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1、氧化还原反应方程式的配平及计算第1页，共27页，编辑于2022年，星期六二、步骤：二、步骤：1 1标变价：标出变价元素的化合价标变价：标出变价元素的化合价2 2列变化：求反应前后变价元素化合价的变化数并求出列变化：求反应前后变价元素化合价的变化数并求出一分子含变价元素的反应物或生成物的化合价变化数一分子含变价元素的反应物或生成物的化合价变化数3 3求总数：用最小公倍数法求失去电子的反应物或生求总数：用最小公倍数法求失去电子的反应物或生成物与得到电子的反应物或生成物的分子个数比（系成物与得到电子的反应物或生成物的分子个数比（系数比）数比）4 4配系数：用观察法配平其他物质的系数配系数：用观察法配
2、平其他物质的系数5 5查配平：如出现分数则化分数为整数查配平：如出现分数则化分数为整数第2页，共27页，编辑于2022年，星期六三、配平技巧三、配平技巧（一）、正向配平（一）、正向配平(常常规形式形式)对于对于被氧化被氧化、被还原的元素被还原的元素分别在分别在不不同物质中同物质中的氧化还原反应，从左边反的氧化还原反应，从左边反应物着手配平应物着手配平即选择即选择反应物作为基反应物作为基准物质准物质。第3页，共27页，编辑于2022年，星期六配平练习配平练习A组：组：S+KOH K2S+K2SO3+H2OK2Cr2O7+HCl KCl+CrCl3+H2O+Cl20-2+462+6-1+304 2
3、 12333 21 2 1 323147268第4页，共27页，编辑于2022年，星期六 注：部分氧化还原反应注：部分氧化还原反应 化化学学计计量量数数分分两两部部分分：作作氧氧化化剂剂或或还还原原剂剂，和参加非氧化，和参加非氧化还还原反原反应应的的（二）、逆向配平法（二）、逆向配平法1)适用对象：部分氧化还原反应适用对象：部分氧化还原反应;自身氧自身氧化还原反应；化还原反应；歧化反应。歧化反应。2)方法：方法：从右边生成物着手配平，即：选从右边生成物着手配平，即：选择择氧化产物氧化产物、还原产物还原产物为为基准物质基准物质 第5页，共27页，编辑于2022年，星期六配平练习配平练习B组：组：
4、Cl2+KOH KCl+KClO3+H2O KMnO4+KI+H2SO4 MnSO4+5I2+5KIO3+K2SO4+H2O0-1+515 5 15363+7-1+20+55103040 8 1815178917第6页，共27页，编辑于2022年，星期六Pt+HNO3+HCl H2PtCl6+NO+配平练习配平练习A组：组：0+5+4+243 3 4343418H2O8 比较两边比较两边H、O原子个数不等，可见生成物原子个数不等，可见生成物中含有中含有H、O元素，再比较反应物比生成物多元素，再比较反应物比生成物多8个个O、16个个H，故知生成物为，故知生成物为H2O，水的系，水的系数为数为8。
5、第7页，共27页，编辑于2022年，星期六 先先配配氧氧化化剂剂、还还原原剂剂及及还还原原产产物物与与氧化产物氧化产物；(三）三）、缺项配平：、缺项配平：再再根根据据质质量量守守恒恒、电电荷荷守守恒恒确确定定所所缺缺的的物物质质的的化化学学式式（分分子子或或离离子子）（所所缺物缺物质质 通常通常为为H2O、OH-、H+）最后最后观观察配平察配平其他物其他物质质系数。系数。第8页，共27页，编辑于2022年，星期六Cr(OH)4-+ClO-CrO42-+Cl-+H2O+3+1+6-132 3 22233OH-25Fe2+ClO-+Fe(OH)3+Fe3+Cl-+2+1+3+3-112 6 363
6、3H2O324第9页，共27页，编辑于2022年，星期六Fe2+ClO-+Fe(OH)3+Fe3+Cl-考虑电子得失守恒考虑电子得失守恒 1 2 2+2+3+1-1 3根据根据FeFe元素守恒：元素守恒：考虑电荷守恒：考虑电荷守恒：ClOClO-所带电荷与所带电荷与ClCl-所带所带电荷一致；电荷一致；FeFe2+2+所带正电荷为所带正电荷为+4+4，FeFe3+3+所带所带正电荷为正电荷为+3+3，最小公倍数为，最小公倍数为1212，故，故FeFe2+2+的系数的系数再乘以再乘以3 3，Fe Fe3+3+的系数为的系数为4 4。4Fe(OH)3的系数的系数为2；(O守恒守恒)，ClO-的系数
7、为的系数为3。2336H2O3+3第10页，共27页，编辑于2022年，星期六(四四)有机物氧化还原反应方程式的配平有机物氧化还原反应方程式的配平方法：方法：氧氧定为定为-2价，价，氢氢定为定为+1价，再利用价，再利用化合价代数和为零的原则化合价代数和为零的原则确定确定C元素的化元素的化合价。合价。CH CH+KMnO4+H2SO4 H2O+HCOOH+MnSO4+K2SO4练习配平：练习配平：-1-1+2+7+2C：-1+2 3 2Mn：+7+2 5 5 65106639第11页，共27页，编辑于2022年，星期六小结：配平的关键小结：配平的关键 准确判断变价元素化合价升降总数准确判断变价元
8、素化合价升降总数要求：弄清还原剂要求：弄清还原剂(或氧化或氧化剂)分子中分子中有几种变价元素有几种变价元素，每一种变价元素每一种变价元素有几个变价原子有几个变价原子第12页，共27页，编辑于2022年，星期六例题：用化合价升降法配平例题：用化合价升降法配平C+HNO3 CO2+NO2+H2OCu +HNO3 Cu(NO3)2 +NO +H2O Cl2 +NH3 NH4Cl +N2 C2H5OH+KMnO4+H2SO4 CO2+K2SO4+MnSO4+H2O第13页，共27页，编辑于2022年，星期六练习：用化合价升降法配平配平下列方程式练习：用化合价升降法配平配平下列方程式1、S+HNO3 H
9、2SO4+NO2 +H2O 2、NO2+H2O HNO3+NO3、Al+NaOH+NaAlO2+H2 4、KMnO4+HCl KCl+MnCl2+Cl2+H2O 5、NH3 +O2 NO+H2O6、P4+HNO3+H2O H3PO4+NO第14页，共27页，编辑于2022年，星期六练习：练习：Cr3+Na2O2+OH-CrO42-+Na+H2O Zn+H+NO3-Zn2+NO+H2O 离子方程式配平离子方程式配平第15页，共27页，编辑于2022年，星期六氧化还原反应计算依据电子守恒氧化还原反应的常见计算类型有：简单反应的得失电子守恒问题简单反应的得失电子守恒问题多元素参与反应的得失电子守恒问
10、题多元素参与反应的得失电子守恒问题多步反应的得失电子守恒问题多步反应的得失电子守恒问题微粒先后反应的得失电子守恒问题微粒先后反应的得失电子守恒问题第16页，共27页，编辑于2022年，星期六第17页，共27页，编辑于2022年，星期六氧化还原反应计算题中重要的解题思想氧化还原反应计算题中重要的解题思想 计算公式：计算公式：得电子得电子总数总数=失电子失电子总数总数=转移电子转移电子总数总数 化合价化合价降低总数降低总数=化合价化合价升高总数升高总数第18页，共27页，编辑于2022年，星期六题型一简单反应的得失电子守恒问题题型一简单反应的得失电子守恒问题 答案答案 D 第19页，共27页，编辑
11、于2022年，星期六答案答案 B第20页，共27页，编辑于2022年，星期六题型二多元素参与反应的得失电子守恒问题题型二多元素参与反应的得失电子守恒问题 第21页，共27页，编辑于2022年，星期六题型三多步反应的得失电子守恒问题题型三多步反应的得失电子守恒问题 第22页，共27页，编辑于2022年，星期六第23页，共27页，编辑于2022年，星期六答案答案 B Mg/CuCu(OH)2/Mg(OH)2失去失去2e-+2OH-HNO3NO2得到得到e-得到得到2e-N2O4第24页，共27页，编辑于2022年，星期六题型四微粒先后反应的得失电子守恒问题题型四微粒先后反应的得失电子守恒问题 第25页，共27页，编辑于2022年，星期六第26页，共27页，编辑于2022年，星期六题型五信息型氧化还原反应方程式的书写及配平计算题型五信息型氧化还原反应方程式的书写及配平计算 第27页，共27页，编辑于2022年，星期六