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1、 第二章 化学物质及其变化第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第一课时第一课时连山高级中学连山高级中学 1.从得、失氧的角度从得、失氧的角度点燃点燃CO2CO2 CuO+H2 Cu+H2O 1、氧化反应：凡是得到氧的化学反应。、氧化反应：凡是得到氧的化学反应。2、还原反应：凡是失去氧的化学反应。、还原反应：凡是失去氧的化学反应。碳得氧碳得氧氧化铜失氧氧化铜失氧一、氧化反应和还原反应 凡是有氧得失的反应都是氧化还原反应。凡是有氧得失的反应都是氧化还原反应。思考思考1：是不是一定只有得到氧或失去氧是不是一定只有得到氧或失去氧的反应才叫氧化还原反应呢？的反应才叫氧化还原反应呢？H2CuO CuH2
2、OC2CuO2CuCO2高温高温FeCuSO4 CuFeSO40+20+10+20+40+20+2结论：结论：氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。2.想一想：想一想：氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系呢？凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应。凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应。3.想一想：想一想：化合价的升降与电子转移的关系？化合价的升降与电子转移的关系？氧化还原反应的实质是什么？氧化还原反应的实质是什么？问题问题 化合价的升降是什么原因引起的？如何化合价的升
3、降是什么原因引起的？如何在反应中表达出来？在反应中表达出来？2NaCl2 2Na Cl NaCl NaCl 的形成过程的形成过程化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的得失电子的得失Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+Cl -Cl-Na+3、从电子得失角度分析：、从电子得失角度分析：H2 Cl2 2 H Cl+1 -1HCl HCl 的形成过程的形成过程化合价升降的原因：共用电子对的偏移化合价升降的原因：共用电子对的偏移H Cl H Cl小结：从微观角度（电子转移）认识氧化还原反应小结：从微观角度（电子转移）认识氧化还原反应：2 Na Cl2 2NaCl0 0 1 1
4、化合价升高，发生氧化反应化合价升高，发生氧化反应化合价降低，发生还原反应化合价降低，发生还原反应 H2 Cl2 2HCl0 0 1 1化合价升高，发生氧化反应化合价升高，发生氧化反应化合价降低，发生还原反应化合价降低，发生还原反应失去电子失去电子电子对偏离电子对偏离得到电子得到电子电子对偏向电子对偏向氧化还原反应的氧化还原反应的特征特征：有元素化合价升降有元素化合价升降-判断依据判断依据 本质本质是是：有电子得失有电子得失氧化反应：被氧化元素氧化反应：被氧化元素化合价升高化合价升高，失去失去电子电子还原反应：被还原元素还原反应：被还原元素化合价降低化合价降低，得到得到电子电子（或电子对偏移或电子对偏移）（或电子对或电子对偏离偏离）（或电子对或电子对偏向偏向）电子转移电子转移（电子得失或偏移）（电子得失或偏移）口诀：口诀：失、高、氧；失、高、氧；得、低、还得、低、还判断下列反应哪些是氧化还原反应判断下列反应哪些是氧化还原反应?（1）CaO+CO2=CaCO3（2）2HgO=2Hg+O2（3）H2+CuO=Cu+H2O（4）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl氧化还原反应氧化还原反应小结：1.氧化还原反应的定义（特点）；氧化还原反应的定义（特点）；2.氧化还原反应的本质；氧化还原反应的本质；3.氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征