物质的量第一课时幻灯片.ppt

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1、物质的量第一课时第1页，共36页，编辑于2022年，星期日1.（1）0.012kg12C、物理量物理量、n（2）摩尔摩尔、摩摩、mol2.（1）0.012kg12C、NA、6.021023mol-1（2）N/NA3.（1）质量质量、gmol-1或或kgmol-1、M（2）m/M4.(1)温度和压强、温度和压强、Lmol-1或或m3mol-1、Vm(2)22.4Lmol-1（3）V/Vm6.(1)0.5mol(2)36g(3)2mol第8号试卷答案，请对照第2页，共36页，编辑于2022年，星期日你熟悉的知识 2H 2H2 2+O+O2 2 2H 2H2 2O O点燃点燃质质 量：量：4g 32

2、g 36g分子数分子数：2 2个个 1 1个个 2 2个个 宏 观（质量）微 观(分子数)疑问疑问 第3页，共36页，编辑于2022年，星期日构成单晶硅（硅的单质）硅原子可称量的物质可数的粒子结论：宏观可称量的物质和微观可数的粒子之间的确结论：宏观可称量的物质和微观可数的粒子之间的确存在某种联系。存在某种联系。问题：这种问题：这种“联系联系”是什么？经科学家反复研究，联是什么？经科学家反复研究，联系系“可称量的物质可称量的物质”和和“可数粒子可数粒子”的纽带是一个物的纽带是一个物理量，这个物理量就是理量，这个物理量就是“物质的量物质的量”。第4页，共36页，编辑于2022年，星期日物质的量物质

3、的量 摩摩 尔尔 *是一个是一个物理量物理量,是国际单位制七个基本物是国际单位制七个基本物理量之一理量之一,符号为符号为n。*是表示含有一定数目微观粒子的集体。是表示含有一定数目微观粒子的集体。*是物质的量的单位，符号为是物质的量的单位，符号为mol 。分子、原子分子、原子、离子、离子、电子、质子等电子、质子等 第5页，共36页，编辑于2022年，星期日国际单位制（国际单位制（SI）的）的7个基本物理量个基本物理量物理量物理量单位名称单位名称单位符号单位符号长度长度l米米m质量质量m千克千克Kg时间时间t秒秒s电流电流I安培安培A物质的量物质的量n摩尔摩尔mol热力学温度热力学温度T开尔文开尔

4、文K发光强度发光强度坎德拉坎德拉cd第6页，共36页，编辑于2022年，星期日疑问 每一基本物理量的单位都有它的标准，如长度单位-米的标准是光在真空中于1/29979245 8秒时间间隔内所经路径的长度，那么物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的物理量，它也该有它的衡量标准，一摩尔表示的粒子数目是多少呢？12支铅笔称一打支铅笔称一打第7页，共36页，编辑于2022年，星期日0.012kg 1212C微观构成微观构成已知已知:一个碳原子的质量为一个碳原子的质量为1.9931023g求求:0.012kg12C中所含的碳原子数？中所含的碳原子数？思考思考 解：解：=6.021023 0.012k

5、g1.993 1023g碳原子数碳原子数=第8页，共36页，编辑于2022年，星期日阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数1)定义值：定义值：0.012kg 12C所含的原子数所含的原子数,12C原子原子是指是指碳原子核内有碳原子核内有6 6个质子、个质子、6 6个中子的碳原个中子的碳原子子.12克克阿伏加德罗常数不是一个纯数，它是有单位的，阿伏加德罗常数不是一个纯数，它是有单位的，NA=6.021023mol-12)数值：数值：6.0210233)单位：单位：mol-14)含义：含义：1mol 任何粒子的粒子数任何粒子的粒子数,叫阿伏叫阿伏加德加德罗罗常数常数,即即NA个个,为为6.021023个个第

6、9页，共36页，编辑于2022年，星期日练习、练习、1mol1mol任何粒子都含有阿伏加德罗常数任何粒子都含有阿伏加德罗常数（6.02 106.02 1023 23）个粒子。）个粒子。练习：练习：（1）1mol O中含有中含有 个个O；（2）1mol H2O中含有中含有 个个H2O；（3）1mol H+中含有中含有 个个H+；6.02 10236.02 10236.02 1023第10页，共36页，编辑于2022年，星期日小小 结结1mol粒子的粒子数粒子的粒子数12克克12C 所含的原子数所含的原子数阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数为为6.021023第11页，共36页，编辑于2022年，星期日

7、感受阿伏加德罗常数感受阿伏加德罗常数如果把如果把6.02106.02102323个直径为个直径为2.5cm2.5cm的硬币排的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8240.8亿次亿次如果把如果把 6.0210 6.02102323 粒米给全球粒米给全球6060亿人吃，亿人吃，每人每天吃一斤，要吃每人每天吃一斤，要吃1414万年，万年，所以物质的量只所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。用来表示原子、分子、离子等微观粒子。第12页，共36页，编辑于2022年，星期日（1）“物质的量物质的量”是一个整体，不可拆开是一个整体，不可拆开。（2）物质

8、的量仅用于计量微观粒子（分子、）物质的量仅用于计量微观粒子（分子、原子、离子、电子、中子、质子等），不适原子、离子、电子、中子、质子等），不适用于宏观物质用于宏观物质.（3）摩尔不是物理量，只是物质的量的这个）摩尔不是物理量，只是物质的量的这个物理量的物理量的单位单位。（4）摩尔是物质的量的单位，物质的量描述）摩尔是物质的量的单位，物质的量描述的对象是粒子的集体，但没有限定是何种粒的对象是粒子的集体，但没有限定是何种粒子集体，因此，我们在使用摩尔表示物质的子集体，因此，我们在使用摩尔表示物质的量时，要指明粒子（分子、原子、离子、质量时，要指明粒子（分子、原子、离子、质子、电子等）的种类子、电子

9、等）的种类。应用应用“物质的量物质的量”时应注意的问题时应注意的问题：第13页，共36页，编辑于2022年，星期日（5）使用物质的量时要用）使用物质的量时要用化学式化学式指明微粒种类或其组指明微粒种类或其组合，合，不用该粒子的中文名称不用该粒子的中文名称。应表示为。应表示为1molS、111111molH2、1molNa+、1mole-、1molCO2等。等。（6）摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数，如可以有也可以是小数，如可以有0.5molO2、0.01molH2SO4等。但等。但分子、原子等具体粒子分子、原子等具体粒子的个数

10、的个数，只能是整数，而不能是，只能是整数，而不能是0.5个或个或0.01个。个。第14页，共36页，编辑于2022年，星期日随堂练习随堂练习Help me!判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确（A）1 mol氧氧（B）1.5molO2（C）2 molH2（D）摩尔是）摩尔是7个基本物理量之一个基本物理量之一（E）0.5 mol 大米大米错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子，改为氧离子，改为 1mol O错误错误 物质的量及其单位摩尔物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子的使用范围是微观粒子错误错误 摩尔是物质摩尔是物质的量的单

11、位，物质的量的单位，物质的量才是基本物理的量才是基本物理量之一量之一正确正确正确正确第15页，共36页，编辑于2022年，星期日练习练习：1说出下列符合的意义说出下列符合的意义（1）2H（2）2molH（3）2molH（4）2molH22用符号表示用符号表示（1）2摩尔水摩尔水（2）5摩尔硫酸根子摩尔硫酸根子答案：答案：1（1）两个氢原子；）两个氢原子；（2）两摩尔氢原子；）两摩尔氢原子；（3）两摩尔氢离子；）两摩尔氢离子；（4）两摩尔氢分子）两摩尔氢分子2（1）2molH2O；（2）5molSO42-第16页，共36页，编辑于2022年，星期日1molH2O中含多少中含多少molH?多少多少

12、molO?解：解：1个水分子中有个水分子中有2个氢原子和个氢原子和1个氧原子，当个氧原子，当同时扩大同时扩大6.021023倍之后，有如下关系：倍之后，有如下关系：H2O2HO 1 2 116.02102326.02102316.0210231mol1mol2mol答答:1molH2O中含有中含有2molH,1molO第17页，共36页，编辑于2022年，星期日注意注意:若只从数值上看若只从数值上看:化学式中的角码既表示微观分子化学式中的角码既表示微观分子中的原子数中的原子数,又表示又表示1mol该物质该物质中该原子的摩尔数中该原子的摩尔数.第18页，共36页，编辑于2022年，星期日随堂练习

13、：随堂练习：1、1molO2含有含有_个个O2，_mol O，含有含有_个个O2、3molH2SO4中含有中含有_ _ 个个H2SO4，溶入水有，溶入水有_mol H+，为，为 _ 个个H+3、2mol NH4+中含有中含有_mol H,含有含有 _个个N。4、2mol H2O 含有含有 _ 个个H，含有，含有_个个O。6.021023226.02102336.021023666.021023826.0210234NA2NA第19页，共36页，编辑于2022年，星期日n=NNA物质的量物质的量阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数微粒数微粒数两个变式两个变式 (1)N=n NA(2)NA=N/n 物质的

14、量、阿伏加德罗常数与微粒数物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数 （符号为（符号为N N）之间的关系：）之间的关系：第20页，共36页，编辑于2022年，星期日在在0.5 mol O2中含有的氧分子数目约是多少中含有的氧分子数目约是多少？解：解：N(O2)=n(O2)NA 答答:0.5 mol O2的氧分子数约为的氧分子数约为3.01 1023个。个。例题例题注意解题格式注意解题格式=0.5 mol 6.02 1023 mol-1 =3.01 1023 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。第21页，共36页，编辑于2022年，星期日练练 习

15、：习：1.3.011023个个O2，其物质的量是多少，其物质的量是多少?2.9.031023个个Fe，其物质的量是多少，其物质的量是多少?第22页，共36页，编辑于2022年，星期日第23页，共36页，编辑于2022年，星期日2.（1）6.021023个O的物质的量是（）1mol B.0.5mol C.0.25mol D.0.125mol（2）含有6.021023个O的 H2SO4的物质的量是（）1mol B.0.5mol C.0.25mol D.0.125mol第24页，共36页，编辑于2022年，星期日课堂作业课堂作业1、0.5molNa2SO4含有含有 molNa+；molSO42-；约

16、含；约含 个个O。2、0.1molNH4+中约含有中约含有 个个N，约含，约含有有 个个H。3、1.5mol的的Na2CO3中含有的中含有的Na+离子数是离子数是 ，含有的，含有的CO32-离子数是离子数是 ，含有的，含有的O原子数是原子数是 。10.51.204X10246.02X10222.408X10233NA1.5NA4.5NA第25页，共36页，编辑于2022年，星期日【课堂练习】【课堂练习】1.下列关于物质的量的说法中不正确的是（下列关于物质的量的说法中不正确的是（）A.物质的量是国际单位制的物质的量是国际单位制的7个基本单位之一个基本单位之一B.物质的量实际上是表示含有一定数目的

17、粒子集体物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体C.物质的量的单位是物质的量的单位是“摩尔摩尔”D.物质的量是表示物质数量的单位物质的量是表示物质数量的单位第26页，共36页，编辑于2022年，星期日【课堂练习】【课堂练习】2.1mol2.1mol物质的含义是（物质的含义是（）A A、0.012Kg0.012Kg碳碳B B、含有、含有6.02106.02102323个原子的物质个原子的物质C C、含有阿伏加德罗常数个微粒的物质、含有阿伏加德罗常数个微粒的物质D D、含有与、含有与6.02106.02102323个碳原子等质量的物质个碳原子等质量的物质C第27页，共36页，编辑于2022年，星

18、期日【课堂练习】【课堂练习】3、1个个H2O分子约中有分子约中有 个电个电子，子，1molH2O中含有中含有 个个电子。电子。6.02 102410第28页，共36页，编辑于2022年，星期日【课堂练习】【课堂练习】4.2molH2O中与中与1molH2SO4中所含中所含氧原子数之比氧原子数之比_含含H的物质的物质的量之比的量之比_1:22:1第29页，共36页，编辑于2022年，星期日【课堂练习】【课堂练习】5、1.2041024个个Na+的物质的量为的物质的量为_其中含质子其中含质子_mol222mol第30页，共36页，编辑于2022年，星期日 7、0.1 mol KClO3 和和 0.

19、1 mol KClO 中所含微粒数中所含微粒数相等的是（相等的是（）（A）钾离子钾离子 （B）氯离子）氯离子 （C）氯原子氯原子 （D）氧原子）氧原子 6、1molH2O(g).1molH2O(l).1molH2O(s)中所含中所含H2O分子数分子数_ A、相等相等 B、1molH2O(g)C、1molH2O(l)D、1molH2O(s)【课堂练习】【课堂练习】AA C第31页，共36页，编辑于2022年，星期日【课堂练习】【课堂练习】8.下列数量的各物质中下列数量的各物质中,含原子个数最多的是含原子个数最多的是()A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子个碘分子 C.12g

20、 12C D.0.5mol CH49.与与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是含有相同氢原子数的是()A.0.3 mol HNO3 B.3.612 X 10 23个个 HNO3分子分子 C.0.2 mol H3PO4 D.0.1mol NH3第32页，共36页，编辑于2022年，星期日 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一一座桥梁。座桥梁。（难见、难称量）微观粒子微观粒子宏观物质宏观物质（可见、可称量）物物质的量的量微粒数微粒数(N)NA NA物质的量物质的量(n)第33页，共36页，编辑于2022年，星期日应用应用2 2、物质的量（物质

21、的量（n n）、粒子数（）、粒子数（N N）和阿）和阿伏加德罗常数（伏加德罗常数（N NA A）之间的关系）之间的关系物质的物质的量之比物质的物质的量之比=物质所含微粒个数比物质所含微粒个数比推论：推论：N nNAn=NNA第34页，共36页，编辑于2022年，星期日思考：思考：1mol O2中中O2分子数约为多少个？含多少摩尔氧原子分子数约为多少个？含多少摩尔氧原子？含多少摩尔质子？含多少摩尔质子？1mol NaCl含多少摩尔含多少摩尔 氯离子氯离子?下列表示方法是否正确？下列表示方法是否正确？A 1mol Fe B 0.2mol He C 1mol 水水 D 2摩尔氯摩尔氯 3.011023个个P4中含有多少摩尔磷原子？中含有多少摩尔磷原子？6.021023个个2mol16mol1mol2mol第35页，共36页，编辑于2022年，星期日正正如如:圆的周长圆的周长 圆的直径圆的直径=3.14=3.14无限不循无限不循无限不循无限不循环小数环小数环小数环小数.准确数准确数准确数准确数近似数近似数12克克 12C一个一个一个一个1212C C原子原子原子原子的实际质量的实际质量的实际质量的实际质量=阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数NA6.021023无限不循环小无限不循环小数数.准确数准确数近似数近似数第36页，共36页，编辑于2022年，星期日