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1、第二章第二章化学物质及其变化化学物质及其变化2、分散系：、分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系种）物质中所得到的体系分散质分散质和分散剂和分散剂(1)定义定义:溶液、悬（乳）浊液、胶体溶液、悬（乳）浊液、胶体物质的分类物质的分类1、方法：交叉分类法和树状分类法、方法：交叉分类法和树状分类法化化学学物物质质纯纯净净物物混混合合物物溶液溶液胶体胶体分散剂是水或液体分散剂是水或液体分散质粒子直径分散质粒子直径浊液浊液1nm100nm100nm粒子大小粒子大小分分散散系系分类标准是什么？三种分散系的本质区别是什分类标准是什么？三种分
2、散系的本质区别是什么？么？胶体胶体（1）概念：分散质粒子直径在）概念：分散质粒子直径在1100nm之间的之间的分散系。分散系。（2）主）主要特征：均一、较稳定，属于介稳体系。要特征：均一、较稳定，属于介稳体系。（3）常见的胶体：常见的胶体：烟、云、雾，河、湖、池塘中的水、血液、牛奶、烟、云、雾，河、湖、池塘中的水、血液、牛奶、豆浆、果冻、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂豆浆、果冻、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、淀料、肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、淀粉溶液。粉溶液。分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质粒子分散质粒子大小大小分散质微粒分散质
3、微粒组成组成主要特征主要特征能否透过滤能否透过滤纸纸能否透过半能否透过半透膜透膜能否发生丁能否发生丁达尔效应达尔效应10-7米米分子、离子分子、离子分子、离子集分子、离子集合体合体很多分子集合体很多分子集合体均一、透明均一、透明稳定稳定均一、透明、较均一、透明、较稳定稳定不均一、不透明、不均一、不透明、不稳定不稳定能能能能不能不能能能不能不能不能不能（4）溶液、胶体和浊液的比较）溶液、胶体和浊液的比较不能不能能能能能可用可用于区于区分溶分溶液和液和胶体胶体电泳现象电泳现象(电学性质电学性质)（5）胶体的性质）胶体的性质丁达尔现象丁达尔现象(光学性质光学性质)重要胶粒带电的一般规律重要胶粒带电的
4、一般规律:带正电荷胶粒带正电荷胶粒带负电荷胶粒带负电荷胶粒金属氢氧化物金属氢氧化物金属氧化物金属氧化物金属硫化物金属硫化物(如如Sb2S3)非金属硫化物非金属硫化物(如如As2S3)水泥水泥 泥沙泥沙硅酸胶体硅酸胶体 土壤土壤蛋白质胶体、淀粉胶体不带电。蛋白质胶体、淀粉胶体不带电。聚沉聚沉用特殊方法把固体物质加工到纳米级（用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散质粒子直径具有与此相同数量级的是下列分散质粒子直径具有与此相同数量级的是A.溶液溶液B.悬浊液悬浊液C.胶体胶体D.乳浊液乳浊液胶体和其它分散系（溶
5、液、浊液）的本质区别是胶体和其它分散系（溶液、浊液）的本质区别是A.分散质粒子的大小分散质粒子的大小B.是不是一种稳定的体系是不是一种稳定的体系C.会不会产生丁达尔效应会不会产生丁达尔效应D.粒子有没有带电荷粒子有没有带电荷下列分散系最稳定的是下列分散系最稳定的是A.悬浊液悬浊液B.乳浊液乳浊液C.胶体胶体D.溶液溶液下列关于分散系的说法，正确是下列关于分散系的说法，正确是A.稀硫酸不是分散系稀硫酸不是分散系B.一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质C.分散剂一定是液体分散剂一定是液体D.分散质和分散剂均分别可能是气态、液态或固态分散质和分散剂均分别可能是
6、气态、液态或固态1 1、定义、定义:电解质：在水溶液里电解质：在水溶液里或或熔化状态下能够熔化状态下能够导电导电的的化合物，化合物，如酸、碱、盐等。如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里非电解质：在水溶液里和和熔化状态下都熔化状态下都不导电不导电的化合的化合物，物，如蔗糖、酒精等如蔗糖、酒精等。离子反应离子反应一、一、电解质和非电解质电解质和非电解质电解质溶于水或受热熔化时，解离成自由离子的过程叫电解质溶于水或受热熔化时，解离成自由离子的过程叫电离电离。下列说法正确的是下列说法正确的是A.易溶于水的物质一定是电解质易溶于水的物质一定是电解质B.液态氯化氢能导电液态氯化氢能导电C.液态氯化钠能导电
7、液态氯化钠能导电D.熔融的液态钠是电解质熔融的液态钠是电解质下列物质中，导电性能量差的是下列物质中，导电性能量差的是A.铜棒铜棒B.石灰水石灰水C.固态氯化钾固态氯化钾D.盐酸盐酸2.注意点（电解质的判断）注意点（电解质的判断）:电解质和非电解质都是化合物，不是单质，也不是混电解质和非电解质都是化合物，不是单质，也不是混合物。合物。电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物，氨，氨气、气、CO2等溶于水后生成的物质为电解质等溶于水后生成的物质为电解质(因此在判断是因此在判断是否为电解质是要看溶于水之后是否发生了化学反应，是否为电解质是要看溶于水之后是否
8、发生了化学反应，是哪种物质发生了电离）。哪种物质发生了电离）。全部的全部的酸、碱、盐都是电解质，蔗糖、酒精为非电解酸、碱、盐都是电解质，蔗糖、酒精为非电解质，质，Na2O、Al2O3等金属氧化物也是电解质。等金属氧化物也是电解质。能导电的不一定都是电解质，如金属和石墨等能导电的能导电的不一定都是电解质，如金属和石墨等能导电的单质不是电解质单质不是电解质下列关于电解质的说法正确的是下列关于电解质的说法正确的是A.液态液态HCl不导电，所以不导电，所以HCl不是电解质不是电解质B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是是电解质电解质C.SO2溶于水能导电，所以溶于水
9、能导电，所以SO2是电解质是电解质D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以电所以BaSO4是电解质是电解质二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液中强电解质：在水溶液中全部全部电离成离子的电解电离成离子的电解质。如质。如NaCl、NaOH等。等。弱电解质：在水溶液中只弱电解质：在水溶液中只一部分一部分电离成离子的电离成离子的电解质。如电解质。如NH3H2O、CH3COOH等。等。1.定义：定义：2.强弱电解质的比较：强弱电解质的比较：强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离程度电离程度完全完全部分部分溶液里粒子溶液里粒子水合离子水合离
10、子分子、水分子、水合离子合离子同条件下导同条件下导电性电性强强弱弱物质类别物质类别强碱、强酸、大强碱、强酸、大多数盐多数盐弱碱、弱弱碱、弱酸、水酸、水化合物类型化合物类型离子化合物、某离子化合物、某些共价化合物些共价化合物某些共价某些共价化合物化合物三三.电离方程式电离方程式定义：定义：用化学符号来表示在水溶液中或熔化状态下产用化学符号来表示在水溶液中或熔化状态下产生了自由移动的离子的过程的式子。生了自由移动的离子的过程的式子。H2SO4=2H+SO42-CH3COOHCH3COO-+H+三、离子反应及其发生的条件三、离子反应及其发生的条件 1离子反应：有离子参加的化学反应。离子反应：有离子参
11、加的化学反应。2复分解型离子反应发生的条件：复分解型离子反应发生的条件：生成生成难溶物质、难电离物质难溶物质、难电离物质或或易挥发易挥发物质。物质。3离子方程式：离子方程式：用用实际参加实际参加反应的离子符号来表示反反应的离子符号来表示反应的式子。应的式子。4.离子方程式的书写步骤：离子方程式的书写步骤：5.书写离子方程式应注意的问题：书写离子方程式应注意的问题：凡非凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：如：NH4Cl固体与固体与Ca(OH)2固体混合加热，固体混合加热，只能写化学方程式。即：只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固固)+)+Ca(O
12、H)2(固固)=)=CaCl2+2NH3+2H2O强酸强碱和易溶于水的盐改写成离子形式。单质、氧化强酸强碱和易溶于水的盐改写成离子形式。单质、氧化物、弱酸物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等等)、弱碱、弱碱(NH3H2O)等难电离物质、难溶物质等难电离物质、难溶物质(如如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等等)、非电解质等写化学式。、非电解质等写化学式。多元多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。式中不能拆开写。例：例：1、NaHCO3与盐酸反应：与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO22、KHSO4与与BaCl
13、2反应反应:SO42-+Ba2+=BaSO4对于微溶物的处理对于微溶物的处理:在在生成物中有微溶物生成物中有微溶物,微溶物用化学式（标微溶物用化学式（标）。当当反应物里有微溶物处于溶液状态反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液稀溶液)，应，应写成离子形式。写成离子形式。当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。式。(5)(5)氨水作为反应物时写成氨水作为反应物时写成NH3H2O，若有加热条，若有加热条件或浓度很大时，可写件或浓度很大时，可写NH3（标（标）6.判断离子方程式是否正确判断离子方程式是否正确看离子反应是否符合客观事实看离子反应是否符合客观
14、事实看反应是否能用离子方程式表示看反应是否能用离子方程式表示看各物质的化学式，离子式是否正确看各物质的化学式，离子式是否正确看是否守恒看是否守恒看是否漏掉离子反应看是否漏掉离子反应下列离子反应方程式，书写正确的是下列离子反应方程式，书写正确的是A.向碳酸钠溶液中加盐酸向碳酸钠溶液中加盐酸CO32-+2H+=H2O+CO2B向稀硫酸溶液中投入铁粉向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe+6H+=2Fe3+3H2C.向盐酸中加入碳酸氢钙溶液向盐酸中加入碳酸氢钙溶液Ca(HCO3）2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2D.氢氧化钡溶液中加入硫酸镁溶液氢氧化钡溶液中加入硫酸镁溶液H+OH-=H2O下列离子方程式正
15、确的是下列离子方程式正确的是:A大理石溶于醋酸的反应大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2OB钠与水反应钠与水反应Na+2H2O=Na+2OH-+H2C氢氧化钡溶液中加入硫酸氢氧化钡溶液中加入硫酸H+OH-=H2OD硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3+Cl-=AgCl+NO3-7.离子方程式的意义离子方程式的意义离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。应，而且可表示所有同一类型的离子反应。能用能用Ba2+SO42-=BaSO4表示的化学反应
16、是表示的化学反应是ABaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2BBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OCBa(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3DBa(OH)2+CuSO4=BaSO4+Cu(OH)2五、离子共存问题：五、离子共存问题：1 1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：Ba2+与与CO32-、SO42-；Ag+与与Cl-、Br-；Ca2+与与SO42-、CO32-
17、等等生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：如如：NH4+与与OH-、H+与与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等等生成难电离物质：生成难电离物质：如：如：H+与弱酸根离子生成弱酸与弱酸根离子生成弱酸(CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-)；OH-与与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成的弱碱，等生成的弱碱，H+与与OH-生成水生成水注意注意:HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等等弱酸的酸根弱酸的酸根与与OH-及及H+都不能共存都不能共存2、附加附加隐含条件隐含条件的应用规律：的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没有色
18、离子。溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等等强碱性溶液中肯定不存在与强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。反应的离子。强酸性溶液中肯定不存在与强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。反应的离子。下列各组中的离子，能大量共存于无色溶液中的是下列各组中的离子，能大量共存于无色溶液中的是 在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是液时，有气体生成的是A.Na、Ag、CO32、ClB.K、Ba2、SO42、ClC.Na、K、CO32、ClD.Na、K、Cl、SO4
19、2-某溶液中可能含有某溶液中可能含有K+、Na+、NH4+、Cu2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-等离子，经过实验，有等离子，经过实验，有以下结论以下结论(1)该溶液无色透明该溶液无色透明(2)该溶液的该溶液的pH小于小于7(3)向该溶液中加入向该溶液中加入Ba(OH)2溶液产生白色沉淀溶液产生白色沉淀,微热后有气体放出微热后有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝纸变蓝(4)向该溶液中加入向该溶液中加入AgNO3溶液溶液,有白色沉淀产生有白色沉淀产生根据以上叙述根据以上叙述,推出此溶液中一定存在的离子有推出此溶液中一定存在的离子有可能存在的
20、离子有可能存在的离子有,一定不存在的离子有一定不存在的离子有氧化还原反应氧化还原反应1、认识氧化还原反应的本质、特征；、认识氧化还原反应的本质、特征；2、了解氧化还原反应与四种基本反应类型及离子反、了解氧化还原反应与四种基本反应类型及离子反应的关系；应的关系；3、理解、理解4组概念及关系（氧化剂、还原剂；氧化性、组概念及关系（氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；氧化反应、还原反应；氧化产物、还原产物；还原性；氧化反应、还原反应；氧化产物、还原产物；）4、学会定性、定量分析氧化还原反应的、学会定性、定量分析氧化还原反应的2组概念（氧组概念（氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物；）化剂、还原剂；氧化产物
21、、还原产物；）5、学会用单、双线桥分析氧化还原反应、学会用单、双线桥分析氧化还原反应6、了解氧化还原反应的部分规律（强弱规律、守恒、了解氧化还原反应的部分规律（强弱规律、守恒规律等）规律等）1、分析角度、分析角度(1）得氧、失氧角度得氧、失氧角度（2）化合价改变角度化合价改变角度（3）电子转移角度电子转移角度2、本质、特征、本质、特征本质：有电子的转移本质：有电子的转移特征：化合价的改变特征：化合价的改变3、氧化还原反应与四种基本反应类型及离子反应的、氧化还原反应与四种基本反应类型及离子反应的关系关系与四种基本反应类型的关系与四种基本反应类型的关系与离子反应的关系与离子反应的关系下列有关氧化还
22、原反应的叙述正确的是下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A.有一种元素被氧化，肯定有另一种不同元素有一种元素被氧化，肯定有另一种不同元素被还原被还原B.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化化C.并不是任何一个置换反应都属于氧化还原反并不是任何一个置换反应都属于氧化还原反应应D.化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应应下列化学反应中，属于四种基本反应类型又属下列化学反应中，属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是于氧化还原反应的是A.Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2B.CaCO3+2HCl=CaCl
23、2+H2O+CO2C.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）氧化性、还原性）氧化性、还原性（4）氧化反应、还原反应）氧化反应、还原反应关系关系：降降得得还还氧化剂氧化剂升升失失氧氧还原剂还原剂一般形式一般形式：氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=氧化产物氧化产物+还原产物还原产物4、4组组重要的概念（从重要的概念（从本质、特征本质、特征分析）分析）（1）氧化剂、还原剂）氧化剂、还原剂（2）氧化产物、还原产物）氧化产物、还原产物下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A.SO2SB.SO32-SO2B.
24、C.I-I2D.HCO3-CO32-阿波罗宇宙飞船以阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和（联氨）和N2O4为动力为动力源，反应温度达源，反应温度达2700摄氏度，反应方程式为：摄氏度，反应方程式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，关于该反应的，关于该反应的说法中正确的是说法中正确的是A属于置换反应属于置换反应B联氨是氧化剂联氨是氧化剂C联氨是还原剂联氨是还原剂D氮气既是氧化剂，又是还原剂氮气既是氧化剂，又是还原剂5、几个重要的规律、几个重要的规律（1）价态律）价态律（2）先后律）先后律（3）强弱律）强弱律（4）归中）归中,歧化律歧化律（5）守恒律）守恒律价态律例题价态律例题:下列各组微粒
25、中，在一定条件下均可以做氧化剂的下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的A.B.C.D.先后律例题先后律例题:向浓度都是向浓度都是1molL1的氯化铁、氯化亚铁的氯化铁、氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入铁粉，反应完全后和氯化铜混合溶液中加入铁粉，反应完全后铁粉还有剩余，则此溶液中浓度最大的阳离铁粉还有剩余，则此溶液中浓度最大的阳离子是子是A.HB.Fe2C.Fe3D.Cu2强弱律例题强弱律例题:已知，（已知，（1）2FeCl32KI2FeCl22KClI2；（2）2FeCl2Cl22FeCl3，据此可判断各物质的，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是氧化性由强到弱的顺序是A.FeCl3C
26、l2I2B.Cl2FeCl3I2C.I2Cl2FeCl3D.Cl2I2FeCl3在在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中发生氧化的氮中发生氧化的氮原子与发生还原的氮原子的个数比是原子与发生还原的氮原子的个数比是A.3:5B.5:3C.5:8D.5:4归中、歧化律例题归中、歧化律例题1、24mL0.05mol/L的的Na2SO3溶液恰好与溶液恰好与20mL0.02mol/L的的K2Cr2O7溶液恰好完全反应，溶液恰好完全反应，Na2SO3被氧化被氧化为为Na2SO4，则，则Cr元素在还原产物中的化合价为元素在还原产物中的化合价为A.+6B.+4C.+3D.+2守衡律例题守衡律例题:2、
27、R2O8n-离子在一定条件下可以把离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化成离子氧化成MnO4-，若反应后，若反应后R2O8n-离子变成离子变成RO42-离子，又知反离子，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比应中氧化剂与还原剂的离子数之比5:2，则，则n的值是的值是A.1B.2C.3D.46 6、氧化还原反应的计算、氧化还原反应的计算基本思路：基本思路：由化合价变化入手进行分析弄清各相关概由化合价变化入手进行分析弄清各相关概念之间的定性关系，依据氧化剂与还原剂得失念之间的定性关系，依据氧化剂与还原剂得失电子总数相等列出守恒关系式求解。电子总数相等列出守恒关系式求解。下列反应：下列反应：8NH3+
28、3Cl26NH4Cl+N2,氧化氧化剂和还原剂物质的量比是剂和还原剂物质的量比是A、8:3B、3:8C、3:2D、2:3在在Cu+HNO3（稀）（稀）=Cu(NO3)2+H2O+NO反应中，被氧化的铜原子与被还反应中，被氧化的铜原子与被还原的硝酸分子数之比是原的硝酸分子数之比是3：83：21：8：3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，已知有已知有0.1molCu参加反应时，求：参加反应时，求：（1）参加反应的硝酸的质量。）参加反应的硝酸的质量。（2）被还原的硝酸的质量。）被还原的硝酸的质量。（3）电子转移数目。）电子转移数目。（4）已知有）已知有9.6gCu参加反应，生成的气体在参加反应，生成的气体在标准状况下体积是多少。标准状况下体积是多少。实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，其化学实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，其化学反应方程式如下：反应方程式如下：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O。(1)在此反应中被氧化的在此反应中被氧化的Cl与未被氧化的与未被氧化的Cl的离子的离子数之比；数之比；(2)8.7g二氧化锰能够氧化多少氯化氢二氧化锰能够氧化多少氯化氢(物质的量物质的量)。