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1、第一节化学反应速率2023/1/17第1页，本讲稿共21页化学反应原理的三重要组成部分化学反应原理的三重要组成部分化学反应进行的快慢化学反应进行的快慢-化学反应速率化学反应速率化学反应进行的限度化学反应进行的限度-化学平衡化学平衡化学反应进行的方向化学反应进行的方向-推动力推动力化化学学反反应应三三个个重重要要原原理理2023/1/17第2页，本讲稿共21页回忆钠和钾分别与水反应的现象。回忆钠和钾分别与水反应的现象。比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸与大理石反应的快慢。比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸与大理石反应的快慢。不同的化学反应快慢是不一样的。怎么样来比较和描述不同的化学反应快慢是不一样的。怎
2、么样来比较和描述不同反应的快慢呢？不同反应的快慢呢？化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。理量。2023/1/17第3页，本讲稿共21页2CO+2NO=2CO2+N2现实生活中，汽车的尾气里会发生如下反应现实生活中，汽车的尾气里会发生如下反应但反应速度非常缓慢，但反应速度非常缓慢，2H2+O2 =2H2O，反应在常温下就有发生的趋势，但，反应在常温下就有发生的趋势，但反应速度太小，将氢气和氧气放在同一容器中，长久也看反应速度太小，将氢气和氧气放在同一容器中，长久也看不到生成水的迹象。不到生成水的迹象。化学反应是否是越快越好呢？
3、举例说明？化学反应是否是越快越好呢？举例说明？橡胶老化，钢铁生锈。橡胶老化，钢铁生锈。2023/1/17第4页，本讲稿共21页1、化学反应速率的定义、化学反应速率的定义 化学反应速率用化学反应速率用单位时间单位时间（如每秒，每分，（如每秒，每分，每小时）内反应物每小时）内反应物浓度的减小浓度的减小或生成物或生成物浓度的浓度的增大增大来表示。来表示。(物质的量浓度物质的量浓度)某一物质的化学反应速率的计算式为：某一物质的化学反应速率的计算式为：v v=(=(c c取绝对值，取绝对值，v v只为正值只为正值)试根据以上计算式推出试根据以上计算式推出v v的单位是什么的单位是什么？c tmol/(L
4、mol/(Lmin)min)或或mol/(Lmol/(LS)S)2023/1/17第5页，本讲稿共21页 例题例题1 1：反应：反应4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H4NO+6H2 2O O 在在5 5升升的密闭容器中进行，的密闭容器中进行，3030秒后，秒后，NO NO 的物质的量增的物质的量增加了加了0.3mol0.3mol，此反应的平均反应速率用，此反应的平均反应速率用NONO来表示来表示为多少？为多少？解解：v(NO)0.002mol/Ls答：此反应的平均反应速率答：此反应的平均反应速率v v(NO)(NO)为为.002mol/L.S.002mol/L.S。例题与问题例
5、题与问题2023/1/17第6页，本讲稿共21页问题问题1：若用若用O2的浓度变化来表示此反应速率的浓度变化来表示此反应速率是多少？是多少？若用若用NH3 来表示呢来表示呢?问题问题2：此反应的同一速率用不同物质表示为什此反应的同一速率用不同物质表示为什么数值不同？数值上有何规律？么数值不同？数值上有何规律？v(O2)=0.0025mol/Lsv(NH3)=0.002mol/Ls例题与问题例题与问题2023/1/17第7页，本讲稿共21页 1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示率时，其数值是可以不同的，但
6、是这些数值都表示 反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。哪种物质来做标准。2、用同一反应体系中用同一反应体系中不同物质不同物质表示表示同一速率同一速率时，时，其其数值比数值比一定一定 化学方程式中相应的化学方程式中相应的化学计量数化学计量数之比之比。3、化学反应速率均用化学反应速率均用 值来表示值来表示.且表示的是且表示的是 速率而不是速率而不是 速率速率.同一个同一个等于等于正正平均平均瞬时瞬时 小小 结结2023/1/17第8页，本讲稿共21页 【练习练习1 1】向一个容积为向一个容积为1L1L的密闭容器中放入的密闭容器中放入
7、2mol SO2mol SO2 2 和和 1mol O1mol O2 2 ,在一定条件下反应在一定条件下反应,2S,2S末末,测得容器内有测得容器内有0.8mol SO0.8mol SO2 2,求求2S2S内内SOSO2 2,O,O2 2,SOSO3 3的反应速率和反应速率比的反应速率和反应速率比.想一想，做一做想一想，做一做解解:2SO:2SO2 2 +O+O2 2 =2SO=2SO3 3起始浓度起始浓度 2mol/L 1mol/L 02mol/L 1mol/L 02S2S末浓度末浓度 0.8mol/L 0.8mol/L 0.4mol/L 1.2mol/L0.4mol/L 1.2mol/L变
8、化浓度变化浓度 1.2mol/L 0.6 mol/L 1.2mol/L1.2mol/L 0.6 mol/L 1.2mol/LV VSO2SO2=0.6mol/=0.6mol/（LSLS）V VSO3SO3=0.6mol/=0.6mol/（LSLS）V VO2O2=0.3mol/=0.3mol/（LSLS）V VSO2SO2：V VO2O2：V VSO3SO3=2:1:2=2:1:2答：答：（略）（略）2023/1/17第9页，本讲稿共21页 练习练习2：反应：反应 A+3B=2C+2D 在四种不同在四种不同条件下的反应速率为：条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B
9、)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.4mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls则该反应速率的快慢顺序为则该反应速率的快慢顺序为。(1)(4)(2)=(3)比较反应的快慢比较反应的快慢,应取同一参照物应取同一参照物2、比较化学反应的快慢、比较化学反应的快慢2023/1/17第10页，本讲稿共21页t/minc/moLL-1ABC8 6 4 2 02练习练习3：根据右图填空：根据右图填空：1 1、反应物是、反应物是 ；生成物是；生成物是 。2 2、在、在2min2min内内A A，B B，C C三者的反应速率值各是多三者的反应速率值各是多少？该反应的化学方程式是少？该反应的化学方
10、程式是A A、B BC C3A+2B=3C3A+2B=3C看图回答问题看图回答问题2023/1/17第11页，本讲稿共21页练习练习4 4、在在2525时，向时，向100mL100mL含含HCl 14.6gHCl 14.6g的盐酸中，放入的盐酸中，放入5.6g5.6g铁粉，铁粉，反应进行到反应进行到2s2s时收集到氢气时收集到氢气1.12L(1.12L(标况标况)，之后反应又进行了，之后反应又进行了4s4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)(1)前前2s2s内用内用FeClFeCl2 2表示表示的平均反应速率为的平均反应速率为 ；(2)(2)后后4s
11、4s内用内用HClHCl表示的平均反应速率为表示的平均反应速率为 ；(3)(3)前前2s2s与后与后4s4s比较，反应速率比较，反应速率 较快，其原因可能较快，其原因可能 。0.25mol/（Ls）0.25mol/（Ls）前前2s前前2s时段盐酸浓度比后时段盐酸浓度比后4s时段大时段大想一想，做一做想一想，做一做2023/1/17第12页，本讲稿共21页练习练习5、在在2L2L的密闭容器中，发生下列反应：的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的。若最初加入的A A 和和B B 都是都是4mol4mol，在前，
12、在前10s A 10s A 的平均反应速率为的平均反应速率为0.12mol/0.12mol/（LsLs），则），则10s10s时，容器中时，容器中B B的物质的量为的物质的量为 。练习练习6、一定温度下，向一容积为一定温度下，向一容积为2L2L的真空容器中加入的真空容器中加入1mol1mol氮气，氮气，3mol3mol氢气，氢气，3min3min后测得容器内的压强是后测得容器内的压强是起始时压强的起始时压强的0.90.9倍，在此时间内用氢气的变化来表示反倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为应速率为 。3.2mol0.1mol/（Lmin）想一想，做一做想一想，做一做2023/1/17第1
13、3页，本讲稿共21页(1)(1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度,它与时它与时间和浓度变化有关间和浓度变化有关.(2)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示(3)一般来说一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢.因此因此,某一段时间内的反应速率某一段时间内的反应速率,是平均速率是平均速率,而不是指瞬时速率。而不是指瞬时速率。(4)在同一反应中用不同物质来表示时在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不同其数值可以不同,但但都表示同一个反应的速率。因此都表示同一个反应
14、的速率。因此,表示化学反应的速率时表示化学反应的速率时,必必须说明反应物中哪种物质做标准。不同物质的速率的比值一须说明反应物中哪种物质做标准。不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。化学计量数之比。3、几点说明、几点说明2023/1/17第14页，本讲稿共21页4.化学反应的速率是通过实验测定的。化学反应的速率是通过实验测定的。n测定方法有测定方法有 n、直接观察某些性质（如释放出气体的体、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；积和体系压强）；n、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力
15、等）；和发射、导电能力等）；n、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。应速率。2023/1/17第15页，本讲稿共21页（实验一）实验分析（实验一）实验分析 该实验所用的仪器和药品该实验所用的仪器和药品?锥形瓶锥形瓶分液漏斗分液漏斗玻璃导管玻璃导管乳胶管乳胶管注射器注射器(50ml)铁架台铁架台量筒量筒(50ml)胶头滴管胶头滴管秒表秒表锌粒、锌粒、1mol/L硫酸、硫酸、4 mol/L硫酸硫酸2023/1/17第16页，本讲稿共21页2023/1/17第17页，本讲稿共21页1
16、、如何检查该装置的气密性、如何检查该装置的气密性?思考思考?2、如果没有注射器，用什么、如果没有注射器，用什么来代替？来代替？反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体）反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体）的浓度越大，反应时间越短，反应速率越快。的浓度越大，反应时间越短，反应速率越快。3、你还能根据反应速率相关的哪些变化来测定该反应的、你还能根据反应速率相关的哪些变化来测定该反应的反应速率反应速率?2023/1/17第18页，本讲稿共21页分液漏斗分液漏斗注意：有两个塞子（旋塞和）注意：有两个塞子（旋塞和）分液漏斗使用注意事项：分液漏斗使用注意事项：分液漏斗使用前要将漏斗颈上的旋塞芯取出，涂上
17、凡士分液漏斗使用前要将漏斗颈上的旋塞芯取出，涂上凡士林，插入塞槽内转动使油膜均匀透明，且转动自如。林，插入塞槽内转动使油膜均匀透明，且转动自如。检查是否漏水（旋塞和上口塞子）检查是否漏水（旋塞和上口塞子）漏斗内加入的液体量不能超过容积的漏斗内加入的液体量不能超过容积的3/4放液时，上口塞子的凹槽和漏斗口颈上的小空要对准；放液时，上口塞子的凹槽和漏斗口颈上的小空要对准；如分液，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出。如分液，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出。分液漏斗不能加热。用后要洗涤干净。分液漏斗不能加热。用后要洗涤干净。长时间不用的分液漏斗要把旋塞处擦拭干净，塞芯和塞槽之间要长时间不用的分液漏斗要把旋塞处擦拭干净，塞芯和塞槽之间要放一纸条，以防磨沙处粘连。放一纸条，以防磨沙处粘连。2023/1/17第19页，本讲稿共21页2023/1/17第20页，本讲稿共21页分分珍重分分珍重 秒秒计较秒秒计较2023/1/17第21页，本讲稿共21页