必修二元素周期表精选PPT.ppt

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1、必修二元素周期表第1页，此课件共55页哦 1869年门捷列夫在继承和分析了年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素呈现周期性的变化。这就是元素周期。周期。他还预言了一些未知元素的性质他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局都得到了证实。

2、但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原形成元素性质周期性变化的根本原因。因。第2页，此课件共55页哦结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍，并结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍，并思考：思考：1、门捷列夫开始是按照什么原则来排列元素的、门捷列夫开始是按照什么原则来排列元素的？2、现在的元素周期表编排的依据是什么？、现在的元素周期表编排的依据是什么？3、哪种依据更科学呢？、哪种依据更科学呢？第3页，此课件共55页哦周期表的编排原则周期表的编排原则按照原子序数递增的顺序从左到

3、右排列按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行将电子层数相同的元素排成一个横行把最外层电子数相同的元素（个别例外）把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数测评测评1第4页，此课件共55页哦周期表的结构第5页，此课件共55页哦一、元素周期表一、元素周期表1 1、周期：、周期：具有具有相同电子层数相同电子层数而又而又按照原子序数递增顺序按照原子序数递增顺序由左往右排列的一系列由左往右排列的一系列元素。元素。周期数周期数=电子层数电子层数

4、第6页，此课件共55页哦镧系元素镧系元素:57 577171号，共号，共1515种种锕系元素锕系元素:89 89103103号，共号，共1515种种超铀元素超铀元素:92 92号以后（由人工合成之故）号以后（由人工合成之故）过渡元素：过渡元素：第第族和全部副族元素族和全部副族元素第7页，此课件共55页哦 短周期短周期short periods 长周期长周期long periods 第第1周期：周期：2 种元素种元素第第2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32 种元素种元素第第7

5、周期：周期：26种元素种元素周期周期periods（横向）（横向）三短四长三短四长稀有气体的原子序数稀有气体的原子序数21018365486118周期序数周期序数=电子层数电子层数第8页，此课件共55页哦2 2、族：、族：主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数不同横行中不同横行中最外层电子数相同最外层电子数相同的的元素按电子层数递增的顺序由上元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。到下排成纵行。第9页，此课件共55页哦 族族Groups orFamilies主族：主族：副族：副族：A,A,A,A,A,A,A 第第VIII 族：族：稀有气体元素稀有气体元素 零族：零族：共七个主族共七个主族B

6、,B,B,B,B，B,B 共七个副族共七个副族包含三列包含三列七主七副七主七副一零一八一零一八第10页，此课件共55页哦周周期期表表7个周期个周期7个主族：由短周期和长周期个主族：由短周期和长周期元素共同构成的族（元素共同构成的族（IAVIIA）7个副族：仅由长周期构成的族个副族：仅由长周期构成的族（BB）VIII族（族（3个纵行）：个纵行）：Fe、Co、Ni等等9种元素种元素横的方面横的方面（7个横行）个横行）纵的方面纵的方面（18个纵行）个纵行）零族：稀有气体元素零族：稀有气体元素12345672种元素种元素8种元素种元素8种元素种元素18种元素种元素18种元素种元素32种元素种元素26种

7、元素种元素短周期短周期长周期长周期元素周期表结构元素周期表结构第11页，此课件共55页哦已已知知某某原原子子的的结结构构示示意意图图为为，下下列列说说法法正正确的是确的是()A该该元素位于第二周期第元素位于第二周期第A族族B该该元素位于第二周期第元素位于第二周期第族族C该该元素位于第三周期第元素位于第三周期第A族族D该该元素位于第三周期元素位于第三周期0族族解解析析：选选C。由由该该原原子子的的结结构构示示意意图图可可确确定定该该元元素素原原子子序序数数为为12，应应为为镁镁元元素素，位位于于第第三三周周期期第第A族。族。练习练习1第12页，此课件共55页哦练习练习2 推算原子序数为推算原子序

8、数为6,13,34,53,88,82的的元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置。第第6号元素：号元素：6-2=4 第二周期第第二周期第A 族。族。第第13号元素：号元素：13-10=3 第三周期第第三周期第A 族。族。第第34号元素：号元素：34-18=16 第四周期第第四周期第A 族。族。第第53号元素：号元素：53-36=17 第五周期第第五周期第A 族。族。第第88号元素：号元素：88-86=2 第七周期第第七周期第A 族。族。第第82号元素：号元素：82-54=28 第六周期第第六周期第A 族。族。28-14=14第13页，此课件共55页哦二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原

9、子结构1 1、碱金属元素、碱金属元素（1 1）碱金属的原子结构）碱金属的原子结构【自主学习】【自主学习】教材第教材第5页页“科学探究科学探究”，填写第，填写第5页表格页表格第14页，此课件共55页哦碱金属的原子结构示意图碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？碱金属原子结构有何异同？相同点：碱金属元素原子结构的相同点：碱金属元素原子结构的相同，相同，都为都为。递变性：从递变性：从Li到到Cs，碱金属元素，碱金属元素的原子结构中，的原子结构中，依次依次增多。增多。最外层电子数最外层电子数1 1个个电子层数电子层数思考与交流思考与交流第15页，此课件共55页哦2、递递变变性性：由由于于核核

10、电电荷荷数数增增加加，碱碱金金属属电电子子层层数数增增多多，原原子子半半径径逐逐渐渐增增大大，原原子子核核对对最最外外层层电电子子的的吸吸引引力力逐逐渐渐减减弱弱，失失去去最最外外层层电电子子的的能能力力逐逐渐渐增增强强。从从锂锂到到铯铯金金属属性性逐渐增强。逐渐增强。推论推论1、相似性：碱金属元素原子最外层都只有一、相似性：碱金属元素原子最外层都只有一个电子，具有个电子，具有相似的化学性质相似的化学性质；第16页，此课件共55页哦 物质的性质主要取决于原子的最物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？可推知其化学性质如何？是

11、否完全相同？是否完全相同？最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成一个电子，形成+1+1价的阳离子，并能与氧气等非价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。金属元素及水发生化学反应。第17页，此课件共55页哦 取一小块钾，擦干取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反象。同钠与氧气的反应比较应比较。探究实验1第18页，此课件共55页哦钠钠 钾钾 与氧气与氧气反应反应 剧烈燃烧，火焰剧烈燃烧，火焰呈呈 色，生成色，生成 的固体的固体 剧烈燃烧，火焰剧烈燃烧，火焰呈呈 色

12、色 与水反与水反应（绿应（绿豆大一豆大一块）块）在水面上、在水面上、成成银白色、在水面上银白色、在水面上四处四处、滴入酚酞、滴入酚酞溶液呈溶液呈色色 在水面上、在水面上、成银白色、在水面成银白色、在水面上四处上四处、滴入酚、滴入酚酞溶液呈酞溶液呈色，色，有微弱爆炸有微弱爆炸 钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较黄黄淡黄色淡黄色紫紫浮浮熔熔游游红红第19页，此课件共55页哦探究实验2 在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到小烧大的钾，吸干表面的煤油，投入到小烧杯中，观察现象。杯中，观察现象。第20页，此课件共55页哦钠钠 钾钾 与氧气与氧气

13、反应反应 剧烈燃烧，火焰剧烈燃烧，火焰呈呈色，生成色，生成 色的固体色的固体 剧烈燃烧，火焰剧烈燃烧，火焰呈呈 色色 与水反与水反应（绿应（绿豆大一豆大一块）块）在水面上、在水面上、成成银白色、在水面上银白色、在水面上四处四处、滴入酚酞、滴入酚酞溶液呈溶液呈色色 在水面上、在水面上、成银白色、在水面成银白色、在水面上四处上四处 、滴入酚、滴入酚酞溶液呈酞溶液呈色，色，有微弱爆炸有微弱爆炸 钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较黄黄淡黄淡黄紫紫浮浮浮浮熔熔熔熔游游游游红红红红第21页，此课件共55页哦 根据实验讨论钠与钾的性质有什根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的么相似性和

14、不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？性质与他们的原子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？其余碱金属的性质又如何？钠与钾都能与氧气、水发生反钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同应，但反应的剧烈程度不同第22页，此课件共55页哦（1 1）碱金属元素原子的最外层都有）碱金属元素原子的最外层都有1 1个电子，它们的化学性质相似个电子，它们的化学性质相似 与与O O2 2的反应的反应 结论CsCsK KLiLiRbRbNaNa反应程度反应程度 与与O O2 2反应反应单质单质更为复杂更为复杂K K2 2O O、K K2 2O O2 2、KOKO2 2LiLi2 2O O更为

15、复杂更为复杂NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2越越来来越越剧剧烈烈4Li+4Li+O O2 2 2 2LiLi2 2O O 2Na+O2Na+O2 2 NaNa2 2O O2 2测评测评5第23页，此课件共55页哦与水的反应与水的反应2Na+2H2Na+2H2 2O O 2NaOH+H2NaOH+H2 22K+2H2K+2H2 2O O 2KOH+H2KOH+H2 2通式：通式：2R+2H2O=2ROH+H2结论第24页，此课件共55页哦（2 2）结论同一主族由上到下元素的金属性逐渐同一主族由上到下元素的金属性逐渐，与水和氧气的反应越来越与水和氧气的反应越来越，生成的氧，生成的氧

16、化物越来越化物越来越。最高价氧化物对应水化物。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越的碱性越来越。增强增强剧烈剧烈复杂复杂强强第25页，此课件共55页哦元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：测评测评14141 1、根根据据金金属属单单质质与与水水或或者者与与酸酸反反应应置置换换出出氢氢的的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。已知金属已知金属A A可与冷水反应，可与冷水反应，金属金属B B和热水才能反应，金属和热水才能反应，金属C C和水不能反应，判断金属和水不能反应，判断金属A A、B B、C C金属性强弱如何？金属性强弱如何？金属性金属性A

17、B C第26页，此课件共55页哦元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：2 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。属性越强。已知已知NaOHNaOH为强碱、为强碱、Mg(OH)Mg(OH)2 2为中强为中强碱、碱、Al(OH)Al(OH)3 3为两性氢氧化物，则为两性氢氧化物，则NaNa、MgMg、AlAl的金属性强弱顺序如何的金属性强弱顺序如何？金属性金属性NaNaMgMgAlAl第27页，此课件共55页哦元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：3 3、可以根

18、据对应阳离子的氧化性强弱判断。金、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。氧化性氧化性AlAl3+3+MgMg2+2+NaNa+，则，则元素金属性顺序为元素金属性顺序为 NaMgAlNaMgAl第28页，此课件共55页哦元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：1 1、根根据据金金属属单单质质与与水水或或者者与与酸酸反反应应置置换换出出氢氢的的难难易易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。

19、碱性越强，则原金属元素的金属性越强。弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3 3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。4、根据金属活动性顺序判断、根据金属活动性顺序判断一般来说排在前面的金属元素其金属性比排在后面一般来说排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。的强。第29页，此课件共55页哦特特别别提醒：提醒：金属性金属性强强弱的比弱的比较较，是比，是比较较原子失去原子失去电电子的子的难难易，而不是失去易，而不是失去电电子的多少。如子的多少。如Na失去一个失去一个电电子，而

20、子，而Mg失去两个失去两个电电子，但子，但Na的金属性比的金属性比Mg强强。第30页，此课件共55页哦碱金属的物理性质碱金属的物理性质有何相似有何相似性和递变性和递变性？性？第31页，此课件共55页哦1、碱金属元素单质的物理性质、碱金属元素单质的物理性质 规律：随着碱金属核电荷数的规律：随着碱金属核电荷数的增加增加，密度呈密度呈增大增大趋势，熔点和沸点逐渐趋势，熔点和沸点逐渐降低降低。第32页，此课件共55页哦找出卤族元素在元素周期表中的位置找出卤族元素在元素周期表中的位置2、卤族元素、卤族元素第33页，此课件共55页哦卤族元素：卤族元素：氟（氟（F）氯（氯（Cl）溴（溴（Br）碘（碘（I）砹

21、（砹（At）Cl第34页，此课件共55页哦最外层最外层7个电子个电子易得一个电子，易得一个电子，核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱原子结构原子结构性质性质决定决定具氧化性具氧化性氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱卤素的原子结构卤素的原子结构第35页，此课件共55页哦结构上的相同结构上的相同 性质上的相似性质上的相似决定决定（最外层均为（最外层均为7 7个电子）个电子）（1 1）都能与金属反应生成金属卤化物）都能与金属反应生成金属卤化物（2 2）都能与氢气反应生成卤化氢（）都能与氢气反应生成卤化氢（HXHX）（3 3）都

22、能与水反应）都能与水反应（4 4）都能与碱反应）都能与碱反应（回忆氯气的性质）（回忆氯气的性质）第36页，此课件共55页哦1 1、卤素单质的物理性质、卤素单质的物理性质 单单质质 颜色颜色和状态和状态密度密度 熔点熔点 沸点沸点 溶解度溶解度(100g(100g水）水）F2淡黄绿色淡黄绿色 气体气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应与水反应Cl2黄绿色黄绿色气体气体3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色深棕色液体液体3.119 g/cm37.258.784.16gI2紫黑色紫黑色固体固体4.93g/cm3113.5184.40.029g密密度度逐逐渐渐增增大大

23、熔熔点点逐逐渐渐升升高高沸沸点点逐逐渐渐增增大大颜颜色色逐逐渐渐加加深深第37页，此课件共55页哦2、卤素单质与氢气反应、卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；暗处反应爆炸；HF很稳定很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；光照或点燃；HCl较稳定较稳定加热加热500，HBr不稳定不稳定 需不断加热，需不断加热，HI同时分解同时分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2 2HI剧烈程度剧烈程度:生成氢化物的稳定性生成氢化物的稳定性:逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱第38页，此课件共55页哦(3)卤卤素素单质间单质间的置的置换换反反应应实验实验操作操作实验现实验现

24、象象化学方程式化学方程式结论结论静置后，液体分静置后，液体分层层，上上层层_，下，下层层_2NaBrCl2=2NaClBr2Cl2、Br2、I2的氧的氧化性逐化性逐渐渐_静置后，液体分静置后，液体分层层，上上层层_，下，下层层_2KICl2=2KClI2静置后，液体分静置后，液体分层层，上上层层_，下下层层_2KIBr2=2KBrI2接近无色接近无色橙色橙色接近无色接近无色紫色紫色接近无色接近无色紫色紫色减弱减弱学生分组实验学生分组实验:实验实验1-1第39页，此课件共55页哦2NaCl+Br22、卤素单质间的化学性质、卤素单质间的化学性质2NaBr+Cl2=2NaI+Cl2=2NaI+Br2

25、=以上实验说明卤族元素以上实验说明卤族元素的什么性质？的什么性质？F2 Cl2 Br2 I2氧化性减弱氧化性减弱卤族元素的性卤族元素的性质递变性！质递变性！2NaCl+I22NaBr+I2第40页，此课件共55页哦从元素从元素单质单质及其化合物的相关性及其化合物的相关性质质判断判断(1)单质单质越易跟越易跟H2化合，生成的化合，生成的氢氢化物也就越化物也就越稳稳定，定，氢氢化物的化物的还还原性也就越弱，其非金属原性也就越弱，其非金属性也就越性也就越强强。(2)最高价氧化物最高价氧化物对应对应水化物的酸性越水化物的酸性越强强，其非，其非金属性越金属性越强强。例如：。例如：H2SO4的酸性的酸性强

26、强于于H3PO4，说说明明S的非金属性比的非金属性比P强强。非金属性强弱的判断依据非金属性强弱的判断依据 测评测评14第41页，此课件共55页哦(3)非非金金属属单单质质间间的的置置换换反反应应。例例如如：Cl22KI=2KClI2，说说明明氯氯的非金属性比碘的非金属性比碘强强。(4)元元素素的的原原子子对对应应阴阴离离子子的的还还原原性性越越强强，元元素素的的非非金金属属性性就就越越弱弱。例例如如：S2的的还还原原性比性比Cl强强，说说明明Cl的非金属性比的非金属性比S强强。第42页，此课件共55页哦特特别别提提醒醒：(1)金金属属性性和和非非金金属属性性讨讨论论的的对对象象是是元元素素，具

27、具体体表表现现为为该该元元素素的的单单质质或或特特定定化化合合物的性物的性质质。(2)氧氧化化性性和和还还原原性性讨讨论论的的对对象象是是具具体体物物质质或或某某物物质质中中的的特特定定粒粒子子，具具体体表表现现在在该该物物质质中中某某元素得失元素得失电电子的能力。子的能力。第43页，此课件共55页哦 1、同主族：元素金属性、非金属性的递变、同主族：元素金属性、非金属性的递变LiNaKRbCsFrFClBrIAtIAA金金属属性性增增强强非非金金属属性性减减弱弱原因：同一主族的元素中，各原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，由元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数于从上到下电

28、子层数 增多，原增多，原子半径增大，原子核对外层电子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子能力逐子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得渐增强，得 电子能力逐渐减弱电子能力逐渐减弱第44页，此课件共55页哦原子的组成原子的组成核外电子核外电子原子核原子核由质子和中子组成由质子和中子组成原子的原子的质量质量原子核原子核原子核原子核取决于取决于三、核素三、核素第45页，此课件共55页哦质量数：质量数：质量数（质量数（A）=质子数（质子数（Z）中子数中子数(N)表示原子的通式为表示原子的通式为XAZ第46页，此课件共55页哦U质量数质量数质子数质子数表示一个质量数为表示一个质量数为234，质子数为

29、质子数为92的的原子原子。234 92第47页，此课件共55页哦据报道，医院用放射性同位素据报道，医院用放射性同位素 12553治疗肿瘤该同位素原子核内的中子数治疗肿瘤该同位素原子核内的中子数与核外电子数的差是与核外电子数的差是()A.72 B.19 C.59 D.125B练习练习第48页，此课件共55页哦氢元素有：氢元素有：11H、21H、31H硼元素有：硼元素有：105B、115B碳元素有：碳元素有：126C、136C、146C氧元素有：氧元素有：168O、178O、188O氯元素有：氯元素有：3517Cl、3717Cl 铀元素有：铀元素有：23492U、23592U、23892U观察以上

30、各组粒子有什么观察以上各组粒子有什么特点特点？第49页，此课件共55页哦特点：特点：同一元素的不同原子，质子数相同中子数同一元素的不同原子，质子数相同中子数不同其质量数也不相同。不同其质量数也不相同。同位素：同位素：将质子数相同而中子数不同的将质子数相同而中子数不同的同一元素同一元素的的不同原子不同原子互称为互称为同位素同位素是具有是具有一定一定数目数目质子质子和和一定一定数目数目中子中子的的一种原子一种原子叫核素。叫核素。核素：核素：简单地说一种原子就叫一种核素简单地说一种原子就叫一种核素第50页，此课件共55页哦氢元素的三种原子氢元素的三种原子 氕氕 氘氘 氚氚 H D T重氢重氢超重氢超

31、重氢第51页，此课件共55页哦三种不同的氢原子三种不同的氢原子原子符号原子符号质质子数子数中子数中子数氢氢原子名称原子名称和和简简称称H氕（H）H氘（D）H氚（T）第52页，此课件共55页哦思考题 Cl:34.966 Cl:36.969含量：含量：75含量：含量：25Cl:35.5问题：问题：Cl中的中的35表示：表示：，Cl中的中的34.966表示：表示：，Cl中的中的35.5表示：表示：。Cl原子的质量数原子的质量数 Cl原子的相对原子质量原子的相对原子质量氯元素的相对原子质量氯元素的相对原子质量氯元素的相对原子质量是怎样得到的呢？氯元素的相对原子质量是怎样得到的呢？是按照各种同位素原子所

32、占的一定是按照各种同位素原子所占的一定百分比算的平均值。百分比算的平均值。351737173517351735173517第53页，此课件共55页哦【同位素小结同位素小结】两同两同(同质子数、同一元素同质子数、同一元素)两不同两不同(中子数不同、原子不同中子数不同、原子不同)其特点为：其特点为：同位素在周期表里占据同一位置。同位素在周期表里占据同一位置。同位素的化学性质几乎完全相同，物理性同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异质略有差异在天然存在的某种元素里，不论是游离态在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的还是化合态，各种同位素的原子个数百分比原子个数百分比(丰丰度度)一般为定值。一般为定值。第54页，此课件共55页哦同位素的应用：同位素的应用：同位素在日常生活、工农业生产和科学同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途，如考古时利用研究中有着重要的用途，如考古时利用 测定一些文物的年代；测定一些文物的年代；用于制造氢弹；用于制造氢弹；利用利用 育种，治疗癌症和肿瘤。育种，治疗癌症和肿瘤。放射性元素放射性元素第55页，此课件共55页哦