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1、化学化学 必修二必修二第一章第一章 第一节第一节第二章第二章 第三节第三节第一章第一章 第二节第二节第二章第二章 第一节第一节第二章第二章 第二节第二节第三章第三章 第四节第四节第四章第四章 第二节第二节第四章第四章 第一节第一节第三章第三章 第三节第三节第三章第三章 第二节第二节第三章第三章 第一节第一节第一章第一章 第三节第三节1第一章第一章物质结构物质结构元素周期律元素周期律第一节第一节元素周期表元素周期表2NHeLiBeBCHOFNeNaMgAlSiPSClAr1-181-18号元素的排布号元素的排布3问题讨论问题讨论由由118号元素的原子结构分析号元素的原子结构分析1.每一横行有什么
2、相同点？每一横行有什么相同点？2.每一纵行有什么相同点？每一纵行有什么相同点？横行：电子层数相同横行：电子层数相同纵行：最外层电子数相同纵行：最外层电子数相同(He除外除外)原子序数核电荷数质子数核外电子数原子序数核电荷数质子数核外电子数45元素周期表的结构元素周期表的结构周期序数周期序数电子层数电子层数(1)横行横行周期（周期（7个）个）6周期周期长长周周期期第第1周期：周期：第第2周期：周期：第第3周期：周期：第第4周期：周期：第第5周期：周期：第第6周期：周期：不完全周期不完全周期短短周周期期2种元素种元素8种元素种元素8种元素种元素18种元素种元素18种元素种元素32种元素种元素7每周
3、期可容纳的元素种类每周期可容纳的元素种类周期周期123456元素元素种数种数2881818327328锕锕89Ac铹铹103Lr共共15种元素称种元素称锕系元素锕系元素,位于第位于第7周期周期.镧镧57La镥镥71Lu共共15种元素称种元素称镧系元素镧系元素,位于第位于第6周期周期.注意注意:除第除第1、7周期外周期外,每个周期都是从每个周期都是从碱金属碱金属元元素开始素开始,逐渐过渡到逐渐过渡到卤素卤素,最后以最后以稀有气体稀有气体元素元素结束结束.超铀元素超铀元素:92号元素铀以后的元素号元素铀以后的元素9族族主族主族(A)副族副族(B)A,A,A,A,A,A,A第第VIII族：族：稀有气
4、体元素稀有气体元素零族：零族：共七个主族共七个主族B,B,B,B,B,B,B共七个副族共七个副族第八、九、十纵行，位于第八、九、十纵行，位于B与与B中间中间(2)纵行（纵行（个）个）族（族（16个）个）18主族族序数最外层电子数主族族序数最外层电子数10第第VIII族族11小结小结7横，横，18纵；纵；1.元素周期表的结构：元素周期表的结构：三短三长一不全；三短三长一不全；七主七副一八零。七主七副一八零。2.原子结构与表中位置的关系：原子结构与表中位置的关系：周期序数电子层数周期序数电子层数主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数12练习练习已知某主族元素的原子结构示意图已知某主族元素的原子结
5、构示意图,判断其在周期表中的位置判断其在周期表中的位置第第3周期周期A族族第第4周期周期A族族13复习：复习：1、元素：、元素：2、原子的构成、原子的构成:具有相同核电荷数（即核内质子数）的具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。一类原子的总称。原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子每个质子带每个质子带1个单位正电荷个单位正电荷中子中子不带电不带电核电荷数质子数核外电子数核电荷数质子数核外电子数，因此，原子因此，原子呈电中性呈电中性每个电子带每个电子带1个单位负电荷个单位负电荷14三、核素三、核素同位素同位素1、质量数（质量数（A）质子数（）质子数（Z）中子数（）中子数（N）X
6、AZ元素符号元素符号质量数质量数质子数质子数152、核素：具有一定数目的质子和一定数目的、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的中子的一种原子一种原子。3、同位素：质子数相同而中子数不同的、同位素：质子数相同而中子数不同的同一同一种元素种元素的的不同原子不同原子互称为同位素。互称为同位素。即即:同一元素的不同核素之间互称为同位素同一元素的不同核素之间互称为同位素U:92U92U92U H:1H1H1HC:6C6C6CO:8O8O8OCl:17Cl17Cl1231213141617183537234235238164、注意事项：、注意事项：元素的种类由质子数决定元素的种类由质子数决定，与中子
7、数、核外电子数，与中子数、核外电子数无关；无关；核素种类由质子数和中子数共同决定核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子，与核外电子数无关数无关；同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同，同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同，但它们的化学性质基本相同。但它们的化学性质基本相同。元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论种类，又能论个数；种类，又能论个数；17练习：练习：ab+dXc+-abcd各代表什么？各代表什么？a代表质量数；代表质量数；b代表核电荷数；代表核电荷数；c代表离子的电荷数；代表离子的电荷数；d代表化合价代表化合价18第
8、二节第二节元素周期律元素周期律19半半径径逐逐渐渐减减小小、金金属属性性逐逐渐渐增增强强01BAlSiGeAsSbTe234567A AAA AAAPoAt半径逐渐减小、非金属性逐渐增强半径逐渐减小、非金属性逐渐增强20(主族主族)最外层电子数最外层电子数=最高正价数最高正价数8最外层电子数最外层电子数=最低负价数最低负价数1、F没有正价，没有正价，O通常不显示正价；通常不显示正价；2、金属元素只有正化合价而无负价。、金属元素只有正化合价而无负价。21元素的金属性是指元素的原子失电子能力，元素元素的金属性是指元素的原子失电子能力，元素的金属性强弱的判断：的金属性强弱的判断：1.单质与水（或酸）
9、反应置换出氢气的难易程度单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度2.最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强氢氧化物的碱性强弱。例如：弱。例如：NaOH为强碱，为强碱，Mg(OH)2为中强碱，为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，则金属性强弱顺序为：为两性氢氧化物，则金属性强弱顺序为：NaMgAl。22元素的非金属性是指元素的原子得电子能力，元素的非金属性是指元素的原子得电子能力，元素的非金属性强弱的判断：元素的非金属性强弱的判断：1.单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度2.气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性3.最高价氧化物的水化物的
10、酸性强弱。最高价氧化物的水化物的酸性强弱。23第三节第三节化学键化学键24二、离子键二、离子键1、定义：定义：带带相反电荷相反电荷离子之间的相互作用离子之间的相互作用2、形成过程形成过程25观察实验 思考问题钠和氯气剧烈反应生成氯化钠 小颗粒悬浮在气体中呈白烟状2Na+Cl2=2NaCl 在实验时发生了什么在实验时发生了什么现象现象 产生这种现象的产生这种现象的原因是什么原因是什么钠在氯气中钠在氯气中燃烧燃烧，瓶中充满，瓶中充满白烟白烟氯化钠的形成26Na+118 12Cl+178 72NaNa+ClCl-Na和和Cl的反应的反应+1182+178 82Na+Cl-在氯化钠中在氯化钠中Na+和
11、和Cl-间存在哪些间存在哪些作用力作用力？Na+离子和离子和Cl-离子间的相互离子间的相互吸引吸引;电子与电子、原子核与原子核间的电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥相互排斥作用作用273、本质及形成条件本质及形成条件电子得失电子得失阴阳离子阴阳离子静电作用（静电吸引和静电排斥）静电作用（静电吸引和静电排斥）活泼活泼的金属元素（的金属元素（AA，AA）和和活泼活泼的非金属元素（的非金属元素（AA，AA）5、存在存在：离子化合物离子化合物，不可能存在于共价化合物中，不可能存在于共价化合物中如如:NH4CL NaOH成键原因：成键原因：成键粒子：成键粒子：成键本质：成键本质：成键元素：成键元素：
12、4、离子化合物离子化合物含有含有离子键离子键的化合物的化合物。注意注意:铵根铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）离子和酸根离子（或活泼非金属元素）之间之间也是离子键也是离子键.含金属元素含金属元素的也的也不一定存在不一定存在离子键离子键,如如AlCl3等等.281、原子的电子式、原子的电子式：HOClMgNa三、电子式三、电子式电子式电子式：在元素符号周围用小黑点（或）来 表示原子的最外层电子的式子。29练习：练习：用电子式表示：用电子式表示：1.氢原子氢原子2.钙原子钙原子3.氧原子氧原子4.镁原子镁原子30如如Mg2ClO2-2-Na阴离子阴离子的电子式的电子式简单阴离子简单阴离子:复杂
13、的阴离子复杂的阴离子OH-2、离子的电子式、离子的电子式：阳离子阳离子的电子式的电子式简单的阳离子简单的阳离子:复杂的阳离子复杂的阳离子:即离子符号即离子符号如如NH4+:NH+HHH一般用一般用表示表示Rn-n-H注意注意使每一个原子铺开使每一个原子铺开,并都达并都达到稳定结构到稳定结构要注明最外层电子数要注明最外层电子数及电荷数及电荷数31ClNaNaO2-2-NaClMg2Cl3、离子化合物离子化合物：由阳离子的电子式和阴离子的电由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成子式组合而成.注意注意:相同的离子不能写在一起相同的离子不能写在一起,一般对称一般对称排列排列.32Mg2BrBrSKK
14、BrMgBrS2-2-KK例例：4、用电子式表示离子化合物的形成过程左侧写原子的电子式左侧写原子的电子式右侧写离子化合物的电子式右侧写离子化合物的电子式中间用中间用连接连接.注意注意:用弧形荐头表示电子转移的方向用弧形荐头表示电子转移的方向.33例例1 1、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（）A A、离子键就是阴阳离子间的静电引力、离子键就是阴阳离子间的静电引力B B、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键C C、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D D、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在、在
15、离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在 离子键离子键例例2 2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离 子键相互结合成稳定化合物的是（子键相互结合成稳定化合物的是（）A A、1010和和19 B19 B、6 6和和16 C16 C、1111和和17 D17 D、1414和和8 8CC34讨论讨论：下列电子式是否正确：下列电子式是否正确:O:Na:+:S:-2:Ca2+:Cl:2-Na2+:O:2-:35Cl HClH练习练习 1.1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：KOKO K2 2KMgFFMgF
16、2 2 2 2 Ba Cl Cl2 2BaClClA AB BC CD D课堂练习(A )(A )练习练习2.2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)CaO (2)Na (1)CaO (2)Na2 2O (3)CaClO (3)CaCl2 2364.溴化钾的形成过程溴化钾的形成过程5.氧化镁的形成过程氧化镁的形成过程6.溴化钙的形成过程溴化钙的形成过程37 思考与讨论思考与讨论 1 1.通常情况下通常情况下，哪些元素之间哪些元素之间最易形成离子化合物最易形成离子化合物?2.2.离子键是一种什么性质的离子键是一种什么性质的 相互作用？相互作用？3.3
17、.离子化合物溶于水或熔化离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化时离子键是否发生变化?活泼金属与活泼非金属活泼金属与活泼非金属阴阳离子间的静电作用阴阳离子间的静电作用 （静电吸引静电吸引=静电排斥静电排斥）转化成自由移动的离子转化成自由移动的离子,离离子键即被破坏。子键即被破坏。4.4.由下列离子化合物熔点变化由下列离子化合物熔点变化规律规律,分析离子键的强弱与离分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系子半径、离子电荷有什么关系?（1 1）NaF NaCl NaBr NaI NaF NaCl NaBr NaI -988-988 801801 740740 660660 （2 2）NaF
18、 CaFNaF CaF2 2 CaO CaO -988-988 13601360 26142614 （提示：（提示：CaCa2+2+半径略大于半径略大于NaNa+半径半径）离子半径越小、离子所带离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强。电荷越多，离子键就越强。离子半径大小比较规律离子半径大小比较规律 1 1、阳离子半径、阳离子半径 相应的原子半径；相应的原子半径；如：如：NaNa+Na 相相应应的的原原子子半半径径；如：如：ClCl-ClCl3 3、同一主族元素，从上到下，、同一主族元素，从上到下，离子半径逐渐增大；如：离子半径逐渐增大；如：Li Li+NaNa+KK+F F-ClCl-B
19、rBr-I F F-Na Na+Mg Mg2+2+385、离子键的强弱及其意义离子键的强弱及其意义影响离子键强弱的因素有：影响离子键强弱的因素有：离子半径和离子所带电荷离子半径和离子所带电荷离子离子半径半径越越小小，所带，所带电荷电荷越越多多，阴阳离子间的作用就越阴阳离子间的作用就越强强强弱与性质的关系：强弱与性质的关系：影响该离子的影响该离子的熔沸点熔沸点高低，高低，硬度硬度大小等大小等例如例如：NaCl NaCl 与此与此 KCl KCl中，前者离子键强于后者，中，前者离子键强于后者，所以熔点所以熔点NaCl KClNaCl KClAlAl2 2O O3 3与与MgOMgO均为高熔点物质，
20、常用耐火材料，原均为高熔点物质，常用耐火材料，原 因是它们均由半径小、高电荷的离子构成，因是它们均由半径小、高电荷的离子构成，离子键很强离子键很强39小结：小结：活泼活泼金属原子金属原子失去电子失去电子阳离子阳离子活泼活泼非金属原子非金属原子得到电子得到电子阴离子阴离子静电作用静电作用离子键离子键电子式电子式离子化合物离子化合物离子晶体离子晶体40 复习复习 1 1、下列说法中正确的是下列说法中正确的是()()（A A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键（B B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键）阴阳离子间通过静电引力而形成的化
21、学键叫做离子键（C C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键（D D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键应指应指相邻相邻的两个或多个原子，的两个或多个原子，强烈强烈的相互作用的相互作用静电引力应改为静电引力应改为静电作用静电作用，它包括引力和斥力。，它包括引力和斥力。铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可形成离子键。形成离子键。正确正确D41 2、某某A族元素族元素X和和A族元素族元素Y可形成可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。离
22、子化合物，请用电子式表示该离子化合物。X2+Y-：3、钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请用电子式表示氧化钠的形成过程。用电子式表示氧化钠的形成过程。O2NaNa+O2-：Na+Y-：42 请思考请思考:活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。成离子键。非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？为什么？不能不能.因非金属元素的原子因非金属元素的原子均有获得电子均有获得电子的倾向。的倾向。43氢分子的形成：氢分子的形成：H氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成：Cl：HH ClHH
23、H所以所以：非金属元素的原子间可通过非金属元素的原子间可通过共用电子共用电子对对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。原子原子间通过间通过共用电子对共用电子对所形成的相互作用称为所形成的相互作用称为共价键共价键注意注意：用电子式用电子式表示靠共表示靠共用电子对用电子对形成的分形成的分子时，子时，不不标标和和电荷。电荷。44H ClClClHCl的电子式Cl2的电子式四、共价键四、共价键1 1、定义、定义：原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对形成的相互作用形成的相互作用、表示式、表示式电子式电子式、结构式：、结构式：如如:H-ClCl-Cl用一根用一根短
24、线短线表示一对共用电子。表示一对共用电子。其他电子一律省去其他电子一律省去45练习练习1：写出下列物质的电子式和结构式：写出下列物质的电子式和结构式：CH4、NH3、CO2、H2O、O2、N2、HClO练习练习2根据下列物质的结构式写出相应的电子式根据下列物质的结构式写出相应的电子式:HOClH-C=C-HHOHH+46、成键的本质和条件、成键的本质和条件一般是一般是同种或不同种非金属元素同种或不同种非金属元素如：如：H2HCl或某些不活泼金属与非金属之间或某些不活泼金属与非金属之间如：如：AlCl3）原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对形成的相互作用形成的相互作用一般是非金属元素之间一般
25、是非金属元素之间,且成键的原子最外且成键的原子最外层层未达到饱和状态未达到饱和状态,则在两原子之间通过形则在两原子之间通过形成成共用电子对共用电子对成键成键成键元素：成键元素：本质：本质：形成条件形成条件:47通过通过共用电子对共用电子对形成分子的形成分子的化合物化合物。注注:共价化合物中共价化合物中一定一定含有共价键含有共价键含有共价键的化合物含有共价键的化合物不一定不一定是共价化合物是共价化合物,离子化合物中离子化合物中也可能也可能含有共价键含有共价键例：例：HClH2OCO2CH4NH3 4、共价化合物、共价化合物如：如：NaOH、Na2O2等等48氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离
26、子氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键氢与氧以共价键结结合。请用电子式表示合。请用电子式表示氢氧化钠氢氧化钠。H+Na O过氧化钠晶体中，过氧根离子过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)2-与钠离子与钠离子以离子键结合；以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合以共价键结合。请用电子式表示。请用电子式表示过氧化钠。过氧化钠。O：O：NaNa+2-练习练习495、存在、存在：广泛存在于：广泛存在于非金属非金属单单质，质，共价化合物共价化合物以及以及 复杂离子复杂离子或或离子化合物离子化合物中中例如：
27、例如：H2 O2 HCl CO2 NH4+NaOH50HHCl：H ClHHH由由同种原子同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子不显电性原子不显电性,这样的共价键叫做这样的共价键叫做非极性共价键非极性共价键简称非极性键简称非极性键不同种原子不同种原子形成共价键时，原子吸引电子的能力不同。形成共价键时，原子吸引电子的能力不同。共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方像这样共像这样共用电子对偏移的共价键叫做用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称
28、极性共价键，简称极性键极性键、共价键的种类共价键的种类:51、影响共价键强弱的因素：、影响共价键强弱的因素：(1)原子半径原子半径:半径越小半径越小,共价键越强共价键越强*共用电子对数目的确定：共用电子对数目的确定：8-最外层电子数最外层电子数(2)共用电子对数目共用电子对数目:电子对数目越多电子对数目越多,共价键越强共价键越强如：如：下列分子中，极性最强的是（下列分子中，极性最强的是（）A A、H-Cl BH-Cl B、F-F CF-F C、H-F DH-F D、H-OH-O(3)组成与结构相似的不同分子中，组成与结构相似的不同分子中，所含元素的原子活动所含元素的原子活动性差异越大，键的极性
29、越强性差异越大，键的极性越强C52小结：小结：共价键与离子键的比较项目项目 类型 共价键 离子键成键元素成键元素成键粒子成键粒子成键过程成键过程化合物电子式化合物电子式两种相同或不同的非金属化合活泼金属与活泼非金属化合原 子阴、阳离子形成共用电子对电子得失形成阴、阳离子 Na+O H-53碘碘练习练习、用电子式表示下列用电子式表示下列共价分子共价分子的形成的形成过程过程水水二氧化碳二氧化碳氨氨I：I：II：HOH 硫化氢硫化氢 HSH HN HH OCO HOHCOOHSHHHNH54、下列说法中正确的是、下列说法中正确的是()()（A A）含有）含有共价键的分子共价键的分子一定是共价分子一定
30、是共价分子（B B）只含有共价键的只含有共价键的物质物质一定是共价化合物一定是共价化合物（C C）离子化合物中）离子化合物中可能可能含有极性共价键或非极性共价键含有极性共价键或非极性共价键（D D）氦氦分子中含有共价键分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。也可能是单质分子，如氯气，氮气。正确正确氦气是单原子分子，不存在化学健。氦气是单原子分子，不存在化学健。C也可能是离子化合物，如也可能是离子化合物，如NaOH，Na2O2。553、下列分子的电子式书写正确的是（、下列分子的电子式书写正确的是（）C564下列物质中属于共价化合物的是（下列物质中属于共价化合物的是（）ANa2O2BNaH
31、SO4CHNO3DI25下列物质中，具有非极性键的离子化合物是（下列物质中，具有非极性键的离子化合物是（）AH2O2BMgFCNaOHDNa2O26下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）A含有共价键的化合物一定是共价化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物B在气态单质分子中一定存在共价键在气态单质分子中一定存在共价键C在共价化合物中一定存在共价键在共价化合物中一定存在共价键D离子化合物中只含有离子键离子化合物中只含有离子键CDC577、下列分子中、下列分子中,所有原子都满足最外层所有原子都满足最外层为为8个电子结构的是个电子结构的是()A、BeCl2 B、PCl3C、PCl5 D、N2 8：写
32、出下列：写出下列微粒微粒的电子式：的电子式：Ar NaOH H2O NH3 Na2O2 N2 K2S CH4BD58：用电子式表示共价键的形成过程：用电子式表示共价键的形成过程NaCl Na2O HF NaH NH4Cl CO2 Br2 O2Na2O2 N2 H2O NaOH 59五、化学反应的实质五、化学反应的实质：练习：解说练习：解说H2和和N2生成生成NH3的过程。的过程。第一步第一步:反应物分子中化学键断裂成原子反应物分子中化学键断裂成原子;第二步第二步:原子间通过新的化学键重新组合成新的分子原子间通过新的化学键重新组合成新的分子.例：例：H2和和Cl2生成生成HCl旧化学键断裂和新化
33、学键形成的过程旧化学键断裂和新化学键形成的过程.注意注意:离子化合物离子化合物受热熔化时会破坏离子键受热熔化时会破坏离子键,从水溶液中结晶形成离子化合物时会形成离子键从水溶液中结晶形成离子化合物时会形成离子键;但这两个过程但这两个过程均属于物理变化均属于物理变化.所以破坏化学键不一定发所以破坏化学键不一定发生化学变化生化学变化,但但化学变化化学变化过程中一定有化学键的断裂和新化学键过程中一定有化学键的断裂和新化学键的形成的形成.60氢原子氢原子氯原子氯原子第一步:第二步:旧键断裂旧键断裂新键形成新键形成一个化学反应的过程一个化学反应的过程,本质上就是旧本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的化学
34、键断裂和新化学键形成的过程过程61五、分子间作用力和氢键五、分子间作用力和氢键1、分子分子间作间作用力用力定义定义:把分子聚集在一起的作用力把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力又称范德华力特点特点:(1)比化学键比化学键弱弱得多得多,它主要影响物质的熔点、沸它主要影响物质的熔点、沸点点、溶解性等溶解性等物理性质物理性质,而而化学键化学键主要影响物主要影响物质的质的化学性质化学性质.(2)分子间作用力分子间作用力只存在于由共价键形成的多数只存在于由共价键形成的多数共价化合物共价化合物和和绝大多数非金属单质分子绝大多数非金属单质分子之间之间,及及稀有气体分子稀有气体分子之间之间.像像SiO2金刚
35、石金刚石等由共价等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力.(3)变化规律变化规律:对于组成和结构相似的物质对于组成和结构相似的物质,相对分相对分子质量越大子质量越大,分子间作用力越大分子间作用力越大,物质的溶沸点越高物质的溶沸点越高.如如:I2Br2Cl2F262注意注意：化学键与分子间作用力的区别化学键与分子间作用力的区别 化学键化学键是是分子内分子内相邻相邻原子间存在的原子间存在的强烈强烈 的相互作用的相互作用:而而分子间作用力分子间作用力是是分子间分子间存在的相互作存在的相互作 用，比化学键弱的多用，比化学键弱的多632、氢键、氢键NH3、
36、H2O、HF等等分子之间存在着一种分子之间存在着一种比分子间作用力比分子间作用力稍强稍强的相互作用的相互作用,这种相这种相互作用叫氢键互作用叫氢键.注意注意:1、氢键、氢键不是化学键不是化学键,通常看作一种通常看作一种较强的分子间作用力较强的分子间作用力.2、NH3、H2O、HF的的分子之间既存在分子间作用力分子之间既存在分子间作用力,又存在氢键又存在氢键,3、氢键的形成氢键的形成不仅使物质的不仅使物质的熔沸点升高熔沸点升高,对物质的溶解度硬度对物质的溶解度硬度等也影响等也影响.64氢化物的沸点氢化物的沸点65练习练习：下列变化中，：下列变化中，不需要破坏化学键不需要破坏化学键的是的是（）A加
37、热氯化铵加热氯化铵B干冰气化干冰气化C食盐溶于水食盐溶于水D氯化氢溶于水氯化氢溶于水B66第二章第二章化学反应与能量化学反应与能量第一节第一节化学能与热能化学能与热能67反应物总能量高反应物总能量高生成物总能量低生成物总能量低能能量量反应进程反应进程释释放放能能量量反应物的反应物的总总能量能量生成物的生成物的总总能量，反应能量，反应放出能量放出能量。1.宏观宏观：化学反应中能量变化的原因化学反应中能量变化的原因反应物和生成物的总能量相对大小反应物和生成物的总能量相对大小大于大于瀑布瀑布68能能量量反应进程反应进程反应物总能量低反应物总能量低生成物总能量高生成物总能量高吸吸收收能能量量反应物反应
38、物总总能量能量生成物生成物总总能量，反应能量，反应吸收能量吸收能量。小于小于69反应反应物物总总能量能量生成生成物物总总能量能量放出放出能量能量反应反应物物总总能量能量生成生成物物总总能量能量吸收吸收能量能量化学反应中能量的变化化学反应中能量的变化-总能量守恒总能量守恒(能量守恒定律能量守恒定律)化学能化学能其他形式的能量其他形式的能量 其他形式的能量其他形式的能量化学能化学能70小结小结1宏观宏观：化学反应中能量变化的原因化学反应中能量变化的原因反应物和生成物的总能量相对大小反应物和生成物的总能量相对大小反应物的反应物的总总能量能量生成物的生成物的总总能量，反应能量，反应放出能量放出能量。大
39、于大于反应物反应物的的总总能量能量生成物生成物的的总总能量，反应能量，反应吸收能量吸收能量。小于小于化学反应中的能量变化遵循化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律能量守恒定律。71断裂和形成断裂和形成化学键化学键与吸收和释放与吸收和释放能量有什么关系能量有什么关系呢？呢？断裂断裂反应物中的反应物中的化学键化学键吸收吸收能量能量,形成形成生成物中生成物中的的化学键化学键释放释放能量能量化学键变化与能量变化关系图化学键变化与能量变化关系图能能量量KJ1molH2(1mol H-H)2molH436KJ436KJ断键吸收能量断键吸收能量成键放出能量成键放出能量1molCH4(4mol C-H)能能量量
40、KJ1molC 4molH断断键键吸吸收收能能量量4415KJ成成键键放放出出能能量量4415KJ72.微观微观：化学反应中能量变化的原因化学反应中能量变化的原因化学键的断裂和形成化学键的断裂和形成断开化学键吸收的断开化学键吸收的总总能量能量形成化学键释形成化学键释放出的放出的总总能量，反应能量，反应放出能量放出能量。能能量量反应进程反应进程断键吸收能量断键吸收能量成成键键释释放放能能量量HClClH-释释放放能能量量小于小于音乐喷泉音乐喷泉HClClH73断开化学键吸收的断开化学键吸收的总总能量能量形成化学键释形成化学键释放出的放出的总总能量，反应能量，反应吸收能量吸收能量。能能量量反应进程
41、反应进程成成键键释释放放能能量量CaCO3吸吸收收能能量量断断键键吸吸收收能能量量CaOCO2大于大于74能能量量反应进程反应进程HClCl-H-H-ClH-Cl断断1molH-H键吸收键吸收436kJ断断1molCl-Cl键吸收键吸收243kJH ClClH形成形成2molH-Cl键键放出放出2431kJ即即862kJ能量能量在在25、101kPa条件下条件下H2+Cl22HCl反应为例反应为例断开断开1molH-H键和键和1molCl-Cl键键吸收吸收的总能量为的总能量为(436+243)kJ=679kJ形成形成2molH-Cl化学键化学键放出放出的总能量为的总能量为862kJ1molH2
42、和和1molCl2反应反应放出放出能量能量(862-679)kJ=183kJ放出能量放出能量183kJ点燃点燃75小结小结2微观：微观：化学反应中能量变化的化学反应中能量变化的主要主要原因原因化学键的断裂和形成化学键的断裂和形成大于大于断开化学键吸收的断开化学键吸收的总总能量能量形成化学键形成化学键释放出的释放出的总总能量，反应能量，反应放出能量放出能量。断开化学键吸收的断开化学键吸收的总总能量能量形成化学键形成化学键释放出的释放出的总总能量，反应能量，反应吸收能量吸收能量。小于小于76（1）宏宏观观：化化学学反反应应中中，化化学学反反应应中中能能量量变变化化主主要要取取决决于于反反应应物物的
43、的总总能能量量和和生生成成物物的的总总能能量量的相对大小的相对大小。（2）微微观观：化化学学键键的的断断裂裂和和形形成成是是化化学学反反应应中中能量变化的主要原因能量变化的主要原因。断键吸收总能量断键吸收总能量成键放出总能量成键放出总能量反应物的反应物的总总能量能量生成物的生成物的总总能量能量反应物的总能量反应物的总能量H2CO3Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+CO2H2OCaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+CO2H2OCaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2+2+CO2H2O153(2)(2)乙酸的酯化反应乙酸的酯化反应乙酸、乙醇、浓乙酸、乙醇、
44、浓硫酸的混合物硫酸的混合物饱和饱和Na2CO3溶液溶液154现象：现象：溶液分层，上层有无色透明的溶液分层，上层有无色透明的 油状液体产生油状液体产生,并有香味并有香味酯化反应：酸酯化反应：酸跟醇作用跟醇作用,生成酯生成酯和水的和水的反应反应.浓浓H2SO4的作用：催化剂和吸水剂的作用：催化剂和吸水剂浓浓H2SO4CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O乙酸乙酯乙酸乙酯155实验室用如图装置制取乙酸乙酯。实验室用如图装置制取乙酸乙酯。(1)导气管不能插入导气管不能插入Na2CO3溶液中溶液中是为了是为了_(2)浓浓H2SO4的作用的作用_(3)饱和饱和Na2CO3溶液的作用溶液
45、的作用催化剂和吸水剂催化剂和吸水剂防倒吸防倒吸吸收乙醇、除乙酸，便于闻酯的香味；吸收乙醇、除乙酸，便于闻酯的香味；降低酯的溶解性，使其更易分层析出。降低酯的溶解性，使其更易分层析出。156同位素原子示踪法判断酯化反应的本质。同位素原子示踪法判断酯化反应的本质。【问题与讨论】酯化反应反应时，脱【问题与讨论】酯化反应反应时，脱水可能有几种方式？水可能有几种方式？提示：如果用乙酸跟含提示：如果用乙酸跟含18O的乙醇起反应，可发的乙醇起反应，可发现生成物中乙酸乙酯分子中含有现生成物中乙酸乙酯分子中含有18O原子。原子。1818断键方式：断键方式：酸脱羟基酸脱羟基(-OH)(-OH)醇脱氢醇脱氢(H)(
46、H)酯化反应又属于取代反应酯化反应又属于取代反应。探究酯化反应可能的脱水方式探究酯化反应可能的脱水方式157158 我们在生活以及初中阶段所接触到的营养物质我们在生活以及初中阶段所接触到的营养物质主要有哪一些？主要有哪一些？糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水基本营养物质基本营养物质？化合物化合物占人体质量的百占人体质量的百分数（分数（%）化合物化合物占人体质量的占人体质量的百分数（百分数（%）蛋白质蛋白质脂肪脂肪糖类糖类1518101512无机盐无机盐水水其他其他3455671人体内主要物质含量人体内主要物质含量159同分异构体同分异构体同分异构体同分
47、异构体不是同分异构体不是同分异构体因为因为n值不同值不同160醛基醛基 -CHO酮基酮基有还原性有还原性161葡萄糖和果糖的结构特点：一个是葡萄糖和果糖的结构特点：一个是多羟基的醛一个是多羟基的酮多羟基的醛一个是多羟基的酮糖类：多羟基的醛或酮糖类：多羟基的醛或酮162对糖的组成与结构的认识对糖的组成与结构的认识分子中，分子中，O O和和H H原子并不是原子并不是以水的形式存在；以水的形式存在；有些分子中，有些分子中，H H和和O O的个数的个数比并不是比并不是2 2：1 1，如脱氧核，如脱氧核糖糖C C5 5H H1010O O4 4 有些符合有些符合C Cn n(H(H2 2O)O)m m通
48、式的通式的物质并不属于糖类，如甲醛物质并不属于糖类，如甲醛CHCH2 2O O。糖类是绿色植物光合作用的产物糖类是绿色植物光合作用的产物,是动植物所需能量的重要来源是动植物所需能量的重要来源发现的糖类都是由发现的糖类都是由C C、H H、O O三种元素组成；三种元素组成；当时发现的糖分子中当时发现的糖分子中H H、O O个数之比恰好是个数之比恰好是2 2：1 1；糖类的分子式都遵循糖类的分子式都遵循C Cn n(H(H2 2O)O)m m这个通式。这个通式。曾把糖类叫作曾把糖类叫作碳水化碳水化合物的原因合物的原因不能反映糖类的真实结不能反映糖类的真实结构的原因：构的原因：糖类一般是多羟基醛或糖
49、类一般是多羟基醛或多羟基酮多羟基酮,以及能水解生以及能水解生成它们的化合物。成它们的化合物。163油油（植物油脂植物油脂液态液态）脂肪（动物油脂脂肪（动物油脂固态）固态）对对油脂油脂的组成与结构的认识的组成与结构的认识物理性质物理性质：不溶于水，比水轻，易溶于有机溶剂：不溶于水，比水轻，易溶于有机溶剂164油脂是由多种高级脂肪酸如硬脂酸和油油脂是由多种高级脂肪酸如硬脂酸和油酸等跟甘油生成的甘油酯。酸等跟甘油生成的甘油酯。对对油脂油脂的组成与结构认识的组成与结构认识165（1）R1、R2、R3可可以以代代表表饱和烃基或不饱和烃基。饱和烃基或不饱和烃基。（2）如如果果R1、R2、R3相相同同，这这
50、样样的的油油脂脂称称为为单单甘甘油油酯酯；如如果果R1、R2、R3不不相相同同，称称为混甘油为混甘油酯酯。（3）天天然然油油脂脂大大都都为为混混甘甘油油酯酯，且且动动、植植物物体体内内的的油油脂脂大大都都为为多多种种混混甘甘油油酯酯的的混混合物，无固定熔沸点。合物，无固定熔沸点。对对油脂油脂的组成与结构的认识的组成与结构的认识1661)蛋白质的组成元素蛋白质的组成元素:C、H、O、N、S、P等等3)蛋白质是形成生命和进行生命活动不可缺蛋白质是形成生命和进行生命活动不可缺少的基础物质。没有蛋白质就没有生命。少的基础物质。没有蛋白质就没有生命。2)蛋白质的相对分子质量很大，从几万到几千蛋白质的相对