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1、2023年化学平衡说课稿（推荐五篇） 第一篇：化学平衡说课稿 化学平衡说课稿 敬重的各位评委、老师大家好！我来自化工教研室，今日我说课的内容是叶凤霞主编的无机及分析化学的其次章第四节，课题化学平衡。 化学平衡是高职化工专业化学基础课程中的重要基础理论之一。在中学化学课程中，学生对于化学平衡的形成、本质和特征有了确定的学习和理解，但是如何描述一个可逆反应进行的程度还没有接触。因此，本节课在学生对化学反应速率及可逆反应已有确定的相识基础上，探讨平衡常数的概念和表达。化学平衡是化学反应速率学问的延长，也是以后学习有关化学平衡的移动、计算和化工工艺设计等学问的理论基础，因此化学平衡是一节承前启后的关键
2、课。 下面，我从几个方面来汇报我是如何处理教材和设计教学过程的。 一、教学目标、重难点确实定 根据教学大纲的要求和“化学平衡这一教材内容的特点，结合我们的应用化工技术化和煤炭深加工与利用这两个专业学生的特点和相识事物的水平，本课的教学目标确定为： 1.学问方面： 1理解化学反应中存在可逆反应，化学平衡状态的形本钱质过程。2重点驾驭平衡状态成立的条件、特征以及平衡常数的正确书写。2.实力方面： 1通过回忆比较已学学问，驾驭新的学问。 2培育学生探究问题、分析、归纳及解决问题的实力。3.情感方面： 1培育学生严谨的学习看法和主动思维习惯 2结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点，对学生进行辨证唯
3、物主义教化。 本节课的教学重难点是“化学平衡的本质、平衡常数的表达。这是因为： 1.无机及分析化学教学大纲明确规定要求学生驾驭化学平衡的概念、特征、本质和平衡常数的表达。 2.对化学平衡的理解不仅可以加深对化学反应速率及影响化学反应速率的因素的理解，还可以为下次学习影响化学平衡的因素和平衡移动以及有 关计算奠定基础，所以化学平衡状态的本质、平衡常数的表达是本节的重点。 3.化学平衡的建立要从微观分子反应的数量和快慢过渡到宏观的反应速率及组成成分的含量，内容抽象，是教学的难点。 4.学习“化学平衡的目的在于应用，用它可以说明、推断一些实际反应进行的程度。 二、关于教学方法的选用 根据本节课的内容
4、和学生的实际水平，为引导学生主动学习，本节课主要接受启发式和探究式教学方法。利用学生原有的学问结构中的浓度对化学反应速率的影响的相识，细心创设问题情景，结合教材启发学生联想，从而建立化学平衡的观点。同时根据不同教学内容也接受了讲授、探讨、练习等方法组织教学。 三、关于学法指导 我在传授学问的同时没有遗忘学法指导。综合本节课的学问教学，根据学生的特点，在教学中留意引导学生思维过程和认知过程。课堂上力求把老师的讲授转变为启发诱导，把学生的被动接受转化为主动探究。总之，通过奇异设疑，启发讲授，学问对比，归纳总结，指导学习等方法的综合运用，充分激发学生的学习主动性，使学生的学习过程和相识过程统一为一个
5、整体。 四、教学过程的支配 第一步，引入课题。根据上节课所学“化学反应速率的学问，引入课题，提出本科的教学目标。 其次步，激发爱好。提出本节所要解决的问题，激发学生的学习动机。第三步，指导探究。引导学生探讨形成化学平衡的条件，调动学生的主动性。第四步，精讲点拨。 第五步，习题练习。选用一些具有新颖性、代表性的题目，让学生运用所学学问去分析，解决。根据学生的反馈信息，刚好查漏补缺，到达预定的教学目标。 第六步，本节小结 第七步，布置作业 五、板书设计 这样设计，可以把本节课的教学内容形象精练地呈现出来，对学生理解教材，2 开拓思路起着画龙点睛的作用。 六、关于教具的选择 我选用了ppt课件。 以
6、上是我说课的内容，敬请各位评委指责指导。 其次篇：化学平衡 教案 说课稿 化学平衡 各位评委老师好！我叫XXX，我申请的学科是中学化学，我抽到的说课题目是XXXXXX。下面是我的说课内容。 化学平衡是中学化学其次册其次章其次节的内容，是中学化学的重要理论之一，通过对本节课的学习，既可以使学生加深对溶解平衡的理解，又为以后学习电离平衡和水解平衡奠定基础。 本节教材主要介绍了化学平衡的建立。教材在介绍蔗糖溶解平衡的基础上引出跟可逆反应对应的化学平衡，并以CO和H2O(g)在1L容器中发生的可逆反应为对象，通过分析探讨引出化学平衡状态的概念和特征，过渡自然，给出学问的先后依次合理，介绍学问实行以旧溶
7、解平衡带新化学平衡的方法降低了学问的难度，符合人类相识事物的规律。 三、教学目标 1.使学生建立化学平衡的观点。2.使学生理解化学平衡的特征。 四、重点、难点 因为对化学平衡的理解不仅可以加深对化学反应速率及影响化学反应速率的因素的理解，还可以为下一课学习影响化学平衡的因素奠定基础，所以化学平衡状态的概念和特征是本节的重点。 而化学平衡观点的建立要从微观分子反应的数量和快慢过渡到宏观的反应速率及组成成分的含量，内容抽象，是教学的难点。 五、教学程序 一、化学平衡的探讨对象：可逆反应 举一些熟识例子说明什么是可逆反应？ 给出可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)引导学生总结出：(1)可逆反应
8、包含“二同，即“同一条件下和“同时向正、逆两个方向进行的反应； (2)可逆反应不能进行到底，对于任何一个可逆反应，都 存在一个反应进行的程度问题，即化学平衡，并由此自 然导入新课。蔗糖的溶解平衡 在确定条件下的饱和溶液中，当蔗糖溶解速率与结晶速率相等时，就建立了溶解平衡状态。溶解平衡是一个动态平衡。 引导学生从日常生活中接触到的当水箱进水的速率与出水的速度相等时，水箱中的水位保持不变，处于平衡状态，加深对动态平衡的理解。 二、化学平衡概念的建立： 在确定条件下的可逆反应中，是否也会建立起一个平衡状态呢？试以CO + H2O CO2 + H2 反应为例，运用浓度对化学反应速率的影响来分析如何建立
9、化学平衡状态？ : 反应起先时,反应物CO ,H2O(g)的浓度和生成CO2、H2的浓度如何?正逆反应速率如何? 随着反应的进行,反应物及生成物的浓度怎样转变？正逆反应的速率怎样转变?引导学生从数据中得出：在t2时，V正=V逆)当V正=V逆时,反应物的浓度和生成物的浓度会不会发生转变?为什么?引导学生从数据中得出：从t2起先，外界条件确定时，各组分浓度不随时间变更而变更) 速度与平衡的关系 1、2、3、，平衡向正反应方向移动。，平衡不移动。，平衡向逆反应方向移动。 化学平衡状态的定义：是指在确定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡的标
10、记是： ；各组分的物质的量、质量、含量保持不变。 三、化学平衡状态的特征： 化学平衡与溶解平衡有何共同之处呢？化学平衡有哪些特征呢？ 化学平衡的特征有： 逆：可逆反应 动：动态平衡 等：V正=V逆 定：各组分的浓度保持恒定 变：变更影响平衡的一个条件平衡就会变更 同：在外界条件确定时，相当量的反应物和生成物间，不管从正反应起先，还是从逆反应起先，到达的平衡状态是相同的。课堂练习加深理解 在确定温度下，可逆反应 X(g)+ 3Y(g) 2Z(g)到达平衡的标记是(A C)。 AZ生成的速率与Z分解的速率相等 B单位时间生成 a mol X，同时生成3a mol Y CX、Y、Z的浓度不再转变 D
11、X、Y、Z的分子数比为1：3：2(三)、小结 小结时着重强调在平衡状态时存在的关系： (1)现象与本质(V正V逆是到达平衡状态的本质，各组成成分的含量不变为外表现象)；(2)动与静(正反应和逆反应不断进行，而各组分的浓度保持不变)； (3)内因与外因(条件变更时，V正V逆，平衡被破坏，外界条件确定时，V正V逆，平衡建立)。 (四)、布置作业:课本41页练习一和练习二。 四、化学平衡状态的推断方法 1、到达化学平衡状态的本质标记 化学平衡状态的本质标记是：正反应速率等于逆反应速率，但不等于零，是对同一反应物或同一生成物而言。对某一反应物来说，正反应消耗掉反应物的速度等于逆反应生成该反应物的速度。
12、 2、到达化学平衡状态的等价标记 所谓“等价标记是指可以间接衡量某一可逆反应是否到达化学平衡状态的标记。1与等价的标记 。同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率，如：不同的物质：速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，但必需是不同方向的速率，如：。 可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生转变。 化学键断裂状况化学键生成状况。对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。对不同物质而言，与各物质的化学计量数和分子内的化学键多少有关。如：对反应则该反应到达了化学平衡。，当有3mol HH键断裂，同时有 键断裂，2反应混合物中各组成成分的含量保持不变 质量不再变更：各组成成分
13、的质量不再变更，各反应物或生成物的总质量不再变更不是指反应物的生成物的总质量不变，各组分的质量分数不再变更。 物质的量不再变更：各组分的物质的量不再变更，各组分的物质的量分数不再变更，各反应物或生成物的总物质的量不再变更。反应前后气体的分子数不变的反应，如： 除外 对气体物质：若反应前后的物质都是气体，且化学计量数不等，总物质的量、总压强恒温、恒容、平均摩尔质量、混合气体的密度恒温、恒压保持不变。但不适用于 这一类反应前后化学计量数相等的反应 反应物的转化率、产物的产率保持不变。有颜色转变的体系颜色不再发生转变。 物质的量浓度不再变更。当各组分不包括固体或纯液体的物质的量浓度不再变更时，则到达
14、了化学平衡状态。 第三篇：影响化学平衡的条件说课稿 一、说教材 1、教材的地位和作用 课题：中学化学其次册其次章第三节影响化学平衡的条件 影响化学平衡的条件是中学化学的重要理论之一。本节教材在本章中起到承上启下的作用，通过对本章的学习，既可以使学生加深对溶解平衡的化学理论的理解，又为以后学习电离平衡奠定了基础，对学生后续的学习有着深远的影响。通过本章的学习，使学生能够进一步学习应用理论分析，探讨，联系实际解决问题的实力。 2、教材简析 教材分析：本节教材由三部分构成：第一部分，化学平衡移动；其次部分，影响化学平衡的条件，化学平衡移动；第三部分，勒夏特列原理。其中第一部分是基础，其次部分是整节教
15、材的核心，第三部分是对本节课的总结和升华。 3、教学目标确实定 根据大纲的要求、教材编排意图及学生的实际状况，拟定以下教学目标： 认知目标理解驾驭浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡的影响。 技能目标通过本节课的教学，培育学生分析问题，解决问题，创建性思维的实力和自学实力。 素养教化目标对学生进行辩证唯物主义教化，培育学生酷爱科学、勇于探究的精神。 4、重点及难点确实定 重点：浓度，压强，温度对化学平衡的影响 难点： 1、平衡移动原理的应用。 2、平衡移动过程的速率时间图。 确立根据：对化学平衡移动原理的学习很重要，所以探讨“浓度，压强，温度等条件对化学平衡的影响成为本节课的重点。由于理论付诸
16、实践有确定的难度，因此平衡移动原理的利用和移动过程中的速率时间图成为本节的难点。 二、高学情分析 二学生已经具备独立思索问题实力，而且思维活跃，驾驭了影响化学反应速率的理论，以此为契机在教学中变探究为验证，激发学生学习的主动性，并培育学生严谨求实的科学看法。 三、说教法 由于本节教材地位的重要性，结合学生实际状况，实行以下教学方法： 1、通过演示试验，启发学生总结，归纳出浓度，压强，温度等条件变更对化学平衡影响。 2、通过对外界条件对速率影响理论复习，实行启发式教学，使学生从理论上相识平衡移动规律。 3、通过典型例题和练习，使学生进一步理解并驾驭勒夏特列原理。 充分发挥学生的主体作用和老师的主
17、导作用，接受启发式，并遵循按部就班的教学原则，引导学生不断设疑，析疑，解疑。 四、说学法 结合教材特点，指导学生从温故知新的角度，接受对比方式，开展学习活动，层层第进的方法，使学生觉察规律，原理，使教法从实处动身。 实行使学生动口，动手，动脑，动眼的多层次教学，让学生真正成为主体，感受到学习的乐趣，化难为易。 五、说教学程序 1、复习导入 引导学生回忆平衡状态的特征及实质，影响速率的因素有哪些，从而引出化学平衡的移动的概念 这样做起到温故知新的效果，重要是遵循了学生相识事物的由点到面的特点 2、设疑导入，试验探究 提出问题若变更外界条件，平衡会发生什么转变？ 这样做起到开宗明义的效果，能激发学
18、生求知的爱好，而且一来就可吸引学生思索，提早进入思维的兴奋区 在这中状况下由老师演示试验24。此时，让学生通过试验探讨得出浓度增大，平衡发生转变，但如何变，可通过学生自由探讨得出结论。 由以上分析让学生推想假如削减反应物平衡会怎样移动。学生设计试验，加入碱溶液削减反应物浓度，从而证明学生推想是正确的。 在此基础上探讨变更压强，温度对化学平衡的影响，符合学生相识事物的一般规律。 这样做有利于培育学生独立思索问题，分析问题，解决问题的实力 3、抓住机会，深刻探讨 学生探讨后，抓住时机问“为什么外界条件变更后平衡会转变？，这种转变有无规律可循？ 老师可提示，也可由学生分组探讨，从而得出外界条件变更使
19、平衡向能减弱这种变更的方向移动，顺当得出勒夏特列原理。 这样做，不仅释疑，而且可激发学生去解决问题，找出规律，得出结论的学法 4、留意实际，加深理解 可通过边讲变练，使速率时间图象的练习得以贯彻实施，让学生能从数学角度动身解决化学问题，到达综合的目的。 这部分内容，可通过计算机来演示，不仅增大课堂容量，而且增加学生动手实力 5、课堂小结：总结浓度，压强，温度的变更对平衡的影响，指导学生学习方法。 6、稳固练习：课本习题一 7、布置作业 ：课后习题三。 第四篇：化学平衡教案 化学平衡 化学反应进行的方向 1、理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。 2、知道化学平衡常数的表达式及其表示的意义
20、，并能进行简洁的计算。 3、知道转化率的表达式，并能进行简洁的计算。 4、理解浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响 5、理解勒夏特列原理的涵义。 6、了解化学反应进行方向的简洁推断根据。重点难点： 化学平衡状态的特征；化学平衡状态推断；化学平衡的移动；化学平衡常数的意义 学问点一：可逆反应与不行逆反应 1、可逆反应： 可逆反应是指在同一条件下，一个同时向正逆两个方向进行的化学反应。 2、不行逆反应： 一个化学反应在确定的条件下，只能向一个反应方向进行。而有的反应可以向正反应方向进行，也可以向逆反应方向进行，但却是不行逆反应，比方“电解水的反应和“氢气在氧气的燃烧，因为它们不是在相同的条件下进
21、行的，这个确定要留意。 说明：可逆反应和不行逆反应的区分 可逆反应可以在相同条件下同时向两个反应方向进行反应，且存在化学平衡，是动态的平衡，在变更反应条件和物质浓度及其他外部因素时，化学平衡会移动。不行逆反应只能向一个反应方向进行，不存在化学平衡。学问点二：化学平衡状态 1、化学平衡状态的概念： 确定条件下，可逆反应的正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。留意： 化学平衡只探讨可逆反应。 化学平衡状态是在“确定条件下建立的，学习化学平衡确定要树立“条件意识。化学平衡状态的实质是“正反应速率=逆反应速率。 无论可逆反应从正反应方向起先即v(正)v(逆)，还是从逆反应方
22、向起先即v(正)S(l)S(s) 2、自发反应与否的推断根据 H-TS0 逆反应自发反应 1、推断反应到达平衡状态的方法 以得出以下规律： 变更一个影响因素，v正、v逆的转变不行能是一个增大，另一个减小的，二者的转变趋势是相同的，只是转变大小不一样催化剂状况除外； 平衡向正反应方向移动并非v正增大，v逆减小，等等。 类型一：化学平衡状态的推断 1对于可逆反应2HI(g)I2(g)+H2(g)。以下表达能够说明已达平衡状态的是 A各物质的物质的量浓度比为211 B压强保持不变的状态 C断裂2mol H-I键的同时生成1mol I-I键 D混合气体的颜色不再转变时 解析：可逆反应在确定条件下到达平
23、衡状态的标记是v正=v逆。从速度的角度看，可逆反应是否已达平衡状态，则必需给出正、逆两个速度或与其相关的条件。A项是错的，平衡状态各物质的百分含量保持不变，是v正=v逆的结果，并非含量相等，更不是浓度比与系数比相等的状态。同理可知D项是正确的。对选项C描述的均为正反应，非平衡状态 C也不正确，而将C项改为断裂2molH-I键的同时断裂1mol I-I键才是平衡状态的标记。 选项B对该反应讲，不管是否达平衡状态，只要温度和体积不变，压强均不变，这是 由于该反应属气体体积不变的反应。对于合成氨反应 N2+3H2 2NH3，选项D才是平衡状态的标记。 答案：D 变式练习1：在确定温度下的定容密闭容器
24、中，发生反应： A(s)2B(g)C(g)D(g)当以下物理量不再转变时，说明反应已达平衡的是()A混合气体的压强 B混合气体的密度 C混合气体的平均相对分子质量 D气体总物质的量 解析：该可逆反应的反应物和生成物的气体分子数相等。也就是说，无论反应是否到达平衡，气体的总物质的量始终不变。在温度和体积确定时，混合气体的压强与气体总物质的量成正比，所以混合气体的压强也始终不变。 反应物A是固体，其它物质都是气体。根据质量守恒定律，反应体系中固体和气体的总质量是不变的。若混合气体的质量不变，则固体A的质量也不变，可说明反应已达平衡。根据混合气体的密度公式：，混合气体的平均相对分子质量的公式：，因为
25、v、n 都是定值，所以它们不变就是混合气体的质量不变。 答案：BC 强调：分析反应的特点，熟识各种物理量的计算关系是解题的关键。 类型二： 化学平衡的有关计算 2在500 1.01105Pa条件下，将SO2与O2按21体积比充入一密闭容器中，达平衡时SO3的体积百分含量为91。求： (1)平衡时SO2和O2的体积百分含量； (2)若温度和容器的体积不变，求平衡时压强； (3)平衡时SO2的转化率。 解析：设起先时有2mol SO2、1mol O2，平衡时有SO3 2x(2)在容积、温度不变时 (3)SO2%转化率(2x/2)100%=93.8% 答案：6% ；710Pa；93.8% 变式练习2
26、：(广东高考题)在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在确定条件下发生反应： 2A(g)+ B(g)2C(g)达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A 的转化率为()A.67 B.50 C.25 D.5 解析：根据阿伏加德罗定律的推论，同温同体积时，气体压强之比等于物质的量之比，平衡时气体的物质的量为(2+1)mol=2.5mol。 设达平衡时，B反应了xmol，根据 则(2-2x)+(1-x)+ 2x=2.5，x=0.5 (A)=100=50 答案：B 强调：将题给条件中的压强关系转化成气体物质的量关系是解题的基础；此题利用了“三段式起始量、转变量
27、、平衡量的化学平衡计算的基本模式。2023山东高考二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大 气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要探讨内容之一。 硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。 根据图示回答以下问题： 将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_。 平衡状态由A变到B时平衡常数K(A)_K(B)填“、“或“。 解析：化学平衡常数是重要考点。用来表示化学平衡时，生成物的浓度，反应
28、物的浓度的关系。留意化学平衡常数的大小只与温度有关。 1 答案：800Lmol 类型三：外界条件转变与平衡移动的关系(上海高考题)可逆反应：3A(气)3B(?)+C(?)(正反应吸热)，随着温度上升，气体平均相对分子质量有变小趋势，则以下推断正确的选项是()A.B和C可能都是固体 B.B和C确定都是气体 C.若C为固体，则B确定是气体 D.B和C可能都是气体 解析：由于正反应吸热，上升温度平衡向正反应方向移动。若B和C都不是气体，则反应体系中只有气体A，相对分子质量不变。 根据分别探讨： 若B、C都气体，根据质量守恒定律，气体总质量m(g)不变，而正反应使气体体积增大，即气体总物质的量n(g)
29、增大，所以气体平均相对分子质量将减小。 若C为固体，B为气体，则反应前后气体物质的量n(g)不变，气体总质量m(g)因为生成固体C而削减，答案：CD 也将减小。所以C、D选项正确。 5：(全国高考题)在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当到达新的平衡时，B的浓度是原来的60，则()A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率削减了 C.物质B的质量分数增加了 D.ab 解析：平衡后将容器体积增加一倍，即压强减小到原来的一半，A、B的浓度都变为原来的50，到达新平衡后，B的浓度是原来的60，说明减压使平衡向正反应方向移动，B的质量、质量分数、物质
30、的量、物质的量分数都增大了。正反应是气体体积增加的反应，所以b a，应选A、C。 答案：AC 强调：将压强对B的浓度的影响理解为两部分：减压的一瞬间，体积变为原来的一倍，浓度变为原来的50，这时不考虑平衡移动。 平衡移动使B的浓度从原来的50增加到原来的60，并据此分析压强对平衡的影响。 变式练习3：08广东卷将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应 H2g+Br2(g)2HBrgH0。平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 Aab Ba=b Cab D无法确定 解析：正反应为放热反应，前者恒温，后者
31、相对前者，温度上升。使平衡向左移动，从而使Br2的转化率降低。所以b 6：已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，下列图表示在不同反应时间t 时，温度T和压强P与生成物C在混合物中的体积百分含量 的关系曲线。 由曲线分析，以下推断正确的选项是()A.T1T2，P1P2，m+np，正反应放热 B.T1T2，P1P2，m+np，正反应放热 C.T1T2，P1P2，m+np，正反应放热 D.T1T2，P1P2，m+np，正反应吸热 解析：分析图像可知，每条曲线的起点到拐点表示C随时间不断增加，是建立平衡的过程；拐点后的水平线表示C的体积分数不随时间转变而转变，说明从拐点处巳到
32、达平衡。用建立平衡所需时间长短推断T1、T2和P1、P2的大小，再根据T1、T2和P1、P2的大小及不同条件下平衡时C的体积分数，用勒夏特列原理推断反应前后化学计量数的关系及反应的热效应。 分析T1、P2和T2、P2两条曲线，在压强相同时，T1温度下反应速率快，先到达平衡，所以T1T2。根据平衡后T2温度下生成物C的体积分数比T1温度下大，推断升温平衡正向移动，说明正反应放热。 同理，由T1、P1和T1、P2两条曲线可得P1P2，m+np。 答案：B 强调：此题是不同温度、压强下，生成物的体积分数随时间转变的图像问题，这种图像能反映反应速率、化学平衡与温度、压强的关系。在分析时，既要独立分析温
33、度、压强对反应速率和化学平衡的影响，又要留意两者的内在联系。 变式练习4：08全国卷已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g).H=-1025kJ/mol该 反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，以下关于该反应的示意图不正确的选项是()解析：此题结合化学平衡图像考查外界条件对化学平衡的影响。根据“先拐先平数值大的原则，选项A、B正确；根据上升温度，平衡向吸热反应方向移动即逆反应方向移动，可确定A、B正确；根据运用催化剂只能变更化学反应速率，缩短到达平衡的时间，但对化学平衡的移动无影响，所以选项D正确。 答案：C。 第五篇：化学平衡状态教案 3.2 化学平衡 2 化学
34、平衡状态 一、可逆反应 1概念：在 条件下，既能向 方向进行，同时又能向 方向进行的反应称为可逆反应。 2表示：接受“ 表示，如：Cl2 + H2O H+ +Cl-+ HClO 3特点：可逆反应在同一体系中同时进行。可逆反应进行一段时间后，确定会到达 状态 二、化学平衡状态 在 下的 反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中全部参加反应的物质的溶液中表现为保持恒定的状态。 在平衡时，反应物和生成物均处于 中，反应条件不变，反应混合物的全部反应物和生成物的 或 保持不变 三、化学平衡的特征 1逆：探讨对象必需是 反应 2动：化学平衡是平衡，即当反应到达平衡时，正反应和逆反应仍都在进行(可通
35、过 证明) 3等：正反应速率等于逆反应速率0 4定：反应混合物中，各组分的 或 保持确定 5变：化学平衡状态是有条件的、相对的、短暂的，变更影响平衡的条件，平衡会被破坏，直至到达新的平衡。 6同：在恒温恒容时，根据化学方程式的化学计量关系，接受极限思维的方法，换算成反应物或生成物后，若对应各物质的物质的量相同时，到达平衡后平衡状态相同。无论投料从反应物起先、从生成物起先、还是从反应物和生成物同时起先。 四、化学平衡的标记 1本质标记 对给定的反应：mA + nB pC + qDA、B、C、D均为气体，当v正 = v逆时，有： 即： 2等价标记 1可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生转变。 2
36、体系中各组成的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。 3对同一物质，单位时间内该物质所代表的正反应的转化浓度和所代表的逆反应的转化浓度相等。 4对同一反应而言，一种物质所代表的正反应速率，和另一物质所代表的逆反应速率的比值等于它们的化学方程式中化学计量数之比。 3特殊标记 “特殊标记是指在特定环境、特定反应中，能间接衡量某一可逆反应是否到达化学平衡状态的标记。离开上述界定，它们不能作为一般反应是否到达化学平衡的推断根据。 1压强 对于反应前后气态物质化学计量数有转变的可逆反应，当体系总压强不变时，可逆反应 处于化学平衡状态。如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)、2NO2(g)N2
37、O4(g)、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)、C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)等。 对于化学反应前后气体的化学计量数没有转变的可逆反应，当体系总压强不变时，可逆反应 处于化学平衡状态。如：H2(g)+I2(g)2HI(g)、CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)等。 2气体平均摩尔质量 数学表达式： 均为气体参与的可逆反应: 当n(g)0, 确定时，可逆反应 处于化学平衡.如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)、2NO2(g)N2O4(g)、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 当n(g)0，为确定时，可逆反应 处于化学平衡。如： H2(g)+I2(g)2H
38、I(g)、CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 有非气体参与的可逆反应，需具体问题具体分析： C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)根据进行推断 CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)根据进行推断 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) 3气体密度 数学表达式： 恒容： 总为恒值，不能作平衡标记 各组分均为气体 n(g)0.总为恒值，不能作平衡标记 n(g)0.为确定值时，则可作为标记 恒容： 为确定值时，一般可作标记 恒压：n(g)0.为确定值时，一般可作标记 4体系中气体的颜色 有色气体参加反应的平衡体系的颜色视察，往往与视察的角度和具体的操
39、作方法有关。 例1如右图所示，针筒中充有50mLNO 22NO2 N2O4，并建立了相应的平衡。 当快速地将针筒里的气体压缩至25mL，此时从a方向视察到的混合体系的颜色 转变是 ；若从b方向视察 到的颜色转变是。试通过 分析，说明从a、b不同角度视察到的颜色转变表征了何种物理量在此加压 过程中的转变特点： a方向，b方向。 若缓缓将针筒里的气体压缩至25mL，则从a方向视察到的颜色转变是。 若在操作条件下所得平衡体系的平均相对分子质量为 1；的操作条件下的平衡体系的平均相对分子质量为 2，则 1和 2的关系是 1 2。 例2在确定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2 2N
40、H3。该反应到达平衡的标记是_ A3v(H2,正)=2v(NH3,逆) B单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H 2CN2、H2、NH3各物质浓度不再随时间而转变 D容器内的总压强不再随时间而转变 E混合气体的密度不再随时间转变 F单位时间内N-H键的形成和断开的数目相等 GN2、H2、NH3的分子数之比为13 2H2c(N2)=c(NH3) 例3以下方法中可以证明2HI H2+I2(g)已达平衡的是_ A单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI B一个键断裂的同时有两个键断裂 C分子组成HI%=I2% C速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2 Ec(HI)c(H2
41、)c(I2)=2 1 1F温度和体积确定时，某一生成物浓度不再转变 G条件确定，混合气体的平均分子质量不再发生转变 H温度和体积确定时，混合气体的颜色不再转变 I温度和压强确定时，混合气体的密度不再转变 例4以下说法中能说明2NO2 N2O4已到达平衡状态的是_ A温度和体积确定时，容器内压强不再转变 B温度和体积确定时，某一生成物浓度不再转变 C条件确定，混合气体的平均相对分子质量不再转变 D温度和体积确定时，混合气体的颜色不再转变 E温度和压强确定时，混合气体的密度不再转变 1当反应2SO2 + O2 2SO3到达平衡后，向容器中加入确定量的18O2，经过一段时间后18O存在于 ASO3中
42、 B剩余的O2中 C剩余的SO2中 DSO2、SO3、O2中都有 2(2000年春，20)在确定温度下，反应A2(g)十B2(g)2AB(g)到达平衡的标记是： A单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B容器内的总压强不随时间转变 C单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B 2D单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 3可逆反应：2NO2 2NO+O2 在密闭容器中反应，到达平衡状态的标记是 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度转变表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再变更的状态 混合