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1、周末练习四(晶体常识和分子晶体)周末练习四晶体常识与分子晶体1.下列说法正确的是（ ）固态物质一定是晶体；冰和固体碘晶体中相互作用力相同；晶体内部的微粒按一定规律呈周期性的排列；晶体的各向异性是晶体内部微观粒子排列具有特定方向性的外在体现；固体SiO2一定是晶体；晶体有固定熔点，非晶体没有固定熔点A B C. D. 2关于分子晶体的说法正确的是（ ）晶体微粒是分子;干燥或熔化时均能导电；晶体内微粒间以分子间作用力结合；熔点和沸点一般低于原子晶体和离子晶体；分子晶体可能不存在化学键；分子晶体中，分子间作用力越大,则分子越稳定 冰溶化时，分子中HO键发生断裂A B C。 D。 3。第28届国际地质
2、大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充则“可燃冰”的平均组成可表示为（ )A、CH414H2O B、CH48H2O C、CH46H2O D、CH4 H2O4.现有四种晶体,其离子排列方式如图所示，其中对应化学式不正确的是 （ ）5。氯化硼的熔点为10.7 ，沸点为12。5 .在氯化硼分子中,氯-硼氯键角为120，它可以水解,水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是（ )A.氯
3、化硼分子中没有孤电子对 B。熔化时，氯化硼能导电C.氯化硼分子是一种极性分子 D。水解方程式：BCl3+3H2O H3BO3+3HCl6。水的状态除了气态、液态和固态外，还有玻璃态，它是由液态水急速冷却到-108时形成的玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同有关玻璃态水的叙述正确的是（ ）A水由液态变为玻璃态时体积缩小B水由液态变为玻璃态时体积膨胀C玻璃态是水的一种特殊状态D玻璃态水是晶体物质7.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同,晶体类型也相同的是（ ）A。CO2和SiO2 B.SO2和H2O C.NH4Cl和SiCl4 D.Ne和Si8. 美国科学杂志报道：在4
4、0GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是（ ）A该晶体属于分子晶体 B该物质的电子式为：C一定条件下,该晶体可跟氢氧化钠反应 D该晶体中键与键个数之比为2：1 9。已知在冰中每个水分子和周围的4个水分子形成4个氢键。右图为冰的晶胞（晶体中的最小重复单元）结构，下列有关说法中不正确的是（ ）A每个晶胞中含有2个水分子B每个晶胞中含有8个氢键C该晶胞构成的冰晶体中存在的作用力有范德华力、氢键和极性键D与每个水分子等距离且最近的水分子有8个10. “拟晶(quasicrystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。A
5、l65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误的是（ )AAl65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe都大BAl65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零CAl65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265mol电子11.有下列化合物形成的固体：冰醋酸；白磷;晶体氩；铝；干冰;石蜡；氯化铝；过氧化钠；氨；玻璃（1)属于晶体的有 ；属于非晶体的有 ；属于分子晶体的有 。（2)直接由原子构成的分子晶体的有 。(3）由极性分子构成的晶体有 ;存在两种化学键的晶体
6、有 .（4）构成晶体的微粒间的作用力有氢键的是 ；存在分子密堆积的晶体有 。（5）在干冰晶体中，与某个分子紧邻的分子共有 个。(6）在一定条件下,能导电而不发生化学变化的是 ；受热熔化后需要破坏化学键的是 。12。C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示(石墨仅表示出其中的一层)(1)C60、金刚石和石墨三者互为 ； A、同分异构体 B、同素异形体 C、同系物 D、同位素（2）固态时,C60形成的晶体的微粒间作用力为 ，该晶体属于 晶体，该晶体中与C60粒子最近的C60粒子共有 个。（3）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有 个碳原子，3.6g该晶体最多有 个键.（4）1mol金刚石晶体中含有
7、碳碳单键的数目约是 个。金刚石晶体中形成的最小环上碳原子的数目是 ；硅的结构跟金刚石相似,又已知Si-Si键键能为226KJ/mol O=O键键能为497。3KJ/mol SiO键键能为452KJ/mol，则晶体硅与氧气充分反应的热化学方程式为 。13早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2）基态Fe原子有_个未成对电子，Fe3+的电子排布式为_。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为_。（3)新制备的Cu（OH)2可将乙醛(CH3CHO)
8、氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_，1 mol乙醛分子中含有的键的数目为_。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个铜原子。向Cu2O中倒入氨水，没有现象发生，通入O2并充分搅拌,固体逐渐溶解而形成深蓝色溶液,可能发生的化学反应方程式为_.14 .VIA族的氧、硫、硒（Se)、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_；原
9、子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_;(3）Se原子序数为_，其核外M层电子的排布式为_；(4）H2Se的酸性比H2S_(填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为_,SO32离子的立体构型为_；（5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7103和2.5108，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1。2102，请根据结构与性质的关系解释：H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因： ；H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_ ；(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等
10、行业中应用广泛.立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm(1pm=110-12m)密度为_gcm3(列式并计算），a位置S2离子与b位置Zn2离子之间的距离为_pm(列式表示）。 参考答案：1.解析:选D。2.解析：选B3.分析：选B根据题意,在“可燃冰晶体中，每8个笼由46个H2O分子构成框架,其中容纳6个CH4分子和2个H2O分子可判断每8个笼共48个H2O分子和6个CH4分子;晶体中平均每46个H2O构建成8个笼，8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，因此，晶体中有48个水分子，六个CH4分子所以6CH448H2O即CH46H2O。4。解析：选
11、D。D图为分子结构，不能应均摊法,其化学式为A14B13.5.解析：选D。6.解析：选C由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，质量不变，所以体积不变,所以A、B都错；由水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态,可知玻璃态是水的一种特殊状态,故C正确；根据玻璃态的水无固定形状,不存在晶体结构,所以不存在晶体状态,所以D错7。解析:选B。8。解析：选C.9.解析：选B。由冰晶胞的结构可知，水分子位于晶胞的顶点和内部，则每个晶胞含有的水分子数为81/8+1=2,一个水分子含有的氢键数为41/2=2，故每个晶胞中含有22=4个氢键。冰晶胞中水分子间存在范德华力和氢键，水分子内部H和O原子间以极性键相结
12、合。由冰晶胞的结构可知，处于体心的水分子与顶点的8个水分子等距离且最近。10。解析：选D.合金一般比各组分有更好的机械性，A正确；可以认为这三种组分金属基本保持其原有的化学性质,B正确；此材料在海水中能形成原电池，C正确；1mol Al65Cu23Fe12溶于硝酸时,当Fe变为+2价时失去电子总数为265mol，而过量硝酸反应，Fe变为+3价，失去电子总数应为277mol,故D错。11。（1） (2） （3） (4） （5)12 （6） 12.（1）B（2）分子间作用力（范德华力） 分子 12（3）2 0。45NA （4）2NA 6 Si(s）+O2（g）=SiO2（s） H=858.7Kjm
13、ol-113解析：(2）Fe为26号元素，从第四周期第A族的K开始数，数到第8个即为Fe，所以Fe的核外电子排布式为Ar3d64s2，3d6轨道上有4个未成对电子；（3)乙醛的结构式为，号碳原子形成4个键,为sp3杂化,号碳原子形成3个键，无孤电子对，杂化类型为sp2；利用均摊法得氧原子的个数为：462(1)88(1)8,依据化学式Cu2O可知Cu原子为16;答案：(1）X射线衍射(2)4 1s22s22p63s23p63d5 血红色（3)sp3、sp2 6NA CH3COOH存在分子间氢键 162Cu2O+16NH3H2O+O2=4Cu（NH3）4(OH）214. 试题分析：（1）由S8分子
14、结构可知，在S8分子中S原子成键电子对数为2,孤电子对数为2，即价层电子对数为4，因此S原子采用的杂化轨道方式为sp3，故答案为：sp3；（2）同主族元素从上到下元素的第一电离能逐渐减小,则有OSSe，故答案为：OSSe；（3）Se位于元素周期表第四周期第A族，原子序数为34，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，则核外M层电子的排布式为3s23p63d10,故答案为：34；3s23p63d10;（4）同主族元素对应的氢化物中，元素的非金属性越强,对应的氢化物的酸性越弱，则H2Se的酸性比H2S强，气态SeO3分子中Se形成3个键，没有孤电子对，为平面三角形分子
15、,SO32中S形成3个键，孤电子对数为=1，则为三角锥形，故答案为：强；平面三角形；三角锥形；(5）酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，吸引H+,同时产生的H+抑制第二步电离，所以H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离程度，导致第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子，故答案为：第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子H2SeO3的分子结构为，Se为+4价，而H2SeO4的分子结构为，Se为+6价，后者Se原子吸电子能力强，导致SeOH中的O原子更向Se偏移，则羟基上氢原子更容易电离出H+,故答案为：H2SeO3和H2SeO4可表示为 （
16、HO）2SeO和 （HO）2SeO2H2SeO3中Se为+4价,而H2SeO4中Se为+6价，正电性更高导致SeOH中的O原子更向Se偏移，越易电离出H+;（6)1个ZnS晶胞中N（S2）88(1)62(1)4(个)，N（Zn2)4个，故V(m)(97g.mol-14）/6.021023 mol1(540.010-10cm)34.1 gcm3。仔细观察ZnS的晶胞结构不难发现，S2位于ZnS晶胞中8个小立方体中互不相邻的4个小立方体的体心，Zn2与S2间的距离就是小立方体体对角线的一半，即该晶胞体对角线的1/4，设晶胞棱长为x=540.0pm,则ab距离为：=540.0pm=135答案：V(m)（97g。mol-14）/6。021023 mol1（540。010-10cm)34。1 gcm3 1358