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1、 1、用分子原子的观点解、用分子原子的观点解释化学反应的实质是什么释化学反应的实质是什么？2、判断化学反应的依据是、判断化学反应的依据是什么？往往伴随产生什么现什么？往往伴随产生什么现象？象？化学反应的实质：化学反应的实质：分割成重新组合分割成重新组合 聚集成聚集成分子分子原子原子新分子新分子新物质新物质 形成形成 化学变化发生时，一定有新物质生成，还化学变化发生时，一定有新物质生成，还会伴随着能量的释放或吸收，有时还会伴随着能量的释放或吸收，有时还 会发生颜色变化、或生成沉淀、产生气会发生颜色变化、或生成沉淀、产生气体等现象。体等现象。你猜得着吗？你猜得着吗？物质发生化学变化物质发生化学变化
2、前后，总质量是增前后，总质量是增加、减小、还是不加、减小、还是不变？变？思考思考?磷磷+氧气氧气五氧化二磷五氧化二磷 点燃点燃M1反应物反应物M2生成物生成物点燃点燃P+O2P2O5方案一：白磷燃烧前后质量的测定方案一：白磷燃烧前后质量的测定（1）在备好的锥形瓶中放一小块白磷。）在备好的锥形瓶中放一小块白磷。（2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量。）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量。（3）点燃白磷，反应完成后再次称量。）点燃白磷，反应完成后再次称量。Back方案一、白磷燃烧方案一、白磷燃烧白磷燃烧产生大量白烟，白磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热放出大量的热实验现象实验现象：反应前总质量（反应前总质量（
3、g）：）：M1反应后总质量（反应后总质量（g）：）：M2 实验结果实验结果：M1=M2对比思考：对比思考：反应前物质（或物体）反应前物质（或物体）反应后物质（或物体）反应后物质（或物体）锥形瓶细砂橡皮塞玻璃管、气球（空气）氧气氮气白磷锥形瓶细砂橡皮塞玻璃管、气球五氧化二磷（剩余气体）氮气白磷质量白磷质量+氧气质量氧气质量=五氧化二磷质量五氧化二磷质量稀有气体等稀有气体等白磷五氧化二磷氧气m（P）+m（O2）=m（P2O5）玻璃管上端系的小气球，起玻璃管上端系的小气球，起什么作用？什么作用？探究实验探究实验1、硫酸铜与铁反应、硫酸铜与铁反应w硫酸铜硫酸铜+铁铁 铜铜+硫酸亚铁硫酸亚铁实验步骤实验
4、步骤:1、先把天平调节平衡；、先把天平调节平衡；2、取一只、取一只100ml烧杯烧杯,向其中加入约向其中加入约30ml硫硫酸铜溶液酸铜溶液,放在天平左盘上放在天平左盘上;3、把装有硫酸铜溶液的小烧杯和、把装有硫酸铜溶液的小烧杯和1根铁丝根铁丝一起称量一起称量,称得总质量称得总质量m1;4、把铁丝加到装有硫酸铜溶液的小烧杯中、把铁丝加到装有硫酸铜溶液的小烧杯中,观察实验现象。观察实验现象。(砝码不动砝码不动)5、反应后的称量、反应后的称量:观察天平的平衡观察天平的平衡,称得总称得总质量质量m2,比较比较m1和和m2的大小。的大小。铁钉表面覆盖一层红色物质，铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成
5、浅绿色。溶液由蓝色变成浅绿色。实验现象实验现象：方案二、方案二、铁钉和硫酸铜的反应铁钉和硫酸铜的反应铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁Fe+CuSO4 Cu+FeSO4m（Fe）+m（CuSO4）=m（Cu）+m（FeSO4）实验结果：实验结果：M反应物反应物 =M生成物生成物为什么方案一要设计成密闭为什么方案一要设计成密闭体系，而方案二不用呢体系，而方案二不用呢方案二无气体生成也无气体方案二无气体生成也无气体参加反应，无损耗，只需开参加反应，无损耗，只需开放体系。放体系。质量守恒定律质量守恒定律参加反应的参加反应的参加反应的参加反应的各物质的质各物质的质各物质的质各物质的质量总量总量总量总 和和和和生成
6、的各物生成的各物生成的各物生成的各物质的质量质的质量质的质量质的质量 总和总和总和总和参加参加化学反应化学反应的各物质的质量总的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质和等于反应后生成的各物质的质量总和。量总和。理解质量守恒定律的定义时要注意：理解质量守恒定律的定义时要注意：1 1 质量守恒定律适用于所有质量守恒定律适用于所有化学反应化学反应。2 2质质量量守守恒恒定定律律的的“守守恒恒”指指的的是是质质量量守守恒恒，其它方面如体积等不一定守恒。其它方面如体积等不一定守恒。3.3.“参参加加化化学学反反应应的的各各物物质质的的质质量量总总和和”，应应当当包包括括实实际际参参加加化化学学反反应
7、应各各种种物物质质，包包括括气气液液固固三三种状态。种状态。4.4.“生成生成的各物质的质量的各物质的质量总和总和”，应当包括应当包括生成生成的各种物质，如沉淀、气体等。的各种物质，如沉淀、气体等。1.1.根据质量守恒定律，根据质量守恒定律，100g100g水和水和100g100g酒酒精混合质量为精混合质量为200g.200g.这种说法对不对这种说法对不对?2.2.在在A+BC+DA+BC+D的反应中，的反应中，5 5克克A A和一定的和一定的B B恰好完全反应，生成恰好完全反应，生成3 3克克C C和和1010克克D D，则则B B的质量是（的质量是（）(A)18(A)18克克 (B)7(B
8、)7克克(C)8(C)8克克 (D)6(D)6克克课堂课堂练习练习演示实验演示实验5-15-1：盐酸与碳酸钙的反应：盐酸与碳酸钙的反应在敞口容器中在敞口容器中：实验现象：产生大量的气泡。实验现象：产生大量的气泡。盐酸盐酸(液液)+碳酸钠碳酸钠(固固)氯化钠氯化钠(固固)+水水(液液)+二氧化碳二氧化碳(气气)实验实验5-1酸与碳酸钠粉末反应酸与碳酸钠粉末反应HC l+Na2CO3-NaCl +H2O+CO2 实验结果：实验结果：M1 M2Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2w根据质量守恒定律：根据质量守恒定律：wm(Na2CO3)+m(HCl)=m(NaCl)+m(H2O)+m(CO2
9、)m(Na2CO3)+m(HCl)m(NaCl)+m(H2O)所以所以仔细思考哟！仔细思考哟！实验现象实验现象：镁镁+氧气氧气 氧化镁氧化镁 点燃Mg+O2 MgO点燃点燃 发出耀眼的白光，生成白色发出耀眼的白光，生成白色粉末。粉末。实验实验5-1 镁条燃烧实验镁条燃烧实验根据质量守恒定律：根据质量守恒定律：m(Mg)+m(O2)=m(MgO)所以所以m(Mg)m(MgO)但是，燃烧后有一些氧化镁但是，燃烧后有一些氧化镁残留残留在坩埚钳上，在坩埚钳上，还有一些氧化镁在燃烧时以白烟的形式还有一些氧化镁在燃烧时以白烟的形式逸散逸散到空气中，因而反应后氧化镁的质量比镁的到空气中，因而反应后氧化镁的质
10、量比镁的质量小。质量小。实验实验5-1和和5-2，在什么装置中进行才能，在什么装置中进行才能保证反应前后称量的质量相等呢？保证反应前后称量的质量相等呢？实验实验51小结：小结：Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2 M1 M2在密闭容器中在密闭容器中实验实验52小结：小结：=在密闭容器中在密闭容器中 M1 M2Mg+O2 MgO点燃点燃质量为什么守恒？质量为什么守恒？分子分成原子聚集成新物质新分子重新组合分成重新组合聚集成H2O2H2O原子原子的种的种类类原子原子的数的数目目化学反应前后化学反应前后原子原子的质的质量量不变不变质量守恒的原因分析：质量守恒的原因分析：2 反应前后原子的数目
11、没有增减；3 反应前后原子的质量没有改变。1 反应前后原子的种类没有改变；化分重新组合可用质量守恒定律解决的问题可用质量守恒定律解决的问题?w质量守恒定律适用于一切质量守恒定律适用于一切化学反应化学反应可运用定律：可运用定律：1.进行有关的进行有关的计算计算2.推测一些物质推测一些物质的的组成组成 3.解释一些实验解释一些实验事实事实质量守恒定律的简单应用质量守恒定律的简单应用 1、反应、反应A+B=C+D中，已知中，已知2 g A和和5 gB参参加了反应，生成了加了反应，生成了4 g C，则有，则有_g D生生成。w2、加热10 g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为952
12、 g，则生成氧气的质量为g3、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是中完全燃烧后的产物是CO2和和H2O，判断石，判断石蜡中一定含有蜡中一定含有_元素，可能含有元素，可能含有_元元素。素。30.48C、HO补充：补充：（4）、细铁丝在氧气中燃烧后，生）、细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。成物的质量比细铁丝的质量大。（5）、白磷在空气中燃烧，生成物）、白磷在空气中燃烧，生成物的质量比白磷的质量大。的质量比白磷的质量大。作业作业P96 3（1）（3）实验方案实验方案实验一实验一实验四实验四 白磷的燃烧白磷的燃烧镁条的燃烧镁条的燃烧反应物反应物反应的条反应的条件件反应前后反应前后总质量总质量结论结论封闭的固体的燃烧质量不变敞开的质量变大固体的燃烧实验四有气体参与反应实验方案实验方案实验二实验二实验三实验三铁与硫酸铜的反应铁与硫酸铜的反应碳酸钠与盐酸的反应碳酸钠与盐酸的反应反应物反应物反应的条反应的条件件反应前后反应前后总质量总质量结论结论敞开的质量不变敞开的质量变小固液反应固液反应实验三中有气体生成实验三中有气体生成