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1、在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确选修四选修四 化学反应原理化学反应原理观察、比较观察、比较分析、综合分析、综合抽象、概括抽象、概括归纳归纳演绎演绎结论结论生活生产生活生产调控反应调控反应解释现象解释现象分析原因分析原因在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确（一）浓度、温度（一）浓度、温度在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确 请分析下列措施是通过控制什么因素，目的请分析下列措施是通
2、过控制什么因素，目的是加快还是减慢反应速率是加快还是减慢反应速率?1、实验室用锌粒代替铁屑与同浓度稀稀硫酸、实验室用锌粒代替铁屑与同浓度稀稀硫酸 反应制取氢气。反应制取氢气。2、燃煤时，用煤粉代替煤块（或煅烧矿石时，、燃煤时，用煤粉代替煤块（或煅烧矿石时，先将矿石粉碎成矿粉）先将矿石粉碎成矿粉）反应物本身的性质。加快反应速率。反应物本身的性质。加快反应速率。增大固体表面积，加快反应速率。增大固体表面积，加快反应速率。在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确 请分析下列措施是通过控制什么因素，目的请分析下列措施是通过控制什么因素
3、，目的是加快还是减慢反应速率是加快还是减慢反应速率?3、汽车加大油门（或向炉膛鼓风）、汽车加大油门（或向炉膛鼓风）4、在糕点包装内放置小包除氧剂（主要成分是、在糕点包装内放置小包除氧剂（主要成分是还原铁粉或硫酸亚铁等）还原铁粉或硫酸亚铁等）5、把食物放在冰箱里保存：、把食物放在冰箱里保存：增大反应物浓度，加快反应速率。增大反应物浓度，加快反应速率。减小反应物浓度，减小反应速率。减小反应物浓度，减小反应速率。降低温度，减小反应速率。降低温度，减小反应速率。在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确 请分析下列措施是通过控制什么因素
4、，目的请分析下列措施是通过控制什么因素，目的是加快还是减慢反应速率是加快还是减慢反应速率?6、加酶洗衣粉中添加了、加酶洗衣粉中添加了碱性蛋白酶碱性蛋白酶、碱性脂肪碱性脂肪酶酶和淀粉酶等，这些酶制剂可以有效地清除衣物和淀粉酶等，这些酶制剂可以有效地清除衣物上的污渍：上的污渍：7、工业上用、工业上用N2和和H2合成合成NH3，采用高温、高压、，采用高温、高压、催化剂条件。催化剂条件。使用催化剂，加快反应速率。使用催化剂，加快反应速率。升高温度、增大压强、使用合适的催化剂，升高温度、增大压强、使用合适的催化剂，加快反应速率。加快反应速率。在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置
5、具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确 实验探究实验探究 浓度浓度 对反应速率的影响对反应速率的影响2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2+K2SO4+8H2O问题问题1.1.方程式配平方法？方程式配平方法？问题问题2.2.测定哪些数据来说明反应速率大小？测定哪些数据来说明反应速率大小？并分析可行性和可操作性？并分析可行性和可操作性？问题问题3.3.应控制哪些变量，进行对比实验？应控制哪些变量，进行对比实验？4 mL0.01mol/L KMnO4酸性溶液酸性溶液 mL0.2 mol/LH2C2O4溶液溶液 2.0mL0.1 mol/LH2C2O4溶液溶液2
6、.0室室温温下下在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确实实验验编编号号室温下，试管中所加试剂及其用室温下，试管中所加试剂及其用量量/mL室温下溶液室温下溶液颜色褪至无颜色褪至无色所需时间色所需时间/min0.1 mol/LH2C2O4溶液溶液0.2 mol/LH2C2O4溶液溶液0.01mol/L KMnO4酸性溶液酸性溶液2.004.0t10V14.0t2上表中上表中V1 .预测预测t1和和t2的大小关系：的大小关系：.实验结论：实验结论：2.0t1t2在在其其他他条条件件相相同同时时，增增大大反反应应物物的的浓浓度度，加
7、加快快反反应应速速率率；减减小小反反应应物物浓浓度度，减减小小反应速率。反应速率。实验探究实验探究 浓度浓度 对反应速率的影响对反应速率的影响在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确 实验探究实验探究 浓度浓度 对反应速率的影响对反应速率的影响4.0 mL0.01mol/L KMnO4酸性溶液酸性溶液 mL0.2 mol/LH2C2O4溶液溶液 2.0mL0.1 mol/LH2C2O4溶液溶液2.0室室温温下下4.0 mL0.01mol/L KMnO4酸性溶液酸性溶液 mL0.1 mol/LH2C2O4溶液溶液 2.0mL0.
8、1 mol/LH2C2O4溶液溶液4.0室室温温下下+2.0mL水水合理吗？合理吗？测定溶液测定溶液褪色时间。褪色时间。测定溶液测定溶液褪色时间。褪色时间。在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确实实验验编编号号室温下，室温下，试试管中所加管中所加试剂试剂及其用及其用量量/mL室温下溶液室温下溶液颜颜色褪至无色所色褪至无色所需需时间时间/min0.5 mol/LH2C2O4溶液溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液溶液3 mol/L稀硫酸稀硫酸15.003.02.04.024.0V12.02.05.233.0V21.02
9、.06.4V1=；V2=；2.04.0 实验探究实验探究 浓度浓度 对反应速率的影响对反应速率的影响在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确请请结结合合生生产产、生生活活、化化学学实实验验，列列举举改改变变反反应物浓度来改变化学反应速率的实例？应物浓度来改变化学反应速率的实例？1、汽车加大油门（或向炉膛鼓风）、汽车加大油门（或向炉膛鼓风）2、在糕点包装内放置小包除氧剂（主要成分、在糕点包装内放置小包除氧剂（主要成分 是还原铁粉或硫酸亚铁等）是还原铁粉或硫酸亚铁等）3、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)生产中通入足量的氧气
10、，增大氧气浓度，加快反应速率。生产中通入足量的氧气，增大氧气浓度，加快反应速率。在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确 实验探究实验探究 温度温度 对反应速率的影响对反应速率的影响Na2S2O3 +H2SO4=S+SO2+Na2SO4+H2O问题问题1.1.方程式配平方法？方程式配平方法？问题问题2.2.测定哪些数据来说明反应速率大小？测定哪些数据来说明反应速率大小？并分析可行性和可操作性？并分析可行性和可操作性？问题问题3.3.应控制哪些变量，进行对比实验？应控制哪些变量，进行对比实验？5 mL 0.1 mol/LNa2S
11、2O3溶液溶液加加 5.0mL0.1 mol/L稀稀H2SO4加加 mL0.1 mol/L稀稀H2SO4冷水冷水热水热水5.0在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确 实验探究实验探究 温度温度 对反应速率的影响对反应速率的影响试试管管编编号号反反应应温度温度加加 0.1 mol/LNa2S2O3溶液溶液加加 0.1 mol/L稀稀H2SO4出出现浑浊现浑浊时间时间冷水（常温）冷水（常温）5 mL5 mLt1热热水水（50）5 mLV1t2上表中上表中V1 ；预测预测t1和和t2的大小关系：的大小关系：。实验结论：实验结论：5
12、.0t1t2在在其其他他条条件件相相同同时时，升升高高温温度度，加加快快反反应速率；应速率；降低降低温度，温度，减小减小反应速率。反应速率。在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确 实验探究实验探究 温度温度 对反应速率的影响对反应速率的影响教材教材P21.科学探究科学探究4KI+O2+2H2SO4=K2SO4+I2+2H2O问题问题1.1.方程式配平方法？方程式配平方法？问题问题2.2.测定哪些数据来说明反应速率大小？测定哪些数据来说明反应速率大小？并分析可行性和可操作性？并分析可行性和可操作性？问题问题3.3.应控制哪些变
13、量，进行对比实验？应控制哪些变量，进行对比实验？在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确 实验探究实验探究 温度温度 对反应速率的影响对反应速率的影响教材教材P21.科学探究科学探究试剂试剂种种类类及用量及用量试剂试剂加入加入顺顺序及理由序及理由实验实验温度温度冷水（常温）冷水（常温）热热水（水（40）实验现实验现象象5mL1mol/LKI溶液，溶液，2mL 0.1mol/L稀硫酸，稀硫酸，3滴淀粉溶液滴淀粉溶液4I+O2+4H+=I2+2H2O5mL1mol/LKI溶液溶液+3滴淀粉溶液滴淀粉溶液+2mL 0.1mol/L稀
14、硫酸，稀硫酸，反应后计时不准确反应后计时不准确淀粉水解淀粉水解溶液变蓝较慢溶液变蓝较慢 溶液变蓝较快溶液变蓝较快实实验验结结论论：在在其其他他条条件件相相同同时时，升升高高温温度度，加加快快反应速率；反应速率；降低降低温度，温度，减小减小反应速率。反应速率。在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确请结合生产、生活、化学实验，列举改变温度请结合生产、生活、化学实验，列举改变温度来改变化学反应速率的实例？来改变化学反应速率的实例？（1）把食物放在冰箱里保存）把食物放在冰箱里保存 降低温度，减小反应速率。降低温度，减小反应速率。（2
15、）好多反应需要加热，不仅是使反应发生的）好多反应需要加热，不仅是使反应发生的条件，也是为了升高温度，加快反应速率。条件，也是为了升高温度，加快反应速率。如含有如含有F2O3、MgO、Al2O3等金属氧化物的矿等金属氧化物的矿渣在用稀硫酸溶解时，常常要加热。渣在用稀硫酸溶解时，常常要加热。在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确镁条与盐酸产生镁条与盐酸产生H H2 2的速率如图所示：的速率如图所示：t 分析反应速率有如此分析反应速率有如此变化趋势的原因？变化趋势的原因？最最初初是是镁镁条条表表面面的的氧氧化化镁溶解，不产生氢气。
16、镁溶解，不产生氢气。然然后后，主主要要是是因因为为随随着着反反应应放放热热，溶溶液液温温度度升高，反应速率逐渐加快；升高，反应速率逐渐加快；在在t之之后后，主主要要是是因因为为随随着着反反应应进进行行，反反应应物物浓度减小，反应速率逐渐减小。浓度减小，反应速率逐渐减小。在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确注意：注意：1、实验探究时，要、实验探究时，要“控制变量控制变量”，对比实验。，对比实验。2、描述结论：、描述结论：“在其他条件相同时，在其他条件相同时，。在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有
17、一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确（二）催化剂、压强（二）催化剂、压强在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确2H2O2 2H2O+O2MnO22KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 2MnSO4+10CO2+K2SO4+8H2OMnSO4在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具
18、有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确1 1、通过、通过课本课本P23P23科学探究科学探究1 1的实验，甲同学认为的实验，甲同学认为FeClFeCl3 3和和CuSOCuSO4 4对对H H2 2O O2 2的分解均有催化作用，且的分解均有催化作用，且FeClFeCl3 3比比CuSOCuSO4 4催化效果好；而乙同催化效果好；而乙同学认为，实际起催化作用的是学认为，实际起催化作用的是FeFe3+3+和和CuCu2+2+，通过实验可以得出，通过实验可以得出FeFe3+3+比比CuCu2+2+催化效果好。你认为乙同学的说法合理吗？如果认为催化效果好。你认为乙同学的说法合理吗？如果认为不合
19、理，请说明理由，重新设计实验进行验证。不合理，请说明理由，重新设计实验进行验证。（1 1）（2 2）（3 3）2 mL5%H2O2溶液溶液1 mL0.1mol/LFeCl3溶液溶液1 mL0.1mol/LCuCl2溶液溶液1 mL0.2mol/LNaCl溶液溶液在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 2MnSO4+10CO2+K2SO4+8H2OMnSO4图1图2实实验验编编号号室温下，室温下，试试管中所加管中所加试剂试剂及其用量及其用量/mL再向再向试试管管中加中加入固入固体体室温
20、下溶液室温下溶液颜颜色褪至无色所色褪至无色所需需时间时间/min0.6 mol/LH2C2O4溶溶液液H2O0.2 mol/L KMnO4溶溶液液3 mol/L稀硫酸稀硫酸43.0t3.02.0MnSO42.0在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确 压强压强对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响（有气体参与的反应）（有气体参与的反应）容积缩小，容积缩小，压强增大，压强增大，反应物浓度增大，反应物浓度增大，从而加快反应速率。从而加快反应速率。(1)(1)如果在如果在恒温恒容恒温恒容下下，向体系中充入与反应无，向体系中充入与反
21、应无 关的稀有气体，虽然体系总压强增大，但各反关的稀有气体，虽然体系总压强增大，但各反 应物浓度应物浓度 ，故速率，故速率 。(2)(2)如果在如果在恒温恒压恒温恒压下，下，向体系中充入与反应无关向体系中充入与反应无关 的稀有气体，虽然体系总压强不变，但容器容的稀有气体，虽然体系总压强不变，但容器容 积积 ，各反应物浓度各反应物浓度 ，故速率，故速率 。(等效于减小压强等效于减小压强)不变不变不变不变增大增大都减小都减小减小减小在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设
22、置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确课本课本P2-4 认识几个概念：认识几个概念：1、碰撞、碰撞2、有效碰撞有效碰撞3、活化分子、活化分子4、活化能、活化能5、活化分子总数、活化分子总数6、活化分子百分数、活化分子百分数7、单位体积内活化分子数单位体积内活化分子数 =单位体积内分子总数单位体积内分子总数 活化分子百分数活化分子百分数8、有效碰撞几率、有效碰撞几率E E1 1：活化能：活化能(反应物中化学键断裂反应物中化学键断裂所需吸收的能量）所需吸收的能量）E E2 2：逆反应的活化能：逆反应的活化能(生成物中化学键形成生成物中化学键形成所放出的能量）所放出的能量）有效碰撞理论：有
23、效碰撞理论：在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确E E1 1：活化能：活化能(反应物中化学键断裂反应物中化学键断裂所需吸收的能量）所需吸收的能量）E E2 2：逆反应的活化能：逆反应的活化能(生成物中化学键形成生成物中化学键形成所放出的能量）所放出的能量）反应的反应的活化能活化能可能为可能为零零吗？吗？可能。可能。例：例：H+OH=H2O Cl+Ag+=AgCl图图1 1反应物反应物能能量量生成物生成物反应过程反应过程 E2生成物生成物反应物反应物能能量量图图1 1反应过程反应过程 在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问
24、题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确认识催化剂可以改变反应的历程，降低反应的活化能，认识催化剂可以改变反应的历程，降低反应的活化能，加快反应速率。但是反应热加快反应速率。但是反应热HH不变。不变。在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确1.1.（20112011上海）据报道，科学家开发出了利用上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（过程的能量变化示意图正确的是（）牛刀小试牛刀小试B在整堂课的教学
25、中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确条件改变条件改变单位体积单位体积分子总数分子总数活化分子活化分子百分数百分数单位体积内单位体积内活化分子数活化分子数反应反应速率速率增大反应物增大反应物浓度浓度增大压强增大压强（气体参与）（气体参与）升高温度升高温度使用催化剂使用催化剂 用有效碰撞理论解释条件改变对反应速率的影响用有效碰撞理论解释条件改变对反应速率的影响增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大不变不变不变不变增大增大增大增大增大增大增大增大不变不变增大增大不变不变概念概念：有效碰撞有效碰撞 活化分子活化分子 活化能活化
26、能单位体积内活化分子数单位体积内活化分子数=单位体积内分子总数单位体积内分子总数 活化分子百分数活化分子百分数在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确一一.影响化学反应速率因素影响化学反应速率因素内因：内因：反应物本身的性质反应物本身的性质（主要因素）（主要因素）外因：外因：浓度、压强、温度、催化剂浓度、压强、温度、催化剂固体表面积、光、反应物状态、溶剂的性质、固体表面积、光、反应物状态、溶剂的性质、超声波、紫外线、高速
27、研磨等超声波、紫外线、高速研磨等C、P(气气)、T、使用使用 v注意：注意：1、实验探究时，要、实验探究时，要“控制变量控制变量”2、描述结论：、描述结论：“在其他条件不变时，在其他条件不变时，。(条件改变？条件改变？)()(反应速率改变？反应速率改变？)溶液酸碱性、又有原电池反应发生溶液酸碱性、又有原电池反应发生在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确注意的问题：注意的问题：浓度浓度:(1)增加增加纯固体纯固体(如碳、碳酸钙如碳、碳酸钙)或纯液体或纯液体(如水如水)的的 量，反应速率量，反应速率 。不变不变如在镁与盐酸反应中
28、，加入少量如在镁与盐酸反应中，加入少量NaClNaCl晶体，增晶体，增大大ClCl-浓度，化学反应速率浓度，化学反应速率 。不变不变(2)(2)对于离子反应，改变实际参加反应的离子对于离子反应，改变实际参加反应的离子 浓度，反应速率才会改变。浓度，反应速率才会改变。(3)增加反应物的浓度，化学反应速率不一定增大。增加反应物的浓度，化学反应速率不一定增大。例如：铁、铝与硫酸反应产生例如：铁、铝与硫酸反应产生H H2 2，被浓硫酸，被浓硫酸钝化钝化。铁、铝与稀硝酸反应产生铁、铝与稀硝酸反应产生NONO，被浓硝酸，被浓硝酸钝化钝化。在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一
29、定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确(3)(3)如果在如果在恒温恒压恒温恒压下，下，向体系中充入与反应无关向体系中充入与反应无关 的稀有气体，虽然体系总压强不变，但容器容的稀有气体，虽然体系总压强不变，但容器容 积积 ，各反应物浓度各反应物浓度 ，故速率，故速率 。(等效于减小压强等效于减小压强)压强压强:注意的问题：注意的问题：(1)对于有气体物质参加的反应，对于有气体物质参加的反应，缩小容器容积缩小容器容积,使使 压强压强 ，可以，可以 化学反应速率，且使正、化学反应速率，且使正、逆反应速率逆反应速率 。增大增大都增大都增大增大增大(2)(2)如果在如果在恒温恒容恒温恒容下下，向体系中
30、充入与反应无，向体系中充入与反应无 关的稀有气体，虽然体系总压强增大，但各反关的稀有气体，虽然体系总压强增大，但各反 应物浓度应物浓度 ，故速率，故速率 。不变不变不变不变增大增大都减小都减小减小减小在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确(1)(1)升高温度，可以使活化分子百分数升高温度，可以使活化分子百分数 ，化学反应速率化学反应速率 ，且使正、逆反应速率，且使正、逆反应速率 。增大增大增大增大温度温度:注意的问题：注意的问题：(2)(2)一般，温度每升高一般，温度每升高10，反应速率，反应速率增大到增大到原原来的来的23
31、倍。倍。(1)催化剂参与反应，可降低反应的活化能，使活催化剂参与反应，可降低反应的活化能，使活 化分子百分数增加。化分子百分数增加。(2)酶作催化剂时，温度不能太高，否则其变性酶作催化剂时，温度不能太高，否则其变性 失去活性失去活性，催化能力减弱甚至失去。催化能力减弱甚至失去。(3)催化剂具有选择性。催化剂具有选择性。催化剂催化剂:都增大都增大在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确镁条与盐酸产生镁条与盐酸产生H H2
32、2的速率如图所示：的速率如图所示：t 分析反应速率有如此分析反应速率有如此变化趋势的原因？变化趋势的原因？最最初初是是镁镁条条表表面面的的氧氧化化镁溶解，不产生氢气。镁溶解，不产生氢气。然然后后，主主要要是是因因为为随随着着反反应应放放热热，溶溶液液温温度度升高，反应速率逐渐加快；升高，反应速率逐渐加快；在在t之之后后，主主要要是是因因为为随随着着反反应应进进行行，反反应应物物浓度减小，反应速率逐渐减小。浓度减小，反应速率逐渐减小。在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确2 2氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成氯酸钾和亚硫
33、酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1)Cl(-1)和和S S（+6+6）的反应速率如图所示，已知这个反应速率随着溶）的反应速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中液中C(HC(H+)增大而加快。增大而加快。(1)(1)写出反应的离子方程式：写出反应的离子方程式：。(2)(2)反应开始时反应速率加快的原因是反应开始时反应速率加快的原因是 。(3)(3)反应后期反应速率下降的原因是反应后期反应速率下降的原因是 。ClO3+3HSO3=Cl+3SO42+3H+溶液中溶液中H H+浓度增大，使反应速率加快。浓度增大，使反应速率加快。随着反应的进行，反应物浓度减小使反应速率下降。随着反应的进行，反应物浓
34、度减小使反应速率下降。牛刀小试牛刀小试在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确已知：已知：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量取等量CH3COCH3，分，分别别在在0 和和20 下，下，测测得其得其转转化分数随化分数随时间变时间变化的关系曲化的关系曲线线(Yt)（2）（填（填a、b）代表）代表20 下下CH3COCH3的的Yt曲线，判断的依据是曲线，判断的依据是 。bB曲线对应达到化学平衡状态时曲线对应达到化学平衡状态时间短，反应快，说明反应温度高。间短，反应快，说明反应温度高。在整堂课的教
35、学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确1.亚氯酸盐（亚氯酸盐（NaClO2）可用做漂白剂，在常温下）可用做漂白剂，在常温下不见光时候可保存约一年，但在酸性溶液中因生不见光时候可保存约一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而分解：成亚氯酸而分解：5HClO2=4ClO2+H+Cl+H2O.分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应释放出释放出ClO2,这是因为这是因为()A、酸性使亚氯酸的氧化性增强、酸性使亚氯酸的氧化性增强 B、溶液中的、溶液中的H+起催化作用起催化作用 C、溶液中的、溶液中的Cl起催
36、化作用起催化作用 D、逸出的、逸出的 ClO2使反应的生成物浓度降低使反应的生成物浓度降低C牛刀小试牛刀小试在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确3、5g锌投入到锌投入到20mL，1.0molL1盐酸中，发生反应盐酸中，发生反应的速率变化如下图所示。试解的速率变化如下图所示。试解释速率变化的原因。释速率变化的原因。4、将、将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将将B g（AB）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（的曲线（图中虚线所示）正确的是（）A B C D在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确