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1、共价键共价键复习回顾：NaCl是 与 构成的，钠离子与氯离子之间有 。钠离子钠离子氯离子氯离子离子键离子键 分析分析H和和Cl的原子结构，你认为的原子结构，你认为H2、Cl2、HCl的形成与的形成与NaCl会是一样的吗？会是一样的吗？阅读教材阅读教材p22完成完成【思考与交流思考与交流】（4）成键元素：）成键元素：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。原子间通过共用电子对所形成的相互作用。1、定义：、定义：原子。原子。原子间共用电子对的原子间共用电子对的静电作用静电作用。（1）形成过程：）形成过程：形成共用电子对。形成共用电子对。（2）成键的粒子：）成键的粒子：（3）实质：）实质：非金属元素。
2、非金属元素。（5）存在：）存在：可存在于单质、共价化合物和离子化合物可存在于单质、共价化合物和离子化合物中。中。（只含只含共价键的化合物叫共价键的化合物叫共价化合物共价化合物。）【思考思考】共价化合物包括哪些类物质？共价化合物包括哪些类物质？共价键共价键讨论并书写以下物质的电子式H2 Cl2 O2 N2HF H2O NH3 CH4 CH4 CO2NaOH NH4Cl Na2O23、结构式、结构式在在化化学学上上，常常用用一一根根短短线线“”表表示示一一对对共共用用电电子子，其余电子一律省去，这样的式子叫做结构式。如：其余电子一律省去，这样的式子叫做结构式。如：化学式化学式结结构式构式化学式化学
3、式结结构式构式N2NNCH4NH3CO2OCOHClHClH2OHOH非极性键非极性键极性键极性键原子种类原子种类原子吸引原子吸引电电子能力子能力共用共用电子对电子对成键原子成键原子的电性的电性 实例实例相同相同不同不同相同相同不同不同不偏移不偏移偏向吸引电子对强的偏向吸引电子对强的不显电性不显电性吸引电子对强的显负电性吸引电子对强的显负电性吸引电子对弱的显正电性吸引电子对弱的显正电性Cl2、O2、H2HCl、NH3、CO2、H2O4、共价键分类（、共价键分类（阅读阅读教材教材p23 第一段完成以下表格第一段完成以下表格）练习 在以下物质：F2 NH3 NaCl NH4Cl H2O2 Na2O
4、2 NaOH中：含共价键的有_ 有极性键的有_有非极性键的有 _含离子键的有_属于共价化合物的是_属于离子化合物的是_F2 NH3 NH4Cl H2O2 Na2O2 NaOH NH3 NH4Cl H2O2 NaOH F2 H2O2 Na2O2NaCl NH4Cl Na2O2 NaOH NH3 H2O2NaCl NH4Cl Na2O2 NaOH【练习巩固练习巩固】1、下列含有极性、下列含有极性键键的离子化合物是（的离子化合物是（）A.Na2O2 B.NaOH C.HNO3 D.H2O2 B2.在下列化学反应中，既有离子键、极性键断在下列化学反应中，既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键形成的是裂，又有离子键、极性键形成的是()ANa2OH2O2NaOHBSO2H2OH2SO3CCl2H2OHClHClOD4LiO2 2Li2OA课堂回顾课堂回顾 几种常见物质电子式的书写几种常见物质电子式的书写N2、NH3、NH4Cl、CO2、H2O、H2O2、NaOH、Na2O2NNNHHH NHHHH +Cl-COOHOHOHOHHONa+OONa+2-Na+化学键的类型化学键的类型