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1、化学键与物质的性质第一课时第1页，此课件共17页哦考点考点1：理解离理解离子子键的形成键的形成,能根据离子化合物能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。的结构特征解释其物理性质。（1 1）离子键：阴、阳离子通过）离子键：阴、阳离子通过形成的化学键形成的化学键.离子键强弱的判断离子键强弱的判断:离子所带电荷越离子所带电荷越 ，离子半径越离子半径越，离子离子键键 越越 ，离子晶体的熔沸点越，离子晶体的熔沸点越 .硬硬度越度越 .（2）离子晶体离子晶体:通过离子键作用形成的晶体通过离子键作用形成的晶体.静电作用静电作用小小多多强强高高大大第2页，此课件共17页哦1 1、下列叙述正确的是（、下列叙述
2、正确的是（）A A阴、阳离子之间通过静电吸引所形成的化学键叫做离子键阴、阳离子之间通过静电吸引所形成的化学键叫做离子键B B金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键C C化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物D D非金属元素原子之间不可能形成离子键非金属元素原子之间不可能形成离子键2.2.下列离子晶体中下列离子晶体中,熔点最低的是（熔点最低的是（）A.NaCl B.KCl C.CaO DMgOA.NaCl B.KCl C.CaO DMgOCB课堂练习课堂练习第3页，此课件共17页哦考点考点2理解金属键的含
3、义，能用金属键理论解释金理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质属的一些物理性质（1 1）金属键）金属键:金属离子和金属离子和 之间强烈的相互作用之间强烈的相互作用（2 2）请运用自由电子理论解释金属晶体的导电性、导热）请运用自由电子理论解释金属晶体的导电性、导热性和延展性性和延展性.晶体中的微晶体中的微粒粒导电性导电性导热性导热性延展性延展性 金属离子金属离子和自由电子和自由电子自由电子在外自由电子在外加电场的作用加电场的作用下发生定向移下发生定向移动动自由电子与自由电子与金属离子碰金属离子碰撞传递热量撞传递热量金属键没有方向性，当金属键没有方向性，当金属受到外力作用时，金属受
4、到外力作用时，金属原子之间发生相对金属原子之间发生相对滑动，各层之间仍保持滑动，各层之间仍保持金属键的作用金属键的作用自由电子自由电子第4页，此课件共17页哦(2)金属晶体金属晶体:通过金属键作用形成的晶体。通过金属键作用形成的晶体。金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律:价电子数越价电子数越、原子半径越、原子半径越，金属键越金属键越，熔沸点越，熔沸点越 .如熔点：如熔点：NaMgAl,LiNaKRbCs多多小小强强高高第5页，此课件共17页哦 键键 键键非极性共价键非极性共价键非极性共价键非极性共价键AA、A=A极性共价键极性共价键极性共价键极性共价键A
5、B、A=B一般共价键、配位键一般共价键、配位键单键、双键、三键单键、双键、三键共价键的类型共价键的类型按轨道重叠方式按轨道重叠方式按共用电子是否偏向按共用电子是否偏向按共用电子对来源按共用电子对来源按共价键数目按共价键数目考点考点3.3.了解共价键的主要类型了解共价键的主要类型键和键和键，能用键能、键键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（如反应热、分子长、键角等数据说明简单分子的某些性质（如反应热、分子的稳定性等）的稳定性等）.第6页，此课件共17页哦 键和键和 键的小结键的小结键：键：成键原子的电子云以成键原子的电子云以“头碰头头碰头”方式重叠形成的共价方式重叠形成的共价键键
6、 由电子和电子叠加形成（由电子和电子叠加形成（键）键）由电子和由电子和 p p 电子叠加形成（电子叠加形成（p p键）键）由由 p p 电子和电子和 p p 电子叠加形成（电子叠加形成（p p p p键）键）键：键：成键原子的电子云以成键原子的电子云以“肩并肩肩并肩”方式形成的共价键方式形成的共价键 由由 p p 电子和电子和 p p 电子叠加形成（电子叠加形成（p p p p 键键 ）第7页，此课件共17页哦轨道的重叠程度轨道的重叠程度(一般情况下）一般情况下）键的重叠程度大，所以键能大，稳定性高键的重叠程度大，所以键能大，稳定性高键的重叠程度小，所以键能小，稳定性低键的重叠程度小，所以键能
7、小，稳定性低电子活动性高，易发生反应。电子活动性高，易发生反应。存在性存在性键可以单独存在，键可以单独存在，键不能单独存在，一键不能单独存在，一定要和定要和键共存，所以键共存，所以键存在于双键或三键存在于双键或三键之中。键之中。键和键和 键的比较键的比较第8页，此课件共17页哦课堂练习课堂练习4 4下列有关下列有关键和键和键的说法错误的是（键的说法错误的是（）A A含有含有键的分子在反应时，键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者键是化学反应的积极参与者B B当原子形成分子时，首先形成当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键，可能形成键键C C有些原子在与其他原子形成分子时只能形成有些原子在
8、与其他原子形成分子时只能形成键，不能键，不能形成形成键键D D在分子中，化学键可能只有在分子中，化学键可能只有键而没有键而没有键键5 5 CHCH3 3CH=CHCH=CH2 2分子中有分子中有 个个键，有键，有 个个键，它在进行键，它在进行加成反应时断裂的是加成反应时断裂的是 键。键。6 6下列物质的分子中既有下列物质的分子中既有键，又有键，又有键的是（键的是（）HCl HHCl H2 2O NO N2 2 H H2 2O O2 2 C C2 2H H4 4 C C2 2H H2 2A.B.C.D.A.B.C.D.81DD第9页，此课件共17页哦(2)共价键参数共价键参数概念概念 对分子的影
9、响对分子的影响 键能键能 拆开拆开1mol共价键所吸收的共价键所吸收的能量（单位：能量（单位：kJ/mol）键能越大，键越牢固，分键能越大，键越牢固，分子越稳定子越稳定 键长键长成键的两个原子核间的平成键的两个原子核间的平均距离（单位：均距离（单位：10-10米）米）键越短，键能越大，键越键越短，键能越大，键越牢固，分子越稳定牢固，分子越稳定 键角键角 分子中相邻键之间的夹角分子中相邻键之间的夹角(单位：度）单位：度）键角决定了分子的空间构键角决定了分子的空间构型型 共价键的键能与化学反应热的关系共价键的键能与化学反应热的关系:反应热反应热=所有所有反应物反应物键能总和所有键能总和所有生成物生
10、成物键能总和键能总和.第10页，此课件共17页哦7能够用键能解释的是能够用键能解释的是（）氮气的化学性质比氧气稳定氮气的化学性质比氧气稳定常温常压下，溴呈液体，碘为固体常温常压下，溴呈液体，碘为固体稀有气体一般很难发生化学反应稀有气体一般很难发生化学反应硝酸易挥发，硫酸难挥发硝酸易挥发，硫酸难挥发8.下列能说明下列能说明NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的是（分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的是（）A.NH3分子内分子内3个个NH键的键长相等，键能也均相等。键的键长相等，键能也均相等。B.NH3分子内分子内3个个NH键的键长相等，键角也相等键的键长相等，键角也相等C.NH3
11、分子内分子内3个个NH键的键长相等，键角都等于键的键长相等，键角都等于10718D.NH3分子内分子内3个个NH键的键长相等，键角都等于键的键长相等，键角都等于1209已知已知H-H键能为键能为436KJ/mol,H-N键能为键能为391KJ/mol，根据热化学方程式，根据热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=92.4KJ/mol,则则NN的键能是（的键能是（）.431KJ/mol.946KJ/mol.649KJ/mol.869KJ/molACB第11页，此课件共17页哦(3)(3)极性键和非极性键，极性分子和非极性分子极性键和非极性键，极性分子和非极性分子键的极性：键的极性
12、：a.极性键：不同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电极性键：不同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移子的能力不同，共用电子对发生偏移.b.非极性键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电非极性键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移子的能力相同，共用电子对不发生偏移.分子的极性：分子的极性：极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子.非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子.第12页，此课件共17页哦分子极性判断的基
13、本方法分子极性判断的基本方法分子的极性由共价键的极性和分子的空间构型两方面共同决定：分子的极性由共价键的极性和分子的空间构型两方面共同决定：以极性键结合而形成的异核双原子分子都是极性分子，如以极性键结合而形成的异核双原子分子都是极性分子，如HClHCl。以非极性键结合而形成的同核双原子分子都是非极性分子，如以非极性键结合而形成的同核双原子分子都是非极性分子，如ClCl2 2。以极性键结合而形成的多原子分子，分子的空间构型均匀对称的是以极性键结合而形成的多原子分子，分子的空间构型均匀对称的是非极性分子（如非极性分子（如COCO2 2、BFBF3 3 、CHCH4 4等等)；不对称的是极性分子（如
14、；不对称的是极性分子（如H H2 2O O、NHNH3 3 、CHCH3 3ClCl等等)。判断判断ABABn n型分子极性有一经验规律：若中心原子型分子极性有一经验规律：若中心原子A A的化合价的绝对值等于该的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等(即有孤电子对即有孤电子对)，则，则为极性分子。为极性分子。如如 BClBCl3 3、CSCS2 2、SOSO3 3等为非极性分子，等为非极性分子，NHNH3 3、H H2 2S S、SOSO2 2等为极性分子。等为极性分子。第13页，此课件共17页哦课堂练习课堂练习1010、关于乙
15、醇分子的说法正确的是（、关于乙醇分子的说法正确的是（）A A、分子中共含有、分子中共含有8 8个极性键个极性键 B B、分子中不含非极性键、分子中不含非极性键 C C、分子中只含、分子中只含键键 D D、分子中含有、分子中含有1 1个个键键1111、下列、下列H H2 2S S、COCO2 2、NHNH3 3、BFBF3 3、H H2 2O O2 2、CClCCl4 4、SOSO2 2、I I2 2 等分子中等分子中:(1)(1)既含有极性键既含有极性键,又含有非极性键的是又含有非极性键的是 ;(2)(2)由非极性键构成的非极性分子是由非极性键构成的非极性分子是 ;(3)(3)由极性键构成的非
16、极性分子是由极性键构成的非极性分子是 ;(4)(4)均由极性键构成的极性分子是均由极性键构成的极性分子是 。CH2O2I2CO2BF3CCl4H2SNH3SO2第14页，此课件共17页哦考点考点4：了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系.金刚石、硅、碳化硅的空间结构 金刚石是金刚石是的的空间网状结构，最小空间网状结构，最小的碳环中有的碳环中有6个碳原个碳原子，每个碳原子与周围子，每个碳原子与周围四个碳原子形成四个共四个碳原子形成四个共价键，碳原子采取价键，碳原子采取sp3杂化，键角杂化，键角1
17、0928；晶体硅的结构与金刚晶体硅的结构与金刚石相似。石相似。正四面体正四面体第15页，此课件共17页哦二氧化硅晶体空间结构二氧化硅晶体是空间网状结构，最小的环中有二氧化硅晶体是空间网状结构，最小的环中有6个硅原子和个硅原子和6个氧原子，每个硅原子与个氧原子，每个硅原子与4个氧原个氧原子成键，每个氧原子与子成键，每个氧原子与2个硅原子成键个硅原子成键,硅原子硅原子采取采取sp3杂化杂化,O-Si-O键角键角10928。第16页，此课件共17页哦 共价键强弱和原子晶体熔沸点大小的判断：原子半径越 小，形成共价键的键长越 短，共价键的键能越 大，其晶体熔沸点越 高.如熔点：金刚石 碳化硅 晶体硅.第17页，此课件共17页哦