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1、1.理解理解电电解池的工作原理，能解池的工作原理，能 写出常写出常见见的的简单电简单电极反极反应应和和 电电池反池反应应方程式方程式。2.认识认识金属腐金属腐蚀蚀的危害，理解的危害，理解 金属金属发发生生电电化学腐化学腐蚀蚀的原的原 因，能运用恰当的措施防止因，能运用恰当的措施防止 铁铁、铝铝等金属腐等金属腐蚀蚀。理主干脉络理主干脉络明考纲要求明考纲要求氧化还原反应氧化还原反应 电电 化学化学把电能转化为化学能把电能转化为化学能电解质溶液电解质溶液 负极负极 阴极阴极阳极阳极阴极阴极阳极阳极普遍性：普遍性：Mne=Mn 腐腐蚀蚀比比 腐腐蚀蚀普普遍得多，危害也更遍得多，危害也更严严重重联联系系
2、有微弱有微弱电电流流产产生生无无电电流流产产生生区区别别较较活活泼泼金属被腐金属被腐蚀蚀金属被腐金属被腐蚀蚀现现象象Mne=Mn本本质质不不纯纯金属接触到金属接触到电电解解质质溶溶液液发发生生 反反应应金属与接触到的物金属与接触到的物质质直直接反接反应应条件条件电电化学腐化学腐蚀蚀化学腐化学腐蚀蚀原电池原电池电化学电化学化学化学 腐腐蚀蚀更普遍更普遍联联系系4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3Fe2H=Fe2H2总总反反应应正极正极反反应应2Fe4e=2Fe2Fe2e=Fe2负负极极反反应应水膜呈弱酸性或中性水膜呈弱酸性或中性水膜呈水膜呈 _水膜水膜环环境境吸氧腐吸氧腐蚀蚀析析氢氢腐
3、腐蚀蚀酸性酸性2H2e=H2O24e2H2O=4OH2FeO22H2O=2Fe（OH）2吸氧吸氧牺牲阳极牺牲阳极 外加电源外加电源能量能量转变转变电电极反极反应应（氧化、（氧化、还还原）原）电电极名称极名称原原电电池池电电解池解池电电解池解池原电池原电池电电极极名称名称阴极阴极（与（与电电源源负负极相极相连连）阳极阳极（与（与电电源源正极相正极相连连）负负极极（电电子流子流出的出的电电极）极）正极正极（电电子流子流入的入的电电极）极）电电极反极反应应（氧化、（氧化、还还原）原）还还原反原反应应氧化反氧化反应应氧化反氧化反应应还还原反原反应应能量能量转变转变电电能能转转化化为为化学能化学能化学能
4、化学能转转化化为电为电能能答案：答案：BDD阳极：阳极：2Al3H2O6e=Al2O36H正极：正极：PbO24H2e=Pb22H2OC生成生成2 mol Al2O3每消耗每消耗3 mol PbBH移向移向Pb电电极极H移向移向Pb电电极极A电电解池解池电电池池加水加水不不变变增大增大水水活活泼泼金属的金属的含氧酸含氧酸盐盐（Na2SO4）加水加水减小减小增大增大水水含氧酸含氧酸（H2SO4）加水加水增大增大增大增大水水强强碱碱（NaOH）阴极：阴极：4H4e=2H2阳极：阳极：4OH4e=2H2OO2电电解解水水型型电电解解质质溶溶液复原液复原pH电电解解质浓质浓度度电电解解对对象象电电解解
5、质质溶液溶液电电极反极反应应特点特点类类型型加加氯氯化化铜铜减小减小电电解解质质不活不活泼泼金金属的无属的无氧酸氧酸盐盐（CuCl2）通入通入氯氯化化氢氢气体气体增大增大减小减小电电解解质质无氧酸无氧酸（HCl）电电解解质电质电离出的阴、离出的阴、阳离子分阳离子分别别在两极在两极放放电电电电解解电电解解质质型型电电解解质质溶溶液复原液复原pH电电解解质质浓浓度度电电解解对对象象电电解解质质溶溶液液电电极反极反应应特点特点类类型型加氧化加氧化铜铜减小减小生成新生成新电电解解质质电电解解质质和水和水不活不活泼泼金金属的含属的含氧酸氧酸盐盐（CuSO4）阴极：阴极：电电解解质质阳离子放阳离子放电电阳极：阳极：H2O放放O2生成酸生成酸放放O2生酸生酸型型通入通入氯氯化化氢氢气体气体增大增大生成新生成新电电解解质质电电解解质质和水和水活活泼泼金金属的无属的无氧酸氧酸盐盐（NaCl）阴极：阴极：H2O放放H2生成碱生成碱阳极：阳极：电电解解质质阴离子放阴离子放电电放放H2生碱生碱型型电电解解质质溶液复溶液复原原pH电电解解质质浓浓度度电电解解对对象象电电解解质质溶液溶液电电极反极反应应特点特点类类型型