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1、试题、试卷、习题、复习、教案精选资料1第 15 讲元素周期律与元素周期表A组基础题组1.(2018北京西城期末)下列事实不能用元素周期律解释的是()A.酸性:HClO4H2SO3B.碱性:NaOHMg(OH)2C.气态氢化物的稳定性:H2OH2S D.Cl2从 NaBr 溶液中置换出Br22.(2017北京朝阳一模,7)下列有关性质的比较,用元素周期律解释的是()A.金属性:NaMg B.酸性:H2SO4H2SiO3C.稳定性:HClHBr D.同浓度溶液的碱性:Na2CO3NaHCO33.(2018北京东城期末)下列说法正确的是()A.Si、P、S、Cl 原子半径依次增大B.HF、HCl、H
2、Br、HI 稳定性依次减弱C.C、N、O、F元素的最高正化合价依次升高D.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强4.(2017北京大兴一模,10)四种短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X 的原子半径在短周期主族元素原子中最大,Y 的核外电子数是W的 2 倍且同主族。下列说法不正确的是()A.简单离子半径:XWZ B.W、X、Y元素形成的盐溶于水,溶液一定呈中性C.W与 X形成的常见化合物中阴、阳离子个数比均为12D.1 mol Z的单质与足量的NaOH溶液反应转移电子数为NA5.(2018北京朝阳期末)根据元素周期律,由下列事实
3、进行归纳推测,推测不合理的是()选项事实推测A Mg与冷水较难反应,Ca 与冷水较易反应Be(铍)与冷水更难反应试题、试卷、习题、复习、教案精选资料2B Na与 Cl 形成离子键,Al与 Cl 形成共价键Si 与 Cl 形成共价键C HCl 在 1 500 时分解,HI 在 230 时分解HBr 的分解温度介于二者之间D Si 是半导体材料,同族的 Ge是半导体材料A 族元素的单质都是半导体材料6.(2017北京房山期末,23)四种短周期元素X、Y、Z、W的部分信息如下表:元素信息X 原子半径最小Y 单质在空气中含量最高Z 其最外层电子数是电子层数的3 倍W 最高正价与最低负价的代数和为4 据
4、此回答以下问题:(1)Y 元素在周期表中的位置是,其单质的电子式是;(2)W 最低价氢化物的水溶液呈弱酸性,其原因用化学用语解释是;(3)X、Y、Z 组成的某种盐的水溶液的pHYX B.X 的最高价氧化物对应的水化物中只含有共价键C.X、Z 形成的化合物一定为离子化合物D.工业上常用Y的氯化物为原料制取单质Y 9.(2017北京朝阳期中,9)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中 Y原子的最外层电子数是其电子层数的3 倍。下列说法正确的是()X Y Z W A.Y 和 Z的最高正化合价相同B.气态氢化物的热稳定性:XH3H2Yr(Y)r(Z)D.W的最高价氧化物对应水化
5、物的酸性比Z的强试题、试卷、习题、复习、教案精选资料410.(2017北京海淀期中,9)X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法不正确的是()A.简单阳离子半径:XR B.最高价含氧酸的酸性:ZY C.M的氢化物常温常压下为气体D.X 与 Y可以形成正四面体结构的分子11.(2017北京海淀一模,8)某温度时,A元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下:O2(g)+H2(g)H2O(g)H=-242 kJ mol-1S(g)+H2(g)H2S(g)H=-20 kJ mol-1Se(g)+H2(g)H2Se(g)H=+81 kJmol-
6、1下列说法正确的是()A.稳定性:H2OH2SZX B.X 分别与 Y、Z形成的化合物均至少有两种C.最高价氧化物对应水化物的酸性:WZ D.氢元素在其与X、Y、Z分别形成的化合物中,化合价均为+1 13.(2018北京海淀期末,7)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍;X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的;Y 是地壳中含量最多的金属元素;X 与 Z 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中,不正确的是()试题、试卷、习题、复习、教案精选资料5选项实验操作实验现象A 将 X单质投入到CuSO4溶液中生成大量红色固体
7、B 向 Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀C 将 Z的单质通入到NaBr溶液中溶液变为黄色D 将 W的最高价氧化物通入到 Na2SiO3溶液中生成白色沉淀14.(2017北京西城二模,8)下列事实用元素周期律解释的是()A.酸性:HClO4H2SO4B.Na、Mg与水反应,Na 更剧烈C.气态氢化物的稳定性:HFHCl D.向 Na2SO3溶液中加盐酸,有气泡产生15.(2017 北京西城期末,12)4 种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示,Y 元素原子最外层电子数是其电子层数的3 倍。下列说法中,正确的是()X Y Z W A.X 的氢化物可用作制冷剂B.Y 与氢元素形成的物质中只含
8、有极性共价键C.4 种元素中原子半径最大的是W D.4 种元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强16.X、Y、Z是同周期的短周期元素,原子序数依次增大。Y为地壳中含量最高的金属元素,且 X、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物两两之间可以相互反应。(1)Y 元素在周期表中的位置是。(2)X、Y的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式是。(3)Z 与碳和氟可组成氟利昂CZ3F,它在紫外线作用下破坏臭氧层的反应过程如下:CZ3F CZ2F+Z试题、试卷、习题、复习、教案精选资料6Z+O3 O2+ZO ZO+O Z+O2反应中破坏的化学键属于(填“极性”或“非极性”)共价键;臭氧转化(O3+
9、O 2O2)的催化剂是。(4)下列说法正确的是(选填字母)。a.X 与氧可形成碱性氧化物b.常温下与水反应的难易可证明金属性XY c.Z 元素单质的水溶液中,Z 的存在形式只有Z2和 Z-d.X、Y、Z 形成的简单离子的半径由大到小的顺序为X+Y3+Z-(5)Y、石墨与含YC的离子液体可构成充电电池,其工作原理如图所示:充电时石墨电极与外加电源的(填“正”或“负”)极相连;放电时的负极反应式是。试题、试卷、习题、复习、教案精选资料7答案精解精析A组基础题组1.A A项,非金属元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物酸性越强,亚硫酸中硫元素的化合价为+4 价,不是最高价;B 项,金属元素的金
10、属性越强,最高价氧化物对应的水化物碱性越强,由于钠的金属性强于镁,所以 NaOH的碱性强于Mg(OH)2;C 项,非金属元素的非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,由于氧元素的非金属性强于硫元素,所以水的稳定性强于硫化氢;D 项,非金属元素的非金属性越强,单质的氧化性越强,由于氯气的氧化性强于溴单质,所以氯气可以与溴化钠反应置换出溴单质。2.D A项,同周期主族元素随着原子序数的递增金属性递减,故金属性:NaMg;B 项,元素非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,S 的非金属性强于Si,故酸性:H2SO4H2SiO3;C 项,元素非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强,Cl 的非金属性
11、强于Br,故稳定性:HClHBr;D 项,相同浓度时,碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液,是因为碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠,与元素周期律无关。3.B A项,同一周期元素,从左往右原子半径逐渐减小,故 Si、P、S、Cl 原子半径依次减小;B 项,元素的非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,故 HF、HCl、HBr、HI 稳定性依次减弱;C 项,F 元素无正价;D 项,元素的金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故 NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次减弱。4.B X的原子半径在短周期主族元素原子中最大,则 X是 Na元素;Y 的核外电子数是W的 2 倍且同主族,则 W 是
12、O元素、Y是 S元素;主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,则 Z是 Cl 元素。A项,简单离子半径:Na+O2-c(N)c(H+)c(OH-)(4)N2+8H+6e-2NNH4Cl 解析由表中信息可知,X 为 H,Y 为 N,Z 为 O,W为 S。(1)Y 为 N元素,位于周期表中第二周期A族,其单质的电子式为N?N;(2)W 为 S,对应的氢化物为H2S,其为弱酸,在水溶液中部分电离,电离方程式为H2SH+HS-;试题、试卷、习题、复习、教案精选资料8(3)X、Y、Z 组成的某种盐的水溶液的pHc(N)c(H+)c(OH-);(4)氮气在正极获得电子,酸性条件下生成N,电极反应式为N2
13、+8H+6e-2N。7.答案(1)N?N(2)NH3+H2O NH3H2O N+OH-(3)第四周期第A族(4)3H+Al(OH)3 Al3+3H2O(5)2Na+Cl2 2NaCl(6)Br 由 KQKZ可知 Q的气态氢化物的稳定性弱于Z,故 Q的非金属性弱于Z 解析由题意知,W为 N,X 为 Na,Y 为 Al,Z 为 Cl。(1)氮气的电子式为N?N。(2)氨气溶于水所得溶液呈碱性,所以,NH3能使紫色石蕊溶液变蓝。(3)原子序数为33 的 As在周期表中的位置是:第四周期第A族。(4)硝酸和氢氧化铝反应的离子方程式为3H+Al(OH)3 Al3+3H2O。(5)钠和氯气发生化合反应的化
14、学方程式是2Na+Cl2 2NaCl。(6)由 KQYZ;B 项,X 的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,含离子键、共价键;C 项,X、Z 形成的化合物为磷化钠或硫化钠或氯化钠,含离子键,一定为离子化合物;D 项,Y 的氯化物是氯化铝,为共价化合物,熔融状态下不导电,不能用来冶炼Al。9.D 由题意判断出Y是氧元素,则 X是氮元素,Z 是硫元素,W是氯元素。A项,氧无最高正价,硫的最高正价是+6;B 项,气态氢化物的热稳定性:H2SNH3r(Cl)r(O);D项,HClO4的酸性强于H2SO4。试题、试卷、习题、复习、教案精选资料910.B 由五种短周期元素的最外层电子数和原子半径的大小关系
15、知,X 为 H,Y 为 C,Z 为 N,M为 S,R 为 Na。A项,简单阳离子半径:H+H2SH2Se;B项,合成硒化氢的反应是吸热反应,降温,化学平衡向逆反应方向移动,不利于合成硒化氢;C 项,根据盖斯定律可知所给反应的H=2(-242 kJ mol-1)-2(-20 kJ mol-1)=-444 kJ mol-1;D 项,随着核电荷数的增加,同主族元素非金属性逐渐减弱,与氢气反应越来越难。12.D 依据题意结合元素周期表判断出X为 O,Y 为 Na,Z 为 S,W为 Cl。A项,由原子半径的变化规律可知,原子半径:NaSO;B 项,O 与 Na可以形成Na2O和 Na2O2,O 与 S可
16、以形成SO2和 SO3等;C 项,由于 Cl 的非金属性强于S,故 HClO4的酸性强于H2SO4;D 项,氢元素与钠元素形成的化合物中氢元素显-1 价。13.A 依据题意,结合元素周期律和元素周期表知,W为碳元素,X 为钠元素,Y 为铝元素,Z 为氯元素。A项,将钠单质加入到硫酸铜溶液中,金属钠首先会与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀;B 项,氯化铝与氨水反应生成白色的氢氧化铝沉淀;C 项,由于氯气的氧化性强于溴单质,故氯气可以氧化溴化钠生成溴单质,使溶液变为黄色;D 项,W的最高价氧化物为二氧化碳,由于碳酸的酸性强于硅酸,故二氧化碳与硅酸钠的水溶液
17、会发生反应生成白色沉淀硅酸。14.D A项,同周期主族元素随着原子序数的递增非金属性逐渐增强,故 Cl 的非金属性强于S,则最高价氧化物的水化物的酸性:HClO4H2SO4;B 项,同周期主族元素随着原子序数的递增金属性逐渐减弱,故 Na的金属性强于Mg,则 Na与水反应更剧烈;C 项,同主族元素随着原子序数的递增非金属性逐渐减弱,故 F的非金属性强于Cl,则气态氢化物的稳定性:HFHCl;D 项,说明 HCl 的酸性强于亚硫酸,与元素周期律无关。15.A Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3 倍,则 Y为 O元素;根据元素在周期表中的位置关系可知,X 为 N元素,Z 为 S元素,W为 Cl
18、 元素。A项,液氨是常见的制冷剂;B 项,过氧化氢中含有非极性共价键;C项,4 种元素中原子半径最大的是S;D 项,4 种元素中Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强。16.答案(1)第 3 周期A族(2)OH-+Al(OH)3Al+2H2O(3)极性Cl(4)ab(5)正Al+7AlC-3e-4Al2C解析由题中信息可知,X 为 Na,Y 为 Al,Z 为 Cl。(2)NaOH 与 Al(OH)3反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-Al+2H2O。(4)a项,Na2O属于碱性氧化物;b 项,常温下,金属单质与水反应越剧烈,对应元素的金属性越强;c 项,Cl2的水溶液中,Cl 的存在形式有Cl-、HClO、ClO-、Cl2;d 项,Na+、Al3+、Cl-的半径由大到小的顺试题、试卷、习题、复习、教案精选资料10序为 Cl-Na+Al3+。(5)由图可知,该电池放电时,石墨为正极,因此充电时,石墨电极应与外加电源的正极相连;铝为负极,放电时的电极反应式为Al-3e-+7AlC 4Al2C。