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1、第1章 定量分析化学概论第1页，此课件共43页哦1.1 1.1 概述概述分析过程的基本步骤分析过程的基本步骤1.1.取样取样 具有代表性具有代表性:必须代表整批物料的平均化学组成必须代表整批物料的平均化学组成2.2.试样的预处理试样的预处理 分解、消除干扰分解、消除干扰3.3.测定测定 方法的选择方法的选择4.4.分析结果的计算与评价分析结果的计算与评价 计算结果、获得数据的可信程度计算结果、获得数据的可信程度,分析报告分析报告第2页，此课件共43页哦（1 1）不均匀的原始试样的采集和制备）不均匀的原始试样的采集和制备 采采样经验公式：公式：mQ kd2 式中：式中：k-缩分常数（分常数（kg
2、mm-2）；）；d-试样最大粒度最大粒度（mm)；mQ-试样最小最小质量（量（kg）。第3页，此课件共43页哦筛筛号（网目）号（网目）3 36 61010202060608080100100200200筛筛孔直径孔直径/mm/mm6.726.723.363.362.002.000.830.830.250.250.1770.1770.1490.1490.0740.074标准准筛的的筛号孔径大小的号孔径大小的关关系系采集到的原始平均采集到的原始平均试样经多次破碎、多次破碎、过筛匀匀和和缩分（通常分（通常为四分法）后，分析四分法）后，分析试样一般通一般通过100200的的筛号，最后保留的分析号，最后
3、保留的分析试样为100300g.第4页，此课件共43页哦现有某矿样现有某矿样10kg,经破碎后全部通过经破碎后全部通过10号筛孔号筛孔（d=2mm),已知已知k=0.3,问缩分后应保留的试样应为多问缩分后应保留的试样应为多少？可连续缩分几次？少？可连续缩分几次？解：解：mQ kd2=0.3 22 =1.2kg 设应缩分设应缩分n次次,缩分缩分n次后的试样质量次后的试样质量 m=10(1/2)n 1.2kg 当当n=3时，时，m=1.25kg 故应缩分故应缩分3次次例题例题第5页，此课件共43页哦液体液体：试样在容器上、中、下不同高度在容器上、中、下不同高度处各取各取 试料混匀料混匀,即得分析即
4、得分析试样。气体气体:应根据被根据被测组分在分在试样中存在状中存在状态（气（气 态、蒸气、蒸气和气溶胶）、和气溶胶）、浓度及所用方法度及所用方法的灵敏度的灵敏度进行采行采样。A、直接采气法、直接采气法适于高适于高浓度度组分分 B、富集法、富集法适于低适于低浓度度组分分（2 2）组成比较均匀的试样的采取和制备）组成比较均匀的试样的采取和制备第6页，此课件共43页哦 试样的分解试样的分解(1)分解分解要求要求：完全，避免被完全，避免被测组分分损失和引入干失和引入干扰测定定组分分。(2)分解方法分解方法：溶溶剂（熔（熔剂）溶解法：水溶溶解法：水溶水水 酸溶酸溶HClHNO3H2SO4HClO4HF碱
5、溶碱溶NaOHKOH熔融法：酸熔法熔融法：酸熔法K2S2O7KHSO4碱熔法碱熔法Na2CO3K2CO3NaOHKOHNa2O2半熔法（半熔法（烧结法）：法）：Na2CO3-ZnO(或或MgO)CaCO3-NH4Cl干法灰化：干法灰化：不加溶（熔）不加溶（熔）剂 第7页，此课件共43页哦1.以以被被测组分的化学表示形式分的化学表示形式 (1)以被以被测组分分实际存在形式表示存在形式表示(2)以氧化物或元素形式表示以氧化物或元素形式表示（存在（存在形式不清楚）形式不清楚）(3)金属材料和有机分析中，常以元素形式金属材料和有机分析中，常以元素形式含量表示。含量表示。(4)电解解质溶液的分析，以所存
6、在离子形式表示溶液的分析，以所存在离子形式表示含量。含量。三三.定量分析结果的表示定量分析结果的表示第8页，此课件共43页哦(1)固体固体试样：常量常量组分分 质量分数量分数:微量微量组分分以以gg-1(或或10-6),ngg-1(或或10-9)和和pg g-1（或（或10-12)来表示。来表示。(2)液体液体试样：a.物物质的量的量浓度：度：molL-1b.质量摩量摩尔浓度：度：molkg 1 (kg-溶溶剂的的质量量)c.质量分数量分数:mB/m试液液 d.体体积分数分数:(VB/V试液液)表示表示e.e.摩摩尔分数分数 nB/n试液液 e.质量量浓度度mgL-1、gL-1、或、或 gmL
7、-1、ngmL-1、2.被被测组分含量的表示方法分含量的表示方法 第9页，此课件共43页哦 对于极稀的水溶液，于极稀的水溶液，视其密度其密度为1，此，此时mgL-1（或或 gmL-)，与，与mgkg-1(gg-)在数在数值上相上相 等，但概念不同。等，但概念不同。(3)气体常以体气体常以体积百分数（百分数（V/V）表示）表示 第10页，此课件共43页哦1.2 1.2 分析化学中的误差分析化学中的误差n n定量分析的任务是准确测定试样中各有关组分的含量，定量分析的任务是准确测定试样中各有关组分的含量，定量分析的任务是准确测定试样中各有关组分的含量，定量分析的任务是准确测定试样中各有关组分的含量，
8、不准确的分析结果会导致产品报废、资源浪费、甚至科不准确的分析结果会导致产品报废、资源浪费、甚至科不准确的分析结果会导致产品报废、资源浪费、甚至科不准确的分析结果会导致产品报废、资源浪费、甚至科学上得出错误的结论。学上得出错误的结论。学上得出错误的结论。学上得出错误的结论。n n分析过程中的误差是客观存在的。分析过程中的误差是客观存在的。分析过程中的误差是客观存在的。分析过程中的误差是客观存在的。n n本节的目的：分析判断、评价结果、查找原因、采取措施、本节的目的：分析判断、评价结果、查找原因、采取措施、本节的目的：分析判断、评价结果、查找原因、采取措施、本节的目的：分析判断、评价结果、查找原因
9、、采取措施、减小误差。减小误差。减小误差。减小误差。第11页，此课件共43页哦名词术语名词术语n n真值真值n n平均值平均值n n中位数中位数n n误差误差n n偏差偏差n n极差极差n n公差公差第12页，此课件共43页哦准确度和精密度准确度和精密度 分析结果的衡量指标分析结果的衡量指标分析结果的衡量指标分析结果的衡量指标一一 、误差和准确度误差和准确度误差和准确度误差和准确度 准确度准确度准确度准确度分析结果与真实值的接近程度分析结果与真实值的接近程度分析结果与真实值的接近程度分析结果与真实值的接近程度 准确度的高低用误差的大小来衡量；准确度的高低用误差的大小来衡量；准确度的高低用误差的
10、大小来衡量；准确度的高低用误差的大小来衡量；误差一般用绝对误差和相对误差来表示。误差一般用绝对误差和相对误差来表示。误差一般用绝对误差和相对误差来表示。误差一般用绝对误差和相对误差来表示。二二 、偏差和精密度偏差和精密度偏差和精密度偏差和精密度 精密度精密度精密度精密度几次平衡测定结果相互接近程度几次平衡测定结果相互接近程度几次平衡测定结果相互接近程度几次平衡测定结果相互接近程度 精密度的高低用偏差来衡量；精密度的高低用偏差来衡量；精密度的高低用偏差来衡量；精密度的高低用偏差来衡量；偏差是指个别测定值与平均值之间的差值偏差是指个别测定值与平均值之间的差值偏差是指个别测定值与平均值之间的差值偏差
11、是指个别测定值与平均值之间的差值。第13页，此课件共43页哦准确度和精密度的关系准确度和精密度的关系 精密度高不一定准确度高；精密度高不一定准确度高；精密度高不一定准确度高；精密度高不一定准确度高；精密度高是保证准确度的先决条件；精密度高是保证准确度的先决条件；精密度高是保证准确度的先决条件；精密度高是保证准确度的先决条件；精密度和准确度都高的分析结果才是可靠的。精密度和准确度都高的分析结果才是可靠的。精密度和准确度都高的分析结果才是可靠的。精密度和准确度都高的分析结果才是可靠的。第14页，此课件共43页哦误差的表示误差的表示n n绝对误差绝对误差n n相对误差相对误差第15页，此课件共43页
12、哦偏差的表示偏差的表示n n绝对偏差绝对偏差n n相对偏差相对偏差n n平均偏差平均偏差n n相对平均偏差相对平均偏差n n标准偏差标准偏差n n相对标准偏差相对标准偏差 第16页，此课件共43页哦相对平均偏差相对平均偏差：平均偏差平均偏差：特点特点：简单简单 缺点缺点：大偏差得不到应有反映大偏差得不到应有反映第17页，此课件共43页哦标准偏标准偏标准偏标准偏差差差差 标准偏差又称均方根偏差标准偏差又称均方根偏差标准偏差又称均方根偏差标准偏差又称均方根偏差,标准偏差的计算分两种情况标准偏差的计算分两种情况：1 1 1 1总体标准偏差总体标准偏差总体标准偏差总体标准偏差:当消除系统误差时，当消除
13、系统误差时，即为真值即为真值 为无限多次测定的平均值为无限多次测定的平均值(总体平均值总体平均值)；即即2 2 2 2样本标准偏差样本标准偏差：第18页，此课件共43页哦误差产生的原因及其减免方法误差产生的原因及其减免方法n n系统误差系统误差定义定义：由某种固定原因造成的结果误差由某种固定原因造成的结果误差特点特点：影响准确度，不影响精密度影响准确度，不影响精密度 （1 1）对分析结果的影响比较恒定，可以测定和校正）对分析结果的影响比较恒定，可以测定和校正 （2 2）在同一条件下，重复测定，重复出现）在同一条件下，重复测定，重复出现 （3 3）影响准确度，不影响精密度）影响准确度，不影响精密
14、度 （4 4）可以消除）可以消除根据产生原因分：根据产生原因分：方法误差，仪器误差，试剂误差和操作误差方法误差，仪器误差，试剂误差和操作误差第19页，此课件共43页哦系统误差减免的措施系统误差减免的措施 根据产生的原因采取措施，如：根据产生的原因采取措施，如：根据产生的原因采取措施，如：根据产生的原因采取措施，如：1.1.1.1.方法误差方法误差方法误差方法误差采用标准方法作对照试验采用标准方法作对照试验采用标准方法作对照试验采用标准方法作对照试验 2.2.仪器误差仪器误差校准仪器校准仪器 3.3.3.3.试剂误差试剂误差试剂误差试剂误差作空白试验作空白试验作空白试验作空白试验第20页，此课件
15、共43页哦偶然误差（随机误差，不定误差）偶然误差（随机误差，不定误差）定义定义：由随机的偶然因素造成的结果误差。由随机的偶然因素造成的结果误差。特点特点：影响精密度影响精密度 （1 1）时大，时小，时正，时负（不恒定）时大，时小，时正，时负（不恒定,无法校正）无法校正）（2 2）数据的分布符合统计学规律（正态分布）数据的分布符合统计学规律（正态分布）（3 3）影响精密度）影响精密度 （4 4）大小相近的正误差和）大小相近的正误差和 负误差出现的几率机等负误差出现的几率机等;小误差出现的频率较高，小误差出现的频率较高，而大误差出现的频率较低，很大误差出现的几率近于零。而大误差出现的频率较低，很大
16、误差出现的几率近于零。产生的原因产生的原因产生的原因产生的原因:（1 1）偶然因素）偶然因素(室温，气压的微小变化室温，气压的微小变化)；（；（2 2）个人辩别能力）个人辩别能力(滴定管滴定管读数）读数）减免措施减免措施：增加平行增加平行 定的次数，取其平均值定的次数，取其平均值,可以减少随机误差。可以减少随机误差。第21页，此课件共43页哦1.3有效数字及运算规则有效数字及运算规则n n有效数字定义：有效数字定义：指实际上能测量到的有意义的数字。指实际上能测量到的有意义的数字。指实际上能测量到的有意义的数字。指实际上能测量到的有意义的数字。有效数字有效数字有效数字有效数字 =各位确定数字各位
17、确定数字各位确定数字各位确定数字 +最后一位可疑数字。最后一位可疑数字。最后一位可疑数字。最后一位可疑数字。实验过程中常遇到两类数字：实验过程中常遇到两类数字：实验过程中常遇到两类数字：实验过程中常遇到两类数字：（1 1 1 1）表示数目）表示数目）表示数目）表示数目(非测量值非测量值非测量值非测量值):):):):如测定次数；倍数；系数；分数如测定次数；倍数；系数；分数如测定次数；倍数；系数；分数如测定次数；倍数；系数；分数 （2 2 2 2）测量值或计算值。数据的位数与测定的准确度有关。）测量值或计算值。数据的位数与测定的准确度有关。）测量值或计算值。数据的位数与测定的准确度有关。）测量值
18、或计算值。数据的位数与测定的准确度有关。记录的数字不仅表示数量的大小，还要正确地反映测量的精确程记录的数字不仅表示数量的大小，还要正确地反映测量的精确程记录的数字不仅表示数量的大小，还要正确地反映测量的精确程记录的数字不仅表示数量的大小，还要正确地反映测量的精确程度。度。度。度。结果结果结果结果 绝对误差绝对误差绝对误差绝对误差 相对误差相对误差相对误差相对误差 有效数字位数有效数字位数有效数字位数有效数字位数 0.32400 0.00001 0.002%50.32400 0.00001 0.002%50.32400 0.00001 0.002%50.32400 0.00001 0.002%5
19、 0.3240 0.0001 0.002%4 0.3240 0.0001 0.002%4 0.3240 0.0001 0.002%4 0.3240 0.0001 0.002%4 0.324 0.001 0.2%3 0.324 0.001 0.2%3 0.324 0.001 0.2%3 0.324 0.001 0.2%3 第22页，此课件共43页哦有效数字位数有效数字位数 数字零在数据中具有双重作用数字零在数据中具有双重作用数字零在数据中具有双重作用数字零在数据中具有双重作用 （1 1）若作为普通数定使用，是有效数字）若作为普通数定使用，是有效数字 如如如如 0.3180 40.3180 4位有
20、效数字位有效数字 3.1803.180 10 10-1-1 （2 2）若只起定位作用，不是有效数字。）若只起定位作用，不是有效数字。如如如如 0.0318 30.0318 3位有效数字位有效数字 3.183.18 10 10-2-2 改变单位不改变有效数字的位数改变单位不改变有效数字的位数改变单位不改变有效数字的位数改变单位不改变有效数字的位数 如如如如 19.02mL19.02mL为为19.0219.02 10 10-3-3 L L pH,pM,lgC,lgKpH,pM,lgC,lgKpH,pM,lgC,lgKpH,pM,lgC,lgK等，有效数字位数只取决于小数部分等，有效数字位数只取决于
21、小数部分等，有效数字位数只取决于小数部分等，有效数字位数只取决于小数部分 如如如如 pHpHpHpH 11.20 211.20 2位有效数字，换算成位有效数字，换算成HH+浓度时为浓度时为:H+6.3 1012 mol/L mol/L第23页，此课件共43页哦举例举例n n1.00081.0008，43.1810.10250543.1810.102505位位位位n n0.10000.1000，10.98%0.1025410.98%0.10254位位位位n n0.03820.0382，1.98101.9810-10-100.22430.2243位位位位n n5454，0.00400.2220.0
22、0400.222位位位位n n0.050.05，210210-5-50.110.11位位位位n n36003600，100100位数含糊不确定，位数含糊不确定，位数含糊不确定，位数含糊不确定，可科学计数，可科学计数，可科学计数，可科学计数，可写为可写为可写为可写为3.6103.6103 3，3.60103.60103 3，3.600103.600103 3，有效数字分别为，有效数字分别为，有效数字分别为，有效数字分别为2 2，3 3，4 4位位位位n n注（注（注（注（1 1）分析化学中遇到的分数倍数可视为无限多位。分析化学中遇到的分数倍数可视为无限多位。分析化学中遇到的分数倍数可视为无限多位
23、。分析化学中遇到的分数倍数可视为无限多位。n n（2 2）对）对）对）对pH,pM,lgc,lgKpH,pM,lgc,lgK等对数值，有效数字为小数部分等对数值，有效数字为小数部分等对数值，有效数字为小数部分等对数值，有效数字为小数部分n n（3 3）8 8、9 9以上的数可多算一位，如以上的数可多算一位，如以上的数可多算一位，如以上的数可多算一位，如9.009.00，9.839.83，可当作，可当作，可当作，可当作4 4位有效数字位有效数字位有效数字位有效数字第24页，此课件共43页哦有效数字规则在分析化学中的应用有效数字规则在分析化学中的应用1 1 1 1正确地记录测试数据正确地记录测试数
24、据正确地记录测试数据正确地记录测试数据（25mL,25.00mL)25mL,25.00mL)25mL,25.00mL)25mL,25.00mL)反映出测量仪器精度反映出测量仪器精度反映出测量仪器精度反映出测量仪器精度 容量量器容量量器容量量器容量量器：滴定管滴定管滴定管滴定管、移液管移液管移液管移液管、容量瓶容量瓶容量瓶容量瓶，体积取体积取体积取体积取4 4 4 4位有效数字位有效数字位有效数字位有效数字。分析天平分析天平分析天平分析天平（万分之一万分之一万分之一万分之一）称取样品称取样品称取样品称取样品，质量取质量取质量取质量取4 4 4 4位有效数字位有效数字位有效数字位有效数字。标准溶液
25、的浓度标准溶液的浓度标准溶液的浓度标准溶液的浓度，用用用用4 4 4 4位有效数字表示位有效数字表示位有效数字表示位有效数字表示。有关化学平衡计算中的浓度有关化学平衡计算中的浓度有关化学平衡计算中的浓度有关化学平衡计算中的浓度，一般保留二位或三位有效数字一般保留二位或三位有效数字一般保留二位或三位有效数字一般保留二位或三位有效数字。表示误差时表示误差时表示误差时表示误差时，取一位有效数字已足够取一位有效数字已足够取一位有效数字已足够取一位有效数字已足够，最多取二位最多取二位最多取二位最多取二位。2 2 2 2按按按按有效数字的运算规则有效数字的运算规则有效数字的运算规则有效数字的运算规则正确地
26、计算数据正确地计算数据正确地计算数据正确地计算数据报出合理的测试结果报出合理的测试结果报出合理的测试结果报出合理的测试结果。第25页，此课件共43页哦第26页，此课件共43页哦数字修约规则n n修约：修约：修约：修约：各测量值的有效数字位数确定以后，将它后面各测量值的有效数字位数确定以后，将它后面各测量值的有效数字位数确定以后，将它后面各测量值的有效数字位数确定以后，将它后面的多余数字舍弃，此过程为数字修约。的多余数字舍弃，此过程为数字修约。的多余数字舍弃，此过程为数字修约。的多余数字舍弃，此过程为数字修约。n n“四舍六入五成双四舍六入五成双四舍六入五成双四舍六入五成双”规则规则规则规则如：
27、3.1483.1483.1；7.3652 7.4 75.5 75.5 7676；0.245 0.245 0.240.24 1.0251 1.0251 1.031.03第27页，此课件共43页哦运算规则运算规则加减法：加减法：有效数字保留取决于绝对误差最大的数，即有效数字保留取决于绝对误差最大的数，即以以小数点后位数最少的数为依据；小数点后位数最少的数为依据；如如0.012125.641.05782=？0.01210.00010.01210.0001；25.640.0125.640.01；1.057820.000011.057820.00001第28页，此课件共43页哦乘除法：乘除法：有效数字的
28、位数应与几个数中相对误差最大的相对应有效数字的位数应与几个数中相对误差最大的相对应，通常根据有通常根据有效数字位数最少的数来进行修约。效数字位数最少的数来进行修约。0.012125.641.05782=？三个数的相对误差：三个数的相对误差：1/121100%=0.8%1/2564100%=0.4%1/105782100%=0.009%可见以可见以0.121的相对误差最大，以它为标准都修约为三位有效数字再来进的相对误差最大，以它为标准都修约为三位有效数字再来进行相乘：行相乘：0.012125.61.06=0.328第29页，此课件共43页哦注意几点（1）分数；比例系数；实验次数等不记位数；分数；
29、比例系数；实验次数等不记位数；（2）第一位数字大于第一位数字大于8时，多取一位时，多取一位.如：如：8.48，按，按4位算；位算；（3）四舍六入五留双；四舍六入五留双；（4）pH计算计算,pH=2.299；H+=5.02 10-3；有效数字按小数点后的位数计算。有效数字按小数点后的位数计算。第30页，此课件共43页哦1.4滴定分析法概述滴定分析法概述 定定定定义义义义：将将将将一一一一种种种种已已已已知知知知准准准准确确确确浓浓浓浓度度度度的的的的试试试试剂剂剂剂溶溶溶溶液液液液滴滴滴滴加到加到加到加到待待测测物物质质的的溶溶液液中中，直直到到所所滴滴加加的的试试剂剂与与待待测测物物质质按按化
30、化学学计计量量关关系系定定量量反反应应为为止止，然然后后根根据据试试液液的的浓浓度度和和体体积积，通通过过定定量量关关系系计计算算待待测测物物质质含含量量的的方方法。法。第31页，此课件共43页哦基本术语基本术语滴定滴定：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的 操作过程滴定剂滴定剂：用于滴定的溶液（装入滴定管）指示剂指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示 终点的试剂滴定终点滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改变而停 止滴定的那一点（实际点）化学计量点化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学计量 关系反应完全的那一点（理论点）第32页，此课件共43页哦滴定分析的特点及主要方法滴定分析的特点及主要方法特点特点
31、：简便、快速，适于常量分析 准确度高 应用广泛方法：方法：（1）酸碱滴定，络合滴定，氧化还原滴定，沉淀滴定（2）非水滴定法：水以外的有机溶剂中进行第33页，此课件共43页哦滴定分析的要求及主要滴定方式滴定分析的要求及主要滴定方式要求要求要求要求：a.a.反应定量、完全b.b.反应迅速反应迅速c.具有合适的确定终点的方法具有合适的确定终点的方法主要方式主要方式：直接法：标准溶液滴定待测物 返滴定法 置换滴定法 间接法间接法第34页，此课件共43页哦基准物质与标准溶液基准物质与标准溶液概念对基准物质的要求 标准溶液的配制方法标液浓度的表示方法第35页，此课件共43页哦概念概念标准溶液标准溶液：浓度
32、准确已知的溶液基准物质：基准物质：能用于直接配制或标定标准 溶液的物质第36页，此课件共43页哦对基准物质的要求对基准物质的要求:a.试剂的组成与化学式相符b.具有较大的摩尔质量c.纯度高，性质稳定第37页，此课件共43页哦标准溶液的配制方法标准溶液的配制方法1.1.直接配制法：直接配制法：基准物质基准物质基准物质基准物质 称量称量 溶解溶解 定量转移至容量瓶定量转移至容量瓶 稀释至刻度。根据称量的质量和 体积计算标准溶液的准确浓度体积计算标准溶液的准确浓度2.2.间接配制法：间接配制法：标定法：标定法：标定法：标定法：利用基准物质确定溶液准确浓度 比较法：比较法：比较法：比较法：用一种已知浓
33、度的标液来确定另一用一种已知浓度的标液来确定另一 种溶液的浓度方法种溶液的浓度方法第38页，此课件共43页哦滴定结果计算滴定结果计算n n滴定分析法中要涉及到一系列的计算问题，如标准滴定分析法中要涉及到一系列的计算问题，如标准滴定分析法中要涉及到一系列的计算问题，如标准滴定分析法中要涉及到一系列的计算问题，如标准溶液的配制和标定，标准溶液和被测物质间的计算溶液的配制和标定，标准溶液和被测物质间的计算溶液的配制和标定，标准溶液和被测物质间的计算溶液的配制和标定，标准溶液和被测物质间的计算关系，以及测定结果的计算等等。关系，以及测定结果的计算等等。关系，以及测定结果的计算等等。关系，以及测定结果的
34、计算等等。n n 一、滴定分析计算的根据和常用公式一、滴定分析计算的根据和常用公式一、滴定分析计算的根据和常用公式一、滴定分析计算的根据和常用公式n n滴定分析就是用标准溶液去滴定被测物质的溶液，滴定分析就是用标准溶液去滴定被测物质的溶液，滴定分析就是用标准溶液去滴定被测物质的溶液，滴定分析就是用标准溶液去滴定被测物质的溶液，按照反应物之间是按化学计量关系相互作用的原理，按照反应物之间是按化学计量关系相互作用的原理，按照反应物之间是按化学计量关系相互作用的原理，按照反应物之间是按化学计量关系相互作用的原理，当滴定到计量点，化学方程式中各物质的系数比就是当滴定到计量点，化学方程式中各物质的系数比
35、就是当滴定到计量点，化学方程式中各物质的系数比就是当滴定到计量点，化学方程式中各物质的系数比就是反应中各物质相互作用的物质的量之比。反应中各物质相互作用的物质的量之比。反应中各物质相互作用的物质的量之比。反应中各物质相互作用的物质的量之比。第39页，此课件共43页哦n naA+bBaA+bB（滴定剂（滴定剂（滴定剂（滴定剂)=cC+dD)=cC+dDn nnA:nB=a:bnA=nBa/bnA:nB=a:bnA=nBa/bn n设体积为设体积为设体积为设体积为VAVA的被滴定物质的溶液其浓度为的被滴定物质的溶液其浓度为的被滴定物质的溶液其浓度为的被滴定物质的溶液其浓度为cAcA，在化学计量点时
36、，在化学计量点时，在化学计量点时，在化学计量点时用去浓度为用去浓度为用去浓度为用去浓度为cBcB的的滴定剂体积为的的滴定剂体积为的的滴定剂体积为的的滴定剂体积为VBVB。则：。则：。则：。则：n nnA=cTVTa/bnA=cTVTa/bn n或或或或cAVA=cBVBa/bcAVA=cBVBa/bn n如果已知如果已知如果已知如果已知cBcB、VBVB、VAVA，则可求出，则可求出，则可求出，则可求出cAcAn ncA=(a/b)cBVB/VAcA=(a/b)cBVB/VAn n或或或或mA=(a/b)cBVBMAmA=(a/b)cBVBMAn n通常在滴定时，体积以通常在滴定时，体积以通常
37、在滴定时，体积以通常在滴定时，体积以mLmL为单位来计量，运算时要化为为单位来计量，运算时要化为为单位来计量，运算时要化为为单位来计量，运算时要化为L L，即，即，即，即n nmA=(cBVB/1000)a/bMAmA=(cBVB/1000)a/bMA第40页，此课件共43页哦物质的量浓度与滴定度间的换算物质的量浓度与滴定度间的换算物质的量浓度与滴定度间的换算物质的量浓度与滴定度间的换算滴定度是指每毫升标准溶液所含溶质滴定度是指每毫升标准溶液所含溶质的质量，所以的质量，所以TA1000为为1L标准溶液中标准溶液中所含某溶质的质量，此值再除以某溶质所含某溶质的质量，此值再除以某溶质(A)的的“摩
38、尔质量摩尔质量(MA)”即得物质的量浓即得物质的量浓度。即度。即n nTA1000/MA=cAn n或或TA=cAMA/1000第41页，此课件共43页哦思思考考题题n n1、在、在、在、在500.00mlTHNO3500.00mlTHNO3为为为为0.006302g/ml0.006302g/ml的硝酸溶的硝酸溶液中，含多少克硝酸？此硝酸当酸用时，其浓度液中，含多少克硝酸？此硝酸当酸用时，其浓度为多少？对为多少？对CaOCaO、CaCO3的滴定度各为多少？的滴定度各为多少？的滴定度各为多少？的滴定度各为多少？n n（3.151g;0.1000mol/L;0.00280g/ml;0.005000
39、4g/ml)3.151g;0.1000mol/L;0.00280g/ml;0.0050004g/ml)n n2 2、分析氢氧化钠的纯度时，如果欲使、分析氢氧化钠的纯度时，如果欲使、分析氢氧化钠的纯度时，如果欲使、分析氢氧化钠的纯度时，如果欲使0.1500mol/LHCl标准溶液的体积（以标准溶液的体积（以mlml为单位）为单位）为单位）为单位）乘以乘以乘以乘以2 2等于试样中等于试样中等于试样中等于试样中NaOHNaOH的百分含量，问分析时应称的百分含量，问分析时应称的百分含量，问分析时应称的百分含量，问分析时应称取试样的质量为多少克？取试样的质量为多少克？取试样的质量为多少克？取试样的质量为多少克？n n（0.3000g0.3000g）第42页，此课件共43页哦（2 2）滴滴定定度度 T T T TA A：每毫升滴定剂相当于被测物质的质量或质量分数。如：每毫升K K2Cr2 2O O7溶溶液液恰恰好好能能与与0.005000gFe0.005000gFe2+2+反应，则表示为：T TFe2+/K2Cr2O7=Fe2+/K2Cr2O7=0.005000g.mL-1-1(3)C(3)C标标与与标标/被被被被测测的的的的换换算算算算第43页，此课件共43页哦