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1、酸碱盐课件第1页，共80页，编辑于2022年，星期三本章主要考点及中考要求：本章主要考点及中考要求：A了解了解 B理解理解 C应用应用1、知道常见的酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性、知道常见的酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性 B2、初步学会稀释常见的酸碱溶液、初步学会稀释常见的酸碱溶液 C3、会用酸碱指示剂和、会用酸碱指示剂和PH试剂检验溶液的酸碱性试剂检验溶液的酸碱性 C4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 A5、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等在日常生活中的用途、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等在日常生活中的用途 B6、知道一些常用
2、化肥的名称和作用、知道一些常用化肥的名称和作用 A7、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并 能解释与日常生活中的一些现象能解释与日常生活中的一些现象 C第2页，共80页，编辑于2022年，星期三学学 会会 归归 纳纳化合物化合物 金属金属非金属非金属氧化物氧化物酸酸碱碱 盐盐金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物物质的分类：物质的分类：纯净物纯净物单质单质 第3页，共80页，编辑于2022年，星期三 现现有有H+、OH-、NO3-、Fe3+四种离子，四种离子，请请写出它写出它们们可能可能组组成的酸、碱、成的酸、碱、盐盐
3、、氧化物的化学式填在相、氧化物的化学式填在相应应的位置。的位置。H+酸根离子酸根离子金属离子金属离子OH-金属离子金属离子酸根离子酸根离子HNO3Fe(OH)3Fe(NO3)3 H2O盐盐碱碱氧化物氧化物化合物化合物酸酸第4页，共80页，编辑于2022年，星期三酸酸几种常见的酸几种常见的酸酸的通性酸的通性溶液溶液PH值值盐酸盐酸硫酸硫酸一一.酸酸第5页，共80页，编辑于2022年，星期三一、常见的酸一、常见的酸1 1、酸的涵义：电离时产生的阳离子、酸的涵义：电离时产生的阳离子只有只有氢离子的氢离子的化合物叫做酸化合物叫做酸.2 2、酸的结构、酸的结构 H+盐酸盐酸(HCl)、硫酸硫酸(H2SO
4、4)、硝酸硝酸(HNO3)、碳酸碳酸(H2CO3)等。等。笔记笔记名称名称结构结构酸根离子酸根离子第6页，共80页，编辑于2022年，星期三3 3、三种常见的酸、三种常见的酸 盐酸（俗名盐酸（俗名HClHCl）物理性质物理性质 a.a.盐酸（盐酸（HClHCl）是）是氯化氢氯化氢的水溶液常用的浓盐酸的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为中溶质的质量分数为37%37%38%38%，密度为，密度为1 119克克/厘米厘米3。b纯净的盐酸是纯净的盐酸是无色透明无色透明的液体，工业用盐酸的液体，工业用盐酸因含有因含有FeCl3等杂质而常呈等杂质而常呈黄色黄色。c打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有打开浓盐酸
5、的试剂瓶，会挥发出有刺激性刺激性气味气味的气体，在瓶口有的气体，在瓶口有白雾白雾形成，因此浓盐酸具有形成，因此浓盐酸具有挥挥发性发性。第7页，共80页，编辑于2022年，星期三 敞口放置敞口放置 浓盐酸浓盐酸 氯化氢气体与空气氯化氢气体与空气 中水蒸气结合，形中水蒸气结合，形 成成盐酸的小液滴盐酸的小液滴。白白雾雾挥发性挥发性第8页，共80页，编辑于2022年，星期三 硫酸（硫酸（H2SO4）a.a.纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体 纯硫酸是无色粘稠油状液体纯硫酸是无色粘稠油状液体,难挥发，密度较难挥发，密度较大，约为大，约为1.84g/cm1.84g/cm3 3
6、，可与水互溶。常用的浓硫，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是酸质量分数是98%.98%.b.b.浓硫酸具有浓硫酸具有脱水性脱水性.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗 上上,可可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫说明浓硫 酸具酸具有脱水性有脱水性.脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素（2：1），），生成水。生成水。是化学性质是化学性质第9页，共80页，编辑于2022年，星期三c.c.浓硫酸具有浓硫酸具有吸水性吸水性.浓硫酸还能直接吸收空气中的水分浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有
7、吸水而具有吸水性性.d.d.浓硫酸具有很强的浓硫酸具有很强的腐蚀性腐蚀性,实验时应十分小心实验时应十分小心.如果浓硫酸不慎溅到皮肤上如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去要先用干布擦去,然后用大量水冲洗然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗最后用小苏打溶液冲洗,严重时严重时立即送医院立即送医院.吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。e.e.浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，
8、切不可把水倒进浓硫酸里。把水倒进浓硫酸里。第10页，共80页，编辑于2022年，星期三错误操作：由于浓硫酸密度比水错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时，时，放出大量的热，会产生局放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。溅出来。正确操作：正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。产生的热量迅速扩散。浓浓硫硫酸酸的的稀稀释释第11页，共80页，编辑于2022年，星期三第12页，共80页，编辑于2022年，星期三思考并回答思考
9、并回答:浓硫酸如果敞口放置浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化会发生什么变化?根据根据这一性质这一性质,它在实验室有什么用途它在实验室有什么用途?浓硫酸如果敞口放置浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性由于它具有吸水性,会吸收空会吸收空气中的水分气中的水分,会导致溶液的质量增加会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质而溶液的溶质质量分数减小量分数减小.根据这一性质根据这一性质,在实验室中在实验室中,浓硫酸可用作浓硫酸可用作干燥剂。干燥剂。浓硫酸能干燥：浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等等第13页，共80页，编辑于2022年，星期三1 1、酸的通性（手指记忆法）、酸的通性（手指
10、记忆法）酸与酸碱指示剂酸与酸碱指示剂 酸酸+氢前金属氢前金属 酸酸+金属氧化物金属氧化物 酸酸+碱碱 酸酸+盐盐笔记笔记酸酸注意：这里的酸一般指盐酸、稀硫酸注意：这里的酸一般指盐酸、稀硫酸二、酸的化学性质二、酸的化学性质第14页，共80页，编辑于2022年，星期三2 2、酸的化学性质（手指记忆法）、酸的化学性质（手指记忆法）酸与酸碱指示剂酸与酸碱指示剂紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液无色酚酞溶液 红色红色 不变色不变色 酸氢前金属酸氢前金属 笔记笔记H2 盐盐2HCl +Fe =H2 +FeCl2H2SO4 +Zn =H2 +ZnSO4注意注意 铁参加置换反应只生成铁参加置换反应只生成+
11、2+2的亚铁化合物。的亚铁化合物。K、Ca、Na不参加置换反应不参加置换反应 FeSO4、FeCl2等等2铁溶液均为浅绿色铁溶液均为浅绿色（置换反应）（置换反应）第15页，共80页，编辑于2022年，星期三 酸金属氧化物酸金属氧化物 笔记笔记盐盐+H2O+H2O（复分解反应）（复分解反应）H2SO4+CuO =CuSO4+H2O注意注意 复分解反应的书写原则是：复分解反应的书写原则是：“里里外外，价不变里里外外，价不变”盐酸应用：除锈（方程盐酸应用：除锈（方程2 2）CuSOCuSO4 4、CuClCuCl2 2等等2 2铜溶液均为蓝色铜溶液均为蓝色 FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3、
12、FeClFeCl3 3等等3 3铁溶液均为黄色铁溶液均为黄色6HCl +Fe2O3=2 FeCl3 +3H2O第16页，共80页，编辑于2022年，星期三 酸碱酸碱 笔记笔记盐盐+H2O （复分解反应）（复分解反应）HCl +NaOH =NaCl +H2O注意：注意：若酸和碱恰好完全反应，剩余溶液若酸和碱恰好完全反应，剩余溶液PHPH7 7H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4 +2H2O 酸盐酸盐 （复分解反应）（复分解反应）新盐新盐+新酸新酸 HCl +AgNO3 =AgCl +HNO3H2SO4+Ba(NO3)2 =BaSO4 +2HNO3注意：注意：白色沉淀白色沉淀AgCl、BaSO4
13、的特性：不溶于酸的特性：不溶于酸第17页，共80页，编辑于2022年，星期三溶液值溶液值pHpH含义：表示溶液酸碱性强弱含义：表示溶液酸碱性强弱pHpH范围范围 碱性增强碱性增强酸性增强酸性增强PH=7PH=7，溶液呈，溶液呈中性中性中性中性PHPH7 7，溶液呈，溶液呈酸性酸性PHPH7 7，溶液呈，溶液呈碱性碱性三、溶液的三、溶液的pHpH值值第18页，共80页，编辑于2022年，星期三 pHpH值的测定值的测定-PH-PH纸的使用纸的使用 用洁净的用洁净的玻璃棒玻璃棒蘸取待蘸取待测溶液滴在测溶液滴在pHpH试纸试纸上，上，将试纸显示的颜色与将试纸显示的颜色与标准标准比色卡比色卡对照，颜色
14、最为接对照，颜色最为接近的即为该溶液的近的即为该溶液的pHpH值值 。第19页，共80页，编辑于2022年，星期三四、酸的用途四、酸的用途 盐酸用于除锈盐酸用于除锈 浓硫酸可做干燥剂浓硫酸可做干燥剂笔记笔记五、急救五、急救 用大量水冲洗，然后涂上用大量水冲洗，然后涂上3%3%5%5%的碳酸氢钠溶液（划书的碳酸氢钠溶液（划书P53P53）第20页，共80页，编辑于2022年，星期三碱碱几种常见的碱几种常见的碱碱的通性碱的通性酸碱区别和联系酸碱区别和联系氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙二二.碱碱第21页，共80页，编辑于2022年，星期三你去尝一个未成熟的柿子，会有什你去尝一个未成熟的柿子，会有什
15、么感觉？么感觉？涩 味这是因为柿子里含有这是因为柿子里含有 物质物质碱性碱性 食食用用碱碱性性食食品品时时会会感感到到涩涩味味，洗洗澡澡时时不不小小心心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。碱还有哪些性质呢？碱还有哪些性质呢？第22页，共80页，编辑于2022年，星期三 像氢氧化镁和氢氧化铝像氢氧化镁和氢氧化铝那样的碱可以治疗对人体那样的碱可以治疗对人体不利的胃酸过多症。不利的胃酸过多症。生活中的碱生活中的碱第23页，共80页，编辑于2022年，星期三灰浆和水泥是用碱性灰浆和水泥是用碱性氢氧化钙制取的。氢氧化钙制取的。工业中的碱工业中的碱第24页，共80页，编辑于2022
16、年，星期三一、常见的碱一、常见的碱1 1、碱的涵义：电离时产生的阴离子、碱的涵义：电离时产生的阴离子只有只有氢氧根的氢氧根的 化合物叫做碱化合物叫做碱2 2、碱的结构、碱的结构 OH氢氧化钠氢氧化钠NaOH、氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)2笔记笔记名称名称结构结构金属离子金属离子NH4OH 、KOH 第25页，共80页，编辑于2022年，星期三NaOHKOHCa（OH）2Cu（OH）23 3、几种常见的碱、几种常见的碱第26页，共80页，编辑于2022年，星期三（1 1）、俗名：烧碱、火碱和苛性钠）、俗名：烧碱、火碱和苛性钠（2 2）、氢氧化钠用途）、氢氧化钠用途烧烧 碱碱3 3、三种常见的碱、
17、三种常见的碱 氢氧化钠（化学式：氢氧化钠（化学式：NaOH)NaOH)物理性质物理性质 第27页，共80页，编辑于2022年，星期三（）、个性（）、个性aOHaOH是一种白色固体，是一种白色固体，aOHaOH暴露在空气中易暴露在空气中易潮解潮解。极易溶于水、溶解时放出大量的极易溶于水、溶解时放出大量的热热。具有强烈的具有强烈的腐蚀性腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必，能溶解有机物，使用时必须十分小心。须十分小心。碱的水溶液有滑腻感。碱的水溶液有滑腻感。第28页，共80页，编辑于2022年，星期三1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？实验室氢氧化钠固体必
18、须密封保存，因为氢氧化实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？应有什么用途？而在使用时又应注意什么？实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：但它不能干燥酸性类气体，如：COCO2 2、SOSO2 2、H H2
19、2S S、HCl.HCl.第29页，共80页，编辑于2022年，星期三2 2、氢氧化钙、氢氧化钙 化学式：化学式：Ca(OH)Ca(OH)2 2（1 1）、俗名：）、俗名：熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰 实验实验:取出一小匙熟石灰取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后观察它的颜色后,放入放入一试管一试管,再在试管中倒入水并振荡再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部熟石灰是否全部溶解溶解?是白色的固体粉末是白色的固体粉末,并非全部溶解于水并非全部溶解于水.得出得出:氢氧化钙的个性之一氢氧化钙的个性之一:微溶于水微溶于水 Ca(OH)Ca(OH)2 2是一种白色粉末固体是一种白色粉末固体,微溶于水微溶于水
20、,它的水它的水溶液俗称溶液俗称石灰水石灰水.Ca(OH)Ca(OH)2 2也具有一定的腐蚀性也具有一定的腐蚀性.（2 2）、用途：用于建筑，中和土壤酸性）、用途：用于建筑，中和土壤酸性（3 3）、个性：）、个性：第30页，共80页，编辑于2022年，星期三1 1、碱的通性（手指记忆法）、碱的通性（手指记忆法）碱与酸碱指示剂碱与酸碱指示剂 碱碱+非金属非金属 碱碱+非金属氧化物非金属氧化物 碱碱+酸酸 碱碱+盐盐笔记笔记碱碱二、碱的化学性质二、碱的化学性质A A 可溶性碱的性质可溶性碱的性质第31页，共80页，编辑于2022年，星期三1 1 碱与酸碱指示剂碱与酸碱指示剂 笔记笔记紫色石蕊溶液紫色
21、石蕊溶液无色酚酞溶液无色酚酞溶液变蓝变蓝变红变红 有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。2 2 碱非金属氧化物碱非金属氧化物 盐盐+H2O Ca(OH)2+CO2 =CaCO3 +H2O2 NaOH +CO2 =Na2CO3 +H2O2 NaOH +SO2 =Na2SO3 +H2O检验检验COCO2 2除去除去COCO2 2第32页，共80页，编辑于2022年，星期三3 3 碱碱 酸酸 （中和反应）（中和反应）4 4 碱碱 盐盐 （复分解反应
22、）（复分解反应）笔记笔记盐盐+H+H2 2O O 新碱新碱+新盐新盐 2NaOH +CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO43NaOH +FeCl3 =Fe(OH)3 +3 NaCl第33页，共80页，编辑于2022年，星期三B.B.难溶性碱的性质难溶性碱的性质 碱碱 酸酸 （中和反应）（中和反应）Cu(OH)2 +2HCl CuCl2 +2 H2OCu(OH)2+H2SO4 CuSO4 +2H2O 、难溶性碱受热易分解、难溶性碱受热易分解Cu(OH)2=CuO+H2O盐盐+H+H2 2O O 可溶碱可溶碱,受热不分解受热不分解,如如Ca(OH)2受热不分解受热不分解,但是但是CaO+H2
23、O=Ca(OH)2 不溶碱不溶碱,受热易分解受热易分解,如如Cu(OH)2=CuO+H2O,但是但是CuO+H2O不反应不反应第34页，共80页，编辑于2022年，星期三判定：判定：MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？答：这不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成答：这不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是中和反应是中和反应1 1、中和反应定义：、中和反应定义：酸酸跟跟碱碱作用生成盐和水的反应作用生成盐和水的反应叫中和反应。叫
24、中和反应。三三.中和反应中和反应第35页，共80页，编辑于2022年，星期三你能说出中和反应的实质吗你能说出中和反应的实质吗?2 2、中中和和反反应应的的实实质质：实实质质是是酸酸电电离离的的H H+与与碱碱电电离离的的OHOH-结合成中性的水。结合成中性的水。H HOHOHH H2 2O O第36页，共80页，编辑于2022年，星期三3 3、中和反应的应用：、中和反应的应用：1 1）改良土壤：改良土壤：农业上用熟石灰农业上用熟石灰Ca(OHCa(OH）2 2 降低土壤降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的的酸性，达到改良酸性土壤的目的2 2）精制石油：精制石油：石油工业上用氢氧化钠石油工业上
25、用氢氧化钠NaOHNaOH中和过中和过量的硫酸量的硫酸HH2 2SOSO4 4；3 3）治疗疾病：治疗疾病：医学上用氢氧化铝医学上用氢氧化铝Al(OH)Al(OH)3 3 中和过中和过多的胃酸多的胃酸第37页，共80页，编辑于2022年，星期三 被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。可涂一些碱性物质（如可涂一些碱性物质（如NH3NH3H2OH2O）的）的药水，可减轻痛痒，你知道其中的原因药水，可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？吗？探究题探究题第38页，共80页，编辑于2022年，星期三 早晨空腹
26、时，为什么要少吃苹果早晨空腹时，为什么要少吃苹果或酸性食物较好？或酸性食物较好？治疗胃病药物是酸性还是碱性？治疗胃病药物是酸性还是碱性？治疗胃病的反应原理是什么？治疗胃病的反应原理是什么？探究题探究题第39页，共80页，编辑于2022年，星期三盐盐几种常见的盐几种常见的盐盐的通性盐的通性金属活动顺序表金属活动顺序表氯化钠氯化钠 碳酸钙碳酸钙硫酸铜硫酸铜碳酸钠碳酸钠 碳酸氢钠碳酸氢钠三三.盐盐第40页，共80页，编辑于2022年，星期三一、盐的定义及溶解性一、盐的定义及溶解性1 1、盐的涵义：电离时产生金属阳离子或铵根离子、盐的涵义：电离时产生金属阳离子或铵根离子及酸根阴离子的化合物及酸根阴离子
27、的化合物2 2、盐的结构、盐的结构 金属离子金属离子(铵根离子铵根离子)酸根离子酸根离子 氯化钠氯化钠NaCl、碳酸钙碳酸钙CaCO3、硫酸铜硫酸铜CuSO4笔记笔记名称名称结构结构3 3、盐盐是是酸酸跟跟碱碱中中和和的的产产物物。酸酸中中的的酸酸根根离离子子和和碱碱中的金属离子结合而成。中的金属离子结合而成。第41页，共80页，编辑于2022年，星期三钾钠铵硝溶钾钠铵硝溶,硫酸不溶钡硫酸不溶钡,BaSO4,BaSO4（CaSO4、Ag2SO4微溶）微溶）盐酸不溶银盐酸不溶银,AgCl,AgCl 其它盐类都不溶其它盐类都不溶 （碳酸盐、磷酸盐中除钾盐、（碳酸盐、磷酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐外，其
28、余都不溶）钠盐、铵盐外，其余都不溶）溶碱有四种：钾钠铵和钡溶碱有四种：钾钠铵和钡.NH3.H2O、KOH、NaOH、Ba(OH)2溶解性口诀溶解性口诀4 4、.盐的溶解性盐的溶解性第42页，共80页，编辑于2022年，星期三OHNO3 Cl SO4CO3NH4+溶 溶 溶 溶 溶K+溶 溶 溶 溶 溶Na+溶 溶 溶 溶 溶Ba2+溶 溶 溶不不不不Ca2+微微 溶 溶微微不不Mg2+不不 溶 溶 溶微微Al3+不不 溶 溶 溶Zn2+不不 溶 溶 溶不不Fe2+不不 溶 溶 溶不不Fe3+不不 溶 溶 溶Cu2+不不 溶 溶 溶不不Ag+-溶不不微微不不常常见见碱碱盐盐的的溶溶解解性性表表第
29、43页，共80页，编辑于2022年，星期三初中常见初中常见7 7大沉淀大沉淀 白色沉淀：碳酸钙白色沉淀：碳酸钙 CaCO3 碳酸钡碳酸钡 BaCO3 氢氧化镁氢氧化镁 Mg(OH)2 硫酸钡硫酸钡 BaSO4 氯化银氯化银 AgCl 蓝色沉淀：氢氧化铜蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2 红褐色沉淀：氢氧化铁红褐色沉淀：氢氧化铁 Fe(OH)3第44页，共80页，编辑于2022年，星期三根据溶解性口诀，判断下列根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。物质的溶解性。1.Zn(OH)1.Zn(OH)2 2:_ 2.AgCl:_:_ 2.AgCl:_3.NaNO3.NaNO3 3:_ 4.K:_ 4.K
30、2 2COCO3 3:_:_5.BaSO5.BaSO4 4:_ 6.BaCl:_ 6.BaCl2 2:_:_7.CaCO7.CaCO3 3:_ 8.Na:_ 8.Na2 2COCO3 3:_:_9.CuCl9.CuCl2 2:_ 10.AgNO:_ 10.AgNO3 3:_:_11.BaCO11.BaCO3 3:_ 12.Ma(OH):_ 12.Ma(OH)2 2:_:_13.H13.H2 2SOSO4 4:_ 14.H:_ 14.H3 3POPO4 4:_:_不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶第45页，共80页，编辑于2022年，星期三1 1、盐
31、的通性（手指记忆法）、盐的通性（手指记忆法）盐与酸碱指示剂盐与酸碱指示剂 盐盐+金属金属 盐盐+酸酸 盐盐+碱碱 盐盐+盐盐笔记笔记碱碱二、盐的化学性质二、盐的化学性质第46页，共80页，编辑于2022年，星期三1 1、盐的通性（手指记忆法）、盐的通性（手指记忆法）盐与酸碱指示剂盐与酸碱指示剂 大部分盐显中性，遇石蕊显大部分盐显中性，遇石蕊显紫色紫色，遇酚酞无色，遇酚酞无色 碳酸钠，碳酸氢钠显碱性，遇石蕊显碳酸钠，碳酸氢钠显碱性，遇石蕊显蓝色蓝色，遇，遇酚酞显酚酞显红色红色 笔记笔记 盐金属盐金属新盐新盐+新金属新金属 Fe +CuSO4 =Cu +FeSO4 Cu +Hg(NO3)2=Hg
32、+Cu(NO3)2注意：注意：金属要比新金属活泼，且盐是可溶性盐金属要比新金属活泼，且盐是可溶性盐第47页，共80页，编辑于2022年，星期三 盐盐 酸酸 （复分解反应）（复分解反应）笔记笔记新盐新盐 +新酸新酸 AgNO3 +HCl =AgCl+HNO3 BaCl2 +H2SO4 =BaSO4+2HCl 盐盐 碱碱 新盐新盐 +新碱新碱 （复分解反应）（复分解反应）2NaOH +CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO4 Ca(OH)2 +Na2CO3 =CaCO3 +2NaOH 盐盐 盐盐 新盐新盐 +新盐新盐 （复分解反应）（复分解反应）NaCl +AgNO3 =AgCl +NaNO3
33、Na2SO4 +BaCl2 =BaSO4 +2NaCl第48页，共80页，编辑于2022年，星期三复分解反应：复分解反应：（1 1）概念：）概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。物的反应，叫做复分解反应。（2 2）表示）表示:AB+CD=AD+CBAB+CD=AD+CB（3 3）书写原则）书写原则:CuCuO+2O+2H HCl=Cl=CuCuCl Cl 2 2+HH2 2O O等价换等价换 （反应前后元素化合价不变）（反应前后元素化合价不变）+A B+C D=A D+C B-第49页，共80页，编辑于2022年，星期三
34、（4 4）复分解反应发生的条件：）复分解反应发生的条件：反应物条件：反应物条件：两者皆可溶（与酸反应至少一种可溶）两者皆可溶（与酸反应至少一种可溶）生成物条件生成物条件：生成沉淀、气体生成沉淀、气体 或或 水水实质：实质：在在水溶液水溶液中进行，反应前后中进行，反应前后某种离子某种离子 数目减少数目减少下列反应属于复分解反应的是：下列反应属于复分解反应的是：A.A.CaO+2HCl=CaCl CaO+2HCl=CaCl 2 2+H+H 2 2 O O B.B.H H2 2 SO SO 4 4+Mg(OH)+Mg(OH)2 2=MgSO=MgSO 4 4+2H+2H 2 2 O O C.Na C
35、l+AgNO C.Na Cl+AgNO 3 3=AgCl +HNO=AgCl +HNO 3 3 D.D.CaCO CaCO 3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl 2 2+CO+CO2 2 +H+H2 2 O O E.E.COCO2 2 +2Na2Na O O H=NaH=Na2 2CO CO 3 3+H+H 2 2 O O 第50页，共80页，编辑于2022年，星期三 判断下列反应能否发生判断下列反应能否发生?不能反应的说明理由。不能反应的说明理由。A.Cu+HA.Cu+H2 2SOSO4 4=Cu+AgNO Cu+AgNO3 3=B.FeClB.FeCl3 3+NaOH=+NaOH
36、=Cu(OH)Cu(OH)2 2+FeCl+FeCl3 3=C.AgNOC.AgNO3 3+NaCl=+NaCl=CaCl CaCl2 2+BaCO+BaCO3 3=D.HD.H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=H H2 2SOSO4 4+NaCl=+NaCl=E.E.CO CO2 2+BaCl+BaCl2 2=MgO+HNO MgO+HNO3 3=第51页，共80页，编辑于2022年，星期三主要应用：主要应用：一一 金属的位置越靠前，它的活动性就越强金属的位置越靠前，它的活动性就越强二位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢二位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢三三 位于前面的
37、金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序：金属活动性顺序：在金属活动性顺序中在金属活动性顺序中第52页，共80页，编辑于2022年，星期三 （1 1）碳酸钠：）碳酸钠：NaNa2 2COCO3 3 Na2CO3.10H2O1).1).俗称俗称:又称又称.2).2).是一种色粉末是一种色粉末,易溶于易溶于.纯碱纯碱苏打苏打白白水水A.A.相关常识的介绍相关常识的介绍碳酸钠晶体
38、：碳酸钠晶体：NaNa2 2COCO3 310H10H2 2OO（洗涤碱）（洗涤碱）易易风化：风化：Na2CO3 10H2O=Na2CO3+10H2O三、常见的盐三、常见的盐3).3).从水溶液中析出时从水溶液中析出时,晶体含有结晶水晶体含有结晶水,化学式是化学式是第53页，共80页，编辑于2022年，星期三 实验：实验：用试管取适量的用试管取适量的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液,向向试管中滴加酚酞试液。试管中滴加酚酞试液。现象：现象：可见，可见，NaNa2 2COCO3 3水溶液呈性。水溶液呈性。溶液变红色溶液变红色1)1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应、碳酸钠与酸碱指示剂反应B.B.化学性
39、质化学性质碱碱这是纯碱名称的由来这是纯碱名称的由来.可跟酸反应，人们常用它来代替碱可跟酸反应，人们常用它来代替碱 因因呈碱性，可洗油污呈碱性，可洗油污 注意：注意：纯碱不是碱，而是盐纯碱不是碱，而是盐NaNa2 2COCO3 3+酚酞酚酞变红变红溶液呈碱性溶液呈碱性盐的水溶液盐的水溶液 pHpH不不一定等于一定等于7 7 NaNa2 2COCO3 3 、NaHCONaHCO3 3 pH 7pH 7NaHSONaHSO4 4 pH 7 pH 7NaClNaCl 、KNOKNO3 3 pH=7pH=7第54页，共80页，编辑于2022年，星期三 2)2)、碳酸钠与酸反应：、碳酸钠与酸反应：Na2C
40、O3+H2SO4Na2SO4H2OCO2Na2CO3+2 HCl=2 NaCl+H2O+CO2用途用途:做馒头时可除去酸味做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软且使馒头多孔松软.3)3)、与碱反应：、与碱反应：Na2CO3Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH 制造烧碱制造烧碱C C、碳酸钠应用：、碳酸钠应用：1 1、用于制造玻璃（占产量一半）、用于制造玻璃（占产量一半）2 2、肥皂、洗涤剂（去油污）、造纸、纺织品等多种制造、肥皂、洗涤剂（去油污）、造纸、纺织品等多种制造业（都利用它的碱性）业（都利用它的碱性）3 3、发酵（蒸馒头）、煮粥、发酵（蒸馒头）、煮粥 第55页，共80页，编辑于2022
41、年，星期三2 2、碳酸钙、碳酸钙 CaCOCaCO3 3石灰石石灰石大理石大理石-花瓶花瓶A.A.碳酸钙是重要的建筑材料。碳酸钙是重要的建筑材料。汉白玉、石灰石、大理石、方解石、白垩，虽外表不汉白玉、石灰石、大理石、方解石、白垩，虽外表不同，但主要成分都是同，但主要成分都是CaCOCaCO3 3，化学性质相同化学性质相同第56页，共80页，编辑于2022年，星期三B.B.碳酸钙是一种难溶的盐碳酸钙是一种难溶的盐CaCOCaCO3 3是由碳酸和氢氧化钙中和的产物是由碳酸和氢氧化钙中和的产物H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O清真寺运用汉白玉装饰建筑墙面清真寺运用汉白玉装饰建筑墙面第5
42、7页，共80页，编辑于2022年，星期三思考思考:1.1.将鸡蛋放入盐酸中将鸡蛋放入盐酸中,鸡蛋为什么会上浮鸡蛋为什么会上浮?由于鸡蛋外壳的主要成分是碳酸钙，遇到稀盐酸时会发生化学反应而由于鸡蛋外壳的主要成分是碳酸钙，遇到稀盐酸时会发生化学反应而生成二氧化碳气体。生成二氧化碳气体。CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2二氧化碳气体附在鸡蛋外面二氧化碳气体附在鸡蛋外面,增大了鸡蛋排开液体的体积增大了鸡蛋排开液体的体积,从而使鸡蛋从而使鸡蛋受到的浮力增大受到的浮力增大,当浮力大于重力时当浮力大于重力时,鸡蛋便上浮鸡蛋便上浮.2.2.
43、如何除去热水瓶中的水垢？如何除去热水瓶中的水垢？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O3.3.长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？这是什么物质？怎么形成的？如何除去？CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O第58页，共80页，编辑于2022年，星期三 1 1、碳酸钙是重要的建筑材料、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品石柱或工艺品)2 2、制水泥和玻璃的原料等，石灰石主要用途是生产水泥。、制水泥和玻璃的原料等，石灰石主要用途是生产水泥。D.D.碳酸钙
44、的用途碳酸钙的用途、炼铁的助熔剂（冶金工业上用作溶剂）、炼铁的助熔剂（冶金工业上用作溶剂）、高温煅烧制生石灰、高温煅烧制生石灰第59页，共80页，编辑于2022年，星期三海盐海盐湖盐湖盐（3 3）氯化钠）氯化钠 NaCl NaCl 俗称：食盐俗称：食盐 白色晶体、易溶于水。白色晶体、易溶于水。A A、食食盐盐在在自自然然中中分分布布广广：海海水水、盐盐湖湖、盐盐井井和和岩岩矿矿中中都都蕴蕴藏藏着着食食盐盐，但但主主要要存存在在于于海海水水中。中。第60页，共80页，编辑于2022年，星期三海海水水粗粗盐盐蒸蒸发发溶解、过滤、蒸发溶解、过滤、蒸发精精盐盐海水晒盐、井水制盐。海水晒盐、井水制盐。B
45、.B.食盐的制取食盐的制取:第61页，共80页，编辑于2022年，星期三3 3、食盐的用途、食盐的用途 1 1）食食盐盐是是一一种种重重要要的的化化工工原原料料，（NaNa+和和ClCl-的的利利用用）化化工工厂厂制制取取金金属属钠钠、苛苛性性钠钠、纯纯碱碱、硫硫酸酸钠钠、盐盐酸酸、氯氯气、杀虫剂和漂白粉等。）气、杀虫剂和漂白粉等。）2 2）医疗上：制生理盐水（）医疗上：制生理盐水（0.9%0.9%的氯化钠溶液）的氯化钠溶液）人人的的生生理理活活动动需需要要氯氯化化钠钠，0.9%0.9%的的氯氯化化钠钠溶溶液液中中的的钠钠离离子子浓浓度度跟跟人人体体内内血血浆浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为
46、生理盐水。中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。3 3）日日常常生生活活中中，可可用用食食盐盐水水清清洗洗伤伤口口，具具有有杀杀菌菌作作用用。（使细菌体内蛋白质脱水而杀死细菌）（使细菌体内蛋白质脱水而杀死细菌）4 4）食用。）食用。5 5）防腐）防腐食用加碘盐食用加碘盐加：加：KIO3(KIO3(碘酸钾碘酸钾)防止什么病？防止什么病？地甲、大脖子病地甲、大脖子病第62页，共80页，编辑于2022年，星期三总结：总结：硫酸硫酸盐酸盐酸氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙 氯化钠氯化钠碳酸钠碳酸钠酸洗酸洗干燥剂干燥剂制氢气制氢气其他其他酸洗酸洗石油石油造纸造纸轻工轻工纺织纺织中和土壤中和土壤酸性酸
47、性建筑建筑漂白粉漂白粉农药农药食用食用防腐防腐化工原化工原料料玻璃玻璃肥皂肥皂纸张纸张常见物质的用途常见物质的用途第63页，共80页，编辑于2022年，星期三鱼鱼胆胆弄弄破破后后会会使使鱼鱼肉肉粘粘上上难难溶溶解解于于水水的的胆胆汁汁（一一种种酸酸）而而变变苦苦，要要减减少少这这种种苦苦味味，用用来洗涤的最佳物质是来洗涤的最佳物质是()()。A A、水、水 B B、食盐、食盐C C、纯碱、纯碱 D D、食醋、食醋C C第64页，共80页，编辑于2022年，星期三成份：氢氧化铝、成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等碘甲基蛋氨酸等3HCl+Al(OH)3HCl+Al(OH)3 3=AlCl=AlCl3
48、3+3H+3H2 2O O用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：第65页，共80页，编辑于2022年，星期三善于观察的小明看见爸爸常常善于观察的小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，就跟小刚出去玩了就跟小刚出去玩了 可是，当他回来之后，发现可是，当他回来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。用两个化学方程式表示出来。第6
49、6页，共80页，编辑于2022年，星期三 鉴别是根据物质的特性，用化学方法对它的组成成分鉴别是根据物质的特性，用化学方法对它的组成成分加以确认证实如果待检验的物质是酸碱盐溶液，则对阴加以确认证实如果待检验的物质是酸碱盐溶液，则对阴阳离子都要加以鉴别阳离子都要加以鉴别专题专题1 物质的鉴别物质的鉴别 例一：只给你酚酞请鉴别出例一：只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种三种无色溶液？无色溶液？第67页，共80页，编辑于2022年，星期三无色酚酞无色酚酞ABC装入装入C试管内的试管内的液体是液体是NaOHAB装入装入A试管内的试管内的 液体是液体是NaCl装入装入B试管内的液试管内的液
50、体是体是H2SO4第68页，共80页，编辑于2022年，星期三 例二：例二：现现有有H+、OH-、NO3-、Fe3+四种离子，四种离子，请请写出它写出它们们可能可能组组成的酸、碱、成的酸、碱、盐盐、氧化物的化学式填在相、氧化物的化学式填在相应应的位置。的位置。H+酸根离子酸根离子金属离子金属离子OH-金属离子金属离子酸根离子酸根离子HNO3Fe(OH)3Fe(NO3)3 H2O盐盐碱碱氧化物氧化物化合物化合物酸酸第69页，共80页，编辑于2022年，星期三在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种溶液中淀，再加酸，沉淀不溶解，则这