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1、相关知识回顾1 1、化学反应伴随着能量变化；、化学反应伴随着能量变化；2 2、当物质发生化学反应时，断开、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，形反应物中的化学键要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量；成生成物中的化学键要放出能量；化学键的断裂和形成正是化学反应化学键的断裂和形成正是化学反应中能量变化的主要原因中能量变化的主要原因；吸收能量放出能量放出能量3 3、电离能、电离能 原子失去电子要吸收原子失去电子要吸收能量；能量；二、键参数二、键参数1、键能：气态基态原子形成、键能：气态基态原子形成1mol化学键释化学键释放的最低能量放的最低能量。键键能/kjmol-1键键能/
2、kjmol-1HH436.0N=N946FF157NO176ClCl242.7N=O607键能越大键能越大，即形成化学键时放出的能量越，即形成化学键时放出的能量越多，说明这个多，说明这个化学键越稳定化学键越稳定，越不容易被，越不容易被打断。是衡量共价键稳定的参数之一。打断。是衡量共价键稳定的参数之一。例题v根据表根据表2-1数据，计算数据，计算1molH2分别跟分别跟1molCl2、1molBr2（蒸气）反应，分别生成（蒸气）反应，分别生成2molHCl和和2molHBr分子，哪个反应放出的能量多？分子，哪个反应放出的能量多？H2 +Cl2 =2HCl H=436.0Kjmol-1+242.7
3、Kjmol-1 2431.8Kjmol-1 =184.9Kj H2 +Br2 =2HBr H=436.0Kjmol-1+193.7Kjmol-1 2366Kjmol-1 =102.7Kj H为负值说明该反应为放热反应。即负为负值说明该反应为放热反应。即负值越大，放出能量越多。通过刚才计算，值越大，放出能量越多。通过刚才计算，可知，生成可知，生成2molHCl比生成比生成2molHBr放放出能量多。相反，出能量多。相反，HBr的键能比的键能比HCl的键能小，所以的键能小，所以HBr分子比分子比HCl更容更容易发生热分解生成相应的单质。说明稳易发生热分解生成相应的单质。说明稳定性比定性比HCl差。
4、差。练习练习、以下化学键的键能（以下化学键的键能（KJmol-1)：PP 198 PO 360 O=O 498 P=O 585 根据这些数据，计算以下反应的反应热根据这些数据，计算以下反应的反应热H？P4（白磷）（白磷）+5O2 =P4O10 +H 提示提示白磷是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P4O10时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键结合一个氧原子。H=6198 KJmol-1+5498 KJmol-112360 KJmol-14585 KJmol-1=2982 KJ2、键长：形成共价键的两个原子之、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。间的核间距。键键长/
5、Pm键键长/PmHH74C=C120FF141CH109ClCl198OH96键长越短键长越短，键能越大，表明，键能越大，表明共价键越稳定共价键越稳定。是衡量共价键稳定性的另一个参数。是衡量共价键稳定性的另一个参数。3、键角：两个共价键之间的夹角称为键角、键角：两个共价键之间的夹角称为键角。例：三原子分子例：三原子分子CO2 （O=C=O）键角为）键角为180，是一种直线型分子。，是一种直线型分子。三原子分子三原子分子H2O （HOH）键角为）键角为105，是一种角形分子。（，是一种角形分子。（V形）形）键角一定键角一定，表明，表明共价键具有方向性共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要
6、参数，键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质与键角有关。分子的许多性质与键角有关。问问键长、键能对分子的化学性键长、键能对分子的化学性质有什么影响？质有什么影响？一般地，形成的共价键的键能一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。质越稳定。观察观察P35页中表页中表2-3的数据的数据v从表中可以看出，从表中可以看出，CO分子与分子与N2分子在分子在许多性质上十分相似，这些相似性，可许多性质上十分相似，这些相似性，可以归结为它们具有相等的价电子数，导以归结为它们具有相等的价电子
7、数，导致它们具有相似的化学结构。致它们具有相似的化学结构。等电子原理：等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相似的。练习练习 原子数相同，最外层电子总数相原子数相同，最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相似。子体的结构相似，物理性质相似。（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：的共价分子中，互为等电子体的是：和和 和和 。（2）等电子原理又有发展，例如：由短周期）等电子原理又有发展，例如：由短周期元素组成的物质中，与元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体互为等电子体的分子有的分子有 、。N2OCO2N2COSO2O3