《2019九年级化学上册 第5单元 课题1 质量守恒定律 5.1.2 质量守恒定律讲义 （新版）新人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019九年级化学上册 第5单元 课题1 质量守恒定律 5.1.2 质量守恒定律讲义 （新版）新人教版.doc（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1质量守恒定律讲义质量守恒定律讲义【学习目标学习目标】1.正确书写化学方程式。2.根据化学方程式的计算。【预习检测预习检测】1.用化学式来表示_的式子叫做化学方程式。2.化学方程式表示的意义：表示_、_和_；表示反应物、生成物各物质之间的 _；表示各物质粒子间的相对 _ 。【知识精讲知识精讲】一、化学方程式一、化学方程式1.用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为；磷在氧气中燃烧的反应22OC=CO点燃 可表示为。225=4P5O2P O点燃 2.用化学方程式来表示化学反应具有哪些特点呢?表示出了各反应物和生成物的组成。表示出了反应进行所需要的条件。表
2、示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。3.化学方程式具有两点意义。表明了反应物、生成物和反应条件。表示出了各物质之间的数量关系，即各物质之间的质量比。22OC=CO点燃 12 : 216 :1221612 : 32 : 44这就是说：碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；每 12 份质量的碳与 32 份质量的氧气完全反应，生成 44 份质量的二氧化碳。教对于这个反应，反应物与生成物间的质量比如何表示?225=4P5O2P O点燃 计算过程如下：2225=4P5O2P O点燃 314 : 2165 :（231516）2124 : 160 : 28431 : 40 : 7
3、1 计算反应物与生成物之间的质量比时，应将反应物与生成物的相对分子质量乘以各物质前面的化学计量数，这样的计算才遵守质量守恒定律，而且将反应物与生成物的质量比化简后仍遵守质量守恒定律。如 124160=284，3140=71。二、化学方程式的意义二、化学方程式的意义1.铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应。22=CuOHCuH O 2.金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成氧化镁和铜。MgCuO=MgOCu 第 1 个反应：（1）铜丝表面的氧化铜可以用氢气除去。（2）这个反应需在加热的条件下才能进行。（3）根据前面的知识，通入氢气前必须检验氢气的纯度。（4）每 80 份质量的CuO 与 2 份质量
4、的 H2反应可生成 64 份质量的 Cu 与 18 份质量的水。（5）利用这个反应可制取铜。第 2 个反应：（1）Mg 与 CuO 在加热的条件下可以生成 MgO 和 Cu。（2）每 24 份质量的 Mg 与 80 份质量的 CuO 反应可生成 40 份质量的 MgO 和 54 份质量的 Cu。（3）用 Mg 可以制取 Cu。（4）Mg、H2都能与 CuO 反应得到金属 Cu。（5）利用 CuO 来制取 Cu 时，可以选择 Mg，也可以选择 H2。三、化学方程式的读法三、化学方程式的读法2233H N2NH高温高压催化剂3（1）氢气和氮气在高温、高压和催化剂的作 用下反应生成氨气；（2）每 3
5、 个氢分子和 1 个氮分子反应生成 2 个氨分子；（3）每 6 份质量的氢气和 28 份质量的氮气反应后可生成 34 份质量的氨气；【例题例题】1、现将 10gA 和足量 B 混合加热，A 和 B 发生化学，10gA 完全反应后生成 8gC 和4gD，则参加反应的 A 和 B 的质量比是（ ）A.1：1B.2：1 C.4：1D.5:1 2、已知 48g 镁与 32g 氧气恰好完全反应，生成氧化镁 80g，则下列说法正确的是（ ）A.5g 镁和 5g 氧气生成 10g 氧化镁B.6g 镁和 4g 氧气生成 10g 氧化镁C.3g 镁和 7g 氧气生成 10g 氧化镁D.4g 镁和 6g 氧气生成 10g 氧化镁4参考答案：【预习检测】1、化学反应2、反应物 生成物 反应条件 质量比 数量关系【例题】1.D2.B