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1、化学反应速率选第1页，此课件共37页哦这这些些化化学学变变化化有有何何差差异异？爆爆炸炸牛奶腐坏牛奶腐坏铁棒生锈铁棒生锈溶洞形成溶洞形成很快很快 较快较快较慢较慢很慢很慢第2页，此课件共37页哦阅读绪言，回答下列问题 1、有效碰撞的概念？2、什么叫做活化分子？什么叫做活化能？3、化学反应的充要条件是？化学反应的快慢取决于什么？第3页，此课件共37页哦1、有效碰撞：能发生化学反应的碰撞2、活化分子：能够发生有效碰撞的分子3、活化能：活化分子比一般分子所多出的那部分能量活化能的大小不影响化学反应前后的能量变化。一、有效碰撞第4页，此课件共37页哦活化能反应热第5页，此课件共37页哦分子分子运动运动
2、相互相互碰撞碰撞分子具有足分子具有足够的能量够的能量活化活化分子分子有有 合合 适适 的的 取取 向向有效碰撞有效碰撞发生化学反应发生化学反应4、化学反应的充要条件是有效碰撞，化学反应的快慢取决于有效碰撞的频率。第6页，此课件共37页哦5、活化能和反应速率的关系、活化能和反应速率的关系:活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。多，则反应速率越快。6、催化剂作用、催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能可以降低化学反应所需的活化能,也就等也就等于提高了活化分子的
3、百分数于提高了活化分子的百分数,从而提高了从而提高了有效碰撞的频率有效碰撞的频率.反应速率大幅提高反应速率大幅提高.第7页，此课件共37页哦二、化学反应速率的概念及其表示方法1.概念衡量化学反应进行快慢的物理量2.表示方法单位时间内反应物和生成物的物质的量的变单位时间内反应物和生成物的物质的量的变化来表示化来表示在容积不变的反应器中，通常用单位时间在容积不变的反应器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少和生成物浓度的增加内反应物浓度的减少和生成物浓度的增加来表示来表示第8页，此课件共37页哦3、计计算表达式：算表达式：4、单位：、单位：v=c/tmol/(Ls)或或 mol/(Lmin)等等5、
4、化学反应速率的测定第9页，此课件共37页哦5、化学反应速率的测定时间、物质的量的浓度变化量（1）.质量、物质的量、气体体积等的变化量（2）.通过仪器测量颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等直接测定物质的浓度。第10页，此课件共37页哦思考：（1）化学反应速率有正负之分吗？）化学反应速率有正负之分吗？（2）化学反应速率在整个化学反应过程中）化学反应速率在整个化学反应过程中都是相等的吗？都是相等的吗？（3）化学反应速率是瞬时速率还是平均）化学反应速率是瞬时速率还是平均速率？速率？（4）固体和纯液体有浓度变化吗？气体的浓）固体和纯液体有浓度变化吗？气体的浓度怎样计算？度怎样计算？第11页，此课
5、件共37页哦5说明说明n(气体)V(容器的容积)(1)化学反应速率没有正负(2)化学反应速率在整个化学反应过程中不一定相等，是平均速率。(3)固体和纯液体没有浓度变化，气体的浓度=第12页，此课件共37页哦2）、各物质的速率之比等于方程式计量数之比）、各物质的速率之比等于方程式计量数之比1）、同一反应中用不同的物质来表示反应速率时其数值可能）、同一反应中用不同的物质来表示反应速率时其数值可能不同不同(但意义相同但意义相同反应一样快反应一样快)。m A +n B =p C +q D(A)：(B)：(C)：(D)=m：n：p：q（4）对于某一化学反应，既可以用反应物的浓度变化又可以用生成物的浓度变
6、化表示该反应速率；第13页，此课件共37页哦练习下列关于化学反应速率的说法正确的是A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B化学反应速率为0.8mol/(Ls)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显第14页，此课件共37页哦二、有关化学反应速率的计算1.根据定义公式计算；2.根据化学方程式计算；第15页，此课件共37页哦练练习习一一反反应应4NH35O2 4NO6H2O在在5L的的密密闭闭容容器器中中进进行行，半半分分钟钟后后，NO的的物物质质的的量量
7、增增加加了了0.3mol，则则下列反下列反应应速率正确的是速率正确的是:Av（O2）=0.01molL-1 s-1 Bv（NO）=0.008mol L-1 s-1 Cv（H2O）=0.015mol L-1 s-1 Dv（NH3）=0.002mol L-1 s-1 第16页，此课件共37页哦练习二.反应4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为Av(NH3)=0.01molL-1s-1Bv(O2)=0.001molL-1s-1Cv(NO)=0.
8、001molL-1s-1Dv(H2O)=0.045molL-1s-1第17页，此课件共37页哦练习三某温度时在2L容器中盛有5.6gCO和9g水蒸气，发生反应CO+H2O(气)CO2+H2，如CO反应的平均速率是0.01mol/(Ls)，反应经5s后，容器中CO的浓度是，水蒸气的浓度是，生成H2g。0.05mol/L0.2mol/L0.2第18页，此课件共37页哦练习四某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如下图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为，反应开始至2min，Z的平均反应速率为。X+3Y2Z0.05mol/(Lmin)第19页，此课件共37页哦练习五.一定温度下
9、，向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1molN2和3molH2，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v(H2)是：A.0.2molL-1min-1B.0.6molL-1min-1C.0.1molL-1min-1D.0.3molL-1min-1第20页，此课件共37页哦影响反应速率的条件有内因和外因：影响反应速率的条件有内因和外因：内因是反应自身的性质；内因是反应自身的性质；外界条件对反应速率的影响，主要有：外界条件对反应速率的影响，主要有：浓度浓度 压强压强 温度温度 催化剂等催化剂等第二节、影响化学反应速率的因素第二节、影响化学反应速率的因素第21
10、页，此课件共37页哦一、浓度一、浓度反应物浓度增大反应物浓度增大活化分子百分数不变，活化分子浓度增大活化分子百分数不变，活化分子浓度增大有效碰撞的频率增加有效碰撞的频率增加反应速率增大反应速率增大第22页，此课件共37页哦注：1.是浓度影响速率不是用量多少；2.固体，纯液体的浓度是常数固态反应速率不受浓度影响；3.只有反应物质的浓度改变，速率才会影响，与反应无关的物质浓度改变，速率不会受影响。第23页，此课件共37页哦二、压强二、压强压强增大相当于增大反应物浓度压强增大相当于增大反应物浓度注：1.无气体参加的反应，速率几乎不受压强影响；2.只有改变压强时改变了反应物浓度，才会对反应速率产生影响
11、。第24页，此课件共37页哦气体反应增大压强气体反应增大压强反应物浓度增大反应物浓度增大活化分子百分数不变，活化分子浓度增大活化分子百分数不变，活化分子浓度增大有效碰撞的频率增加有效碰撞的频率增加反应速率增大反应速率增大第25页，此课件共37页哦1.缩小体积；分析以下条件改变对反应2SO2+O2=2SO3的速率的影响(其他外界条件保持不变)：2.恒容条件下，充入1molSO2；3.恒容条件下，充入1molN2；4.恒压条件下，充入1molN2；速率增大速率增大速率不变速率减小思考：总之，压强改变，若引起反应物浓度改变，则化学反应速率改变第26页，此课件共37页哦三.温度升高温度反应物分子能量增
12、加活化分子百分数增加有效碰撞频率增加反应速率加快第27页，此课件共37页哦注：1.温度每升高10，化学反应速率通常增大到原来的24倍；2.温度对反应速率影响的规律，对放、吸热反应都适用；3.若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都增大；第28页，此课件共37页哦第29页，此课件共37页哦四.催化剂加入正催化剂活化能降低活化分子百分数增加有效碰撞频率增加成千上万倍增大反应速率改变反应途径第30页，此课件共37页哦注：1.不特别指明，催化剂都是指正催化剂；2.对于可逆反应来说，加入正催化剂，正、逆反应速率同等倍数增大；3.催化剂的活性往往因接触少量杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫做催化剂中毒
13、。为了防止催化剂中毒，要把原料进行净化，除去毒物。第31页，此课件共37页哦5.其他因素光、超声波、固体表面积等注：固体表面积越大(颗粒越小)，化学反应速率越大第32页，此课件共37页哦以2SO2+O22SO3为例，完成下表。条件正反应速率逆反应速率浓度改变加入SO2瞬间加入O2瞬间加入SO3瞬间压强改变增大压强减小压强温度改变升高温度降低温度催化剂增大不变增大不变不变增大增大增大减小减小增大增大减小减小增大(减小)增大(减小)第33页，此课件共37页哦练习1：将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是A.盐酸浓度不变，使用量增大1倍B.盐酸浓度增加1倍，用量减半C.增大碳酸钠粉末的用
14、量D.使反应在较高温度下进行第34页，此课件共37页哦练习2：100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A.硫酸钠固体B.水C.硫酸钾溶液D.硝酸钾溶液第35页，此课件共37页哦练习3把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到200mL，此时X与盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是A20mL3mol/L的X溶液B20mL2mol/L的X溶液C10mL4mol/L的X溶液D10mL5mol/L的X溶液第36页，此课件共37页哦练习4：氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应Cl3O-+HSO3-SO42-+Cl-+H+(未配平)。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图。下列说法中不正确的是A反应开始时速率增大可能是c(H+)所致B纵坐标为v(H+)的V-t曲线与图中曲线完全重合C后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间为n(Cl-)增加第37页，此课件共37页哦