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1、金属与酸和水的反应金属的化学性质1.1.金属钠与水的反应金属钠与水的反应实验操作实验操作实验现象实验现象结论或解释结论或解释钠浮在水面上钠浮在水面上钠的密度比水小钠的密度比水小钠熔成小球钠熔成小球钠熔点较低，反应放热钠熔点较低，反应放热小球在水面上到处游小球在水面上到处游动，逐渐变小，最后消失动，逐渐变小，最后消失反应产生的气体推动反应产生的气体推动小球运动小球运动与水反应发出与水反应发出“嘶嘶嘶嘶”的响声的响声钠与水剧烈反应，反应钠与水剧烈反应，反应放热并生成气体放热并生成气体反应后溶液的颜色逐渐反应后溶液的颜色逐渐变红变红有有 NaOH 生成生成金属与酸和水的反应金属与酸和水的反应钠与水反
2、应的离子方程式钠与水反应的离子方程式:2Na+2H2O=2Na+H2+2OH-钠与水剧烈反应，生成 H2 和NaOH，表现还原性，Na 是强还原剂；化学方程式：2Na2H2O=2NaOHH22.2.预测金属钠与盐酸的反应的预测金属钠与盐酸的反应的现象。现象。钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的水反应，实质上是钠跟水电离出的H H+反应；反应；而酸中的而酸中的H H+浓度比水中浓度比水中H H+浓度大。浓度大。钠与酸反应的离子方程式钠与酸反应的离子方程式:2Na+2H+=2Na+H22Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+Cu
3、SO4=Cu(OH)2+Na2SO4蓝色絮状深沉蓝色絮状深沉总反应式：总反应式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2钠和盐溶液反应钠和盐溶液反应实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再 与某些盐反应。与某些盐反应。例如：钠和例如：钠和CuSO4溶液反应溶液反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。3.3.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？置换出铜来呢？思思维维拓拓展展思思维维拓拓展展2Na+2H2O=2NaOH+H2 3NaOH+FeCl3=Fe(O
4、H)3+3NaCl红褐色沉淀红褐色沉淀总反应式：总反应式：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2钠和盐溶液反应钠和盐溶液反应实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再 与某些盐反应。与某些盐反应。例如：钠和例如：钠和FeCl3溶液反应溶液反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。4.4.若将金属钠投入到若将金属钠投入到FeClFeCl3 3溶液中，能否置溶液中，能否置换出铁来呢？换出铁来呢？2.铁粉与水蒸铁粉与水蒸气反应气反应3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2实验现象实验现象铁与水蒸气反应，铁与
5、水蒸气反应，铁粉红热，点燃铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆肥皂泡可听到爆鸣声鸣声设计原理：当加热试管时，湿棉花中的水受热变为设计原理：当加热试管时，湿棉花中的水受热变为水蒸气，跟试管中的铁粉在加热条件下反应产生氢水蒸气，跟试管中的铁粉在加热条件下反应产生氢气，气，H2沿导管通人到肥皂液中鼓起大量充满沿导管通人到肥皂液中鼓起大量充满H2的气的气泡，用火柴点燃产生爆鸣声以检验泡，用火柴点燃产生爆鸣声以检验H2铁粉与水蒸气反应，应从铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生水蒸气的产生 铁粉与水铁粉与水蒸气反应蒸气反应 反应产物的检验等环节讨论反应装置的设反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计计 其他方案？其他
6、方案？1.下列元素在自然界中能以游离态存在的是（下列元素在自然界中能以游离态存在的是（）A.NaB.MgC.AlD.Au练习练习D2.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是现象正确的描述是()金属钠先熔化；金属钠先熔化；燃烧后得白色固体；燃烧后得白色固体；燃烧燃烧时火焰为黄色；时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质燃烧后生成浅黄色固体物质A.B.C.D.C3、下列说法错误的是 （）A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧 C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠的燃烧火焰呈黄色4、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 （
7、）A、钠的熔点低 B、钠的密度小 C、钠的硬度小 D、有强还原性CC5、将一小块金属钠投入到足量的CuSO4溶液中，现象是（）A、置换出红色的铜 B、产生气体，置换出红色的铜 C、生成蓝色沉淀 D、产生气体，生成蓝色沉淀D铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应在在2支小试管里分别加入支小试管里分别加入5ml盐酸和盐酸和5ml氢氧化钠溶氢氧化钠溶液，再分别放入一小段铝片。观察试验现象液，再分别放入一小段铝片。观察试验现象现象现象结论或方程式结论或方程式铝盐酸铝盐酸铝铝氢氧化钠氢氧化钠现象不明显现象不明显开开始始有有少少量量气气泡泡产产生生，后后来来气气泡泡逐逐渐渐增增多多试管很热试管很热将
8、点燃的木条放在将点燃的木条放在试管口时，都有爆鸣试管口时，都有爆鸣声声氧氧化化膜膜与与酸酸、碱发生反应碱发生反应铝铝与与酸酸、碱碱反应产生气体反应产生气体反应放热反应放热生成氢气生成氢气 142Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Al与强碱溶液反应与强碱溶液反应：Al与盐酸溶液反应与盐酸溶液反应：2Al+6HCl2AlCl3+3H22Al+6H+2Al3+3H22Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2思考：思考：1.等质量的铝片与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，等质量的铝片与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，所得氢气体积比是多少？所得氢气体积比是多少？2.等体积同浓度的盐酸和氢氧化
9、钠溶液分别与足量等体积同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的铝反应，生成的氢气体积比是多少？的铝反应，生成的氢气体积比是多少？1 11 3不相等不相等因为用铝箔（刺有小孔）包住的金因为用铝箔（刺有小孔）包住的金属钠放入水中时，钠先与水反应，产生的氢属钠放入水中时，钠先与水反应，产生的氢气与直接把钠投入水中所产生的氢气的量相气与直接把钠投入水中所产生的氢气的量相同，但生成的氢氧化钠溶液要继续与铝箔反同，但生成的氢氧化钠溶液要继续与铝箔反应产生氢气，因此后者产生的氢气总量比前应产生氢气，因此后者产生的氢气总量比前者多。者多。3.3.将两小块质量相等的金属钠，一块直将两小块质量相等的金属钠，一块直接
10、投入水中，另一块用铝箔包住，在铝接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的氢气是否相等。出的氢气是否相等。小结活泼金属在常温下，在空气中就能被迅速氧化。活泼金属在常温下，在空气中就能被迅速氧化。如钠、钾、钙等。加热时可以剧烈燃烧。如钠、钾、钙等。加热时可以剧烈燃烧。较活泼的金属在常温下能与氧气反应，如铝较活泼的金属在常温下能与氧气反应，如铝、镁镁、锌等。锌等。还有一些金属即使在高温下也不能与氧气反应，还有一些金属即使在高温下也不能与氧气反应，如金、银、铂等。如金、银、铂等。m镁、铝、锌等金属容易形成致密的氧镁、铝、锌等金属容易形成
11、致密的氧化保护膜，因此，能在空气中稳定地存化保护膜，因此，能在空气中稳定地存在。在。m活泼金属在常温下就能与水发生剧烈活泼金属在常温下就能与水发生剧烈的反应，如钠、钾等。有些金属在高温的反应，如钠、钾等。有些金属在高温条件下能与水反应，如铁。大多金属不条件下能与水反应，如铁。大多金属不与冷水或热水反应。与冷水或热水反应。m铝有一个特殊的性质，能与碱溶液反铝有一个特殊的性质，能与碱溶液反应生成氢气。应生成氢气。金属与非金属的反应合金合金铜铜银银金金铝铝铁铁金金一、金属的通性含量特征除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在；化合态化合态：元素以化合物的形式存在游离态游离态
12、：元素以单质的形态存在地壳中含量最多的金属元素是铝，其次铁、钙、钠。地壳中含量最多的金属元素是铝，其次铁、钙、钠。地球上的金属以单质（如地球上的金属以单质（如 AgAg、PtPt、Au)Au)形式存在的是极少数形式存在的是极少数银白色银白色 Ag金黄色金黄色 Au 常见的矿石常见的矿石赤铁矿赤铁矿(Fe(Fe2 2O O3 3)黄铁矿黄铁矿(FeS(FeS2 2)菱铁矿菱铁矿(FeCO(FeCO3 3)铝土矿铝土矿(Al(Al2 2O O3 3)绝大绝大多数多数金属金属是以是以化合化合态存态存在于在于自然自然界界24金属的一些物理性质 物理通性物理通性2.2.金属的颜色、光泽金属的颜色、光泽3
13、.3.良好的导电、导热性良好的导电、导热性绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。颜色如铜是紫红色，金是金黄色。4.4.延展性延展性延性：拉成细丝的性质。延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。展性：压成薄片的性质。1.金属在常温下的状态金属在常温下的状态除除汞汞是液体外，其他在常温下是固体；是液体外，其他在常温下是固体；一、金属的通性小小 结结 1.以以Fe为例，说明金属能发生哪些为例，说明金属能发生哪些化学反应化学反应？（1）与氧气反应）与氧气反应（2）与酸反应）与酸反应（3）与某些盐溶液反应
14、）与某些盐溶液反应Fe+HCl=FeCl+H2Fe+CuCl2=FeCl2+Cu3Fe+2O2=Fe3O4 2.分析下列图片，写出反应的化学方程式。分析下列图片，写出反应的化学方程式。若是离子反应的，写出离子方程式若是离子反应的，写出离子方程式铝丝与硫酸铜铝丝与硫酸铜溶液反应溶液反应镁条燃烧镁条燃烧铜丝与硝酸银铜丝与硝酸银溶液反应溶液反应镁条与稀盐酸镁条与稀盐酸反应反应 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2Mg+O22MgO点燃点燃 2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu Cu+2Ag+=Cu2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H
15、2 Mg+2H+=Mg2+H23.依据依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？金属最外层上的电子一般少于金属最外层上的电子一般少于4 4个个,反应中容易反应中容易失去电失去电子子,表现出较强的表现出较强的还原性还原性。(做做还原剂还原剂）NaMgAl化学通性化学通性M-ne-=Mn+金属单质易失电子，表现还原性金属单质易失电子，表现还原性1.1.易与氧气反应，得到氧化物易与氧气反应，得到氧化物2.2.活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气活动性排在氢前的金
16、属元素与酸反应得到盐和氢气3.3.与盐反应，置换出活动性较弱的金属单质与盐反应，置换出活动性较弱的金属单质一、金属的通性KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu二、金属与非金属反应1.钠与氧气反应钠与氧气反应（1 1）钠与氧气在常温下的反应）钠与氧气在常温下的反应探究步骤探究步骤观察现象观察现象探究结论探究结论探究探究1 1：用镊子从盛煤油的：用镊子从盛煤油的试剂瓶中取出一块金属钠，试剂瓶中取出一块金属钠，小心用滤纸吸干表面的煤小心用滤纸吸干表面的煤油后，放在玻璃片上，用油后，放在玻璃片上，用刀切去一端的外皮，观察刀切去一端的外皮，观察断面的颜色断面的颜色切开后的切口处切开
17、后的切口处露出银白色金属露出银白色金属光泽。切口在空光泽。切口在空气中露置一会儿，气中露置一会儿，会逐渐变暗。会逐渐变暗。钠的化学性钠的化学性质活泼质活泼,极极易与空气中易与空气中的氧发生反的氧发生反应应4Na+O2=2Na2O注意：注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶且应密封取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶且应密封保存，同时不与水接触，切记遵守实验室规则保存，同时不与水接触，切记遵守实验室规则！探究步骤探究步骤观察现象观察现象探究结论探究结论探究探究2 2：取黄豆大小的取黄豆大小的一块金属钠一块金属钠(吸干吸干表面的的煤油表面的的煤油)放放在坩埚里，加热至在坩埚里，加热至钠块燃烧。钠块
18、燃烧。(1)(1)钠先熔化钠先熔化(2)(2)燃烧，燃烧时燃烧，燃烧时火焰呈黄色，火焰呈黄色，(3)(3)最后留下的固最后留下的固体呈淡黄色。体呈淡黄色。钠的熔点较钠的熔点较低，钠与低，钠与O2反应，条件反应，条件不同，现象不同，现象不同，产物不同，产物不同不同（2 2）钠在氧气中燃烧）钠在氧气中燃烧特殊的氧化物特殊的氧化物过氧化钠：过氧化钠：Na2O2 +1 -14Na+O22Na2O2 点燃点燃二、金属与非金属反应 实验实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热，把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？有什么现象？实验现象：实验现象：钠受热先钠受热先熔熔化成银白色的小球，接着化成银白色
19、的小球，接着燃燃烧烧起来，起来，火焰呈黄色火焰呈黄色,最后生成最后生成淡黄色固体淡黄色固体。2Na+O2Na2O2(淡黄色淡黄色)常温下常温下4Na+O2=2Na2O（白色）（白色）加热下加热下00+1-1失去失去e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到2e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原00+1-2失去失去4e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到4e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原结论：结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。（下都能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物条件不同，现象不
20、同，产物不同。）不同。）不稳定不稳定稳定稳定 钠与氧气反应钠与氧气反应2Na+O2=Na2O2(淡黄色淡黄色)即：即：2Na2O+O2=2Na2O2 保存：为什么要保存：为什么要保存在保存在煤油（或煤油（或石蜡油）石蜡油）中？中？不和煤油反应，密不和煤油反应，密度比煤油大，能隔度比煤油大，能隔绝空气和水。绝空气和水。钠的保存钠的保存1.1.钠着火时，应如何灭火？钠着火时，应如何灭火？2.将金属钠将金属钠(密度为密度为0.97g/cm3)放入放入煤油煤油(密度为密度为0.8g/cm3)和水的混合和水的混合物中，物中，你推测可能会观察到什么现象你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。？并解释原因。
21、思考与交流思考与交流用干沙用干沙土扑灭土扑灭钠放入煤油和水的混合物中，产生的现象：钠放入煤油和水的混合物中，产生的现象：钠块将沉到煤油和水的界面上，有气泡产钠块将沉到煤油和水的界面上，有气泡产生，钠块上浮。当气泡逸出后，钠块又下沉生，钠块上浮。当气泡逸出后，钠块又下沉到煤油和水的界面上，又发生反应，重复发到煤油和水的界面上，又发生反应，重复发生上述现象至钠块消失。生上述现象至钠块消失。2.铁、镁和铝分别与氧气反应铁、镁和铝分别与氧气反应（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁二、金属与非金属反应点燃点燃（2）镁在氧气中燃烧生成氧化镁）镁在氧气中燃烧生成氧化镁点燃点燃
22、3Fe+2O2=Fe3O42Mg+O2=2MgO(3)铝与氧气的反应铝与氧气的反应现象：失去光泽，铝箔熔化，熔现象：失去光泽，铝箔熔化，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着兜着提示：氧化铝的熔点是提示：氧化铝的熔点是20502050，高于铝的熔，高于铝的熔点点(660)(660)。实验实验1未打磨的铝箔的加热。未打磨的铝箔的加热。思考：为什么会有上述现象？思考：为什么会有上述现象？除去铝箔表面的保护膜后，再加热至除去铝箔表面的保护膜后，再加热至熔化熔化,熔化的铝仍不滴落熔化的铝仍不滴落 现象：现象：实验实验2打磨过的铝箔的加热呢？打磨过的铝箔的加热呢？解释：解释：致密
23、、熔点高的氧化铝包在铝的外面，致密、熔点高的氧化铝包在铝的外面，所以熔点低的铝融化后不会滴下来，也不能所以熔点低的铝融化后不会滴下来，也不能和氧气接触而燃烧。和氧气接触而燃烧。思考与交流思考与交流如何才能使铝在空气中燃烧？增加与空气的接触面积增加与空气的接触面积地球上极少数的金属以地球上极少数的金属以单质单质（游离态）（游离态）形式存在。形式存在。银白色银白色 Ag金黄色金黄色 Au还还认认识识它它们们吗吗？43 常见的矿石常见的矿石赤铁矿赤铁矿主要成分是主要成分是FeFe2 2O O3 3黄铁矿黄铁矿主要成分是主要成分是FeSFeS2 2菱铁矿菱铁矿主要成分是主要成分是FeCOFeCO3 3
24、铝土矿铝土矿主要成分是主要成分是Al Al2 2O O3 3黄铜矿黄铜矿主要成分是主要成分是CuFeSCuFeS2 2辉铜矿辉铜矿主要成分是主要成分是CuCu2 2S S3 3地球上绝地球上绝大多数金大多数金属是以属是以化化合物合物（化（化合态）合态）存存在于自然在于自然界。界。44思考与交流思考与交流地壳中含量地壳中含量最多的元素最多的元素是什么？是什么？含量最多的含量最多的金属元素是金属元素是什么？什么？金属元素在地壳中的含量金属元素在地壳中的含量氧氧铝铝回忆金属有哪些物理共性？回忆金属有哪些物理共性？金属的物理共性（通性）：除汞以外都是有金属光金属的物理共性（通性）：除汞以外都是有金属光
25、泽的固体、易导热、易导电，有延展性。泽的固体、易导热、易导电，有延展性。1 1、结合初中化学，说明金属能与哪些物质发生结合初中化学，说明金属能与哪些物质发生化学反应？化学反应？（1 1）金属与）金属与氧气氧气反应反应如：如：Fe Fe、Al Al、CuCu等，绝大多数等，绝大多数的金属都可以与氧气发生反应的金属都可以与氧气发生反应（2 2）金属与）金属与酸酸的反应的反应金属活泼性顺序表中金属活泼性顺序表中H H以前的金以前的金属与酸反应生成属与酸反应生成H H2 2。越活泼的金属与酸反应越剧烈越活泼的金属与酸反应越剧烈（3 3）金属与一些）金属与一些盐盐溶液反应溶液反应活泼金属置换较不活泼金属
26、活泼金属置换较不活泼金属思考与交流思考与交流2.2.分析下列图片中的反应，写出反应的化学方程式。分析下列图片中的反应，写出反应的化学方程式。铝丝与硫酸铜铝丝与硫酸铜溶液反应溶液反应镁条燃烧镁条燃烧铜丝与硝酸铜丝与硝酸银溶液反应银溶液反应镁条与稀盐镁条与稀盐酸反应酸反应思考与交流金属与非金属的反应金属与非金属的反应1.1.与氧气的反应与氧气的反应观察实验桌上观察实验桌上保存在盛有保存在盛有煤煤油油的试剂瓶中的试剂瓶中的的金属钠金属钠。观观 察察我看到了：我看到了：金属钠常温下呈固态金属钠常温下呈固态金属钠不与煤油反应金属钠不与煤油反应金属钠的密度比煤油大金属钠的密度比煤油大金属钠可能与空气中的金
27、属钠可能与空气中的某些物质很容易反应某些物质很容易反应问题提出问题提出:铁铁 铝铝 铜等能存放在空气中铜等能存放在空气中,是是否所有的金属都能在空气中稳定存在？否所有的金属都能在空气中稳定存在？我想到了：我想到了：用镊子夹取一用镊子夹取一小块钠，小块钠，用滤用滤纸吸干钠块表纸吸干钠块表面的煤油面的煤油，用，用小刀小刀切开切开，观，观察断面变化。察断面变化。实验实验3-13-1现象：现象：反应：反应：结论结论:切开后切开后,钠切面呈现银白钠切面呈现银白色光泽但很快地变暗。色光泽但很快地变暗。4Na+O2=2Na2O（白色）（白色）钠质软钠质软 钠是银白色金属钠是银白色金属常温下易与空气中的常温下
28、易与空气中的氧气反应氧气反应（1 1）钠与氧气的反应）钠与氧气的反应4Na+O2=2Na2O失去失去4e 得到得到22e把一小块钠放把一小块钠放在坩埚里，加在坩埚里，加热，有什么现热，有什么现象。象。实验实验3-23-2现象：现象：钠受热后，先钠受热后，先熔成小球熔成小球，然后，然后与氧气剧烈反应与氧气剧烈反应燃烧，发燃烧，发出出黄色火焰黄色火焰，生成一种，生成一种淡黄色淡黄色固体固体过氧化钠（过氧化钠（NaNa2 2O O2 2）。（2）钠在空气中燃烧：2NaO2 =Na2O2（淡黄色）（淡黄色）2、Na2O2和和 Na2O谁更稳定？谁更稳定？1、过氧化钠中、过氧化钠中Na的化合价为的化合价
29、为_，O的化合价为的化合价为_。思考思考 点燃2Na+O2 =Na2O2失去失去2e得到得到2e+1-1Na2O2提示：提示：2Na2O+O2 2 Na2O2小结：小结：反应物相同时，如果反应条件不同，反应物相同时，如果反应条件不同，则现象和生成物有可能不同。则现象和生成物有可能不同。m钠的物理性质：钠的物理性质：m钠具有银白色金属光泽，密度比煤油的密度大。硬度较小，熔点钠具有银白色金属光泽，密度比煤油的密度大。硬度较小，熔点较低（钠的熔点是较低（钠的熔点是97.8 97.8）。钠是热和电的良导体。）。钠是热和电的良导体。通过实验通过实验3-13-1、3-23-2的现象观察，你能不能简单的现象
30、观察，你能不能简单的描述钠的物理性质？的描述钠的物理性质？钠保存在钠保存在煤油煤油中是因为：中是因为：钠可以与氧气反应，保存必须隔绝空气。钠可以与氧气反应，保存必须隔绝空气。用坩埚钳夹住一小块铝，在酒精灯上加热至熔化，用坩埚钳夹住一小块铝，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？会有这种现象？再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，在加热至熔化。又有什么现象呢？膜，在加热至熔化。又有什么现象呢？【科学探究科学探究】加热铝箔加热铝箔实验现象：实验现象：铝箔熔化，
31、失去光泽，熔化的铝并不滴落；铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落；实验结论：实验结论：在常温下，铝能够与空气里面的氧气反应，在常温下，铝能够与空气里面的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜。生成一层致密而坚固的氧化物薄膜。4Al+3O4Al+3O2 2 =2Al=2Al2 2O O3 3铝是一种活泼金属。铝是一种活泼金属。（打磨后）铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝（打磨后）铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝还是不滴落。还是不滴落。【小结小结】金属单质在发生化学反应时，容易金属单质在发生化学反应时，容易 电子，电子，化合价化合价 ，被，被 。一般都作为。一般都作为 剂，剂，表现出表现出 性。性。失去失去升高升高氧化氧化还原还原还原还原金属与金属与O2反应，实质就是被反应，实质就是被O2氧化。氧化。