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1、原子核外电子的排布原子核外电子的排布哪儿是我的位置呀？！电子专题专题2 第一单元原子核外电子的运动第一单元原子核外电子的运动1.1.能量最低原理能量最低原理电子在原子轨道上排布，要尽电子在原子轨道上排布，要尽可能使电子的能量最低。可能使电子的能量最低。2.2.泡利不相容原理泡利不相容原理每个原子轨道最多只能容纳每个原子轨道最多只能容纳两个电子，且自旋方向必须相反。两个电子，且自旋方向必须相反。原子核外电子排布的三大原理原子核外电子排布的三大原理3.3.洪特规则洪特规则电子在能量相同的轨道上排电子在能量相同的轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道，且自旋布时，总是尽可能分占不同的轨道，且自旋方向
2、相同。这种排布，电子的能量最低。方向相同。这种排布，电子的能量最低。1s22s22p21s22s22p63s1电子排布式电子排布式Na通过碳原子和钠原子的电子排布式，想想原子通过碳原子和钠原子的电子排布式，想想原子的电子排布式中各部分表示什么？如何书写？的电子排布式中各部分表示什么？如何书写？C原子结构示意图原子结构示意图总结总结:电子排布式的书写格式：电子排布式的书写格式：电子层数电子层数(1,2,3,4(1,2,3,4)；轨道类型轨道类型(s,p,d,fs,p,d,f)；电子个数电子个数(右上角右上角)。练习练习:请你尝试写出请你尝试写出Li、O、Ne、Al、P、Cl、Br元素原子的电子排
3、布式元素原子的电子排布式.+72 5轨道表示式轨道表示式电子排布式：电子排布式：1 1s s2 2用一个小方框表示一个用一个小方框表示一个原子轨道，在方框中用原子轨道，在方框中用“”或或“”表示表示该轨道上排入的电子。该轨道上排入的电子。2 2s s2 2 2p2p3 3轨道表示式：轨道表示式：1S 2S 2p 1S2S2p 原子结构原子结构示意图示意图泡利不相容泡利不相容洪特规则洪特规则元素符号；元素符号；轨道框轨道框(一个轨道一个框，能量相同的轨道一个轨道一个框，能量相同的轨道连在一起连在一起)s s1 p1 p3 d3 d5 f5 f7 7；电子及自旋状态电子及自旋状态(、)。练习练习:
4、画出下列原子的画出下列原子的轨道表示式轨道表示式:O、F、Al、Si、P总结总结:轨道表达式的书写格式：轨道表达式的书写格式：完成完成P14P14表表2-3 N2-3 N、MgMg1.判断下列原子的电子排布式是否正确；如不正确，判断下列原子的电子排布式是否正确；如不正确，说明它违反了什么原理？说明它违反了什么原理？(1)Al:1s2 2s22p6 3s13p2 (2)Cl:1s2 2s22p6 3s23p5(3)S:1s2 2s22p6 3s33p3 (4)Ne:1s2 2s22p6 练习：练习：错错对对错错对对2.判断下列有关碳原子的轨道表示式中能量判断下列有关碳原子的轨道表示式中能量最低的
5、是最低的是 ()A.1S 2S 2PB.1S 2S 2PC.1S 2S 2PD.1S 2S 2PD你能写出你能写出K、Ca的电子排布式吗？的电子排布式吗？1s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p64s2练一练练一练2.2.尝试写出铬原子（尝试写出铬原子（2424号）和铜原子（号）和铜原子（2929号）的电子排布式号）的电子排布式1.1.尝试写出钪原子（尝试写出钪原子（2121号）和锰原子（号）和锰原子（2525号）的电子排布式号）的电子排布式24Cr原子的电子排布式原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1不是不是3d44s229Cu原子的电子排布式原
6、子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d104s1不是不是3d94s2洪特规则洪特规则体系能量较低的体系能量较低的状态状态全充满（全充满（p6，d10，f14）全空时（全空时（p0，d0，f0）半充满（半充满（p3，d5，f7）根据洪特规则，人们总结出，当同一亚层轨道根据洪特规则，人们总结出，当同一亚层轨道半充满、全充满以及全空时，是比较稳定的。半充满、全充满以及全空时，是比较稳定的。问题解决问题解决1、试写出铁原子、铁离子和亚铁离子、试写出铁原子、铁离子和亚铁离子的电子排布式，想想铁离子和亚铁离的电子排布式，想想铁离子和亚铁离子谁更稳定？为什么？子谁更稳定？为什么？Fe 1s22s
7、22p63s23p63d64s2Fe2+1s22s22p63s23p63d6Fe3+1s22s22p63s23p63d5问题解决问题解决 2、原子核外电子是否一定排满里层再排外层、原子核外电子是否一定排满里层再排外层即按即按K、L、M、N、O、P、Q依次排布？依次排布？3、对于电子数较多的原子的电子排布式书写时、对于电子数较多的原子的电子排布式书写时比较麻烦，有没有简便的方法？比较麻烦，有没有简便的方法？4、什么是外围电子？什么是外围电子排布式、什么是外围电子？什么是外围电子排布式(价价电子排布式电子排布式)？1.1.原子的简化电子排布式：原子的简化电子排布式：Ne3sNe3s1 1【学生活动
8、学生活动】写出第写出第8 8号元素氧、第号元素氧、第1414号元素硅和第号元素硅和第2626号元素铁的简化号元素铁的简化电子排布式电子排布式上式方括号里的符号的意义是：上式方括号里的符号的意义是：该元素前一个周期的惰性气体原子电子排布结构该元素前一个周期的惰性气体原子电子排布结构O：He2s22p4 Si：Ne3s23p2Fe：Ar3d64s2钠钠NaNa的简化电子排布式：的简化电子排布式：2.2.外围电子排布式外围电子排布式(价电子排布式价电子排布式)：对于主族元素的原子，外围电子就是最对于主族元素的原子，外围电子就是最外层电子（例如外层电子（例如Mg:3sMg:3s2 2）。过渡金属元）。
9、过渡金属元素原子的外围电子是其价电子（不仅包素原子的外围电子是其价电子（不仅包括最外层电子，还包括内层电子，例如括最外层电子，还包括内层电子，例如FeFe：3d3d6 64s4s2 2）。）。（3 3）基态与激发态的关系）基态与激发态的关系 基态与激发态、光谱基态与激发态、光谱1.1.基态原子与激发态原子基态原子与激发态原子（1 1）基态原子：处于最低能）基态原子：处于最低能量的原子叫基态原子。量的原子叫基态原子。（2 2）激发态原子：当基态原）激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高的能级，变成会跃迁到较高的能级，变成激发态原子。激发态原子。基态原子基
10、态原子激发态原子激发态原子吸收能量吸收能量释放能量释放能量阅读教材阅读教材P15拓展视野拓展视野本课总结：本课总结：一、原子核一、原子核外电子排布外电子排布遵循的原理遵循的原理和规则和规则二、原子核二、原子核外电子排布外电子排布的表示式的表示式本本课课学学习习了了能量最低原理能量最低原理泡利不相容原理泡利不相容原理洪特规则洪特规则电子排布式电子排布式轨道表示式轨道表示式原子核外电子在排布时要先原子核外电子在排布时要先占有能量低的轨道，然后再占有能量低的轨道，然后再依次进入能量较高的轨道，依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于最低的这样使整个原子处于最低的能量状态。能量状态。每个原子轨道上最
11、多只能容每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。纳两个自旋状态不同的电子。原子核外电子在能量相同的各个轨原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽量分占不同的道上排布时，电子尽量分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低。整个原子的能量最低。1.下列各原子或离子的电子排布式错误下列各原子或离子的电子排布式错误的是（的是（）A.Ca2+1s22s22p63s23p6B.O2-1s22s22p4C.Cl-1s22s22p63s23p6D.Ar 1s22s22p63s23p6B练习：练习：(1)Al:1s2 2s22p6 3s13p2 (2)Cl:1s2 2s22p6 3s23p5 (3)S:1s2 2s22p6 3s33p3 (4)K:1s2 2s22p6 3s23p63d1 2 2.判断下列原子的电子排布式是否正确；如不正判断下列原子的电子排布式是否正确；如不正确，说明它违反了什么原理？确，说明它违反了什么原理？能量最低原理能量最低原理 正确正确泡利不相容原理泡利不相容原理能量最低原理能量最低原理