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1、物质的量物质的量高三一轮复习高三一轮复习1.1.物质的量物质的量(n)(n)和摩尔：和摩尔：一、理解几个重要的概念一、理解几个重要的概念2.2.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(NA)3.3.摩尔质量摩尔质量(M)4.4.气体摩尔体积气体摩尔体积 （Vm）1/10/20233定义定义:在在相同相同的温度和压强下，的温度和压强下，相同相同体积的任何气体体积的任何气体都含有都含有相同相同数目的分子数。数目的分子数。5.5.阿伏加德罗定律和推论阿伏加德罗定律和推论推论推论:对于任何气体对于任何气体(PV=nRT)在同温同压下在同温同压下,气体体积气体体积之比之比等于物质的量等于物质的量之比；之比；在同温
2、同压下，其密度之比等于摩尔质量之比；在同温同压下，其密度之比等于摩尔质量之比；在同温同体积时，其压强在同温同体积时，其压强P P与物质的量与物质的量n n之间的关系为之间的关系为:V1:V2 =n1:n2M1:M1 =d1:d2 =DP1:P2 =n1:n21/10/202346.6.物质的量浓度物质的量浓度理解理解：（1 1）溶液的体积不是溶剂的体积）溶液的体积不是溶剂的体积（2 2）溶质的物质的量受体积影响。）溶质的物质的量受体积影响。（3 3）溶液的物质的量浓度不受体积影响。）溶液的物质的量浓度不受体积影响。（4 4）混合时体积的计算：）混合时体积的计算：稀溶液混合可以把原溶液体积相加；
3、稀溶液混合可以把原溶液体积相加；当给密度时一定要用混合后溶液的质量当给密度时一定要用混合后溶液的质量密度计算密度计算。稀释公式稀释公式:C1V1 =C2V2(1)定义及公式定义及公式1/10/20235冷却冷却转移转移(2)1/10/20236(3)误差分析误差分析固体药品的称量与液体药品的量取不准确；固体药品的称量与液体药品的量取不准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未冷却就转移；未冷却就转移；未洗涤烧杯和玻璃棒；未洗涤烧杯和玻璃棒；定容时水加多了或加少了；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线（仰视或俯视）。定容时未平视刻度线（仰视或俯视）。根据公式根
4、据公式1/10/20237物质的量浓度物质的量浓度（CB)物质的量物质的量（n）气体在标准状气体在标准状况下的体积况下的体积(V)粒子数粒子数(N)质质 量量（m）二、以物质的量为中心建立各物理量间的关系二、以物质的量为中心建立各物理量间的关系1/10/20238高考常考点精析高考常考点精析1/10/20239（1）对）对体积体积而言，在而言，在标准状况标准状况下只有下只有1mol气体气体体积才体积才约是约是22.4L。此时。此时22.4L的固体或液体则远大于的固体或液体则远大于1mol，如如22.4L苯苯(已烷、乙醇已烷、乙醇)、22.4L水、水、22.4LSO3等；等；（2）如果给出的是物
5、质的质量，无论外界条件如何，）如果给出的是物质的质量，无论外界条件如何，圴可用质量确定物质的量，再确定微粒的数目。圴可用质量确定物质的量，再确定微粒的数目。如：常温常压下如：常温常压下32gO2所含的氧气分子数为所含的氧气分子数为NA（）（3）注意分子的组成，有单原子分子，双原子分子等。）注意分子的组成，有单原子分子，双原子分子等。如：标准状况下如：标准状况下22.4L氖气，其原子数为氖气，其原子数为2NA（）1.有关阿伏加德罗常数考题易错点有关阿伏加德罗常数考题易错点1/10/202310（4）关于）关于同位素原子同位素原子的物质计算时注意一定要用同位素的物质计算时注意一定要用同位素原子质量
6、数代替该元素的相对原子质量，原子质量数代替该元素的相对原子质量，如：如：18gD2O中所含的原子数为中所含的原子数为3NA（）（5）对）对溶液中的离子溶液中的离子，盐要考虑是否，盐要考虑是否水解水解，弱酸或弱碱，弱酸或弱碱要考虑要考虑部分电离部分电离。如：如：1L1molL-1的的FeCl3溶液中，溶液中，Fe3+的数目为的数目为NA个（个（）1L1molL-1的醋酸溶液中含的醋酸溶液中含CH3COO的的NA个个()()（6）对于）对于化学键数化学键数，要考虑该物质的，要考虑该物质的微观结构微观结构。1/10/202311（7）理清微粒中的）理清微粒中的电子数电子数必须周全考虑必须周全考虑原子
7、电子数与原子电子数与微粒的带电情况微粒的带电情况。如：如：46gNO2含含电子数为电子数为24NA（）（8）理解）理解物质的反应物质的反应情况。如同样是情况。如同样是Fe，在与，在与Cl2反反应中，应中，1molFe失去失去3mol电子，而在与非氧化性酸或电子，而在与非氧化性酸或原电池的负极、电解池的阳极中，则失去原电池的负极、电解池的阳极中，则失去2mol电子。电子。1/10/2023122.化学计算中的守恒法：化学计算中的守恒法：化学反应前后：化学反应前后：质量守恒质量守恒离子化合物或电解质溶液：离子化合物或电解质溶液：电荷守恒电荷守恒（即：阳离子所带正电荷等于阴离子所带负电荷）（即：阳离
8、子所带正电荷等于阴离子所带负电荷）溶液稀释或溶液混合前后：溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质的量守恒溶质的物质的量守恒元素守恒元素守恒氧化还原反应或原电池、电解池中氧化还原反应或原电池、电解池中：电子守恒电子守恒注意：元素都存在于哪些物质中注意：元素都存在于哪些物质中1/10/202313例例1：在在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种盐配成四种盐配成的混合溶液中，若的混合溶液中，若C(Na+)=0.1 molL-1C(Mg2+）=0.25 molL-1、C(Cl）=0.2 molL-1，则则C(SO42-）=？电荷守恒：电荷守恒：0.2 molL-1例例2：见见作业手册作业手册P251 71/10/202314例例3.一定条件下，一定量的一定条件下，一定量的A单质与单质与1.2 molCl2发生反发生反应，生成应，生成0.80 mol AClx,则则x=。例例4.100mL 0.25mol/L BaCl2溶液中，溶液中，Cl 的物质的的物质的量浓度为量浓度为 ；若将上述溶液加水稀释到；若将上述溶液加水稀释到500mL，Cl的物质的量浓度为的物质的量浓度为 。1/10/202315