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1、沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用沉淀的生成，溶解和转化沉淀的生成，溶解和转化一、沉淀的生成一、沉淀的生成(QKsp)根根据据溶溶度度积积规规则则，在在一一定定温温度度下下，难难溶溶电电解解质质形形成成沉沉淀淀的的必必要要条条件件是是QKsp 。因因此此要要使使某某物物质质以以沉沉淀淀方方式式从从溶溶液液中中析析出出，必必须须设设法法增增大大Mn和和Am的的浓浓度度，使使平平衡衡向向生生成成沉沉淀淀方方向向移移动动。通通常常采采用用的的方法是加入适当的沉淀剂。方法是加入适当的沉淀剂。MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)1、沉淀的生成、沉淀的生成（1）应用）应用：生成难溶电解质的沉淀，是
2、工业：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯除杂或提纯物物质的重要方法之一。质的重要方法之一。(2)(2)原则：原则：生成沉淀的反应能发生，且生成沉淀的反应能发生，且 进行得越完全越好。进行得越完全越好。QcKsp，生成沉淀，生成沉淀（3）常用方法）常用方法a、加沉淀剂：如沉淀、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以等，以Na2S、H2S做沉淀剂做沉淀剂Cu2+S2=CuS Hg2+S2HgS例：将例：将410-3molL-1的的AgNO3溶液与溶液与410-3molL-1的的NaCl溶液溶液等体积混合能否有等体积混合能否有沉淀析出？沉淀析
3、出？Ksp(AgCl)=1.810-10分析：只有当分析：只有当 Qc Ksp时，离子才能生成时，离子才能生成沉淀沉淀C(Ag+)=2 10-3,c(Cl-)=2 10-3 Qc=2 10-3 2 10-3 =4.0 10-6 1.810-10（2）b、调、调pH法法如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值值至至78氢氧化物氢氧化物开始沉淀时的开始沉淀时的pH值值（0.1mol/L）沉淀完全时的沉淀完全时的pH值值(10-5 mol/L)Cu(OH)24.676.67Fe(OH)31.482.81已知：已知：例：根据上表的数据，例：根据上表的数据，
4、CuCl2中混有中混有少量少量Fe3+如何除去？如何除去？例：高中化学选修4人教版3.4沉淀溶解平衡的应用高中化学选修4人教版3.4沉淀溶解平衡的应用如何控制如何控制pH值？（讨论）值？（讨论）加入加入氢氧化铜氢氧化铜或或碱式碳酸铜碱式碳酸铜或或氧化铜氧化铜，调节，调节至，铁离子全部转化为氢氧化铁至，铁离子全部转化为氢氧化铁沉淀除去沉淀除去试剂选择的原则：调节溶液的酸碱性，又不能引入新的杂质高中化学选修4人教版3.4沉淀溶解平衡的应用高中化学选修4人教版3.4沉淀溶解平衡的应用1、误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应、误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用尽快用5%的的Na2SO4溶液给患者洗胃溶液给
5、患者洗胃2、精制食盐时，可加入适量的、精制食盐时，可加入适量的NaOH溶液除去氯化钠中的溶液除去氯化钠中的Mg2+请运用沉淀溶解平衡的请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实原理解释下列事实 为什么不用为什么不用Na2CO3除去除去Mg2+高中化学选修4人教版3.4沉淀溶解平衡的应用高中化学选修4人教版3.4沉淀溶解平衡的应用2、沉淀的溶解、沉淀的溶解（1）原理）原理设法不断移去溶解平衡体系中的相应设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使离子，使QcKsp,平衡向沉淀溶解的方平衡向沉淀溶解的方向移动向移动 MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)QcKsp高中化学选修4人教版3.4沉淀溶解平衡的
6、应用高中化学选修4人教版3.4沉淀溶解平衡的应用1.生成弱电解质使沉淀溶解生成弱电解质使沉淀溶解(1)生成弱酸生成弱酸(2)生成弱碱生成弱碱(3)生成水生成水（2）常用方法）常用方法高中化学选修4人教版3.4沉淀溶解平衡的应用高中化学选修4人教版3.4沉淀溶解平衡的应用(1)(1)生成弱生成弱酸酸加入加入HCl后，后，H+与溶液中的与溶液中的CO32-反应生成难反应生成难解离的解离的HCO3-或或CO2气体和水，使溶液中气体和水，使溶液中CO32-降低，导致降低，导致Q(CaCO3)Ksp(CaCO3)总反应式：总反应式：总反应式：总反应式：CaCOCaCO3 3(s)+2H(s)+2H+Ca
7、Ca2+2+H+H2 2COCO3 3 高中化学选修4人教版3.4沉淀溶解平衡的应用高中化学选修4人教版3.4沉淀溶解平衡的应用(2)生成弱碱生成弱碱Mg(OH)2可溶解在可溶解在NH4Cl溶液中，因为溶液中，因为NH4+导致导致 OH-离子浓度降低离子浓度降低,QQ(Mg(OH)2)Ksp(Mg(OH)2)，引起引起沉淀溶解。沉淀溶解。Mg(OH)2(s)+2OH2NH42NH4Cl平衡 移动 方 向+2Cl2NH3H2OMg2+总反应式：总反应式：Mg(OH)Mg(OH)2 2(s)+2NH(s)+2NH4 4+MgMg2+2+2NH+2NH3 3 高中化学选修4人教版3.4沉淀溶解平衡的
8、应用高中化学选修4人教版3.4沉淀溶解平衡的应用Fe(OH)3(s)Fe3+3OH-+3H+3Cl-3HCl3H2O平衡 移动 方 向（3）生成水）生成水加入加入HCl后，生成后，生成H2O，OH-降低，降低，QQ (Fe(OH)3)Ksp(Fe(OH)3)，沉淀溶解。沉淀溶解。总反应式：总反应式：总反应式：总反应式：Fe(OH)3(s)+3H+Fe3+3H2O 高中化学选修4人教版3.4沉淀溶解平衡的应用高中化学选修4人教版3.4沉淀溶解平衡的应用2.2.生成配离子使沉淀溶解生成配离子使沉淀溶解由于由于Ag+可以和氨水中的可以和氨水中的NH3结合成难解离的结合成难解离的配离子配离子 Ag(N
9、H3)2+，使溶液中使溶液中 Ag+降低，导致降低，导致AgCl沉淀溶解沉淀溶解总反应式：总反应式：AgCl(s)+2NHAgCl(s)+2NH3 3 Ag(NHAg(NH3 3)2 2+Cl+Cl高中化学选修4人教版3.4沉淀溶解平衡的应用高中化学选修4人教版3.4沉淀溶解平衡的应用3.3.发生氧化还原反应使沉淀溶解发生氧化还原反应使沉淀溶解金属硫化物像如金属硫化物像如HgS、CuS等等Ksp值很小，值很小，不能溶于非氧化性酸。只能通过加入氧化剂，使不能溶于非氧化性酸。只能通过加入氧化剂，使某一离子发生氧化还原反应而降低其浓度，达到某一离子发生氧化还原反应而降低其浓度，达到溶解的目的。例如溶
10、解的目的。例如CuS(Ksp=1.27 10-36)可溶于可溶于HNO3，反应如下反应如下总反应式为：总反应式为：总反应式为：总反应式为：3 3CuS+8HNOCuS+8HNO3 3（稀）稀）稀）稀）=3=3Cu(NOCu(NO3 3)2 2+3S+3S +2NO+4H+2NO+4H2 2OO即被氧化为单质硫，因而降低了即被氧化为单质硫，因而降低了即被氧化为单质硫，因而降低了即被氧化为单质硫，因而降低了Q(CuS)，导致沉，导致沉，导致沉，导致沉淀溶解淀溶解淀溶解淀溶解高中化学选修4人教版3.4沉淀溶解平衡的应用高中化学选修4人教版3.4沉淀溶解平衡的应用CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO
11、32-(aq)2HCO3-+H2O+CO2溶洞的形成：溶洞的形成：化学与生活化学与生活CaCO3+CO2+H2O =2 HCO3-+Ca2+高中化学选修4人教版3.4沉淀溶解平衡的应用高中化学选修4人教版3.4沉淀溶解平衡的应用若换上有龋齿的牙若换上有龋齿的牙齿她还会那么美吗齿她还会那么美吗?化学与生活化学与生活沉淀溶解平衡表达式：沉淀溶解平衡表达式：CaCa5 5(PO(PO4 4)3 3(OH)5Ca(OH)5Ca2+2+3PO+3PO4 43-3-+OH+OH-残留在牙齿上的糖发酵会产生残留在牙齿上的糖发酵会产生有机酸有机酸能与上述方程能与上述方程式中的式中的OHOH-反应，平衡右移，造
12、成反应，平衡右移，造成龋齿。龋齿。为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?学以致用 由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服下BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，使Qc Ksp，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的Ba2+浓度增大而引起人体中毒。BaCO3 Ba2+CO32-+H+CO2+H2O所以，不能用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”。3、沉淀的转化、沉淀的转化 实验实验3-43-4 有白色沉淀析出有白色沉淀析出有白色沉淀转变有白色沉淀转变为黄色为黄色有黄色沉淀转变有黄色沉淀转变
13、为黑色为黑色（2）规律：）规律：溶解度小的沉淀溶解度小的沉淀趋向于生成溶解度更小的沉淀趋向于生成溶解度更小的沉淀 两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀越容易转化两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀越容易转化（1）实质：）实质：AgCl AgI AgAgCl AgI Ag2 2S SI I-S S2-2-溶解度溶解度/g1.510-4 310-7 1.310-16AgCl(s)AgAgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)+Cl-(aq)(aq)+I I-(aq)(aq)AgI(s)AgI(s)沉淀溶解平衡的移动。沉淀溶解平衡的移动。沉淀转化的应用沉淀转化的应用CaSOCaSO4 4 CaCa2+2+SOS
14、O4 42 2-+CaCOCaCO3 3(s)(s)CaSOCaSO4 4+COCO3 32 2-CaCOCaCO3 3+SOSO4 42 2-NaNa2 2COCO3 3 COCO3 32 2-+2Na2Na+1 1、锅炉的水垢中除了、锅炉的水垢中除了CaCOCaCO3 3和和Mg(OH)Mg(OH)2 2外，还有外，还有CaSOCaSO4 4使得水垢结实，用酸很难快速除去，要快速使得水垢结实，用酸很难快速除去，要快速除去水垢，可以用饱和除去水垢，可以用饱和NaNa2 2COCO3 3溶液处理，使之转化溶液处理，使之转化为易溶于酸的为易溶于酸的CaCOCaCO3 3,而快速除去。而快速除去。
15、（2 2）含氟牙膏的使用可预防龋齿）含氟牙膏的使用可预防龋齿使用含氟牙膏，可以使难溶物转化为更难溶物使用含氟牙膏，可以使难溶物转化为更难溶物质。氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀质。氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀,使牙齿更坚固使牙齿更坚固注：注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏Ca5(PO4)3OH(s)+F-=Ca5(PO4)3F+OH-高中化学选修4人教版3.4沉淀溶解平衡的应用高中化学选修4人教版3.4沉淀溶解平衡的应用高中化学选修4人教版3.4沉淀溶解平衡的应用高中化学选修4人教版3.4沉淀溶解平衡的应用