:C=1000 M密度单位：密度单位：g/cm3(1)求质量分数为求质量分数为98%，密，密度为度为1.84 g/cm3的硫酸溶液中的硫酸溶液中 H2SO4 的物质的量浓度。的物质的量浓度。解解:C(H2SO4)=10001.8498%=18.4 mol/L98(2)求质量分数为求质量分数为50%，密度为密度为 1.525 g/cm3 的的 NaOH 溶液中溶液中 NaOH 的物质的量浓度。的物质的量浓度。练习：练习：下列关于下列关于 0.1 mol/L 硝酸钾溶液配制的说法中，硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（错误的是（）（A）0.01 mol KNO3 溶于溶于 100 mL 水配制而成。水配制而成。（B）0.05 mol KNO3 溶溶于水配制成于水配制成 500 mL 水溶液。水溶液。（C）0.2 mol/L KNO3 100 mL 稀释成稀释成200 mL（D）0.1 mol KNO3 溶于溶于 1 L 水配制而成。水配制而成。课堂练习课堂练习:P:P17 17 1 1、4 4、5 5课后作业：课后作业：1 1、预习课本物质的量浓、预习课本物质的量浓 度溶液的配制度溶液的配制2 2、课本、课本 18 18 页第页第 7 7 题题