《2019九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律教案 （新版）新人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律教案 （新版）新人教版.doc（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1三环：自学三环：自学 展示展示 反馈反馈课题课题 1 1 质量守恒定律质量守恒定律本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分内容。在质量守恒定律部分中，教材不是 从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量同生成 物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究、交流讨论、 得出结论等探究环节得出“参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的 质量总和”这一结论；然后再通过活动与探究分析质量守恒的原因，从而得出在化学反应中， 反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有变化。在化学方程式这一 部分中，教材通过木炭在氧
2、气中燃烧这个实例，简单明了地叙述了化学方程式的意义，使同 学们知道化学方程式能提供很多有关反应的信息。能将反应物、生成物及各种粒子的相对数 量关系清楚地表示出来，是学习化学的又一基本功。课题课题质量守恒定律课型课型新授课知识与技能知识与技能1.通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量 关系。 2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原 子的数目没有改变。 3.了解化学方程式的含义及其表示的意义。 4.会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求 出化学反应中各物质的质量比。过程与方法过程与方法通过进行探究性实验，充分调动学生的积极性，使学生初步学会 运用
3、观察、实验方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概 括等方法加工信息。教教 学学 目目 标标情感、态度情感、态度 与价值观与价值观1.通过实验探究，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜 悦。 2.培养学生严谨求实的科学态度。 3.通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和 变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯 物主义观点的教育和自然科学方法的教育。 4.通过教学正确书写化学方程式，培养学生严谨求实的科学态度。教学教学 重点重点1.质量守恒定律的含义及应用。 2.什么叫做化学方程式。3.能用化合价推求化学式。备课笔记教学教学 难点难点1从微观角度认识
4、在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没 有增减。 2.化学方程式的意义。2教具教具 准备准备1.教师用具：投影仪、托盘天平(带砝码)、蜡烛、试剂瓶、火柴、塞子。 2.学生用具：(1)托盘天平、烧杯、锥形瓶(塞子)、玻璃棒、气球、玻璃片、 石棉网、坩埚钳、火柴；(2)红磷(火柴头大小)、硫酸铜溶液、铁钉、碳酸钠粉末、 稀盐酸、镁带、细沙、砂纸。1.1.参加化学反应的 各物质的质量各物质的质量 总和，等于反应后生成的 各物质的质量各物质的质量 总 和，这个规律叫做质量守恒定律。2.2.化学变化的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的 原子原子 重新 组合组合 而生 成其他物质（生成物）
5、的过程。在化学反应前后，原子的 种类种类 没有改变， 数目数目 没有增减，原子的 质量质量 也没有改变。3.3. 用化学式来表示 化学反应化学反应 的式子叫做化学方程式。课课 前前 预预 习习4.4. 化学方程式表示的意义：表示 反应物反应物 、 生成物生成物 和 反应条件反应条件 ；表示 反应物、生成物各物质之间的 质量比质量比 ；表示各物质粒子间的相对 数量关系数量关系 。新新 课课 导导 入入从前面的学习中我们知道，在一定的条件下，反应物之间发生化学反应可以生成新物质。如磷燃烧生成五氧化二磷，表示为：PO2 P2O5；铁和硫酸铜反 点燃应生成铜和硫酸亚铁，表示为：FeCuSO4CuFeS
6、O4。这些物质在质上发生了变 化，那么这些物质在量上是否发生变化了呢？请同学们猜想一下：物质在反应前的 质量跟反应后生成物的质量间可能存在哪几种关系？这就是我们这节课研究的内容。进进 行行 新新 课课质量守恒定律质量守恒定律 猜想猜想学生甲：生成物的质量总和会大于反应物的质量总和。 学生乙：生成物的质量总和会小于反应物的质量总和。 学生丙：生成物的质量总和会等于反应物的质量总和。 过渡过渡同学们提出了三种猜想，我们来进行下面的活动与探究，通过实验去 验证一下反应物的质量和生成物的质量的关系。 活动与探究活动与探究实验分两大组进行，一组进行实验一，一组进行实验二。 实验一：红磷燃烧前后质量总和如
7、何变化？ 实验二：铁与硫酸铜反应，生成物的质量总和与反应物的质量总和之间的关系。注意事项注意事项 （1）称量时天平应注意调平。备课笔记易错提醒：易错提醒： 生成的各物质的质 量总和包括固、液、气 三种状态的物质质量之 和，尤其注意不要忽略 了生成的沉淀、气体的 质量。特别提醒：特别提醒： 实验一中在锥形瓶 口的橡胶塞上安装一根 玻璃管，系上小气球是 为了防止红磷燃烧放出 大量的热使瓶内气体膨 胀冲开橡胶塞。 实验二中应塞紧橡 胶塞，目的是形成一个 密闭的体系。3进进 行行 新新 课课（2）红磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一层沙子。 （3）红磷燃烧这个实验中，玻璃管烧红后往锥形瓶中塞时动作要快，塞
8、子要 塞紧，不能漏气。 （4）在铁与硫酸铜反应这个实验中，铁钉在放入硫酸铜溶液之前，要先用砂 纸打磨干净。 学生实验教师巡视，及时发现学生操作中的一些错误并进行纠正。 交流讨论由学生陈述实验结果，不同意见进行补充。 实验一在红磷燃烧这个实验中看到红磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色 固体，气球先膨胀后缩小，反应前后物质的质量总和没有发生改变。 不同意见不同意见我们组的实验结果生成物的质量总和略小于反应物的质量总和， 可能是由于锥形瓶没有塞紧漏气所致。 实验二实验二在铁钉与硫酸铜溶液反应这个实验中，用砂纸把铁钉打磨干净放入 硫酸铜溶液中，过一会儿看到铁钉表面有一层红色的铜析出；同时溶液的颜色也略
9、有改变，由蓝色溶液变为浅绿色溶液；用天平称量，发现反应前后物质的质量总和 没有发生改变。 总结总结通过这两个实验我们看到，发生化学反应时反应物的质量总和与生成 物的质量总和存在相等的关系。其实不仅仅这两个实验如此，无数的实验证明，化 学反应前后反应物和生成物的质量总和相等，这个规律叫做质量守恒定律。质量守恒定律的实际应用质量守恒定律的实际应用 设问设问有了前面的实验作基础，我们该如何去描述质量守恒定律的内容呢？ 结论结论参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量 总和，这个规律就叫做质量守恒定律。 练习练习现有一反应 ABC，有 10 g A 和 5 g B 反应，反应结束后
10、还剩余 3 g A，B 无剩余，则生成 C 的质量为多少克？ 答案答案生成 C 的质量为 12 g，因为 A 还剩余 3 g，可见参加反应的 A 的质量 为 7 g，B 无剩余，可见 5 g B 全部参加反应，根据质量守恒定律，生成 C 的质量 为 7g5g=12 g。 小结小结理解和应用质量守恒定律应注意的事项： （1）运用范围：化学变化；不能用于物理变化。 （2）强调“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如气体体积。 （3）强调“参加反应的”各物质的质量总和，是指真正参加反应的那一部分 质量，反应物中可能有一部分没有参与反应(有剩余)。 设问设问到底是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢？
11、我们再来进行下 面的活动与探究，验证一下质量守恒定律是否正确。 活动与探究活动与探究(仍分两大组进行实验) 教材 P94实验 5-1：碳酸钠粉末和盐酸反应前后质量的变化。 教材 P94实验 5-2：镁带在空气中燃烧，其反应前后质量的测定。 学生实验学生实验 教师巡视，指导学生实验操作。交流讨论实验现象和结论。 实验实验 5-15-1现象：产生大量气体，天平失衡。 结论：反应后质量减少。 实验实验 5-25-2现象：镁带燃烧，发出耀眼白光，石棉网上有白色粉末，并升起 少量白烟。备课笔记知识点拨：知识点拨： 利用原子、分子知 识解释质量守恒的原因：（1）化学反应的过 程，就是参加反应的各 物质（反
12、应物）的原子 重新组合而生成其他物 质（生成物）的过程。 （2）质量守恒的原 因： 微观上，在化学反 应中，反应前后原子的 种类没有改变，数目没 有增减，原子本身的质 量也没有改变。所以， 反应前后物质的质量总 和必然相等。 宏观上，反应前后 元素的种类没有改变， 元素的质量也不变，所 以反应前后各物质的质 量总和必然相等。课堂拓展：课堂拓展： 镁条燃烧会生成 白色固体氧化镁，反应 的表达式为：镁氧气氧化镁 点燃（Mg） （O2） （MgO） 因为镁燃烧会发 出耀眼的白光，所以可 用镁粉作照明弹4进进 行行 新新 课课结论：结论：实验前后质量不相等。 提问提问讨论一下这是为什么呢？为什么会出现
13、生成物的质量大于或小于反应 物的质量这些情况？ 回答回答 （1）碳酸钠粉末和盐酸反应有二氧化碳气体生成，而二氧化碳是该反 应的一种生成物。反应后逸散到空气中，故反应后质量减轻。 （2）在镁带燃烧这个实验中，因为反应物有空气中的氧气参加，而我们反应 前所称量的仅仅是镁带的质量，且反应过程中有少量白烟（MgO）逸散，只称取部 分生成物的质量，故实验前后称量的质量不相等。 提问提问这两个反应到底遵不遵守质量守恒定律呢？ 回答回答遵守。只要改进实验装置，就会出现正确的结果。 追问追问如何改进实验装置呢？ 思考思考在白磷燃烧那个实验中，若玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么 结果？ 回答回答如果玻璃管上
14、端没有系小气球，则会出现生成物的质量总和小于反应 物的质量总和，因为有一部分白烟会从玻璃管口进入空气中，从而引起生成物质量 的减小。质量守恒定律的微观解释质量守恒定律的微观解释 思考思考了解了质量守恒定律的内容及其应用，我们再从微观方面来研究一下 为什么在化学反应中参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量 总和。 课件演示课件演示展示白磷燃烧和铁与硫酸铜反应的微观过程动画，从分子、原子 角度进行分析。 思考思考根据所展示的动画，从分子和原子的角度思考为什么化学反应都遵守 质量守恒定律？ 交流讨论交流讨论从刚才投影所展示的白磷燃烧实验以及铁与硫酸铜溶液反应的实 验的微观过程可知：在
15、化学反应前后原子的种类没有变化，原子的数目没有增减， 原子的质量也没有变化，所以所有的化学反应都遵守质量守恒定律。 小结小结 （1）微观解释：化学反应的过程，事实上是旧的分子破裂，原子和原 子重新组合成新分子的过程。在这个过程中，原子的种类没有变化，原子的数目没 有增减，原子的质量也没有变化，所以反应物的质量总和会等于生成物的质量总和。（2）质量守恒定律可理解为“六个不变” ， “两个一定改变” ， “两个可能改变” 。备课笔记备课笔记知识点拨：知识点拨： 凡是有气体参加或 有气体生成的化学反应， 最好在密闭容器中进行， 防止反应系统内物质与 环境物质之间的物质交 换，导致反应后剩余物 质质量
16、增大或减小。课堂拓展：课堂拓展： 利用化学反应前后 元素的种类不变的原理， 可以驳斥很多伪科学的 说法，如水中含氢、氧 元素，而汽油中含碳、 氢元素，所以无论多么 高的科技都不能把水直 接变为汽油。5化学方程式及其意义化学方程式及其意义 阅读阅读什么叫化学方程式？请大家阅读课本寻找化学方程式的概念。 回答回答用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 总结总结化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子。如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为：CO2CO2；磷在氧气中燃烧的反应可表示为：点燃4P5O22P2O5。点燃思考思考用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢？ 交流讨论交流讨论 （1）
17、表示出了各反应物和生成物的组成。 （2）表示出了反应进行所需要的条件。 （3）表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。总结总结化学方程式具有如此多的优点，它把“质”和“量”有机地结合在一 起，既表示出了反应物和生成物是什么，又表示出了各反应物和生成物量上的关系， 以后我们再表示一个化学反应时就要用它的化学方程式。 阅读阅读化学方程式具有哪些意义呢？请同学们阅读课本 P96 进行总结(以木 炭燃烧为例)。 回答回答化学方程式具有两点意义。（1）表示出了反应物、生成物以及反应条件。如：CO2CO2，反应物为点燃C 和 O2，生成物为 CO2，反应条件为“点燃” 。 （2）表
18、示出了反应物与生成物间的质量比。如：C O2 CO2点燃12 162 1216212 32 44 即每 12 份质量的碳与 32 份质量的氧气完全反应，生成 44 份质量的二氧化碳。补充补充从微观上看，还能表示化学反应中各物质之间的微粒个数比。如：每 个碳原子和一个氧分子在点燃时生成一个二氧化碳分子。 总结总结化学方程式的意义： （1）表示出了反应物、生成物和反应条件。 （2）表示出了反应物与生成物间的质量比。 （3）化学反应中各物质之间的微粒个数比。思考思考对于 4P5O22P2O5这个反应，反应物与生成物间的质量比如何点燃表示？ 答案答案计算过程如下：4P 5O2 2P2O5点燃314 1
19、625 (312165)2124 160 284 31 40 71备课笔记知识拓展：知识拓展： 化学计量数是指化 学方程式中每种物质化 学式前面的数字，如上 述反应中 P 前面的 4，O2 前面的 5 等。规律总结：规律总结：6反应物与生成物之间的粒子个数比就是方程式中物质化学式前的化学计量数之比。化学 反应中，各物质的质量比等于各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘 积之比。讲解讲解计算反应物与生成物之间的质量比时，应将反应物与生成物的相对分 子质量乘以各物质前面的化学计量数，这样的计算才遵守质量守恒定律，而且将反 应物与生成物的质量比化简后仍遵守质量守恒定律。如 12416
20、0=284，3140=71。化学方程式的读法化学方程式的读法 提问提问化学方程式应该怎么读？ 回答回答化学方程式能直观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系， 其读法有异于数学中的方程式。其中的“+”读成“和” ；反应物和生成物中间的 “”读成“生成” ，不能读成“等于” 。以磷燃烧为例： （1）宏观读法：磷和氧气在点燃的条件下生成了五氧化二磷。 （2）微观读法：每 4 个磷原子在点燃条件下能与 5 个氧分子完全反应，生成 2 个五氧化二磷分子。 （3）质量读法：每 124 份质量的磷在点燃的情况下，能与 160 份质量的氧气 完全反应，生成 284 份质量的五氧化二磷。 交流讨论交流讨
21、论课本 P97的讨论题。 注意注意尽量鼓励学生多回答一些信息，只要从这三个化学方程式能得到的都 对。 总结总结可见化学方程式能给我们提供很多有用的信息，我们可以利用它所提 供的这些信息选择适当的物质和条件来制取我们所需要的物质。 练习练习下列化学方程式书写正确的是（ ）A.Mg+O2MgO2 B.S+O2SO2点燃 点燃C.4Fe+3O22Fe2O3 D.2P+5OP2O5点燃 点燃教教 学学 板板 书书第五单元 化学方程式 课题 1 质量守恒定律 1.1.质量守恒定律质量守恒定律 （1）内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的 质量总和。 （2）微观解释：在化学反应中，
22、反应前后存在 3 个不变，即： 原子的种类没有改变；原子的数目没有增减；原子的质量没有改变。 2.2. 化学方程式化学方程式 （1）定义：用化学式表示化学反应的式子。 （2）意义：表示反应物、生成物、反应条件； 表示反应物与生成物间的质量比； 化学反应中各物质之间的微粒个数比。 （3）读法：“+”读成“和” ；“=”读成“生成” 。课课 堂堂 小小 结结本节课我们学习了质量守恒定律，知道了在一切化学反应中，反应物的质量总 和等于生成物的质量总和；而且从微观角度理解了为什么所有的化学反应都遵守质 量守恒定律。 学习本节知识，我们知道化学方程式是学习化学的一种非常有用的工具，利用 它既可以知道反应
23、物、生成物和反应条件，又可以知道反应物与生成物之间的质量 关系，从而把我们对化学的学习从质的研究引向量的研究。备课笔记7教教 材材 习习 题题 解解 答答练习与应用（练习与应用（P P9898）1.硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2SO2。这个式子不仅表明了反应点燃物是 S 与 O2，生成物是 SO2，反应条件是点燃，还表示了参与反应的各物质之间的 质量关系，即在点燃条件下，每 32 份质量的硫与 32 份质量的氧气恰好完全反应生 成 64 份质量的二氧化硫。 2.选择题 （1）化学反应前后肯定没有变化的是（B） 。 原子数目分子数目元素种类物质种类原子种类物质的总质量A. B. C. D
24、. （2）根据化学方程式不能获得的信息是（D） 。 A.该反应中的反应物和生成物 B.各反应物和生成物的质量比 C.反应发生所需要的条件 D.化学反应的快慢 （3）现将 10g A 和足量 B 混合加热，A 与 B 发生化学反应，10g A 完全反应后 生成 8g C 和 4g D，则参加反应的 A 与 B 的质量比是（D） 。A.11 B.21 C.41 D.51（4）植物光合作用可表示为：二氧化碳+水淀粉+氧气。根据以上信息， 光照下列关于淀粉组成的说法中正确的是（C） 。 A.只含碳、氢元素 B.含有碳、氧、氢三种元素 C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D.无法确定 3.根据质量守恒定
25、律解释下列现象： （1）铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大； （2）纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量减小； （3）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小。解：（1）铜氧气氧化铜，反应物是固态的铜与气态的氧气，生成了 加热固态的 CuO，根据质量守恒定律，反应物 Cu 与 O2的质量总和等于生成物 CuO 的质 量，所以生成物 CuO 的质量比原来铜粉的质量增大。 （2）由于纸中的碳和氧气反应，生成二氧化碳气体逸走，故灰烬的质量比纸 的质量小。 （3）高锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾(固体)、二氧化锰(固体)和氧气，根 据质量守恒定律，参加反应的高锰
26、酸钾的质量应当等于生成物锰酸钾、二氧化锰和 氧气的质量之和，由于氧气逸散，所以剩余固体的质量必然比原反应物的质量小。 4.判断下列说法是否正确，并改正错误的说法 （1）物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量。 （2）蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律。 （3）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反 应不遵守质量守恒定律。 解：（1）正确。 （2）错误。由于蜡烛中的 C 和氧气反应，生成二氧化碳气体 逸走，故蜡烛燃烧后质量减小，但是此过程仍然遵守质量守恒定律。 （3）错误。细 铁丝在氧气里燃烧，反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁，
27、这个反应同样遵守 质备课笔记方法点拨：方法点拨： 质量守恒定律适 用于所有的化学反应， 不能用于解释物理变化。质量守恒定律强 调的是“质量守恒” ，不 包括体积等其他方面的 守恒。 注意正确认识 “参加化学反应”的物8质，如有的反应需要使用催化剂，不能将催化剂视为反应物；有的物质没有全部参加反应， 在利用该定律计算生成物的总质量时，不能将未反应的物质质量计入反应物的质量总和当中。参加化学反应的“各物质”与生成的“各物质” ，应当包括固态、液态、气态所有的 物质。量守恒定律。难难 题题 解解 答答例例 1 1 在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质 量如下表所示，下列
28、说法错误的是（ ）A该反应是化合反应，d 可能是催化剂 Ba、b 两种物质中元素种类一定与 c 物质中元素种类相同 Cb 物质可能是单质 D反应后 a 物质的质量为 3 g 【解析解析】 反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物。c 反应后增加 11g，是生成物，d 的质量不变，可能是催化剂，也可能是未参与反应的无关杂质，b 反应后减少了 8g，是反应物，由质量守恒定律可推知反应物的质量少 3g，所 以反应后 a 的质量=10g-3g=7g。该反应是 a+bc，是化合反应，a、b 可以是单质， 也有可能是化合物，c 一定为化合物。 【答案答案】 D 例例 2 2（多选） 将 3g 某物质在
29、氧气中充分燃烧，生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水，据此可判断该物质的组成中（ ） A.只含碳、氢两种元素 B.可能含有氧元素 C.一定含有氧元素 D.氢元素的质量分数为 20% 【解析解析】本题考查质量守恒定律与化学式相关计算的综合作用。根据质量守恒 定律，在化学反应前后元素的种类没有改变，反应后生成二氧化碳和水，说明参加 反应的物质中有碳元素、氢元素和氧元素，但反应物氧气由氧元素组成，则可确定 这种物质中一定含有氢元素和碳元素，是否含有氧元素必须通过计算来确定。该物质中碳元素的质量，即二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g100%=2.4g。该物12 44质中氢元素的质量，即水中氢元素的
30、质量为：5.4g100%=0.6g。因为1 2 182.4g+0.6g=3g，所以该物质中一定只含碳、氢两种元素，一定不含氧元素。该物质中氢元素的质量分数为：100%=20%。故正确答案为 AD。 【答案答案】AD0.6g 3g例例 3 3 目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩。交警常用一种“酒 精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为 C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2+9H2O，反应中红色的 CrO3转变为绿色的化合物 X，则 X 的化学式为（ ） ACr2O3 BCrSO3 CCr2(SO4)3 DCr2S3 【解析解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子
31、种类、数目不变可推知 X 的化 学式。反应前后 C、H 原子数目相等，Cr 原子生成物中少 4 个，S 原子生成物中少 6 个，O 原子生成物少 24 个，缺少的原子都在 2X 中，所以 X 的化学式为 Cr2(SO4)3。 【答案答案】C备课笔记方法点拨：方法点拨： 解答此类涉及质量 守恒定律的“表格问题” ， 关键是对反应中各物质 “身份”的确定，即反 应前后质量减少的物质 一定是反应物，反应前 后质量增加的物质一定 是生成物，反应前后质 量不变的物质可能是催 化剂或无关杂质。9方法点拨：方法点拨： 根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、原子数目不变，由反应物可以判断 出生成物的化
32、学式。布置作业：教师引导学生课后完成本课时对应练习，并预习下一课时教教 学学 反反 思思化学方程式是联系质量守恒定律和化学反应有关计算的桥梁，是继元素符号、 化学式之后新学的一种化学用语。本节课只是简单的介绍了什么是化学方程式以及 化学方程式的意义，为课题 2 的学习做好知识铺垫。课堂学习氛围浓厚，学习兴趣 盎然，很好地完成了教学目标。 本课题内容存在一定的难度，而实验的顺利进行又是学好本课题的关键，所以 在教学过程中力争从以下几方面突破难点：（1）给学生提供更多的实验探究的机 会。力争使每一位同学都能边操作、边观察、边思索，使其得到更多的锻炼机会。 （2）培养学生实验探究、交流讨论、得出结论等综合素质。各实验小组所测定的 化学反应各不相同，但通过比较、判断，不断地揭示矛盾和解决矛盾，会激起学生 更强烈的求知欲。 （3）应注意引导学生思考，探究活动中几个表面上似乎不符合质 量守恒定律的实验是因什么导致其如此，可采取什么措施使其符合质量守恒定律， 通过举一反三，使学生知其然并知其所以然，从而使学生的认识更加深刻。教学过程中老师的疑问：教师点评和总结备课笔记要点提示：要点提示： 元素符号、离子符 号、化学式、化合价、 化学方程式、化学反应 类型（如分解反应、化 合反应等）等都属于化 学用语。10