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1、高三化学第 1 页绝密使用前绝密使用前大连市第二十四中学 2022-2023 学年度高考适应性测试（一）高 三 化 学高 三 化 学考生注意：1.本试卷共 100 分,考试时间 75 分钟。共三大题，20 小题，共 8 页2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：高考全部内容高考全部内容一、选择题（本题共 12 小题，每小题 3 分，共 36 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A7.8 g 的 Na2S 和 Na2O2的混合物中含有阴、阳离子总数为 0.3 NAB常温常压下，22.4 LCO2中含有 NA个 CO
2、2分子C1.0 L 1.0 molL-1的 NaClO 水溶液中含有的氧原子数为 NAD常温常压下，18 g 羟基（-O2H）中所含的中子数为 8 NA2在体积相同的两个密闭容器中分别充满 C2H4、C3H6 气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A两种气体的压强是 P(C2H4)0B010min 内，曲线对应的 v(H2)=0.008molL-1min-1C曲线 II 对应的 NO 的平衡转化率为 80%D曲线 I 对应条件下，反应达平衡时，该反应的平衡常数 K=1600高三化学第 4 页二、多选题(本题共 3 小题，每小题 4 分，共 12 分)13在恒压、NO 和 O
3、2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下 NO 转化为 NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下 NO 的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是A反应 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H0B图中 X 点所示条件下，延长反应时间能提高 NO 转化率C图中 Y 点所示条件下，增加 O2的浓度不能提高 NO 转化率D380下，c起始(O2)=5.0104molL1，NO 平衡转化率为 50%，则平衡常数 K20001425时，用 HCl 气体调节 0.1molL-1碱 BOH 的 pH，体系中粒子浓度的对数值(1gc)、反应物的物质的量之比n HClt=pH
4、n BOH与的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列说法正确的是A25时，BOH 的电离平衡常数为 10-9.25Bt=0.5，2c(H+)+c(BOH)=2c(OH-)+c(B+)CP1所示溶液：c(C1-)0.05molL-1DP2所示溶液：c(B+)100c(BOH)152-xCuSe是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的 0 价 Cu 原子。下列说法正确的是A每个2-xCuSe晶胞中2+Cu个数为 xB每个2Na Se晶胞完全转化为2-xCuSe晶胞，转移电子数为 8C每个NaCuSe晶胞中 0 价 Cu
5、 原子个数为1-x高三化学第 5 页D当2 xy-Na CuSe转化为NaCuSe时，每转移(1-y)mol电子，产生(1-x)molCu原子三、填空题(共 52 分)16某实验小组欲探究 SO2和 Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。(1)装置 A 制取氯气，该反应的化学方程式：_。(2)装置 C 中发生复分解反应制取 SO2，该反应的化学方程式：_。(3)为验证 SO2和 Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。甲同学认为若 SO2和 Cl2反应，生成了 Cl-，只要检验到生成的 Cl-即可，甲取适量 B 中样品于试管中，向其中滴加少量_溶液，有白色沉淀生成。乙同学认为
6、甲同学的结论不合理，认为应该在装置 A、B 间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称是_。丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：_。丙同学取溶液 X 于试管中，加入少量反应后 B 中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与 Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液 X 是_(填选项序号)。a.BaCl2溶液b.Ba(OH)2溶液c.氯水d.石蕊溶液SO2与 Cl2同时通入水中反应的化学方程式是_。17回答下列问题：(1)已知酰胺键()的性质与酯基相似。化合物 Y 有解热镇痛的作用，可由 X 与乙酸酐合成，下列关于 X 和 Y 的说法正
7、确的是_(填字母序号)。A可以用3FeCl溶液鉴别 X 与 YBX、Y 均不能使酸性4KMnO溶液褪色CX 可与溴水发生取代反应D1mol Y 最多能与 2mol NaOH 反应(2)下列根据实验操作，实验现象得出的结论正确的是_(填字母序号)。高三化学第 6 页选项实验操作实验现象结论A向油脂中加入 NaOH 溶液，加热液体不再分层油脂水解完全B向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热几分钟，加入少量新制的2Cu OH悬浊液，加热无砖红色沉淀产生蔗糖没有水解C将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性4KMnO溶液紫红色褪去乙醇发生了消去反应D向葡萄糖溶液中加入少量酸性4KMnO溶液，充分振
8、荡紫红色褪去葡萄糖具有还原性AABBCCDD(3)由草本植物香料 X 合成一种新型香料 H()的路线如图。请回答下列问题：A 中官能团的名称为_，X 的结构简式为_。写出下列反应的化学方程式BG：_；DE：_；FH：_；GB：_。符合下列条件的 A 的同分异构体有_种。a遇3FeCl溶液发生显色反应b能发生加聚反应高三化学第 7 页c能发生银镜反应18.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强碱或盐，其相对分子质量：甲乙丙，它们所含离子如下表所示：阳离子NH4、Mg2、Ba2阴离子OH-、NO3、Cl-(1)丙是_。(2)甲有两种可能，为了确定是哪种可能，请设计实验确定甲的物质组成，操作为：_。
9、.某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图所示的三个实验(提示：BaCl2溶液呈中性。)甲同学：向试管 I 中慢慢滴入 MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。乙同学：分别完成试管和中的两个实验后，接着进行如下探究。请分析后作答：(3)甲同学经过分析推断，试管反应后所得溶液中一定含有的溶质是_(填化学式)；步骤中一定发生的反应的化学方程式是_。(4)乙同学把沉淀 M、N 混合后加入 AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是_；实验结束，乙同学把反应后的混合物与滤液 C 全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞和 H+、NO3外一定含有的离子有_(
10、填离子符号)。19海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，下图为海水综合利用的部分流程。回答下列问题：(1)为了除去粗盐中的2+2+2-4CaMgSO、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：a.过滤；b.加过量NaOH高三化学第 8 页溶液；c.加适量盐酸；d.加过量23Na CO溶液；e.加过量2BaCl溶液。正确的操作顺序是_ac_。(填字母)(2)步骤加入的试剂 A 是_，然后进行的操作 I 是_。(3)步骤中，涉及氧化还原反应的步骤有_。(4)步骤的化学方程式为_。(5)步骤的离子方程式为_。(6)将31m海水浓缩至1L，使用上述流程中的生产方法最终得到236g Br
11、，若2Br的提取率为 55%，则海水中溴的浓度为_mg/L。(计算结果保留两位有效数字)20氟是人体必需元素之一，氟化物有阻止龋齿发生的作用，含氟牙膏使人们的牙齿更健康。(1)基态 F 原子的电子排布图为_。(2)LiFNaF、和KF的晶格能由大到小的顺序是_；元素LiNaK、中第一电离能最小的是_。(3)2OF分子中氧原子的杂化轨道类型为_。3BF分子的立体构型为_。33NFPF、和3AsF的沸点依次升高的原因是_。(4)羟基磷灰石是骨骼和牙齿的主要成分，其晶体属于六方晶系，晶胞中含有 10 个2Ca，6 个34PO，2 个OH。其中OH可被F取代形成氟取代的羟基磷灰石541 xx3CaPO
12、(OH)F。某氟取代的羟基磷灰石晶胞中OH和F的分布情况如图所示。化合物中存在的化学键的类型有_。化合物的密度=_3g/cm(列出化简的计算式，阿伏加德罗常数的值为AN)羟基磷灰石可形成2Ca缺失的化合物，若剩余OH有20%缺失，34PO和F不发生变化，则此化合物中Ca和 P的物质的量之比为_。答案第 1页，共 13页大连市第二十四中学 2022-2023 学年度高考适应性测试（一）化学参考答案化学参考答案1A【详解】A.7.8g 硫化钠和过氧化钠的物质的量为 0.1mol，0.1mol 硫化钠和过氧化钠的混合物中含有 0.2mol 钠离子和 0.1mol 硫离子与过氧根离子的混合物，总共含有
13、 0.3mol 离子，含有的离子总数为 0.3NA，故 A 正确；B.常温常压下，气体摩尔体积不等于 22.4L/mol，故 B 错误；C.1.0 L 1.0 molL-1的 NaClO 水溶液中含有的氧原子数目大于 NA，因为水中也含有氧原子，故 C 错误；D.常温常压下，18 g 羟基（-O2H）中所含的中子数为 N=mMNA=1818/gg mol10NA=10 NA，故 D 错误；故选 A。2D【详解】C2H4和 C3H6的体积相同，密度相等，则 C2H4和 C3H6的质量相等；C2H4、C3H6的摩尔质量依次为 28g/mol、42g/mol，C2H4和 C3H6的物质的量之比为 3
14、:2，所含分子数目之比为 3:2；所含氢原子数之比为（34）：（26）=1:1，即所含氢原子数目相等；同温度同体积，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，C2H4与 C3H6的压强之比为 3:2，P（C2H4）P（C3H6）；正确的为 D，答案选 D。3B【详解】A.硅酸钠是易溶强电解质，应拆写成离子，A 项错误；B.少量 SO2与 NaClO 发生氧化还原反应，生成的 H+与 ClO-生成弱酸 HClO，B 项正确；C.高锰酸钾溶液氧化双氧水时，双氧水中的氧原子将电子转移给高锰酸钾中的锰原子，应写成2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，C 项错误；D.小苏打为碳酸氢钠
15、，应拆成 Na+和 HCO3-，D 项错误。本题选 B。【点睛】+4 价硫具有较强的还原性，+1 价氯具有较强的氧化性，它们易发生氧化还原反应。4B【详解】试题分析：A、盐酸少量生成碳酸氢钠，过量生成二氧化碳，A 项错误；B、Al2O3和 NaOH 溶液不论量多少都生成氢氧化铝，B 项正确；C、氢氧化钠少量生成二氧化碳，过量还生成氨气，C 项错误；D、氢氧化钠少量生成碳酸氢钠，过量生成碳酸钠，D 项错误；答案选 B。考点：考查反应与量的关系5D【详解】A一元强酸滴定二元弱碱，滴定到终点时溶液显酸性，应该选甲基橙做指示剂，溶液有黄色到橙色且半分钟内不恢复原来的颜色，故 A 错误；B在 C 点时，
16、pH=5.9，X 的二级电离，消耗盐酸的体积是 18.75ml，c(+2223NH CH CH NH)=c(2+3223NH CH CH NH)，答案第 2页，共 13页Kb2=2+-8.13223w+2223c(NH CH CH NH)c(OH)Kc(OH)=10c(NH CH CH NH)c(H)，故 B 错误；C在 A 点时，未达到滴定终点，氯化氢的量很少，所以 c(X)c(Cl-)c(HX)+，故 C 错误；D在 D 点，电荷守恒是+2+-2c(H)+c(HX)+2c(H X)=c(Cl)+c(OH)，物料守恒是-+2+2c(Cl)=2c(HX)+2c(X)+2c(H X)，两者相加得
17、 2c(X)+c(HX)+=c(H+)-c(OH-)，故 D 正确；故选：D。6A【详解】AX 装置打开 K1，铜丝与硝酸接触反应生成的 NO 被排出。关闭 K1，NO 不溶于稀硝酸，将液面压到铜丝下方，反应停止，A 项符合题意；B Y 装置中的药品若换成浓硫酸，则无法除去 X 中可能产生的 NO2等杂质，且 U 形管装置承装的干燥剂应为固体，B 项不符合题意；C实验时应先通入氯气赶走装置内的空气，防止 NO 被氧化为 NO2，C 项不符合题意；D方程式未配平，N 元素不守恒，D 项不符合题意；故正确选项为 A全科试题免费下载公众号高中僧课堂7D【分析】因为还原性2FClBrFeI，所以通入氯
18、气先后依次发生222ICl=I+2Cl、2+3+22Fe+Cl2Fe=+2Cl、222BrCl=Br+2Cl离子反应，所以AB段、BC段、DE段、FG段分别表示I、3+Fe、Br的物质的量的变化情况，并且根据横坐标氯气的物质的量，可以计算出I、2+Fe、Br的物质的量分别是2mol、3mol、4mol，因此原溶液中2FeBr和2FeI的物质的量分别为2mol和1mol。【详解】ABC段反应为2+3+22Fe+Cl2Fe=+2Cl，表示3Fe物质的量的变化情况，A 错误；BAB 段氯气和碘离子反应、消耗氯气 1mol，FG 段氯气和溴离子反应、消耗氯气 2mol，原溶液中2FeI和2FeBr的物
19、质的量分别为1mol、2mol，B 错误；CFG段发生的离子反应为222BrCl=Br+2Cl，C 错误；D因为还原性2FeI，所以氯气会将I全部氧化为2I之后再氧化2Fe，因此生成物中不会同时存在I和3Fe，反应22333Cl+6FeI=2FeCl+4FeI不能发生，D 正确；答案选 D。8D【详解】A根据燃烧热的定义可知：C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)H=-395.40kJmol1，C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.51kJmol1，反应 C(石墨)C(金刚石)的H=(-393.51kJmol1)-(-395.40kJmol1)=1.89kJmol10，S=
20、S(金刚石)-S(石墨)=2.4JK1mol1-5.7JK1mol1=-3.3JK1mol10，A 错误；答案第 3页，共 13页B由公式G=HTS 可知，该反应G=1.89kJmol1-298K(-3.3JK1mol1)=2.8734kJmol1，B 错误；C由 A 选项可知，反应 C(石墨)C(金刚石)是吸热反应，说明质量相同时，石墨的能量较低，则石墨比金刚石稳定，C 错误；D由于金刚石的密度比石墨大，故质量相同时，金刚石的体积小，则反应 C(石墨)C(金刚石)是体积减小的过程，由影响相变速率的因素可知，随着体积差的增大，增大压强，成核速率加快，有利于相变向密度大的多面体方向转变；故超高压
21、条件下，石墨有可能变为金刚石，D 正确；故选 D。9D【详解】A.1.6gNH2-离子为 0.1mol，1 个 NH2-含质子数为 9，故所含质子数为 0.9NA，A 错误；B.常温常压下，200g8.5%的 H2O2溶液中来自 H2O2的氧原子数为200g 8.5%34g/mol2NA=NA，但溶液中的水也含氧原子，B 错误；C.Na2O2晶体由 Na+和 O22-构成，7.8gNa2O2为 7.8g78g/mol=0.1mol，晶体中所含离子总数为 0.3NA，C 错误；D.在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成 3molI2转移的电子数为 5NA，D 正确；故选 D
22、。【点睛】Na2O2晶体由 Na+和 O22-构成，我们常会错误地认为，Na2O2晶体由 Na+和 O2-构成，从而得出错误的结论。10B【分析】图象中含 P 物质只有 3 种，说明33H PO为二元弱酸。随着OHc逐渐增大，pOH减小，根据33232H POOH=H POH O、22332H POOHHPOH O=，知33H POc逐渐减小，23(H POc先增大后减小，23HPOc逐渐增大，plgcc，则33pH POc逐渐增大，23pH POc先减小后增大，32pHPOc逐渐减小，故曲线表示33pH POc，曲线表示23pH POc，曲线表示32pHPOc；【详解】A图象中含 P 物质只
23、有 3 种，说明33H PO为二元弱酸。随着OHc逐渐增大，pOH减小，根据33232H POOH=H POH O、22332H POOHHPOH O=，知33H POc逐渐减小，23(H POc先增大后减小，23HPOc逐渐增大，plgcc，则33pH POc逐渐增大，23pH POc先减小后增大，32pHPOc逐渐减小，故曲线表示33pH POc，曲线表示23pH POc，曲线表示32pHPOc；根据 x 点知，2323HPOH POcc时，pOH7.3，c(OH-)=10-7.3mol/L，c(H+)=10-6.7mol/L，则33H PO的26.723a32Hc HPOH10H POc
24、Kcc，根据 z 点知，2333H POH POcc，pOH12.6，c(OH-)=10-12.6mol/L，c(H+)=10-1.4mol/L，则33H PO的21.43a133Hc H POH10H POcKcc，曲线表示32pHPOc随pOH的变化，故 A 错误；答案第 4页，共 13页BpH4即pOH10，由图可知，此时，2333pHPOpH POcc，即2333H POHPOcc，而2323133c H POH POHPO0.1mol Lcc，故12323H PO0.1mol LH O2Pcc，故 B 正确；C33H PO为二元弱酸，其结构简式为，故 C 错误；D由3323H POH
25、 POH 减去2233H POHPOH，可得323323H POHPO2H PO，则平衡常数1.45.3a56.7a2110101 1010KKK，故 D 错误；故答案：B。11C【详解】A若两容器保持恒温，则为等效平衡，正反应速率相等，现为恒容绝热容器，I 中温度升高，II 中温度降低，所以达平衡时，混合气体的温度 I 比 II 高，正反应速率：III，A 不正确；B由 A 中分析可知，达平衡时容器 I 的温度比 II 高，由于正反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，所以两容器中的平衡常数：III，B 不正确；C若温度不变，容器 I 和容器 II 中 CO2的物质的量相等，现达平衡时，容器
26、I 的温度比 II 高，升温时平衡逆向移动，所以容器中 CO2的物质的量比容器中 CO2的少，C 正确；D若温度不变，容器 I 和容器 II 为等效平衡，则此时容器中 CO 的转化率与容器 II 中 CO2的转化率之和等于 1，现容器 II 的温度比容器 I 低，相当于容器 I 降温，平衡正向移动，容器 II 中 CO2的转化率减小，所以容器 中 CO 的转化率与容器 II 中 CO2的转化率之和小于 1，D 不正确；故选 C。12A【分析】由曲线、曲线可以看出只是反应速率加快，化学平衡不移动，改变的条件为加入催化剂；【详解】A根据图象，接近起始阶段，体系压强增大，但随着反应进行，气体分子数减
27、少，容器体积不变，根据pV=nRT，p=nRTV，要使 p 增大，比如 T 增大，则说明反应放热，所以该反应焓变H0，故 A 错误；B发生的反应为：(g)(g222)(g)(g)+/mol1100/mol2x2x2xx/mol1-2x1-2x22NO2H2H ONxx起始量转化量平衡量，曲线中平衡时的温度与起始时的温度相同，则52=42-x，可得 x=0.4，则 010min 内-1-12n2 0.4molv(H)=0.008mol LminVt10L 10min，故 B 正确；C10min 时反应达到平衡，曲线 II 对应的 NO 的平衡转化率为2 0.41100%=80%，故 C 正确，D
28、反应达到平衡时 c(NO)=c(H2)=12 010.4 mol/L=0.02mol/L，c(N2)=0.410mol/L=0.04mol/L，c(H2O)=0.08mol/L，所答案第 5页，共 13页以 K=222222222c NcH O0.040.08cNOcH0.020.02=1600，故 D 正确；故选：A。13BD【详解】A随温度升高 NO 的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的 NO 转化率可知，温度越高 NO 转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，H0，所以 K 不等于 2
29、000，若 K0，这个是不成立的，若 K2000，则 500a20，这是成立的，所以 K2000，是成立的，故 D 正确；故选 BD。【点睛】解本题时需要注意：实线中在最高点之前反应没有达到平衡状态，主要讨论温度对化学反应速率的影响；最高点之后反应达到平衡状态，可以研究温度对化学平衡的影响。14CD【分析】HCl 是强酸，在调节 pH 的过程中，若 BOH 是强碱，则当n HClt=1n BOH时，pH 应为 7，但是当答案第 6页，共 13页n HClt=1n BOH时，pH 小于 7，溶液显酸性，对应图中点 P3，是因为存在水解平衡+2B+H OBOH+H，故 BOH是一元弱碱。【详解】A
30、由图可知，当 pH=9.25，即 c(OH-)14 9.254.751010，lgc(BOH)=lgc(B+)，BOH 的电离平衡常数为4.754.75c B1010c BOH，故 A 项错误；Bt=0.5 时，溶液中电荷守恒：c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(Cl-)，且 c(H+)与 c(OH-)不相等，所以 2c(H+)+c(BOH)不等于2c(OH-)+c(B+)，故 B 项错误；CP1所示的溶液中电荷守恒：c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(Cl-)，c(H+)=10-9.25molL-1，c(OH-)14 9.254.751010molL-1，4.75109.25 1
31、0210c Cl，得到 c(C1-)0.05molL-1，故 C 项正确；DP2所示溶液，pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)=10-7，根据4.75c Bc OH10c BOH，4.752.25c BOH10c B10c BOH100c BOH107，故 D 项正确。故答案选 CD。15BD【详解】A由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为 818+612=4，位于体内的铜离子和亚铜离子的个数之和为 8，设晶胞中的铜离子和亚铜离子的个数分别为 a 和 b，则 a+b=8-4x，由化合价代数和为 0 可得 2a+b=42，解得 a=4x，故 A 错误；B由题意可知，Na2Se 转
32、化为 Cu2-xSe 的电极反应式为 Na2Se-2e-+(2-x)Cu=Cu2-xSe+2Na+，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为 818+612=4，则每个晶胞中含有 4 个 Na2Se，转移电子数为 8，故 B 正确；C由题意可知，Cu2-xSe 转化为 NaCuSe 的电极反应式为 Cu2-xSe+e-+Na+=NaCuSe+(1-x)Cu，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为 818+612=4，则每个晶胞中含有 4 个 NaCuSe，晶胞中 0 价铜而个数为(4-4x)，故 C 错误；D由题意可知，NayCu2-xSe 转化为 NaCuSe 的电极反应式为 Na
33、yCu2-xSe+(1-y)e-+(1-y)Na+=NaCuSe+(1-x)Cu，所以每转移(1-y)电子，产生(1-x)mol 铜，故 D 正确；故选 BD。162KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2ONa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2OAgNO3饱和食盐水Cl2和水反应也会生成 Cl-aSO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4【详解】(1)在装置 A 高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应产生氯气，该反应的化学方程式是2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；答案第 7页，共 13页(2)在装置 C 浓硫
34、酸与 Na2SO3发生复分解反应产生 SO2，该反应的化学方程式是 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O；(3)在 B 中 SO2与 Cl2会发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，反应后的溶液中含 Cl-，可利用 AgNO3既不溶于水，也不溶于 HNO3的性质检验 Cl-。甲中含有 Cl-可通过向该溶液中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，若反应产生白色沉淀，就证明含有 Cl-，所以加入的溶液为 AgNO3；制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢进入 B 中溶于水也会生成氯离子，乙同学认为 Cl2中混有的杂质是 HCl，需要在 A、B 间增加一个洗气瓶，用饱和食
35、盐水除去；丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是 Cl2和水反应也会生成 Cl-；SO2被 Cl2氧化为 H2SO4，结合硫酸根离子检验证明二氧化硫和氯气发生了反应，丙同学取适量 B 中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液 X 中含 Ba2+，且不能和二氧化硫发生反应，aBaCl2溶液可以检验 SO42-存在，证明 SO2和 Cl2发生了反应，a 正确；bBa(OH)2和 SO2反应生成 BaSO3沉淀，不能说明 SO2和 Cl2发生反应，b 错误；c氯水有氧化性，氯水能将 SO2在溶液中被氧化为 H2SO4，也会生成 BaSO4沉淀，不能说明说明 SO2和 Cl2发生反应，c 错误；d
36、.无论氯气与 SO2是否发生反应，二者溶于水后的溶液显酸性，酸溶液能够使石蕊溶液变红色，所以不能确定 SO2与 Cl2是否反应，d 错误；故合理选项是 a；SO2与 Cl2同时通入水中反应的化学方程式是：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。17(1)AC(2)AD(3)碳碳双键、羧基CH3CH2OH 浓硫酸CH2=CH2+H2O+2NaOH+NaCl+H2O2答案第 8页，共 13页24H SO +2H2OCH2=CH2+H2O 催化剂CH3CH2OH10【解析】（1）A由结构简式可知，X 分子中含有酚羟基、Y 分子中不含有酚羟基，则用氯化铁溶液能鉴别 X 与 Y，故正确；B由结构
37、简式可知，X 分子中含有的酚羟基能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误；C由结构简式可知，X 分子中含有的酚羟基，能与溴水发生取代反应取代苯环邻位上的氢原子，故正确；D由结构简式可知，Y 分子中含有的酚酯基和酰胺基能与氢氧化钠溶液反应，则 1mol Y 最多能与 3mol 氢氧化钠反应，故错误；故选 AC；（2）A油脂不溶于水，在水溶液中会分层，与氢氧化钠溶液共热反应生成的高级脂肪酸钠和甘油溶于水，所以向油脂中加入氢氧化钠溶液，加热，液体不再分层说明油脂水解完全，故正确；B葡萄糖在碱性条件下与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成氧化亚铜砖红色沉淀，向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热几分钟，加入少量新制的氢氧
38、化铜悬浊液，加热，没有加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，直接加入少量新制的氢氧化铜悬浊液不能生成砖红色沉淀，无法判断蔗糖是否发生水解，故错误；C乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色不能确定乙醇发生了消去反应，故错误；D向葡萄糖溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，充分振荡，溶液紫红色褪去说明葡萄糖具有还原性，故正确；故选 AD；（3）由 A 的分子式和 H 的结构简式可知，A 的结构简式为；由 B 的分子式可知，B 为乙醇，结答案第 9页，共 13页构简式为 CH3CH2OH，则 X 为；与氯化
39、氢发生加成反应生成，则 D 为；在氢氧化钠溶液中共热反应转化为，则 E 为；酸化得到，则 F 为；在浓硫酸作用下发生分子间酯化反应生成；CH3CH2OH 在浓硫酸作用下共热发生消去反应生成 CH2=CH2，则 G为 CH2=CH2；由分析可知，A 的结构简式为，官能团为碳碳双键、羧基；X 的结构简式为答案第 10页，共 13页，故答案为：碳碳双键、羧基；由分析可知，BC 的反应为 CH3CH2OH 在浓硫酸作用下共热发生消去反应生成 CH2=CH2和水，反应的化学方程式为 CH3CH2OH 浓硫酸CH2=CH2+H2O；DE 的反应为在氢氧化钠溶液中共热反应生成、氯化钠和水，反应的化学方程式为
40、+2NaOH+NaCl+H2O；FH 的反应为在浓硫酸作用下发生分子间酯化反应生成和水，反应的化学方程式为答案第 11页，共 13页224H SO +2H2O；GB 的反应为催化剂作用下，乙烯与水共热发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为 CH2=CH2+H2O 催化剂CH3CH2OH，故答案为：CH3CH2OH 浓硫酸CH2=CH2+H2O；+2NaOH+NaCl+H2O；224H SO +2H2O；CH2=CH2+H2O 催化剂CH3CH2OH；A 的同分异构体遇氯化铁溶液发生显色反应，能发生加聚反应，能发生银镜反应说明分子中含有碳碳双键、酚羟基、醛基，同分异构体可以视作羟基苯甲酸分子的
41、苯环上的氢原子被碳碳双键取代所得结构，其中邻羟基苯甲酸、间羟基苯甲酸分子的苯环上的氢原子被碳碳双键取代所得结构都有 4 种，对分子的苯环上的氢原子被碳碳双键取代所得结构有 2 种，共有 10 种，故答案为：10。18(1)Ba(OH)2(2)取少量甲溶液于试管中，向其中滴加适量的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则确定组成为 NH4Cl，反之则为NH4NO3。(3)Na2CO3、NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl(4)沉淀部分溶解，有气泡产生Mg2+、Ba2+、Na+【详解】（1）甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强碱或盐。OH-只能与 Ba2组合成强碱 Ba(OH)2，分
42、子量为答案第 12页，共 13页171。NO3可能组成 NH4NO3和 Mg(NO3)2，分子量分别为 80 和 148。Cl-可能组成 NH4Cl 和 MgCl2，分子量分别为53.5 和 95。题中已知相对分子质量：甲乙丙，可知丙为 Ba(OH)2。（2）题中已知甲相对分子最小，则甲有可能为 NH4Cl 或 NH4NO3，因此需要检验是否含有 Cl-以确定甲的组成，操作为：取少量甲溶液于试管中，向其中滴加适量的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则确定组成为 NH4Cl，反之则为 NH4NO3。（3）试管 I 中反应方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl，试管中反应方程式为
43、：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl。I 和中反应所得滤液 A 与试管中的物质混合后，溶液 B 呈红色，可知显碱性，一定含有 Na2CO3。试管中反应方程式为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O，可知反应后的滤液中一定含有 NaCl。步骤中一定发生的反应的化学方程式是 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl。（4）沉淀 M 是 Mg(OH)2和 BaSO4，沉淀 N 是 BaCO3，混合后加入 AgNO3溶液和过量的稀硝酸，Mg(OH)2和 BaCO3能溶于稀硝酸，BaSO4不溶于稀硝酸，观察到的实验现象是沉淀部分溶解，有气泡产生。实验结束，乙同学把反应
44、后的混合物与滤液 C 全部倒入废液缸中，废液缸内上层清液中，一部分是乙同学反应后混合物上清液的主要成分Mg(NO3)2、Ba(NO3)2以及过量稀硝酸，另一部分是滤液 C 的主要成分 NaCl。则废液缸内上层清液中，除酚酞和H+、NO3外一定含有的离子有 Mg2+、Ba2+、Na+。19(1)ebd 或 bed(2)NaOH 溶液过滤(3)(4)22MgCl()Mg+Cl 通电熔融(5)22224Br+SO+2H O=SO+2Br+4H(6)65【分析】海水经过蒸发浓缩，过滤得到粗盐和母液，在母液中加入 NaOH 溶液，过滤得到2Mg(OH)和含 Br 元素的溶液，经系列操作得到 NaBr 溶
45、液，通入氯气发生反应：222NaBr+Cl=Br+2NaCl，空气吹出，再用2SO吸收，再氧化得到纯净的2Br；【详解】（1）粗盐中的泥沙可以通过过滤除去，其中2-4SO比较难除，先用钡盐将其转化为硫酸钡，然后加 NaOH 溶液除去2+Mg，最后用碳酸钠溶液除去2+Ca，或者先除2+Mg，然后除去2-4SO，最后除去2+Ca，过滤后得到含NaOH和23Na CO的溶液，用盐酸调 pH 为中性得到 NaCl 溶液，再次蒸发结晶得到精盐，故填 ebd 或 bed；（2）步骤得到2Mg(OH)沉淀，需用 NaOH 溶液，然后过滤、洗涤，得到2Mg(OH)固体，故填 NaOH 溶液、过滤；（3）步骤为
46、复分解反应；步骤从化合物到单质，涉及氧化还原反应；步骤和为复分解反应；步骤为失去结晶水的反应，不涉及；步骤由化合物到单质，属于氧化还原反应；步骤为2Br转化为Br，涉及氧还原反答案第 13页，共 13页应，综上故填；（4）工业上制镁用电解熔融氯化镁的方法，其反应为22MgCl()Mg+Cl 通电 熔融，故填22MgCl()Mg+Cl 通电 熔融；（5）步骤用2SO吸收2Br，2SO被氧化成24SO，2Br转化为Br，其反应的的离子方程式为22224Br+SO+2H O=SO+2Br+4H，故填22224Br+SO+2H O=SO+2Br+4H；（6）根据题意，31m海水中溴的质量为3665g5
47、5%，即海水中溴的浓度为65 1000mg=65mg/L1000L，故填 65；20(1)(2)LiFNaFKFK(3)sp3平面三角形对于结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，故 NF3、PF3和 AsF3的沸点依次升高。(4)离子键、共价键33：20【解析】（1）基态 F 原子核外共有 9 个电子，有 1s 轨道，2s 轨道和 2p 轨道，1s 和 2s 轨道各能排布 2 个电子，剩余 5 个电子排布在 2p 轨道上，故其电子排布图为。（2）氟化物的晶格能是随着碱金属阳离子半径的减小而逐渐增大，离子半径：Li+Na+K+，故晶格能 LiFNaFKF。同主族元素，从上到下第一电
48、离能逐渐减小，故元素 Li、Na、K 中第一电离能最小的是 K。（3）OF2分子中中心原子价层电子对个数为 4，故 O 原子采用 sp3杂化。BF3中硼原子采用 sp2杂化，形成平面三角形。对于结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，故 NF3、PF3和 AsF3的沸点依次升高。（4）根据该化合物晶胞中 OH-和 F-的分布情况可知，F-的数量与 OH-的数量相等，故取代后化合物的化学式为Ca5(PO4)3(OH)F根据该化合物的化学式可知，该化合物中存在离子键、共价键。该化合物的一个晶胞体积为33a210-21cm3，一个晶胞中含有 10 个 Ca2+，6 个34PO，1 个 OH和一个 F-，则一个晶胞质量为A4005701719N=A1006Ng，则密度为213A201210N3a。若有剩余 OH有 20%缺失，即失去 0.2 个，且磷酸根和氟离子不发生变化，则 Ca2+也会出现缺失 0.1 个，Ca2+有 9.9，原晶胞中 Ca 和 P 的物质的量之比为 10：6，Ca2+缺失后，Ca 和 P 的物质的量之比为 9.9：6=33：20。