《2019九年级化学上册 第三单元 课题2 原子的结构 3.2.3 原子的结构课后作业（含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019九年级化学上册 第三单元 课题2 原子的结构 3.2.3 原子的结构课后作业（含解析.doc（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1原子的构成原子的构成课后作业课后作业1.下列粒子结构示意图中表示阴离子的是（ ）2. 下列物质中，由离子构成的是（ ）A.硫 B. 氯化钠 C. 氧气 D. 水3. 下列化学用语书写正确的是（ ）A. 钴元素 CO B. 4 个氢原子 2H2 C. 铵根离子 NH4 D. 氮分子 N4. 对于下列化学用语，有关说法正确的是（ ） N2 Mg2+ S A. 可表示两个氮原子B. 中硫可形成的阴离子是 S2C. 和均表示阳离子D. 和表示的微粒化学性质相同5. 下列粒子结构示意图不正确的是（ ）6. 下列关于钠原子和钠离子的说法中，正确的是（ ）A. 它们的核外电子数相同B. 它们的性质完全相同
2、C. 钠原子的质量比钠离子大得多D. 它们的质子数和中子数都相同7. 人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。结合图中信息判断，下列叙述正确的是（ ）2A. 碘原子的质量是 126.9 gB. 碘离子（I）的核外电子数为 54C. 碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好D. 碘原子核外有 5 个电子层，参加化学反应时易失去最外层电子8. 粒子 M 通过一定方式转化为 N， 如下图所示，变化前后保持不变的是（ ）A. 核电荷数 B. 带电情况 C. 核外电子数 D. 化学性质9. 下图是钠原子的结构示意图，据图回答下列问题：（1）在化学反应中，钠原子一般易_（填得到或失去）
3、电子，形成_（填阳或阴）离子。（2）该元素与氧元素形成的化合物中原子个数比是_。（3）钠原子与下面哪种原子的化学性质相似_（填选项） 。10. 化学用语可准确、简洁地表达化学信息。请用化学符号和数字填空。（1）硝酸根离子_；（2）2 个碳酸根离子_；（3）铵根离子_；（4）氢氧根离子_。311. 根据下列图示回答问题。（1）A、B、C、D 共表示_种元素，其中属于金属元素的是_（填元素名称） 。（2）Cl 在化学反应中易_（填“得到”或“失去” ）电子，形成_（填化学符号）（3）钠元素与氯元素形成的化合物的原子个数比是_。12. 下面是部分原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问
4、题：（1）上述粒子中，属于阳离子的是_（填序号，下同） ，属于阴离子的是_；（2）电子层结构完全相同的离子是_（填写序号） ；（3）能与形成 AB4型分子的是_（填写序号） 。4原子的构成课后作业参考答案原子的构成课后作业参考答案1. C 解析：A 中核内质子数大于核外电子数，属于阳离子；B 中核内质子数等于核外电子数，属于原子；C 中核内质子数小于核外电子数，属于阴离子；D 中核内质子数大于核外电子数，属于阳离子，故选 C。2. B 解析：硫属于非金属固体单质，是由原子直接构成；氯化钠是由钠离子和氯离子构成；氧气是由氧分子构成；水是由水分子构成。3. C 解析：钴元素的元素符号为 Co，而
5、CO 表示的是一氧化碳；4 个氢原子用 4H 表示，2H2表示两个氢分子；氮分子用 N2表示，N 表示氮元素或一个氮原子。4. B 解析：“N2”表示氮气，还可表示一个氮分子、一个氮分子中含有 2 个氮原子，“2N”表示 2 个氮原子，A 错误；S 是 16 号元素，核外一共有 16 个电子，最外层有 6 个，可得到两个电子形成阴离子 S2，B 正确；表示阳离子镁离子，由的结构示意图可知，核内质子数核外电子数，属于阴离子，C 错误；和表示的微粒属于同一种元素，但由于两者的最外层电子数不同，因此两者的化学性质不同，D 错误。5. B 解析：区分原子和离子的关键是看质子数和电子数是否相等，质子数等
6、于电子数为原子，否则为离子，所以钠离子的结构示意图为：，B 中表示的是钠原子的结构示意图。6. D 解析：金属原子易失去最外层电子形成具有相对稳定结构的阳离子，非金属原子得到电子形成具有相对稳定结构的阴离子，因此离子和原子的核外电子数不等，A错误；元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。钠原子的最外层电子数没有达到相对稳定结构，在化学变化中表现为易失去电子，钠离子最外层达到相对稳定结构，B错误；原子的质量主要集中在原子核上，一个电子的质量非常小，因此钠原子和钠离子的质量差不多，C错误；原子形成离子的过程中质子数和中子数没有变化，D正确。7. B 解析：根据碘在周期表中的信息可知，碘的原子序
7、数为 53，碘的相对原子质量为126.9，相对原子质量的单位不是质量单位，所以 A 不正确；碘原子最外层电子数为 7，在化学反应中易得到电子形成碘离子，所以碘离子的核外电子数为 54，即 B 正确；碘是人体必需的微量元素，但微量元素在体内有一个合理的浓度范围，高于或低于这一范围对人体健康都不利，所以 C 不正确；根据碘原子的结构示意图可知，碘原子核外有五个电子层，但在化学反应中易得到电子，所以 D 不正确。8. A 解析：通过观察粒子 M 的结构示意图可以看出，M 表示的是原子，最外层电子数为1，少于 4 个，在化学反应中易失去最外层电子变成离子，也就是粒子 N，在此过程中，原子核没有发生改变
8、，所以核电荷数没有改变，故选项 A 正确；粒子 M 失去 1 个电子变成带 15个单位正电荷的离子 N，故选项 B 错误；粒子 M 变成粒子 N，失去 1 个电子，故选项 C 错误；M 的最外层电子数为 1，而 N 的最外层电子数为 8，故两者的化学性质不同，选项 D 错误。9. 失去；阳；21；A解析：钠原子最外层电子数为 1，容易失去电子形成阳离子，离子形成稳定化合物时，得失电子总数是相等的，故钠原子和氯原子的个数比应为 21，原子的最外层电子数相同，化学性质相似，A 中最外层电子数与钠原子相同。10. （1）NO3 （2）2CO32 （3）NH4 （4）OH解析：表示离子要在元素符号或原
9、子团的右上角写上正负号与数字，数字在前，正负号在后，数字为“1”时要省略不写；表示几个离子要在离子前面加数字，故 2 个碳酸根离子可表示为 2CO32。11. （1）两；钠 （2）得到；Cl （3）11解析：不同元素的根本区别在于原子核内的质子数不同，氯元素的最外层电子数是 7，容易得到 1 个电子形成阴离子，带一个单位的负电荷；钠原子会失去一个电子形成阳离子，带一个单位的正电荷，根据得失电子总数相等，可知形成化合物时原子个数比为 11。12. （1）； （2） （3）解析：原子得失电子形成离子，阳离子的核内质子数大于核外电子数，阴离子的核内质子数小于核外电子数；电子层结构完全相同指的是电子层数相同，每一层容纳的电子数也完全一样，注意与粒子的种类无关，可以是原子，也可能是阴离子或阳离子；的核外只有一个电子，只能转移或失去一个电子。要形成 AB4型分子，则另一个原子的最外层电子数必须是 4 个，按照得失电子总数相等的原则，原子个数比为 14。