《人教版高中化学必修1第四章第二节《富集在海水中的元素氯》ppt课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学必修1第四章第二节《富集在海水中的元素氯》ppt课件.ppt（54页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、浩瀚的海洋 资源的宝库海水中含盐3%，主要为氯化钠；还含有氯化镁、硫酸镁等。氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）。蒸发浓缩，冷却结晶第二节 富集在海水中的元素氯京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏新华网报道新华网报道:2005:2005年年3 3月月2929日，日，京沪高速公路淮安路段一辆满载京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述大量液氯外泄。据目击者描述 :“一股黄绿色的气体就像探照灯一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，光一样，唰唰地射向空中，并地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开开 。
2、”事发后消防队员不断地用水枪喷事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成射，但还是造成350 350 人中毒进医人中毒进医院救治院救治,28,28人中毒死亡，附近居人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。民采取应急措施，疏散到高坡上。颜色气味溶解性溶解性密度毒性 物 理 性 质色色:黄绿色黄绿色 味味:有刺激性气味有刺激性气味 态态:气体气体 密度密度:密度比空气大密度比空气大 易液化、易液化、一、氯气的物理性质用手轻轻地在瓶口扇动，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔使极少量的氯气飘进鼻孔怎样闻怎样闻氯气气氯气气味？味？有毒有毒氯气有毒能溶于水能溶于水(1:2)(1:2)推测
3、：氯原子的最外电子层上有氯原子的最外电子层上有7 7个电子，在化个电子，在化学反应中极易学反应中极易得一个电子得一个电子形成形成8 8电子稳定结构而电子稳定结构而显示显示价，从而表现出较强的价，从而表现出较强的氧化性氧化性，在一定，在一定条件下，能跟许多条件下，能跟许多金属、非金属及化合物金属、非金属及化合物发生反发生反应。应。请大家根据氯原子的结构来分析和预测氯气的化学性质。二、氯气的化学性质：1、Cl2与金属的反应：2Na+Cl2=2 NaCl2Fe+3Cl2=2FeCl3Cl2 +Cu =CuCl2（形成白烟）（形成棕黄色烟）（形成棕褐色烟)点燃点燃点燃点燃点燃点燃反应规律：氯气可跟绝大
4、多数金属（除Au、Pt外）反应，生成高价金属的氯化物。实验视频2.与非金属反应演示实验4-3现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状。实验视频实验视频 H2+Cl2 =2HCl(工业制盐酸)点燃点燃 H2+Cl2 =2HCl（爆炸）光照光照生成的生成的HClHCl极易溶于水，极易溶于水，与空气中的水蒸气结合形成与空气中的水蒸气结合形成 的盐酸（氢氯酸）小液滴的盐酸（氢氯酸）小液滴。通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。定义：任何发
5、光发热的剧烈的化学反应叫燃烧。描述反应现象要注意的事项：烟固体小颗粒分散在空气中雾小液滴分散在空气中2.不要把现象和结果混淆不要说成是：有氯化铜生成。（这是反应的结果）1.区分烟和雾：氯气与铜反应的现象是：有棕黄色的烟产生你是否试过打开自来水，会你是否试过打开自来水，会闻到一股刺激性的气味？这闻到一股刺激性的气味？这是什么原因？是什么原因？3、氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸(HClO)的性质强氧化性 (消毒、漂白性)一元弱酸 (酸性比碳酸还弱)不稳定易分解 2HClO=2HCl+O2次氯酸可以消毒、杀菌、具有漂白性、见光易分解都源于其+1价的氯的强氧化性光照光照 离子方程式
6、？离子方程式？Cl2+H2O=H+Cl-+HClO实验探究：次氯酸的漂白性不褪色褪色现象：结论：氯气没有漂白性液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水分类成分性质纯净物混合物混合物分子：离子：离子：ClCl2 2 ，HClOHClO，HH2 2OOHH+,Cl,Cl,ClOClO,OHOH 分子分子：HH2 2OO离子：离子：HH+,ClCl新制有氧化性，有氧化性，无酸性和漂无酸性和漂白性白性有酸性，强氧化性，能漂有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时白，消毒，光照时HClOHClO分解分解久置只有Cl2分子实验室中使用的氯水只能现配现用实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色
7、试剂瓶中并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性讨论探究：讨论探究：有关人员为什么用浸有稀石灰水的毛巾/口罩捂住口鼻进行救援或者疏散？氯气与NaOH溶液反应生成物是什么？交流研讨提示：Cl2H2O HClHClO还可以应用日常生活中的哪些物质 气体颜色消失溶液红色褪去现象现象：反应：反应：HCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2OCl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O4、氯气与碱反应 将滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴入充满氯气的集气瓶中，振荡Cl2+H2O=HCl+HClO工业上和实验室中常用NaOH溶液吸收氯气尾气并且NaClO消毒液如84消毒液的有效成分。漂白液2C
8、l2 +2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O漂白粉的主要成分试着写出氯气与Ca(OH)2反应漂白粉的使用原理：强酸制取弱酸日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO酸性：酸性：HH2 2COCO3 3 HClO HClO工业 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的是因反应生成的HClOHClO漂白粉失效原理思思考考 为什么不直接用次氯酸作漂白剂？次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定。怎样保存漂白粉？密封，保存于干燥处。Ca(ClO)2+CO2+H2O=Ca
9、CO3+2HClO2HClO=2HCl+O2光照光照2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2I-=2Cl-+I2 2 =2NaCl+Br2 2 =2NaCl+I25、与盐溶液的反应与FeCl2、NaBr、NaI等盐溶液反应 2FeCl2+Cl2=2FeCl3-氯气的强氧化性Cl2+NaBr Cl2+NaI思考：、的还原性强弱顺序 还原性：学以致用：试写出氯气与SO2反应生成硫酸的反应方程式和离子反应方程式Cl2+2H2O+SO2=2HCl+H2SO4Cl2+2H2O+SO2=4H+2Cl+SO42-将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应完全
10、后将溶液蒸干、灼烧，最终所得固体为_NaCl思考氯气的用途盐酸氯化氢的水溶液自来水用氯气消毒游泳池自来水厂加氯消毒监测系统漂白粉漂粉精含氯制品聚氯乙烯塑料药品农药氯气的制取和氯离子的检验、卤素2KClO3=2KCl+3O2MnOMnO2 2写出实验室制备O2、H2、CO2的化学方程式复习：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2一、氯气的实验室制备4 HCl(浓)+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2 MnO2+4H+2Cl-=Mn2+2H2O+Cl2 电子转移？1、气体发生装置与仪器分液漏斗分液漏斗圆底烧瓶
11、圆底烧瓶酒精灯酒精灯铁架台铁架台(带铁圈带铁圈铁夹铁夹)石棉网石棉网导管导管思考此装置与制H2的装置有何不同？双孔双孔塞塞3、收集装置：a.向上排气法b.排饱和食盐水法4、尾气处理装置：NaOH溶液2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 2、净化装置（除杂与干燥除杂与干燥）：除去HCl气体除去水蒸气用饱和食盐水用浓硫酸Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 怎么样检验氯气收集满用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近瓶口，若试纸变蓝，说明氯气收集满实验室还可用KMnO4或KClO3或Ca(ClO)2等代替MnO2与浓盐酸反应制氯气，化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2M
12、nCl2+8H2O+5Cl2 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3H2O+3Cl2 思考 上述反应的氧化剂、还原剂、分别是何物质？电子转移的方向和数目能标出吗？离子方程式？延伸与拓展：Cl2的其它制法Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2H2O+2Cl2 2KMnO2KMnO4 4+16HCl=2KCl+2MnCl+16HCl=2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H8H2 2OO得得2 2 5e5e-失失52e52e-氧化剂:还原剂:KMnOKMnO4 4HClHClKClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 得得5e5e-失失5e-5e-氧化剂：还原剂：KC
13、lO3HCl+7 -1 -1 +2 -1 0+7 -1 -1 +2 -1 0+5 -1 -1 0+5 -1 -1 0 40克36.5%的浓盐酸与足量的二氧化锰加热反应，求：能生成氯气的质量？436.571 40g36.5%m(Cl2)=7.1g 答：能生成氯气7.1 克不对！随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应就停止了，故生成的氯气必少于7.1克。例题分析解：MnO2+4 HCl=MnCl2+2H2O+Cl240g36.5%71 (mCl2)=436.5如变为8.7gMnO2与足量的浓盐酸呢?（2）试剂：二、氯离子的检验（1）原理：Ag+Cl =AgCl 白色（4）结论：稀HNO3滴入AgN
14、O3产生白色沉淀AgNO3产生白色沉淀稀HNO3沉淀不溶AgNO3溶液、稀HNO3 （3）方法：存在Cl-氯离子的检验实验：P74实验4-6无无无无ClCl-无现象无现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无现象无现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀消失，白色沉淀消失，同时有气泡生成同时有气泡生成自来水有自来水有自来水有自来水有ClCl-AgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgCl 2Ag2Ag+CO+CO3 32-2-=Ag=Ag2 2COCO3 3 Ag Ag2 2COCO3 3+2HNO+2HNO3 3=2AgNO 2AgNO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2 白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀
15、AgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgCl AgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgCl加入加入加入加入 AgNOAgNO3 3后后后后实验现象实验现象加入稀硝酸后加入稀硝酸后蒸馏水蒸馏水自来水自来水NaNa2 2COCO3 3溶液溶液溶液溶液NaClNaCl溶液溶液溶液溶液稀盐酸稀盐酸解析白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀卤族元素卤族元素卤族元素卤族元素氟气物理性质：氟气常温下为淡黄绿色的气体，有剧毒。氯气物理性质：氯气常温下为黄绿色气体，可溶于水，1体积水能溶解2体积氯气，有毒。密封阴凉处液溴物理性质：液溴，在常温下为深红棕色液体，可溶于水，挥发性极强，有毒，蒸气强烈刺激眼睛、粘膜等。棕色瓶中
16、水封碘物理性质：碘在常温下为紫黑色固体，具有毒性，易溶于汽油、乙醇苯等溶剂，微溶于水。棕色试剂瓶阴凉处密封 F F2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2 I I2 2 状态状态 气 气 液 固 气体 液体 固体颜色颜色 淡黄 黄绿 红棕 紫黑 逐渐加深 溶性溶性 反应 1：2 较小 较小 逐渐降低 毒性毒性 极毒 剧毒 有毒 低毒 挥发性强 易升华物理性质浅紫 紫红深黄 褐I2橙 橙红黄 橙Br2汽油、苯、四氯化碳中水中溶剂溶质氟 F 92 72 7氯 Cl 17 1717 2 8 7 2 8 7 溴 Br 35碘 I 53砹 At 8535352 8 18 72 8 18 753532
17、8 18 18 72 8 18 18 78585 2 8 18 32 18 72 8 18 32 18 7卤素的原子结构卤素 卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？想一想想一想最外层7个电子易得一个电子，原子结构性质决定具氧化性氧化性：F2Cl2 Br2 I2化学性质卤素单质的化学性质1、卤素与金属的反应 I2+Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3名称名称名称名称 反反反反应应应应条件条件条件条件 方程式方程式方程式方程式 氢氢氢氢化物化物化物化物稳稳稳稳定性定性定性定性 F2 冷暗冷暗处处爆炸爆炸 H2+F2=2HF HF
18、很很稳稳定定 Cl2 光照或点燃光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳稳定定Br2 高温高温 H2+Br2=2HBr HBr较较不不稳稳定定I2 高温、持高温、持续续加加热热 H2+I2=2HI HI很不很不稳稳定定 缓缓慢慢进进行行 2.卤素与氢气的反应结论:F Cl Br I 随着核外电子数的增多(1)卤素单质与H2化合的难易关系：F2 Cl2 Br2 I2 (2)卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI Br2 H2O=HBrHBrO反应越来越难以发生2F22H2O=4HFO2（特例）Cl2 H2O=HClHClO3.卤素与水反应通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br
19、、I）I2 H2O=HIHIO4.卤素与碱反应Cl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2OBr2+2 NaOH=NaBr+NaBrO+H2OI2+2 NaOH=NaI+NaIO+H2O2F2+4 NaOH=4NaF +2H2O+O25.卤素与盐的反应（卤素间置换）(1)Cl2 2Br=2ClBr2(2)Cl2 2I =2ClI2(3)Br2+I =2BrI2 思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及I-Br-Cl-的还原性强弱顺序结论：氧化性：Cl2Br2I2 还原性：I-Br-Cl-6.与硝酸银反应（检验卤素）Ag+Cl =AgCl 白色Ag+Br =AgBr 浅黄色Ag+I =AgI 黄色Cl-、Br-、I-的检验试剂：硝酸银和稀硝酸拓展(以强制弱、谁强谁先反应)氧化性：F2Cl2Br2Fe3+I2s还原性：S2-I-Fe2+Br-Cl-弱酸酸性：醋酸碳酸硅酸次氯酸 CH3COOHH2CO3H2SiO3HClO