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1、1化学中考总复习化学中考总复习2一、复习安排一、复习安排第一阶段：基础复习，时间大约需要四周，按章节进行。第一阶段：基础复习，时间大约需要四周，按章节进行。第二阶段：系统复习，时间大约需要三周，按五个一级主题第二阶段：系统复习，时间大约需要三周，按五个一级主题 的形式进行。的形式进行。第三阶段：专题训练第三阶段：专题训练,时间大约需要三周，中考专练。时间大约需要三周，中考专练。第四阶段：自由复习，时间大约需要一周。第四阶段：自由复习，时间大约需要一周。3第一阶段：基础复习第一阶段：基础复习（约（约1212课时）课时）目的在于抓住课本，夯实基础。目的在于抓住课本，夯实基础。“双基双基”是学生能力
2、提高的基是学生能力提高的基础，是科学解题的依据。础，是科学解题的依据。单元之间的融合单元之间的融合 1 13 3单元：生活经验与化学基础知识单元：生活经验与化学基础知识 4 45 5单元：化学基础知识与化学事实单元：化学基础知识与化学事实 6 68 8单元：化学与社会化学应用单元：化学与社会化学应用 9 91111单元：化学规律与应用单元：化学规律与应用 1212单元：化学与社会生活单元：化学与社会生活4第二阶段：系统复习第二阶段：系统复习(约约1212课时）课时）主要提高学生能力，形成知识网络，掌握各类题的解题技巧。主要提高学生能力，形成知识网络，掌握各类题的解题技巧。课程课程标准标准的五的
3、五个一个一级主题级主题身边的化学物质身边的化学物质3 4课时；课时；物质构成的奥秘物质构成的奥秘1 2课时；课时；物质的化学变化物质的化学变化1课时；课时；化学与社会发展化学与社会发展12课时；课时；科学探究科学探究2 3课时课时5 1 1、初中化学涉及的主要初中化学涉及的主要1919种物质，常在选择题、填空题、推断题和探究题中出种物质，常在选择题、填空题、推断题和探究题中出现，书上出现的与这些物质有关的化学方程式要写熟、会用现，书上出现的与这些物质有关的化学方程式要写熟、会用 两种酸两种酸(HCl(HCl、H H2 2SOSO4 4），），二种碱（二种碱（NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(
4、OH)2 2）四种单质（四种单质（C C、O O2 2、H H2 2、Fe Fe），），五种氧化物（五种氧化物（COCO、COCO2 2、H H2 2O O、CuOCuO、H H2 2O O2 2 ）四种盐（四种盐（NaClNaCl、NaNa2 2COCO3 3、CaCOCaCO3 3、CuSOCuSO4 4）两种有机物两种有机物 CH CH4 4 C C2 2H H5 5OHOH 2 2、物理变化物理变化,化学变化化学变化,质量守恒定律质量守恒定律,化学用语化学用语,溶解度曲线溶解度曲线,燃烧与灭火燃烧与灭火,铁生铁生锈锈,常见方程式书写。常见方程式书写。3 3、与相对分子质量和溶液配制有关
5、的计算与相对分子质量和溶液配制有关的计算,与方程式、溶质质量分数有关的计算，与方程式、溶质质量分数有关的计算，要注重重点知识和规律的归纳和总结要注重重点知识和规律的归纳和总结。（一）身边的化学物质（一）身边的化学物质（2-32-3课时）课时）立足教材立足教材 重视基础重视基础 突出整合突出整合 适当扩展适当扩展6（5 5）若要分离甲和丙的混合物，可采取）若要分离甲和丙的混合物，可采取 的方法。的方法。例、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：例、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：4040乙、甲、丙乙、甲、丙升高温度升高温度甲甲降温结晶降温结晶（1 1）5050时，乙
6、物质的溶解度是时，乙物质的溶解度是 g g；（2 2）3030时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ；（3 3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是是 ；（4 4）5050时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至1010时，析出晶时，析出晶体最多的是体最多的是 。7 4 4、通读教材、巩固记忆，化学知识点和要记忆的内容很多。有、通读教材、巩固记忆，化学知识点和要记忆的内容很多。有些知识需经过反复记忆才能持久。些知识需经过反复记忆
7、才能持久。例：常见物质的颜色：例：常见物质的颜色：固体颜色：固体颜色：FeFe、C C、CuOCuO、MnOMnO2 2、FeFe3 3O O4 4(黑色黑色)、CuCu、FeFe2 2O O3 3(红色红色)溶液颜色：溶液颜色：CuClCuCl2 2、CuSOCuSO4 4(蓝色蓝色)；FeClFeCl2 2、FeSOFeSO4 4(浅绿色浅绿色)；FeClFeCl3 3、FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3(黄色黄色)沉淀颜色：沉淀颜色：BaSOBaSO4 4、AgClAgCl、CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3 Mg(OH)Mg(OH)2 2 Al(OH)Al(OH)3
8、3(白色白色)；Cu(OH)Cu(OH)2 2(蓝色蓝色)；Fe(OH)Fe(OH)3 3(红褐色红褐色)常见元素化合价常见元素化合价 酸碱盐溶解性表酸碱盐溶解性表(记少不记多记少不记多)金属活动性表金属活动性表8 盐的溶解性盐的溶解性碱的溶解性碱的溶解性钾、钠、钡碱、氨水溶；钙碱微溶；其他难溶钾、钠、钡碱、氨水溶；钙碱微溶；其他难溶K、Na、NH4 NO3全溶解全溶解硫酸不溶钡和铅（硫酸不溶钡和铅（Ba Pb）盐酸不溶银亚盐酸不溶银亚汞汞（Ag Hg）碳酸磷酸只溶碳酸磷酸只溶钾钠铵钾钠铵K Na NH4微溶微溶MgCO3、硫酸盐中银和钙（、硫酸盐中银和钙（Ag2SO4 CaSO49（二）物质
9、构成的奥秘（二）物质构成的奥秘（1-21-2课时）课时）1 1、物质的多样性、物质的多样性 （分类）（分类）2 2、构成物质微粒、构成物质微粒 （微粒）（微粒）分子、原子、离子分子、原子、离子原子的构成原子的构成原子、分子、离子的相互关系原子、分子、离子的相互关系（不同种元素组成不同种物质同种元素组成不同种物质）（不同种元素组成不同种物质同种元素组成不同种物质）混合物混合物纯净物纯净物单质单质化合物化合物有机物有机物无机物无机物氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐10 元元 素素 原原 子子 概 念 区 分使用范围相同核电荷数的同一类原子的总相同核电荷数的同一类原子的总称。称。化学变化中的最小微粒。化学变
10、化中的最小微粒。只讲种类，不讲个数。只讲种类，不讲个数。既讲种类，又讲个数。既讲种类，又讲个数。宏观组成。宏观组成。微观构成。微观构成。原子和元素的区别原子和元素的区别 元素元素组成组成物质物质,原子原子构成构成分子分子11原子、分子、离子的相互关系原子、分子、离子的相互关系概念联系与区别表示符号意义概念联系与区别表示符号意义分子用分子用分子特性分子特性解释有关解释有关现象现象原子原子结构原子原子结构两个两个重要重要等量关系等量关系离子分类形成电子数离子分类形成电子数=质子数质子数 (1)(1)质子数质子数=核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数 (2)(2)相对原子质量相对原子质量=质子数质
11、子数+中子数中子数(1)(1)分子在不停的运动分子在不停的运动(2)(2)分子之间有间隔分子之间有间隔失电子失电子得电子得电子阳离子阳离子 原子原子 阴离子阴离子123 3、认识化学元素认识化学元素元素名称和符号元素名称和符号元素的简单分类元素的简单分类元素周期表元素周期表化学变化中元素不变化学变化中元素不变4 4、物质组成的表示、物质组成的表示化合价化合价化学式化学式相对原子质量、相对分子质量相对原子质量、相对分子质量132个氮原子铁元素、一个铁原子 铁单质5个磷原子一个钾离子3个钙离子+2价的铁元素 例例:2N Fe K2N Fe K+3Ca 3Ca2+2+Fe COFe CO2 2表示什
12、么表示什么 意义意义?这些符号中，哪几个只表示微粒意义，这些符号中，哪几个只表示微粒意义，不表示宏观意义不表示宏观意义?2N2N表示表示 ;FeFe表示表示 ;5P5P表示表示 ;K K+表示表示 ;3Ca3Ca2+2+表示表示 ;FeFe表示表示 .+2+2+2+214（三）物质的化学变化（三）物质的化学变化（2 2课时）课时）1 1、化学用语的多题型应用化学用语的多题型应用2 2、金属活动顺序表的多题型应用金属活动顺序表的多题型应用3 3、反应类型的多题型应用反应类型的多题型应用4 4、质量守恒定律的多题型应用质量守恒定律的多题型应用化学变化的基本特征化学变化的基本特征有新物质生成（宏观）
13、有新物质生成（宏观）原子重新组合（微观）原子重新组合（微观）化学反应类型化学反应类型化合、分解、置换、复分解化合、分解、置换、复分解（氧化反应、还原反应）（氧化反应、还原反应）反应的规律和条件反应的规律和条件金属活动性顺序金属活动性顺序质量守恒定律质量守恒定律复分解反应发生条件复分解反应发生条件化学反应的表示化学反应的表示化学方程式化学方程式15复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件:生成物中有沉淀、气体或水生成。生成物中有沉淀、气体或水生成。五种复分解反应：五种复分解反应：2 2、酸、酸 +盐盐 新酸新酸 +新盐新盐4 4、碱碱 +盐盐 新碱新碱 +新盐新盐5 5、盐、盐1 1+盐盐2 2
14、 新盐新盐1 1+新盐新盐2 21 1、酸、酸 +碱碱 盐盐 +水水复分解复分解,两头顾，先顾头两头顾，先顾头,后顾尾。后顾尾。顾头要看溶解性顾尾气体沉淀水。顾头要看溶解性顾尾气体沉淀水。3 3、酸、酸 +金属氧化物金属氧化物 盐盐 +水水16复分解反应的发生条件（生成物）复分解反应的发生条件（生成物）产物之一为气体、沉淀、水产物之一为气体、沉淀、水 产物为水产物为水 H H+OH+OH-=H=H2 2O O 产物为气体产物为气体 CO CO2 2、水、水 产物为沉淀产物为沉淀 2H2H+CO+CO3 32-2-=H =H2 2O+COO+CO2 2H H+HCO+HCO3 3 -=H=H2
15、2O+COO+CO2 2BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4AgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgClCaCa2+2+CO+CO3 32-2-=CaCO=CaCO3 3BaBa2+2+CO+CO3 32-2-=BaCO=BaCO3 3CuCu2+2+2OH+2OH-=Cu(OH)=Cu(OH)2 2FeFe3+3+3OH+3OH-=Fe(OH)=Fe(OH)3 3MgMg2+2+2OH+2OH-=Mg(OH)=Mg(OH)2 2Al Al 3+3+3OH+3OH-=Al(OH)=Al(OH)3 317（四）化学与社会发展（四）化学与社会发展（1-21-2课时）课时
16、）1 1、化学与能源、资源的利用化学与能源、资源的利用化石能源、氢能源；水资源、化石能源、氢能源；水资源、矿物矿物资源资源2 2、常见的化学合成材料常见的化学合成材料塑料、橡胶、纤维、新型材料塑料、橡胶、纤维、新型材料3 3、化学物质与健康化学物质与健康营养物质、元素与健康营养物质、元素与健康4 4、保护好我们的环境保护好我们的环境大气、水、土壤（工业、生活、城市、农村）大气、水、土壤（工业、生活、城市、农村）18（五）科学探究（五）科学探究（2-32-3课时）课时）实验探究题命题趋势：实验探究题命题趋势：从历年的中考试卷看，一是实验题在整份试卷中的权重较大；二是实从历年的中考试卷看，一是实验
17、题在整份试卷中的权重较大；二是实验题的能力要求逐步提高，实验题得分的情况往往成为化学学科成绩高低的验题的能力要求逐步提高，实验题得分的情况往往成为化学学科成绩高低的分化点。要熟练掌握化学实验基本操作规范，并能书面表达出来；不仅要熟分化点。要熟练掌握化学实验基本操作规范，并能书面表达出来；不仅要熟悉基本操作要领，而且知道为什么要这样操作；了解特殊情况特殊的实验操悉基本操作要领，而且知道为什么要这样操作；了解特殊情况特殊的实验操作要求；理解相关实验操作的异同、类似实验现象的差异、相近实验方法的作要求；理解相关实验操作的异同、类似实验现象的差异、相近实验方法的联系。联系。评价实验一般是从评价实验一般
18、是从“原理成立、结果正确、装置简单、操作简便、节约原理成立、结果正确、装置简单、操作简便、节约药品、节省能源、误差较小、安全环保药品、节省能源、误差较小、安全环保”等几方面考虑，认识解题的规律性。等几方面考虑，认识解题的规律性。掌握常见气体的制备掌握常见气体的制备,常用仪器名称、用途和基本操作是关键。常用仪器名称、用途和基本操作是关键。19 “化学实验和探究化学实验和探究”复习思路复习思路化学实验化学实验变化实质变化实质定量关系定量关系反应条件反应条件实验原理实验原理装置原理装置原理仪器选用仪器选用配套组合配套组合连接顺序连接顺序操作原理操作原理操作步骤操作步骤注意事项注意事项安全措施安全措施
19、方案方案过程过程结果结果实验评价实验评价20常见的气体发生装置常见的气体发生装置 (1)(1)加热固体药品制取气体加热固体药品制取气体如何检验装置的气密性？如何检验装置的气密性？应用实例：应用实例：1 1、加热高锰酸钾制取氧气、加热高锰酸钾制取氧气 2 2、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气21（2 2）固体和液体反应制取气体（不需要加热）固体和液体反应制取气体（不需要加热）多孔隔板多孔隔板装置注意点：长颈漏斗的下端应插入液面以下。如何检验装置的气密性？注液静置看液面小结：气体发生装置选择的依据是：反应物的状态和反应的条件（3 3）固体和液体反应制取气体（需要加热）固体
20、和液体反应制取气体（需要加热）22例题：证明导出的气体中同时含有例题：证明导出的气体中同时含有 COCO和和COCO2 2？A AB BC CD D下列装置可重复使用下列装置可重复使用23方案评价：方案评价：A AB BC CD DC C检验检验COCO2 2的存的存在在除除COCO2 2检验检验COCO的存的存在在防止尾气污防止尾气污染空气染空气C C检验检验COCO2 2是否是否除尽除尽24吸收方法吸收方法白色粉末变白色粉末变蓝蓝澄清石灰水澄清石灰水变浑浊变浑浊黑色粉末变红白色粉黑色粉末变红白色粉末变蓝末变蓝黑色粉末变红石灰水黑色粉末变红石灰水变混浊变混浊设计思路设计思路考虑干扰排列考虑干
21、扰排列顺序防止污染顺序防止污染明确目的选择明确目的选择试剂注意现象试剂注意现象检验方法检验方法H H2 2O OCOCO2 2H H2 2COCO实验现象实验现象总结：常见气体的检验总结：常见气体的检验25例：设计一套装置检验煤气中可能含有例：设计一套装置检验煤气中可能含有COCO、COCO2 2、H H2 2、H H2 2O O 的存在。的存在。A AB BC CD DE EF F下列仪器可重复使用下列仪器可重复使用26装置连接顺序为：装置连接顺序为：A AD DC CF FD DB BE EA AD DA A检验原混合气体中检验原混合气体中的的 H H2 2O O检验检验 H H2 2O
22、O是否是否除尽除尽检验检验 H H2 2还原还原CuOCuO生生成的成的H H2 2O O检验原混合气体检验原混合气体中的中的COCO2 2检验检验COCO2 2是否是否除尽除尽检验检验COCO还原还原CuOCuO生生成的成的COCO2 227知识盘点：知识盘点：1 1、实验室制取气体选择发生装置和收集装置的依据实验室制取气体选择发生装置和收集装置的依据2 2、实验室制取氧气和二氧化碳气体的反应原理实验室制取氧气和二氧化碳气体的反应原理3 3、碳酸根离子碳酸根离子(氯离子、硫酸根离子、铵根离子氯离子、硫酸根离子、铵根离子)的检验的检验4 4、水的净化方法和区分软硬水水的净化方法和区分软硬水5
23、5、气体、物质的净化、干燥气体、物质的净化、干燥28第三阶段：专题训练第三阶段：专题训练（约（约1212课时）课时）精选中考模拟试题和精选中考模拟试题和2010年各省市典型中考题进行模拟训练，主要目的是提年各省市典型中考题进行模拟训练，主要目的是提高应用和应试能力。要注意培养学生的思维和语言的规范性，把握解题技巧。高应用和应试能力。要注意培养学生的思维和语言的规范性，把握解题技巧。主要是补充知识的缺口，进一步加强学生的能力训练，帮助学生提高解题能主要是补充知识的缺口，进一步加强学生的能力训练，帮助学生提高解题能力，掌握解题技巧，学会寻找解题的突破口。同时，针对力，掌握解题技巧，学会寻找解题的突
24、破口。同时，针对“信息给予题信息给予题”、“实验探究题实验探究题”、“开放型问题开放型问题”、“化学与化学与STS”等试题类型，结合环境、等试题类型，结合环境、能源、新科技等热点问题，开阔学生的视野和思维，加大化学信息储存量，能源、新科技等热点问题，开阔学生的视野和思维，加大化学信息储存量，培养学生快速准确地从题目所给材料中提取解题所需信息的能力和分析问题培养学生快速准确地从题目所给材料中提取解题所需信息的能力和分析问题情景、将题目材料与课本知识相结合解决问题的能力。情景、将题目材料与课本知识相结合解决问题的能力。29 主要题型：主要题型：1 1、选择题、选择题 2 2、推断题、推断题 3 3
25、、识图题、识图题 4 4、实验设计、探究题、实验设计、探究题 5 5、信息给予题、信息给予题 6 6、开放式问答题、开放式问答题7 7、计算题、计算题30一、物质的鉴别、除杂一、物质的鉴别、除杂1 1、任选试剂任选试剂2 2、限选试剂限选试剂3 3、不用其他试剂不用其他试剂 追尾法追尾法 两两混合法两两混合法 选择题选择题 推断题（推断题（3-43-4课时）课时）二、物质的推断二、物质的推断1 1、叙述型、叙述型2 2、关系式型、关系式型3 3、框图题、框图题三、离子共存问题三、离子共存问题1 1、主要考虑复分解反应发生的条件（生成物有、主要考虑复分解反应发生的条件（生成物有或或或水）；或水）
26、；2 2、能够反应的离子就不能够共存；、能够反应的离子就不能够共存；酸性溶液含酸性溶液含H H+，则一定不含则一定不含OHOH-、CO CO3 32-2-；碱性溶液含碱性溶液含OHOH-，则一定不含则一定不含H H+、NHNH4 4+、Cu Cu2+2+；3.3.牢记一些常见的沉淀：牢记一些常见的沉淀：Cu(OH)Cu(OH)2 2 、Mg(OH)Mg(OH)2 2 、Fe(OH)Fe(OH)3 3 、Al(OH)Al(OH)3 3 、AgCl AgCl、BaSO BaSO4 4 、CaCOCaCO3 3 、BaCOBaCO3 3 及酸碱盐溶解性口诀。及酸碱盐溶解性口诀。31应试策略：应试策略
27、：熟悉常见物质熟悉常见物质(或离子或离子)的特征性质和特征反应的特征性质和特征反应检验：检验：依据被检验物质的性质特征，选择适当的试剂和方法；依据被检验物质的性质特征，选择适当的试剂和方法；若需连续检验多种物质，要考虑加试剂的顺序、是否存在干扰若需连续检验多种物质，要考虑加试剂的顺序、是否存在干扰 物质物质(先验后除先验后除)等因素；等因素；过程归纳为：物质过程归纳为：物质方法方法现象现象结论。结论。除杂：除杂：依据被除杂质的性质特征和只除杂不引杂的原则选择试剂；依据被除杂质的性质特征和只除杂不引杂的原则选择试剂；连续除去多种杂质，要考虑加试剂的顺序、过量试剂的去除等；连续除去多种杂质，要考虑
28、加试剂的顺序、过量试剂的去除等；常用方法：结晶、溶解、灼烧、汽化、沉淀、转化等。常用方法：结晶、溶解、灼烧、汽化、沉淀、转化等。鉴别：鉴别：同步被鉴别出的物质应有一一对应的不雷同的现象；同步被鉴别出的物质应有一一对应的不雷同的现象；明确要求，分清无试剂鉴别、一种试剂明确要求，分清无试剂鉴别、一种试剂(一次或多次一次或多次)鉴别、指定试剂鉴别等。鉴别、指定试剂鉴别等。32例、某无色气体例、某无色气体依次通过下列各种药品依次通过下列各种药品（每一步均恰好完全反应，提示：（每一步均恰好完全反应，提示：H H2 2可以与氧化铜反应得到金属单质和常可以与氧化铜反应得到金属单质和常见氧化物）见氧化物）无色
29、气体无色气体 灼热氧化铜灼热氧化铜 浓硫酸浓硫酸 澄清石灰水澄清石灰水 2.2.如果是如果是H H2 2，每步操作中会出现什么现象？，每步操作中会出现什么现象？1.1.如果是如果是CO,CO,每步操作中会出现什么现象？每步操作中会出现什么现象？3.3.如果是如果是CO2，每步操作中会出现什么现象？，每步操作中会出现什么现象？变变红红质量增加质量增加 无明显变化无明显变化无明显变化无明显变化石灰水变浑浊石灰水变浑浊无明显变化无明显变化是是H H2 2 、CO CO 、COCO2 2中的一种或几种中的一种或几种变变红红1.1.原气体中一定不含原气体中一定不含 ,一定含一定含 ,可能含可能含 .CO
30、COCOCO2 2质量增加质量增加2.2.原气体中一定含有的气体是原气体中一定含有的气体是 ，并写出原气体全部可能的情况，并写出原气体全部可能的情况.3.3.第二问中的三种可能是否全部成立第二问中的三种可能是否全部成立?质量减少质量减少1.61.6克克质量增加质量增加4.44.4克克(相对原子质量相对原子质量:Cu 64:Cu 64、C 12 C 12 、O 16 O 16、H 1)H 1)HH2 2质量不变质量不变33 例例、某某化化工工厂厂排排放放的的废废液液中中，可可能能大大量量存存在在硫硫酸酸铜铜、硫硫酸酸、氢氢氧氧化化钠钠、氯氯化化钠钠中中的的一一种种或或几几种种。某某天天，对对该该
31、厂厂排排出出的的废废液液作作如如下下检检验：验：取废液观察，废液呈无色、均一、透明状；取废液观察，废液呈无色、均一、透明状；取取废废液液向向其其中中加加入入氯氯化化钡钡溶溶液液，有有白白色色沉沉淀淀生生成成，再再加加稀稀硝硝酸酸，白色沉淀不消失。白色沉淀不消失。再取废液，向其中加入铁粉，有大量气泡产生。再取废液，向其中加入铁粉，有大量气泡产生。无色：没有无色：没有Cu2+且且 硫酸和氢氧化钠不共存硫酸和氢氧化钠不共存白色沉淀：白色沉淀：BaSO4气泡：气泡：H2 说明废液中含有说明废液中含有 大量的大量的H+宗上：原废液中含宗上：原废液中含H2SO4，则一定没有，则一定没有NaOH34试回答：
32、试回答：（1 1）那天排出的废液中，一定含有）那天排出的废液中，一定含有 ，一定不含一定不含 ，不能确定是否含有不能确定是否含有 ；（2 2）中反应的化学方程式为中反应的化学方程式为 。H2SO4CuSO4、NaOHNaClH2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl35 例例3 3、下列各组物质，能在同一溶液中大量共存的是、下列各组物质，能在同一溶液中大量共存的是 A、Na2CO3、NaOH、HCl B、CuSO4、MgSO4、Ca(OH)2 C、KNO3、NaCl、NaOH D、AgNO3、HNO3、CaCl2例例4 4、下列各组物质分别加入到水中，能得到无色透明溶液的是下列各组物质分别加
33、入到水中，能得到无色透明溶液的是 A、FeCl3、KOH、NaCl B、K2SO4、BaCl2、HCl C 、CuSO4、HCl、KCl D、Na2CO3、KCl、Na2SO4无色无色例例5 5、欲除去下列物质中杂质（括号中的物质为杂质），请将所发生反应的化学欲除去下列物质中杂质（括号中的物质为杂质），请将所发生反应的化学方程式填写在横线上方程式填写在横线上FeSO4(CuSO4)KCl(Ba(OH)2)NaOH(Na2SO4)36坐标曲线类坐标曲线类 学科交叉类学科交叉类 标签说明书类标签说明书类 生活情景型生活情景型概念关系类概念关系类 公共标志类公共标志类表格数据类表格数据类 粒子模型类
34、粒子模型类识图题的常见类型识图题的常见类型（1 1课时）课时）37实验设计、探究题（实验设计、探究题（3 3课时课时）设计类型：设计类型：1 1、物质检验、分离、提纯的实验设计、物质检验、分离、提纯的实验设计2 2、物质性质、制备的实验设计、物质性质、制备的实验设计3 3、测定物质组成、混合物成分的实验设计、测定物质组成、混合物成分的实验设计常见的探究内容常见的探究内容：1 1、变质情况变质情况2 2、两种物质是否恰好完全反应两种物质是否恰好完全反应3 3、空气成分的测定空气成分的测定 4 4、金属活动性金属活动性 5 5、小花实验小花实验(2010年中考题年中考题)6 6、催化剂催化剂 7
35、7、哪种微粒起作用的问题哪种微粒起作用的问题38例、为探究久置于空气中的氢氧化钠固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们例、为探究久置于空气中的氢氧化钠固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们进行了如下表所示的实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱，它的存在会对氢氧化钠的进行了如下表所示的实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根据下图部分物质的溶解性表检验造成干扰。请根据下图部分物质的溶解性表(20)(20)所提供的信息，将下表填所提供的信息，将下表填写完整。写完整。实验目的实验目的 实验操作实验操作 现象现象 结论或化学方程结论或化学方程式式 除去碳酸钠除去碳酸钠 取少量该固
36、体样品溶于水配取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的成溶液，滴加适量的 溶液，充分反应后过滤溶液，充分反应后过滤 有白色沉有白色沉淀生成淀生成化学方程式为化学方程式为检验是否含检验是否含有氢氧化钠有氢氧化钠 在滤液中滴加酚酞溶液在滤液中滴加酚酞溶液 该样品中含有氢该样品中含有氢氧化钠氧化钠 氯化钙氯化钙NaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaCl+2NaCl变红变红39探究金属活动性强弱的实验方案的设计探究金属活动性强弱的实验方案的设计例：例：某同学欲探究某同学欲探究ZnZn、FeFe、CuCu、AgAg的活动性强弱顺序：的活动性强弱顺序：（
37、1 1）下列可用于验证）下列可用于验证ZnZn、FeFe、CuCu三种金属的活动性强弱的一组药品是三种金属的活动性强弱的一组药品是 。CuCu、ZnZn、FeSOFeSO4 4溶液溶液 CuCu、FeFe、ZnSOZnSO4 4溶液溶液 ZnZn、FeFe、CuCu、硫酸溶液、硫酸溶液 FeFe、CuSOCuSO4 4溶液、溶液、ZnSOZnSO4 4溶液溶液（2 2）现提供）现提供ZnZn、FeFe、CuCu三种金属单质，再选择一种试剂就可一次性的验证三种金属单质，再选择一种试剂就可一次性的验证ZnZn、FeFe、CuCu三种金属活动性的强弱，该试剂的名称为三种金属活动性的强弱，该试剂的名称
38、为 。（3 3）现提供）现提供ZnZn、FeFe、CuCu、AgAg四种金属单质和一瓶稀盐酸，再选择一种试剂就可一四种金属单质和一瓶稀盐酸，再选择一种试剂就可一次性的验证次性的验证ZnZn、FeFe、CuCu、AgAg四种金属活动性的强弱，该试剂的名称为四种金属活动性的强弱，该试剂的名称为 。能说明能说明ZnZn比比FeFe活泼的现象为活泼的现象为 。能说明能说明CuCu比比AgAg活泼的现象为活泼的现象为 。稀盐酸（或稀硫酸）稀盐酸（或稀硫酸）AgNO3AgNO3溶液溶液CuSOCuSO4 4溶液溶液ZnZn产生气泡比产生气泡比FeFe快快CuCu的表面覆盖银白色固体的表面覆盖银白色固体Ag
39、Ag的表面无变化的表面无变化40 例、例、用盐酸可以清除铁锈（主要成分为用盐酸可以清除铁锈（主要成分为FeFe2 2O O3 3),),盐酸中主要含有盐酸中主要含有H H2 2O O分子、分子、H H+、ClCl。某探究小组为探究稀盐酸中的哪种微粒能使氧化铁溶解，设计了如。某探究小组为探究稀盐酸中的哪种微粒能使氧化铁溶解，设计了如下实验方案，得出了初步结论。下实验方案，得出了初步结论。（1 1）请填写下表中的实验结论：）请填写下表中的实验结论：实验过程实验过程实验现象实验现象实验结论实验结论向盛有少量向盛有少量FeFe2 2O O3 3的试管的试管中加入中加入NaClNaCl溶液，振荡溶液，振
40、荡固体不溶解固体不溶解（2 2）是否需要做）是否需要做“向向FeFe2 2O O3 3中加入水中加入水”的对比实验？为什么？的对比实验？为什么？不需要；因为不需要；因为NaClNaCl溶液中含有水，已证明溶液中含有水，已证明H H2 2O O分子不能使分子不能使FeFe2 2O O3 3溶解溶解ClCl不能使不能使FeFe2 2O O3 3溶解，溶解，H H2 2O O分子不能使分子不能使FeFe2 2O O3 3溶解溶解41 经常搜集有关能源、材料、健康与环境方面的资料，关心当前国际、国内、特经常搜集有关能源、材料、健康与环境方面的资料，关心当前国际、国内、特别是本省的一些重大事件，热点问题
41、，从中挖掘素材别是本省的一些重大事件，热点问题，从中挖掘素材,以备教学和应考。以备教学和应考。考查学生的阅读理解能力、抽象概括能力、分析和综合能力联系和迁移能力等考查学生的阅读理解能力、抽象概括能力、分析和综合能力联系和迁移能力等（1 1）一般由）一般由“新信息新信息”和和“问题问题”两部分组成；两部分组成；（2 2）信息呈现方式多样；）信息呈现方式多样；（3 3）从高科技、生产、生活、社会热点等方面取材；）从高科技、生产、生活、社会热点等方面取材；（4 4）“高起点、低落点高起点、低落点”（5 5）在选择题、填空和简答题、实验、计算题中都可能出现。）在选择题、填空和简答题、实验、计算题中都可
42、能出现。解答方法：解答方法：把信息和已有的知识进行整合、提炼、迁移到要解决把信息和已有的知识进行整合、提炼、迁移到要解决的问题中来。的问题中来。信息给予题（信息给予题（1-21-2课时课时）42开放式问答题（开放式问答题（1-21-2课时课时）知识开放型试题知识开放型试题:这种类型的试题要求学生根据题目所给的有关知识，通过知识迁移，找到知识体系或条件变换的问这种类型的试题要求学生根据题目所给的有关知识，通过知识迁移，找到知识体系或条件变换的问题求解方案，培养和考查学生思维的灵活性、迁移性和多维性。题求解方案，培养和考查学生思维的灵活性、迁移性和多维性。综合开放型试题综合开放型试题:这种类型的试
43、题有的只给出一定情境，表现为条件、方法和结论开放的若干组合，要求我们在情境这种类型的试题有的只给出一定情境，表现为条件、方法和结论开放的若干组合，要求我们在情境中自行设计相应的条件、方法和结论；有的从不同角度不同层面分析有不同的答案。中自行设计相应的条件、方法和结论；有的从不同角度不同层面分析有不同的答案。43常常见见的的计计算算类类型型1 1、纯物质的计算、纯物质的计算2 2、不纯物质的计算、不纯物质的计算 (杂质杂质不参加反应不参加反应)3 3、数据分析的计算、数据分析的计算4 4、信息给予计算、信息给予计算5 5、混合物的计算、混合物的计算有关化学方程式常见的计算类型有关化学方程式常见的
44、计算类型计算题（计算题（3 3课时）课时）44 某同学们为测定氢某同学们为测定氢 氧化钙试样中氧化钙试样中Ca(OH)Ca(OH)2 2的含的含 量量(含有的杂质为含有的杂质为CaCOCaCO3 3)，共做了共做了3 3次实验，使一定质量的该试样分别与同一种稀盐酸反应，实验数据次实验，使一定质量的该试样分别与同一种稀盐酸反应，实验数据如下表：如下表：第第1 1次次第第2 2次次第第3 3次次所取试样的质量所取试样的质量17.4g17.4g17.4g17.4g17.4g17.4g所取稀盐酸的质量所取稀盐酸的质量80g80g100g100g120g120g生成生成COCO2 2的质量的质量2.64
45、g2.64g4.4g4.4g4.4g4.4g（1 1）在第）在第 次实验中，反应容器内有白色固体剩余。次实验中，反应容器内有白色固体剩余。（2 2）原试样中）原试样中Ca(OH)Ca(OH)2 2的质量为的质量为 。（3 3）经测知，第）经测知，第2 2次实验反应完全后，所得溶液中溶质只有一种，通过计次实验反应完全后，所得溶液中溶质只有一种，通过计算求出实验所取盐酸中溶质的质量分数为多少？算求出实验所取盐酸中溶质的质量分数为多少？1 17.4g7.4gCaCOCaCO3 3 2HCl=CaCl 2HCl=CaCl2 2 CO CO2 2 H H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2 2HC
46、l=CaCl 2HCl=CaCl2 2 2H2H2 2O O45CaCOCaCO3 3 2HCl=CaCl 2HCl=CaCl2 2 CO CO2 2 H H2 2O O44444.4g4.4g100100X=10gX=10g17.4g-10g17.4g-10g=7.4g=7.4gCa(OH)Ca(OH)2 2 2HCl=CaCl 2HCl=CaCl2 2 2H2H2 2O O7373y=7.3gy=7.3g74747.4g7.4g7373z=7.3gz=7.3g7.3g+7.3g7.3g+7.3g100g100g100%=14.6%100%=14.6%答答:46（20102010年黔南中考）
47、年黔南中考）取取1.86g1.86g氢氧化钠和碳酸钠混合物完全溶于水中，得到氢氧化钠和碳酸钠混合物完全溶于水中，得到51g51g溶液，再溶液，再向溶液中滴加石灰水，产生沉淀的质量与加入石灰水的质量关系如下图向溶液中滴加石灰水，产生沉淀的质量与加入石灰水的质量关系如下图所示。计算：所示。计算：（1 1）混合物中氢氧化钠的质量。）混合物中氢氧化钠的质量。（2 2）恰好反应时，所得溶液中溶质的质量分数。）恰好反应时，所得溶液中溶质的质量分数。沉沉淀淀质质量量/g石灰水质量/g450450047解：设混合物中碳酸钠的质量为解：设混合物中碳酸钠的质量为X,X,恰好反应时，生成氢氧化钠的质量为恰好反应时，
48、生成氢氧化钠的质量为Y Y(1)Na(1)Na2 2COCO3 3+Ca+Ca（OHOH）2 2=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3 106 80 100 106 80 100X1Y106106X X=1001001 18080Y Y=1001 1(2)(2)所得溶液的溶质的质量分数所得溶液的溶质的质量分数 =1.86-X+Y1.86-X+Y51+450-151+450-1100%100%典型错因：典型错因：审题不清审题不清 计算失误计算失误 书写格式不规范书写格式不规范48第四阶段：自由复习（第四阶段：自由复习（约约4 4课时课时）回归课本，查漏补缺，主要是梳理知识，重温旧题。
49、回归课本，查漏补缺，主要是梳理知识，重温旧题。消除弱点消除弱点 弥补漏洞弥补漏洞掌握技巧掌握技巧 摆正心态摆正心态 49二、复习策略二、复习策略1 1、掌握、掌握“双基双基”，不死记硬背。，不死记硬背。2 2、重视课本，联系实际。、重视课本，联系实际。3 3、要注意计算题的综合性。、要注意计算题的综合性。4 4、关注社会热点和重大化学事件。、关注社会热点和重大化学事件。5 5、上好复习课、训练评讲课、上好复习课、训练评讲课50 根据考试说明，根据学生弱点，根据考试趋势进行知识整理，例题精讲，学生精炼，授之以渔，而根据考试说明，根据学生弱点，根据考试趋势进行知识整理，例题精讲，学生精炼，授之以渔
50、，而不是授之以鱼。不是授之以鱼。（1 1）“类类”知识点要归类、对应题目要归类讲解；知识点要归类、对应题目要归类讲解；（2 2）“法法”方法的指导是复习教学重要的一环，不能让学生靠方法的指导是复习教学重要的一环，不能让学生靠“题海战术题海战术”来悟出一些方法，而是要授之以渔来悟出一些方法，而是要授之以渔。不仅要让学生懂，更要有所悟，要融会贯通，举一反三；。不仅要让学生懂，更要有所悟，要融会贯通，举一反三；（3 3）“练练”复习课上要让学生有目的的做题，并让学生反馈，对某些习题进行辨析；复习课上要让学生有目的的做题，并让学生反馈，对某些习题进行辨析；（4 4）“效效”复习课的效率不是体现在一堂课