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1、1871年，门捷列夫根据元素周期律预测：类铝布瓦博德朗镓（Ga）第二节第二节 元素周期律元素周期律电子层电子层(n)123 4 5 6 7字母表示字母表示离核距离离核距离能量高低能量高低K L M N O P Q近近 远远低低 高高思考：（结合教材最后一页元素周期表）每个电子层最多可以排布多少个电子呢？每个电子层最多可以排布多少个电子呢？原子核外电子排布原子核外电子排布（1）核外电子总是尽先排布在）核外电子总是尽先排布在能量最低能量最低的电子层，然后的电子层，然后由里向外由里向外从能量低的电子层逐步向从能量低的电子层逐步向能量高能量高的电子层排布的电子层排布(即即排满排满K层再排层再排L层，排
2、满层，排满L层才排层才排M层，层，不能依次类推不能依次类推)。（2）各电子层）各电子层最多最多容纳的电子数是容纳的电子数是2n2个个(n表示电子层表示电子层)特殊性：特殊性：最外层电子数不超过最外层电子数不超过8个个(K层是最外层时，最多层是最外层时，最多不超过不超过2个个)；次外层电子数目不超过；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不个，倒数第三层不超过超过32个，以小的为标准。个，以小的为标准。原子核外电子排布原子核外电子排布规律：原子核外电子排布原子核外电子排布练习：1.判断下列示意图是否正确？为什么？Mg2+12 2 8 Cl-+17 2 8 82.写出下列离子的离子结构示意图：Mg
3、2+Cl-原子核外电子排布变化规律原子核外电子排布变化规律原子序数原子序数 电电子子层层数数最外最外层电层电子数子数1231011181 12 2 18 3 18随着原子序数的递增，原子的最外层电子排布呈现周期性变化。规律：讨论一：讨论一：元素符号H He原子半径nm 0.037 元素符号 Li BeBCNOFNe原子半径nm 0.152 0.089 0.082 0.0770.0750.074 0.071 元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径nm 0.186 0.160 0.143 0.1170.1100.102 0.099 原子半径的变化规律原子半径的变化规律讨论二：讨论二：原子序数
4、原子序数原子半径的原子半径的变变化化3-911-17规律：规律：随着原子序数的递增，同周期元素原子半径逐渐减小 随着原子序数的递增，同主族元素的原子半径逐渐增大原子半径的变化规律原子半径的变化规律特殊性：特殊性：1、稀有气体、稀有气体的半径的半径问问：原子层：原子层数越多，半数越多，半径越大？径越大？大大小小大大小小元素符号H He原子半径nm 0.037 元素符号 Li BeBCNOFNe原子半径nm 0.152 0.089 0.082 0.0770.0750.074 0.071 元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径nm 0.186 0.160 0.143 0.1170.1100.1
5、02 0.099 原子半径的变化规律原子半径的变化规律 思考：如何判断原子半径和简单离子半径的大小呢？能力拓展（粒子半径比较）能力拓展（粒子半径比较）【例题】1、比较Na原子与Mg原子的原子半径大小2、比较Na原子与Li原子的原子半径大小3 3、比较、比较NaNa与与Na+Na+的半径大小的半径大小4 4、比较、比较MgMg2+2+与与CaCa2+2+的半径大小的半径大小5 5、比较、比较ClCl 与与ClCl的半径大小的半径大小6 6、比较、比较FeFe2+2+与与FeFe3+3+的半径大小的半径大小7 7、比较、比较NaNa+与与MgMg2+2+半径大小半径大小8 8、比较、比较O O22
6、与与NaNa+半径大小半径大小2当电子层数相同时，原子序数越当电子层数相同时，原子序数越大，半径越小大，半径越小1一般而言，电子层数不同时一般而言，电子层数不同时电子层数越多，半径越大电子层数越多，半径越大能力拓展（粒子半径比较）能力拓展（粒子半径比较）规律：规律：3核电荷数相等时，电子越多，半核电荷数相等时，电子越多，半径越大径越大人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共16张PPT)人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共16张PPT)原子序数原子序数12元素符号元素符号HHe元素主要化合价元素主要化合价+10原子序数原子序数345678910元素符号元素符号LiB
7、eBCNOFNe元素主要化合价元素主要化合价+1+2+3+4 -4+5，-3-2-10原子序数原子序数1112131415161718元素符号元素符号NaMgAlSiPSClAr元素主要化合价元素主要化合价+1+2+3+4 -4+5 -3+6 -2+7 -10元素化合价变化规律元素化合价变化规律讨论三：讨论三：思考：1、最高正价与最外层电子数的关系 2、最低负价与最外层电子数的关系 3、非金属元素最高正价和最低负价的关系人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共16张PPT)人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共16张PPT)原子序数原子序数主要化合价的主要化合价的变变
8、化化 1-23-1011-18元素化合价变化规律元素化合价变化规律同周期元素同周期元素：随着原子序数的递增，元素的最高正价逐渐升高（：随着原子序数的递增，元素的最高正价逐渐升高（+1+7）最低负极逐渐升高（最低负极逐渐升高（-4-1）同主族元素同主族元素：最高正价相等，均等于其族序数：最高正价相等，均等于其族序数 最低负极相等，均等于其族序数最低负极相等，均等于其族序数-8规律：规律：随着随着原子序数原子序数的增大，的增大，元素化合价元素化合价呈周期性变化呈周期性变化+10+1+5 -4-10+1+7 -4-10人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共16张PPT)人教版高中化学必
9、修二第一章第二节元素周期律 课件(共16张PPT)原子序数原子序数12元素符号元素符号HHe元素主要化合价元素主要化合价+10原子序数原子序数345678910元素符号元素符号LiBeBCNOFNe元素主要化合价元素主要化合价+1+2+3+4 -4+5，-3-2-10原子序数原子序数1112131415161718元素符号元素符号NaMgAlSiPSClAr元素主要化合价元素主要化合价+1+2+3+4 -4+5 -3+6 -2+7 -10元素化合价变化规律元素化合价变化规律特殊性：人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共16张PPT)人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件
10、(共16张PPT)元素化合价变化规律元素化合价变化规律特殊性：（1）金属元素无负价金属元素无负价（2）氟无正价，氧一般表现负价氟无正价，氧一般表现负价（3）稀有气体元素的化合价一般表现为）稀有气体元素的化合价一般表现为0（4）H也有也有-1价（价（NaH、LiH）人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共16张PPT)人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共16张PPT)1、下列元素的原子半径依次减小的是（、下列元素的原子半径依次减小的是（）ANa、S、Al B N、O、FC P、Si、Al D C、Si、P2 2、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（、下列各组元
11、素中，按最高正价递增顺序排列的是（）ACN、O、F BK、Mg、CSCF、Cl、Br、I DLi、NaK、Rb3 3、下列半径最大的微粒是、下列半径最大的微粒是（）AF BMg2+CCl-DCa2+牛刀小试牛刀小试B B B C C 人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共16张PPT)人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共16张PPT)课堂小结课堂小结一、原子核外电子排布一、原子核外电子排布1、电子层的划分、电子层的划分2、核外电子排布规律、核外电子排布规律二、元素周期律：二、元素周期律：随着原子序数的递增随着原子序数的递增 呈现周期性变化呈现周期性变化原子的最外层电子排布原子的半径元素化合价人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共16张PPT)人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共16张PPT)