《离子化合物的结构化学 (2)精选PPT.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《离子化合物的结构化学 (2)精选PPT.ppt（54页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、离子化合物的结构化学1第1页，此课件共54页哦 因负离子较大，正离子较小。故离子化合物因负离子较大，正离子较小。故离子化合物的结构可以归结为不等径圆球密堆积的几何问题。的结构可以归结为不等径圆球密堆积的几何问题。具体处理时可以按负离子具体处理时可以按负离子(大球大球)先进行密堆积，先进行密堆积，正离子正离子(小球小球)填充空隙的过程来分析讨论离子化填充空隙的过程来分析讨论离子化合物的堆积结构问题。合物的堆积结构问题。2第2页，此课件共54页哦10.1离子晶体的几种典型结构型式离子晶体的几种典型结构型式10.1.1 不等径圆球的密堆积不等径圆球的密堆积 负离子可以按前面处理金属单质结构时的负离子
2、可以按前面处理金属单质结构时的A1、A2、A3、A4等型式堆积，正离子填充其相应的空隙。空隙的型式有：等型式堆积，正离子填充其相应的空隙。空隙的型式有：(4)正三角形空隙正三角形空隙(配位数为配位数为3)(1)正方体正方体(立方立方)空隙空隙(配位数为配位数为8)(2)正八面体空隙正八面体空隙(配位数为配位数为6)(3)正四面体空隙正四面体空隙(配位数为配位数为4)3第3页，此课件共54页哦(1)正方体（立方）空隙（配位数为正方体（立方）空隙（配位数为8）小球在此空隙中既不滚动也不撑开时，r+/r-比值为：体对角线=2r+2r-立方体棱长=2r-4第4页，此课件共54页哦小球滚动，意味着有些正
3、负离子不接触，不稳定。转小球滚动，意味着有些正负离子不接触，不稳定。转变构型。变构型。小球将大球撑开，负负不接触，仍然是稳定构型。当小球将大球撑开，负负不接触，仍然是稳定构型。当=1时，转变为等径圆球密堆积问题。时，转变为等径圆球密堆积问题。所以由以上分析可知，当所以由以上分析可知，当 介于介于0.732-1.00之间（不包括之间（不包括1.00）时，正离子可稳定填充在负离子所形成的立方体空隙中。时，正离子可稳定填充在负离子所形成的立方体空隙中。在正方体空隙中，球数在正方体空隙中，球数:空隙数空隙数=1:15第5页，此课件共54页哦(2)正八面体空隙（配位数为正八面体空隙（配位数为6）当负负离
4、子及正负离子都相互接触时，由几何关系:当负离子作最密堆积时，由上下两层各三个球相互错开60而围成的空隙为八面体空隙或配位八面体。6第6页，此课件共54页哦 六配位的正八面体空隙六配位的正八面体空隙第7页，此课件共54页哦撑开，稳定；当到达撑开，稳定；当到达 0.732时，转时，转化为填立方体空隙。化为填立方体空隙。滚动，不稳定，应转变为其它构型。滚动，不稳定，应转变为其它构型。（不包括（不包括0.732）时，正离子配位数为）时，正离子配位数为6 6，填正八面体空隙。，填正八面体空隙。8第8页，此课件共54页哦(3)正四面体空隙（配位数为正四面体空隙（配位数为4）9第9页，此课件共54页哦(4)
5、正三角形空隙（配位数为正三角形空隙（配位数为3）第10页，此课件共54页哦表表10-1 配位多面体的极限半径比配位多面体的极限半径比配位多面体配位多面体配位数配位数半径比半径比(r+/r-)min平面三角形体平面三角形体30.155四面体四面体40.225八面体八面体60.414立方体立方体80.732立方八面体立方八面体121.00011第11页，此课件共54页哦10.1.2 结晶化学定律结晶化学定律 哥希密特指出：哥希密特指出：“晶体的结构型式，取决于其组晶体的结构型式，取决于其组成晶体的原子、离子或原子团的数量关系、大小关系成晶体的原子、离子或原子团的数量关系、大小关系和极化作用的性质和
6、极化作用的性质”。典型晶体的实际结构多数符合上述定律，但当晶典型晶体的实际结构多数符合上述定律，但当晶体中存在下列因素时，可能会使实际结构不符合上述体中存在下列因素时，可能会使实际结构不符合上述规律：规律：MX间共价键的形成；间共价键的形成；MM键的形成；配键的形成；配位场效应使离子配位多面体变形等因素。位场效应使离子配位多面体变形等因素。12第12页，此课件共54页哦(1)数量关系数量关系(2)大小关系大小关系(3)极化作用极化作用 极化作用增强，键型由离子型向共价型过渡，配位数降低（共极化作用增强，键型由离子型向共价型过渡，配位数降低（共价键具有饱和性），正离子填入低配位数的空隙中。价键具
7、有饱和性），正离子填入低配位数的空隙中。见表见表10-1 中有关数据中有关数据 13第13页，此课件共54页哦10.1.3 ABn ABn型二元离子晶体几种典型结构型式型二元离子晶体几种典型结构型式(1)NaCl型（型（0.4140.732）Pauling半径比半径比（有效半径比）（有效半径比）Cl-作作A1型密堆积，型密堆积，Na+填充在正八面体空隙中。填充在正八面体空隙中。Cl-与与 Na+的配位数均为的配位数均为 6。Shannon半径比半径比14第14页，此课件共54页哦属于立方面心点阵，属于立方面心点阵，结构单元为一个结构单元为一个NaCl a=562.8 pm 空间群为：空间群为：
8、分数坐标：分数坐标：Cl-:(0,0,0)(1/2,1/2,0)(1/2,0,1/2)(0,1/2,1/2)Na+:(0,0,1/2)(1/2,0,0)(0,1/2,0)(1/2,1/2,1/2)LiH、LiF、LiCl、NaF、NaBr、NaI、CaO、CaS、BaS 等晶体都属于等晶体都属于NaCl型。型。（两种离子的坐标可以互换）。（两种离子的坐标可以互换）。15第15页，此课件共54页哦(2)CsCl型（型（0.7321.00）(有效半径比有效半径比)Cl-作简单立方堆积，作简单立方堆积，Cs+填入正方体空隙。填入正方体空隙。配位比为配位比为8 8。Pauling半径比半径比 Shan
9、non半径比半径比16第16页，此课件共54页哦Cl-:(0,0,0)Cs+:(1/2,1/2,1/2)CsBr,CsI,NH4Cl,NH4Br 等属等属CsCl型型属于简单立方点阵，属于简单立方点阵，结构单元为一个结构单元为一个CsCl 空间群为：空间群为：分数坐标：分数坐标：a=411.0 pm（两种离子的坐标可以互换）。（两种离子的坐标可以互换）。17第17页，此课件共54页哦(3)立方立方ZnS（闪锌矿）和六方（闪锌矿）和六方ZnS（纤锌矿）（纤锌矿）若若S2-作作A1型堆积，型堆积，Zn2+填入四面体空隙中填入四面体空隙中(有较强的极有较强的极化作用化作用)。配位比为配位比为4：4。
10、(有效半径比有效半径比)Pauling半径比半径比 Shannon半径比半径比 顶点及面心为顶点及面心为S2-，四面体空隙位置为，四面体空隙位置为Zn2+。18第18页，此课件共54页哦a=540.6 pm S2-Zn2+CdS,CuCl,AgI,SiC,BN 等属立方等属立方ZnS型晶体型晶体 属于立方面心点阵，属于立方面心点阵，结构单元为一个结构单元为一个ZnS空间群为：空间群为：分数坐标：分数坐标：(两种离子的坐标可以互换。两种离子的坐标可以互换。)19第19页，此课件共54页哦若若S2-作作A3型堆积，型堆积，Zn2+仍填入四面体空隙中。由仍填入四面体空隙中。由A3型堆积其中型堆积其中
11、,球数：八面体空隙数：四面体空隙数球数：八面体空隙数：四面体空隙数=1 1 2的关系推知，有一半四的关系推知，有一半四面体空隙未被占据。面体空隙未被占据。可抽出六方晶胞，每个晶胞中有两个可抽出六方晶胞，每个晶胞中有两个ZnS，一个结构基元，一个结构基元为两个为两个ZnS。20第20页，此课件共54页哦S2-：(0,0,0),(2/3,1/3,1/2)Zn2+：(0,0,5/8),(2/3,1/3,1/8)S2-：(0,0,0),(1/3,2/3,1/2)Zn2+：(0,0,3/8),(1/3,2/3,7/8)空间群为：空间群为：分数坐标：分数坐标：属于六方属于六方ZnSZnS结构的化合物有结构
12、的化合物有AlAl、GaGa、InIn的氮化物，一价的氮化物，一价铜的卤化物，铜的卤化物，ZnZn、CdCd、MnMn的硫化物、硒化物。的硫化物、硒化物。21第21页，此课件共54页哦 立方立方ZnSZnS和六方和六方ZnSZnS是非常重要的两种晶体结构是非常重要的两种晶体结构.已投入使用的半导体除已投入使用的半导体除SiSi、GeGe单晶为金刚石型结构单晶为金刚石型结构外，外，III-VIII-V族和族和II-VIII-VI族的半导体晶体都是族的半导体晶体都是ZnSZnS型，型，且以立方且以立方ZnSZnS型为主型为主.例如：例如：GaP,GaAs,GaSb，InP,InAs,InSb,Cd
13、S,CdTe,HgTe22第22页，此课件共54页哦(4)CaF2型（萤石型）（型（萤石型）（0.7321.00）F-作简单立方堆积，作简单立方堆积，Ca2+填入立方体空隙（占据分数填入立方体空隙（占据分数50%），配位比为），配位比为8 4（F-的配位数为的配位数为4，Ca2+的配位数的配位数为为8）。）。(有效半径比有效半径比)Pauling半径比半径比 Shannon半径比半径比23第23页，此课件共54页哦Ca2+：(0,0,0),(1/2,1/2,0)，(1/2,0,1/2),(0,1/2,1/2)F-：(1/4,1/4,1/4),(3/4,1/4,1/4),(1/4,3/4,1/4
14、),(1/4,1/4,3/4),(3/4,3/4,1/4),(3/4,1/4,3/4),(1/4,3/4,3/4),(3/4,3/4,3/4)属于立方面心点阵，属于立方面心点阵，结构单元为一个结构单元为一个CaFCaF2 2 空间群为：空间群为：分数坐标：分数坐标：或将各离子坐标平移或将各离子坐标平移1/41/4Ca2+：(1/4,1/4,1/4),(3/4,3/4,1/4),(3/4,1/4,3/4),(1/4,3/4,3/4)F-：(1/2,1/2,1/2),(0,1/2,1/2),(1/2,04,1/2),(1/2,1/2,0),(0,0,1/2),(0,1/2,0),(1/2,0,0)
15、,(0,0,0)24第24页，此课件共54页哦显然，显然，F-占据顶点、体心、面心、棱心的位置，占据顶点、体心、面心、棱心的位置，CaCa2+2+占据占据8个小立个小立方体中的方体中的4个体心位置。个体心位置。Ca2+：(1/4,1/4,1/4),(3/4,3/4,1/4),(3/4,1/4,3/4),(1/4,3/4,3/4)F-：(1/2,1/2,1/2),(0,1/2,1/2),(1/2,04,1/2),(1/2,1/2,0),(0,0,1/2),(0,1/2,0),(1/2,0,0),(0,0,0)分数坐标：分数坐标：SrF2,UO2,HgF2等晶体属等晶体属CaF2型，而型，而Li2
16、O,Na2O,Be2C等晶体属反萤石型，即正离子占等晶体属反萤石型，即正离子占据据F-离子位置，负离子占据离子位置，负离子占据Ca2+的位置的位置。25第25页，此课件共54页哦(5)TiO2型（金红石型）型（金红石型）O2-近似按立方近似按立方A1 型堆积，型堆积，Ti4+填充了变形八面体空隙中填充了变形八面体空隙中（占据率（占据率50%）,O2-的配位的配位数为数为3，Ti4+的配位数为的配位数为 6。Pauling半径比半径比 26第26页，此课件共54页哦TiO2为四方简单点阵，结构单元为为四方简单点阵，结构单元为2个个TiO2Ti4+：O2-：u为一结构参数，金红石本身为一结构参数，
17、金红石本身u=0.31。MgF2,FeF2,VO2，CrO2，PbO2，WO2，MoO2等等为金红石型。为金红石型。空间群为：空间群为：分数坐标：分数坐标：27第27页，此课件共54页哦晶体晶体构型构型晶晶系系 点阵点阵 结构基元结构基元配位比配位比 分数坐标分数坐标点点群群 A B立立方方立方立方F F（4 4个）个）立立方方立方立方P P（1 1个）个）立方立方立立方方立方立方F F（4 4个）个）六方六方六六方方六方六方表表10-2 几种几种 AB AB 型及型及 AB AB2 2 型晶体构型型晶体构型 第28页，此课件共54页哦晶体晶体构型构型晶晶系系 点阵点阵 结构结构基元基元配位比
18、配位比 分数坐标分数坐标点点群群 A B立立方方立方立方F F金红石金红石四四方方四方四方P P (4个)表表10-2 几种几种ABAB型及型及ABAB2 2型晶体构型型晶体构型 第29页，此课件共54页哦 离子半径是一个非常有用但无确切定义的概念。离子半径是一个非常有用但无确切定义的概念。因为电子在核外的分布是连续的，并无截然确定的因为电子在核外的分布是连续的，并无截然确定的界限。所以离子半径的数值也是与所处的特定条件界限。所以离子半径的数值也是与所处的特定条件（环境）有关的。实验结果直接给出的是晶胞参数（环境）有关的。实验结果直接给出的是晶胞参数和点阵型式等信息，通过这些信息可以推知正、负
19、和点阵型式等信息，通过这些信息可以推知正、负离子间的距离（即离子间的距离（即r+r-)。如何将这个半径之和数。如何将这个半径之和数值划分为正、负离子的半径，则需要一定的技巧。值划分为正、负离子的半径，则需要一定的技巧。10.2 离子半径离子半径30第30页，此课件共54页哦(1)哥希密特半径哥希密特半径(接触半径）接触半径）表表10-3 一些一些 NaCl 型晶体的晶胞参数型晶体的晶胞参数/pm晶体晶体(a/2)晶体晶体(a/2)MgO210(210.56)MnO224(222.24)MgS260(260.17)MnS259(261.18)MgSe273(272.5)MnSe273(272.4
20、)31第31页，此课件共54页哦正、负离子间的接触情况不外乎有如下三种图式，但正、负离子间的接触情况不外乎有如下三种图式，但正离子在空隙中滚动的型式是不稳定的。正离子在空隙中滚动的型式是不稳定的。八面体配位中正、负离子的接触情况八面体配位中正、负离子的接触情况32第32页，此课件共54页哦正负离子刚好接触。正负离子刚好接触。a 不随不随 r+改变改变。可以同时确定可以同时确定 r+和和 r-正离子较小，在空隙正离子较小，在空隙中滚动。中滚动。a 不随不随 r+改改变。变。不能确定不能确定 r+正离子较大，将负离子正离子较大，将负离子撑开。撑开。a 随随 r+的增大而的增大而增大。增大。不能确定
21、不能确定r+和和 r-33第33页，此课件共54页哦分析表分析表10-3中的数据，可以推断出：中的数据，可以推断出：MgS MnS 几乎不变 MnS应属（b）MgSe MnSe 几乎不变 MnSe应属（b）MnS中：中：34第34页，此课件共54页哦MnSe中：中：再分析再分析MgO 与与 MnO，晶胞参数由，晶胞参数由420 pm 增大到增大到448 448 pm，因此可以推断，因此可以推断，MnO属于撑开型属于撑开型(a)利用各种利用各种 NaCl 型晶体的型晶体的 a，经过反复精修拟合，得到，经过反复精修拟合，得到80多多种离子半径。种离子半径。称为哥希密特半径称为哥希密特半径 (数据表
22、参见厦门大学结构化学数据表参见厦门大学结构化学p265)。35第35页，此课件共54页哦(2)鲍林鲍林半径（晶体半径）半径（晶体半径）Pauling认为：离子的半径的大小与有效核电荷成反比，与核外认为：离子的半径的大小与有效核电荷成反比，与核外电子层数成正比。因此，上述分析可以表达为：电子层数成正比。因此，上述分析可以表达为：对于对于NaF，可以写出，可以写出 结合结合 36第36页，此课件共54页哦对对 Z 价离子，其半径计算公式为：价离子，其半径计算公式为：通过上述方法，通过上述方法，Pauling 得到如教材得到如教材 p332 表中的离子半径数表中的离子半径数据。现通常应用此套数据。据
23、。现通常应用此套数据。三式联立可以求得三式联立可以求得 37第37页，此课件共54页哦(3)Shannon半径（有效离子半径）半径（有效离子半径）Shannon通过分析归纳上千种氧化物中正、通过分析归纳上千种氧化物中正、负离子间接触距离的数据，考虑配位数，自旋态负离子间接触距离的数据，考虑配位数，自旋态的影响，给出了如的影响，给出了如p334中的半径数据。中的半径数据。38第38页，此课件共54页哦10.3 离子键和点阵能离子键和点阵能10.3.1 点阵能（晶格能）的定义及计算点阵能（晶格能）的定义及计算 离子键的强弱可以用点阵能的大小来度量，点阵能又称晶离子键的强弱可以用点阵能的大小来度量，
24、点阵能又称晶格能或结晶能。格能或结晶能。点阵能定义为：点阵能定义为：在在 0K 时，时，1 mol 离子化合物中的正、负离离子化合物中的正、负离子由相互远离的气态，结合成离子晶体时所放出的能量。相当子由相互远离的气态，结合成离子晶体时所放出的能量。相当于下式反应的内能改变。于下式反应的内能改变。39第39页，此课件共54页哦 点阵能与键能的差别：键能的定义为：在点阵能与键能的差别：键能的定义为：在298K298K时，时，下列反应的能量变化下列反应的能量变化(键能一定是正值键能一定是正值)AB(g)A(g)+B(g)U U(点阵能点阵能)的负值越大，表明离子键越强，晶体越稳定，熔的负值越大，表明
25、离子键越强，晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。点越高，硬度越大。40第40页，此课件共54页哦 点阵能（晶格能）的获得：点阵能（晶格能）的获得：(1)利用热化学循环计算（玻恩利用热化学循环计算（玻恩-哈伯循环）哈伯循环）按上式直接进行实验测定按上式直接进行实验测定U U比较困难，比较困难，Born 和和 Haber曾根曾根据热力学第一定律设计热力学循环求点阵能据热力学第一定律设计热力学循环求点阵能(理论依据是热力理论依据是热力学第一定律学第一定律)，以，以 NaCl NaCl 为例为例41第41页，此课件共54页哦Na(s)Na(g)S（升华能）（升华能）=108.4 kJ.mol-1 Na(g
26、)Na+(g)+e I（电离能）（电离能）=495.0 kJ.mol-1 Cl2(g)Cl(g)D（离解能）（离解能）=119.6 kJ.mol-1 Cl(g)+e Cl-(g)Y（电子亲和能）（电子亲和能）=-348.3 kJ.mol-1Na(s)+Cl2(g)NaCl(s)Hf（生成热）（生成热）=-410.9 kJ.mol-1 U=Hf S I D-Y=-785.6 kJ/mol42第42页，此课件共54页哦(2)直接从库仑定律出发，由静电作用能进行计算直接从库仑定律出发，由静电作用能进行计算 经过如教材经过如教材p327中过程的推导，可得如下计算公式中过程的推导，可得如下计算公式 式中
27、式中R0为正负离子间的距离；为正负离子间的距离；m为为Born指数，指数，Born指指数同离子的电子层结构类型有关。若晶体中正、负离子数同离子的电子层结构类型有关。若晶体中正、负离子的电子层结构属于不同类型，则的电子层结构属于不同类型，则 m取它们的平均值。取它们的平均值。43第43页，此课件共54页哦 式中式中A、A、A”称为称为Medelung常数，它的物理意常数，它的物理意义是：义是：离子处于晶体中所受的力是单个分子中两离子离子处于晶体中所受的力是单个分子中两离子在保持核间距不变时所受力的倍数。即将离子晶体中在保持核间距不变时所受力的倍数。即将离子晶体中所有离子对一个离子的作用归结为此离
28、子与一个电荷所有离子对一个离子的作用归结为此离子与一个电荷为为AZ的异号离子的作用。的异号离子的作用。应注意的是虽然应注意的是虽然Medelung常常数大于数大于1，但并不意味着离子晶体中的单个键比气体分，但并不意味着离子晶体中的单个键比气体分子中相应的单个键强（例如气态子中相应的单个键强（例如气态NaCl键长键长251pm，而晶体中而晶体中NaCl离子键长为离子键长为281pm）44第44页，此课件共54页哦表表 10-4 几种结构型式晶体的几种结构型式晶体的 Madelung 常数常数 对对NaCl，计算得，计算得U=-766kJmolmol-1-1，与，与玻恩玻恩-哈伯循环计算结果基哈伯
29、循环计算结果基本一致。本一致。结构型式结构型式Madelung常数值常数值ANaCl1.74761.74761.7476CsCl1.76271.76271.7627立方ZnS1.63811.63816.5522六方ZnS1.64131.64136.5653CaF21.67962.51945.0388TiO2（金红石）1.60532.408019.264-Al2O31.66884.17225.03145第45页，此课件共54页哦10.3.2 点阵能的应用点阵能的应用 (1)点阵能与化学反应点阵能与化学反应例如，对固相复分解反应：例如，对固相复分解反应：KF+LiBr KBr+LiF 按照热力学定
30、律，在等温等压下，吉布斯按照热力学定律，在等温等压下，吉布斯(Gibbs)自由能自由能的变化为的变化为 晶体在反应前后其体积变化晶体在反应前后其体积变化 V很小，并假定不形成混晶，很小，并假定不形成混晶，则则 S 也很小，可以忽略，即有也很小，可以忽略，即有:46第46页，此课件共54页哦 此式说明反应的平衡性质主要取决于反应前后的内能改变。此式说明反应的平衡性质主要取决于反应前后的内能改变。即相当于点阵能变化的负值。由于这些物质都是电价相同的即相当于点阵能变化的负值。由于这些物质都是电价相同的NaCl型，所以，它们之间点阵能的差别只取决于离子间的距离，型，所以，它们之间点阵能的差别只取决于离
31、子间的距离，即正、负离子的半径之和。若以即正、负离子的半径之和。若以 a、b、c、d 分别表示分别表示K+、Li+、Br-和和 F-的半径。反应的能量变化为的半径。反应的能量变化为47第47页，此课件共54页哦若反应能自发进行，应使若反应能自发进行，应使 G0,即即 U内内0必须有必须有 即即 (a-b)(c-d)0 上式表示当上式表示当 ab、cd 或或 ab、cd 时，时，U内内0,反应能自发进行。反应能自发进行。48第48页，此课件共54页哦由此可得出：由此可得出：对离子化合物进行的固相复分解反应的趋势是：对离子化合物进行的固相复分解反应的趋势是：半径小的正离子趋向于与半径小的负离子结合
32、；半径小的正离子趋向于与半径小的负离子结合；半径大的正离子趋向于与半径大的负离子结合；半径大的正离子趋向于与半径大的负离子结合；价数高的正离子趋向于与价数高的负离子结合；价数高的正离子趋向于与价数高的负离子结合；价数低的正离子趋向于与价数低的负离子结合。价数低的正离子趋向于与价数低的负离子结合。49第49页，此课件共54页哦(2)估算电子亲合能估算电子亲合能 根据根据 Born-Haber 循环，当通过实验求得循环，当通过实验求得 S,I,D,Hf 以以及点阵能的数值，就可以计算电子亲和能及点阵能的数值，就可以计算电子亲和能Y的数值。例如欲求氧的数值。例如欲求氧原子的电子亲和能，即下列反应的原
33、子的电子亲和能，即下列反应的 Y 值值O(g)+2e O2-(g)可根据可根据 MgO 的结构，计算出点阵能，再通过实验测定的结构，计算出点阵能，再通过实验测定 S,I,D,Hf 等数据，就可求出等数据，就可求出 Y 值。值。50第50页，此课件共54页哦(3)估算质子亲合能估算质子亲合能 若要计算若要计算NH3(g)+H+(g)NH4+(g)的能量变化的能量变化 P，可按下一，可按下一循环求得：循环求得：通过实验求得通过实验求得 NH3 分子的质子亲和能分子的质子亲和能(P)值为值为-895kJ mol-1。51第51页，此课件共54页哦(4)计算离子的溶剂化能计算离子的溶剂化能 离子的溶剂
34、化能或水化能是指离子的溶剂化能或水化能是指 1 mol 气态离子与无限量的气态离子与无限量的溶剂结合时所释放的能量，即下一反应的焓变溶剂结合时所释放的能量，即下一反应的焓变 HaqM+(g)+H2O(l)M+(aq)例如，欲求例如，欲求 Na+的水化热，可根据如下循环，测定的水化热，可根据如下循环，测定 NaCl的溶解的溶解热和点阵能，再知道热和点阵能，再知道 Cl-的水化热就可求得的水化热就可求得 Na+的水化热的水化热。52第52页，此课件共54页哦下表中列出了若干离子的水化热Haq(kJmol-1)的数值：Na+K+Mg2+Ca2+Cl-OH-CN-NO3-ClO4-420-340-1960-1615-350-510-345-310-22553第53页，此课件共54页哦10.3，10.5，10.8，10.9，10.15，10.17，10.21，10.24作业题作业题(教材教材p345)54第54页，此课件共54页哦