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1、新课标人教版选修三物质结构与性质新课标人教版选修三物质结构与性质第一章原子结构与性质第一章原子结构与性质第二节第二节 原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质（第一课时）（第一课时）一、原子结构与元素周期表一、原子结构与元素周期表复习：元素周期表的结构复习：元素周期表的结构周期周期族族短周期（第一，二，三周期，短周期（第一，二，三周期，2 2，8 8，8 8）长周期（第四，五，六周期，长周期（第四，五，六周期，1818，1818，3232）不完全周期（第七周期，不完全周期（第七周期，2626）主族（主族（A A A A，7 7个纵行）个纵行）副族（副族（B B B B，7 7个纵行）个纵行）族
2、（族（8 8，9 9，1010纵行）纵行）零族零族某周期某周期A族元素的原子序数为族元素的原子序数为x，则同周，则同周期的期的A族元素的原子序数是族元素的原子序数是()A 只有只有x+1 B 可能是可能是x+8或或x+18 C 可能是可能是x+2 D 可能是可能是x+1或或x+11或或x+25 课堂练习课堂练习D原子结构原子结构表中表中位置位置元素性质元素性质原子序数原子序数=核电荷数核电荷数周期数周期数=电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数同位素化学性质相似同位素化学性质相似 相似性相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）递变性（从上至下，金属性增强，非金属
3、性减弱）同周期同周期同主族同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）（主族）最外层电子数（主族）最外层电子数=最高正价最高正价 最外层电子数最外层电子数8=最低负价最低负价原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质碱金碱金属属原子原子序数序数周周期期基态原子的电子排布基态原子的电子排布 锂锂 钠钠 钾钾 铷铷 铯铯3二二1s22s1或或He2s111三三1s22s22p63s1或或Ne3s119四四 1s22s22p63s23p64s1或或Ar4s137五五1s22s22p63s23p63d104s2
4、4p65s1或或Kr5s155六六1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或或Xe6s1(一一)原子的电子排布与周期的划分原子的电子排布与周期的划分(1)结合周期表结合周期表,我们会发现我们会发现,每一周期的第一每一周期的第一种元素种元素(除第一周期外除第一周期外)是是 _,最外层最外层电子排布为电子排布为_,每一周期的最后一种元素每一周期的最后一种元素都是都是 _ ,这些元素的最外层电子这些元素的最外层电子排布除排布除He为为1s2 外外,其余都是其余都是_.如此如此循环往复，这就是元素周期系中的一个个周期。循环往复，这就是元素周期系中的一个个周期。碱金属
5、碱金属nsns1 1稀有气体稀有气体nsns2 2npnp6 6(2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该观察周期表发现周期表中周期序数等于该周期中元素的周期中元素的_.能层数能层数一、原子结构与元素周期表一、原子结构与元素周期表思考与探究思考与探究 1、以第三周期为例，、以第三周期为例，写出钠、镁、铝、硅、磷、写出钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩基态原子的简化电子排布式并硫、氯、氩基态原子的简化电子排布式并观察观察原子的核外电子排布变化有什么规律？原子的核外电子排布变化有什么规律？最外层电子排布从最外层电子排布从1个电子个电子(ns1)到到 8个电子个电子(ns2np6)呈周期性变化呈周期性变
6、化.结论：元素周期系的形成是由于元素的原结论：元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子排布发生周期性的重复。子核外电子排布发生周期性的重复。周期周期一一二二三三四四五五 六六 七七 元素元素 数目数目 2 8 81818 32 26金属元金属元素数目素数目 0 2 31415 30？312 2、你能否根据原子结构与各周期中元素种、你能否根据原子结构与各周期中元素种数的关系分析元素周期系周期发展规律？数的关系分析元素周期系周期发展规律？思考与探究思考与探究32 由于随着核电荷数的递增，电子在能级里由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期的填充顺序遵循构造原理，
7、元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号的递增样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多渐渐增多。因。因而，我们可以把元素周期系的周期发展形象的而，我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。比喻成螺壳上的螺旋。科学探究科学探究考察元素周期表考察元素周期表，探究下列问题：，探究下列问题：1.填空：填空：元素周期表共有个周期，每一周期元素的种类元素周期表共有个周期，每一周期元素的种类分别有种，分别有种，每一周期开头第一个元素的最外层电子排布式的通每一周期开头第一个元素的最外层电子排布式的通式是，第一周期结尾元素的
8、最外层电子式是，第一周期结尾元素的最外层电子排布式是，其它周期结尾元素的最外层排布式是，其它周期结尾元素的最外层电子排布式的通式是第一周期结尾元素电子排布式的通式是第一周期结尾元素的最外层电子排布式与其它周期不同的原因是的最外层电子排布式与其它周期不同的原因是。72、8、8、18、18、32、32（未满）（未满）ns11s2ns2np6第一周期只有一个第一周期只有一个1s能级，最多只有能级，最多只有2个电子个电子2.填空：填空：元素周期表共有个纵列，周期表上元素的元素周期表共有个纵列，周期表上元素的“外围电子排布外围电子排布”简称简称“价电子层价电子层”，这是由于，这是由于这些能级上的电子数可
9、在化学反应中发生变化。这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。每个纵列的每个纵列的价电子层价电子层的电子总数（填是、否）的电子总数（填是、否）相等。相等。元素周期表中有个族，其中由长周期与短元素周期表中有个族，其中由长周期与短周期共同组成的族叫族（个）；完全由长周期共同组成的族叫族（个）；完全由长周期组成的族叫族（个）；第周期组成的族叫族（个）；第8、9、10三三列叫族；稀有气体叫族。列叫族；稀有气体叫族。18是是16主主7副副703 3、按照电子排布，可把周期表的元素划分为、按照电子排布，可把周期表的元素划分为5 5个区：个区：s s区、区、d d区、区、dsds区、区、p p区、区、f
10、f区。划分区的依据是什么区。划分区的依据是什么？s s区、区、d d区、区、p p区分别有几个纵列？区分别有几个纵列？为什么为什么s区、区、d区、区、ds区的元素都是金属？区的元素都是金属？12 s p34 dds567 f除除dsds区外，区的名称来自按构造原理最后填入区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号电子的能级的符号镧镧系系f锕锕系系(二二)区的划分区的划分spdsdfS区：区：IA、IIA族族 ns1和和ns2 除除H外，其余为活泼金属。外，其余为活泼金属。p区：区：IIIAVIIA族、族、0族族ns2np16（除（除He）除除H外，所有非金属元素都在外，所有非金属元素
11、都在p区。区。ds区区:IB、IIB族族（n-1）d10ns12最外层电子数皆为最外层电子数皆为12个，均为金属元素个，均为金属元素。f区：区：镧系和锕系镧系和锕系(n-2)f014(n-1)d 02 ns2最外层电子数基本相同，化学性质相似。最外层电子数基本相同，化学性质相似。d区区:BB和和 （n-1）d19 ns12 最外层电子数皆为最外层电子数皆为12个，均为金属元素，个，均为金属元素，性质相似。性质相似。(注：注：Pd 无无s电子电子)4、为什么副族、为什么副族元素又称过渡元元素又称过渡元素？素？5、非金属元素、非金属元素为什么主要集中为什么主要集中在右上角的三角在右上角的三角区内？
12、区内？6、处于非金属、处于非金属三角区边缘的元三角区边缘的元素常被称为半金素常被称为半金属或准金属。为属或准金属。为什么？什么？12 s p34 dds567 f副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为区域，因此，又把副族元素称为过渡过渡元素。元素。4.为什么副族元素又称为过渡元素？为什么副族元素又称为过渡元素？5.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？称
13、为半金属或准金属。为什么？这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称之为半金属或准金属。这些元素常被称之为半金属或准金属。主族元素：主族元素：族序数族序数=原子的最外层电子数原子的最外层电子数=价电子数价电子数副族元素：副族元素：大多数族序数大多数族序数=(n-1)d+ns的电子数的电子数=价电子数价电子数(三三)族的划分族的划分周期表上元素的周期表上元素的“外围电子排布外围电子排布”简称简称“价电子层价电子层”，这是由于这些能级上的电子，这是由于这些能级上的电子可在化学反应中发生变化可在化学反应中发生变化,这些电子称为这些电子称为价价电子。电子。